初三化学化学方程式练习题附解析

初三化学第五单元化学方程式练习题附解析（1）一、选择题1.在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）物质X丫ZW反应前的质里（g）211616反应后质量（g）17m611A.物质丫可能是该反应的催化剂B.该反应为分解反应C.反应后Z和丫的质量比为6:1D.反应的Z和W的质量比为2:1.某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=XY。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用里/gY的用量/g生成X2Y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的X与Y的质量比为（）A.4：1B,3：1C.2：1D,37：8.图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是A.该反应是化合反应B.甲的相对分子质量大于乙C.丙是反应物，甲和乙是生成物D.t1时，丙的质量一■定等于甲、乙的质量之和.在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量/g22215反应后质量/g1029待测通过分析，判断下列说法不正确的是A.甲是生成物B.测得反应后丁的质量为4gC.乙可能是催化剂D.该反应是分解反应.油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS＞使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2）,发生如下反应：PbS+4H2Q2^=X+4H2Q,其中X的化学式是（）A.PbSC4B.PbSO2C.PbSQD.PbHSQ6.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A.铁片浸入稀硫酸中B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末加入稀盐酸中D.氢氧化钠粉末加入稀盐酸中7.由C2H2、CQH2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CQ和H2O的质量TOC\o"1-5"\h\z之比是44：9,该气体的组成不可能是（）A.C2H2和COB,只有C2H2C.C2H2、H2和COD.CO和H2点燃.下列关于S+Q^=S。的理解正确的是（）A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫.参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C.反应前后硫原子、氧分子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：1元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数一定相同C.原子序数等于该元素原子核内的质子数D.在化学变化中元素的种类不发生改变.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.34.82.8反应后质量/g3.2待测86.4A.待测值为0.6B.此反应可表示为：丙+丁一甲TOC\o"1-5"\h\zC.反应中甲和丁变化的质量比为1:2D.甲一定是化合物11.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212TOC\o"1-5"\h\z下列说法中，不正确的是（）A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5：4D.物质丙可能是该反应的催化剂12.将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A.20%B.40%C.50%D.80%.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+hbO（气）H2+CO,反应前后，发生了变化的是A.元素的种类B.分子的种类C.原子的数目D.物质的总质量.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有COCO和H20,且总质量为20.8g,其中HbO的质量为10.8g,则CO的质量为A.5.6gB.8.8gC4.4gD.4.8g15.汉黄苓素（G6H12O5）是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄苓素的叙述不正确的是（）A.汉黄苓素由碳、氢、氧三种元素组成B.汉黄苓素中碳氧元素的质量比为12:5C.汉黄苓素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水D.汉黄苓素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子

4Ag+2H2S+O=2X+2H4Ag+2H2S+O=2X+2H20。下A.X的化学式是Ag2sBH2s中S元素为-2价C.反应前后元素的种类不变D.H2s是无毒的.下图为甲烷与水反应得到水煤气的反应微观示意图:O—氢原子■一O—氢原子■一氧原子一碳原子反应前反应后反应前卜列有关说法错误的是:A.该反应前后存在元素化合价的变化B.反应物的分子个数比为1:1C.反应前后分子的种类发生了改变D.四种物质中有三种氧化物18.火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为S+2KN0+3或感“S+N2T+3XT,则X的化学式为（）A.COB.NOCCOD.SO.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是0氢原子啜9+8-与8**逐碳原子甲乙丙丁•氧黑子A.丙的相对分子质量为32gB.丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4C.生成的丙和丁的分子个数比为2:1D.该反应为置换反应.如图为某反应的微观示意图，其中“。”和表示不同元素的原子。下列说法正确的是（）A.反应前后原子数目发生改变B.反应前后分子种类没有改变C.该反应属于化合反应D.参加反应的两种分子个数比为1：2.如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，其反应类型属于

