辽宁省辽源市鼎高级中学2023学年化学高一第二学期期末联考试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A．汽油 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳2、A、B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数：A＞B B．原子半径：A＞BC．电子总数：A＞B D．离子半径：A-＞B2+3、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．64gSO2中含有的原子数为3NAB．5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.3NAC．常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA5、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤6、下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正确7、下列化学电池不易造成环境污染的是()A．锂电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池8、下列物质中，只含有离子键的是A．NaOHB．CO2C．MgCl2D．Na2O29、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是A．简单离子的半径：Y>Z>XB．简单氢化物的沸点：Y>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>YD．W、Y的氧化物所含化学键类型相同10、下列实验操作不能够达到实验目的的是（）实验操作实验目的A取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀盐酸和浓盐酸中证明溶液浓度越大，反应速率越快C用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热煮沸验证淀粉已水解A．A B．B C．C D．D11、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱 B．单质与氢气化合的难易C．单质沸点的高低 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱12、下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl13、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%14、下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子:

8C．NH4Cl的电子式:.D．次氯酸的结构式:

H-Cl-O15、下列离子方程式书写正确的是A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB．金属铜溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC．碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O16、关于石蜡油分解产物的叙述不正确的是()A．只有碳、氢两种元素组成B．一定属于烃类C．一定有不饱和烃生成D．常温下都为气体二、非选择题（本题包括5小题）17、有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。a.其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强18、乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名称是_______。(2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是_______。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为_______。(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______。(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：+Fe→+X则45g乳酸与铁反应生成X的体积为_______L(标准状况)。(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。19、实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_________。（2）实验结束时的正确操作是_____（填序号）否则会引起_______。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是__________20、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。21、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为______________________。(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A.汽油和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故A不选；B.乙醇与水混溶，不分层，故B选；C.苯和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故C不选；D.四氯化碳水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故D不选。故选B。2、D【答案解析】

A和B是短周期的两种元素，离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，可能是A为H、B为Be或A为F、B为Mg，A．离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，故原子序数A＜B，选项A错误；B．一般电子层越多原子半径越大，原子半径A＜B，选项B错误；C．离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，则电子总数A比B少3，选项C错误；D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径A-＞B2+，选项D正确；答案选D。3、B【答案解析】

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则M的氧化性比N的氧化性强，对应的元素的非金属性M强于N，①正确；②非金属性表示的元素原子得电子的能力，M原子更容易得到电子，则元素M的非金属性强于N，②正确；③元素非金属性越强，元素的单质遇氢气化合反应越容易，单质M与H2反应更容易，则非金属元素M的非金属性比N的强，③正确；④比较元素的非金属性强弱，可以比较其简单氢化物的稳定性，而不是氢化物的酸性，④错误；⑤比较元素的非金属性强弱，比较通过比价最高价氧化物的水化物的酸性强弱，现在不同判断是否为M和N元素的最高价氧化物的水化物，⑤错误；⑥熔点为物理性质，非金属性为化学性质，没有直接关系，⑥错误；综上①②③正确，B项符合题意；本题答案选B。4、A【答案解析】A、64g

SO2的物质的量为,一个SO2分子中含有3个原子，所以1molSO2中含有的原子个数为3NA。正确；B、5.6g金属铁的物质的量为，0.1mol铁原子失去0.3NA电子变为三价铁离子，0.1mol铁原子失去0.2NA电子变为二价铁离子。错误；C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算。错误；D、题干没有知名1mol/L

NaOH溶液的体积，所以不能确定钠离子的数目。错误；故选A。点睛：本题主要考察阿伏伽德罗常数的应用。尤其需要注意，在用气体摩尔体积计算时，必须是标准状况下，否则不能使用22.4L/mol。5、C【答案解析】

①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；答案选C。6、A【答案解析】试题分析：①水银是汞，属于纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；③Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，故③错误；④同位素研究对象是原子，H2属于单质，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；⑦乙二酸二乙酯分子式为C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式为C4H4O4，乙二酸乙二酯与乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分异构体，故⑦错误．⑧一般根据有羟基氢确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故⑧错误；⑨由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，故能导电，故⑨正确．故②⑤⑨正确．故选A考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体7、D【答案解析】分析：.锂电池、铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染。详解：A、锂电池往往含有重金属钴，可导致环境污染，选项A错误；B、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，选项B错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，选项C错误；D、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查常见化学电源的种类及其工作原理、二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累。8、C【答案解析】氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；CO2是共价化合物，只含共价键，故B错误；MgCl2是离子化合物，只含有离子键，故C正确；Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故A错误。点睛：酸、非金属氧化物属于共价化合物，共价化合物中只含共价键；碱、盐、金属氧化物大多数是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。9、B【答案解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂，c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。详解：根据上述分析，a为过氧化钠，b为水，c为镁，d为氢氧化钠，e为氧气，f为氢气，g为氢氧化镁；则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。A.X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：X>Y>Z，故A错误；B.氢化钠是离子化合物，沸点高于水，故B正确；C.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：Y>Z，故C错误；D.水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键、氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故D错误；故选B。10、D【答案解析】分析：A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳；B.常温下，浓盐酸氢离子浓度大;

C.将混合液倒入NaOH溶液，硝酸、硫酸与氢氧化钠反应，苯和硝基苯不反应;D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸。详解:A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则该实验可证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼,所以A选项是正确的；

B.Fe和盐酸反应实质是和氢离子反应,浓盐酸比