C.化合反应B.置换反应D.C.化合反应B.置换反应.在化学反应A+2B=C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC,现在要5.6g11.2gC.14.6gD.无法计算得到0.4gD,需要A5.6g11.2gC.14.6gD.无法计算.某纯净物3g在氧气中完全上^烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B.该反应中。2和CO2的质量比为14：11C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7:6D.该纯净物中C、H原子的个数比为1:4.在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC,已知D的相对分子质量为18,则C的相对分子质量为（1628446425.以下是某化学反应的微观示意1628446425.以下是某化学反应的微观示意图（O、）分别表本不同兀素的原子，下列对图本反应的理解中，正确的是（）00A.反应物和生成物中共含有三种元素B.该反应属于化合反应C.00A.反应物和生成物中共含有三种元素B.该反应属于化合反应C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的物质分子个数之比为1:1【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择题B【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量【详解】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11,故m=1g。Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。反应后Z质量为6g,Y质量为1g,故反应后Z和Y的质量比为6:1,选项正确。反应后剩余6gZ,则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g,消耗的W为16-11=5g,故反应的Z和W的质量比为2:1,选项正确。故答案选Bo【点睛】本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。A【解析】【分析】【详解】由两次实验数据表，丫的用量增加1倍，而生成XY的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，丫有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y,则同时参加反应的Y的质量为12.0g-9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1.故选A.C【解析】【分析】【详解】A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；G丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；D、t1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。故选C。B【解析】试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g,故甲是生成物，且生成甲的质量为8g;乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g-8g=4g,故反应后丁物质的质量为4g+5g=9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B＞反应后丁物质的质量为4g+5g=9g,故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香Bo考点：考查质量守恒定律及其应用A【解析】试题分析：油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2）,发生如下反应：PbS+4睦Q=X+4H2O,其中X的化学式是A.PbSQ考点：考查质量守恒定律的应用。B【解析】A、Fe+H2SO==FeSO4+H2T,溶液增加的质量56256-2,不符合题意；BFe+CuS。==Cu+FeSO4溶液减小的质量160152160-152,符合题意；C、FezQ+6HCl==2FeCl3+3H2O,反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；DNaOH+HCl==NaCl+H2O,反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。A【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的CQ和H2O的质量之比是44:9,即生成CQ和H2O的分子个数之比为2:1,若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含QH2,则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1,QH2完全燃烧时生成的CQ和H2O的子个数之比为2:1,混合气体完全燃烧时生成的CQ和H2O的子个数之比为2:1,有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有COH2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和C。氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1,与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CQ和H2O的分子个数之比大于2:1。故选AoA【解析】【详解】点燃A、S+C2^=SO2,可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。B、参加反应的硫与氧气的质量比是32:32=1:1,故选项说法错误。C、反应前后硫原子的个数不变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项说法错误。点燃D、由S+Q^^SQ,参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,故选项说法错误。故选AoB【解析】A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选BoD【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。【详解】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g-3.2g=6.8g,是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g-4.8g=3.2g;丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g-2.8g=3.6g;根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3,错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲-丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g:3.4g=2：1,错误；D该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D【点睛】解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。.B【解析】【分析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g,所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g,反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应.反应中乙、丁的质量比25:20=5:4。【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为13g,故A正确；B、乙是生成物，故B错误；C反应中乙、丁的质量比为5：4,故C正确；D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为X,氧化铁的质量为y,CO+CuO恒=Cu+CO2固体质量减少TOC\o"1-5"\h\z806416xm116xxm1==一8053CO+Fe203sL2Fe+3CO2固体质量减少16011248ym2=48y=3ym2-——16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：CuO〜CuSO4〜Cu(OH)2TOC\o"1-5"\h\z8098xm398x49xm3==8040Fe2O3〜Fe2(SO4)3〜2Fe(OH)3160214ym4214y107ym4==16080结合题干，列出方程：x+3y=4.051049x107y——+=20.54080解得x=8g,y=8g8g则粉末中氧化铜的质量分数为：——100%50%,故选C。8g+8g【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意:书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。13.B【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12:4=3:1,所以生成物中碳元素和氢元素1的质量比也为3:1,10.8gH2O中氢元素的质量=10.8gS=1.2g,则CO和CQ中总的碳元素的质量=1.2gx3=3.6g设生成的CO的质量是x,CO2的质量为y,则12-nx+y=20.8g-10.8g,28x+"y=3.6g,解得x=5.6g,y=4.4g。故选C。D【解析】A汉黄苓素的彳t学式为C16H12O5,由化学式可知，汉黄苓素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；日汉黄苓素中碳氧元素的质量比为(12,16):(165)=12:5,故正确；C、汉黄苓素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；口汉黄苓素是由分子构成，应该说1个汉黄苓素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2BS+O—2X+22O,反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2;根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag.S,故A说法正确；B、H2s中H显+1价，故S元素为-2价，故B说法正确；G由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D在反应4Ag+2HS+O"2AgS+2HO中，能用银检验的有毒物质就是H2S,故D说法错误。故选D。D【解析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH+HO-定受件CO+3H;A.反应前在甲烷中碳元素的化合价是-4,反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2,发生了改变，故A正确；B.由上述方程式可知，反应物的分子个数比为1:1,故B正确；C.由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故C正确；D.由反应的方程式可知，四种物质中有COH2O两种氧化物，故D不正确；故选D【解析】【详解】反应物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,4,2,6,3,生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,2,2,0,0,故3X中含有6个氧原子，3个碳原子，故X中含有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为CO,故选C。B【解析】【详解】A、相对分子质量不能带g,故错误；B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12:4:16=3:1:4,故正确；一定条件C、该反应的化学方程式为CO2+3H2CKOH+H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1,故错误；D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。C【解析】【分析】【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类、数目没有发生改变，选项A错误；B、图中可知，反应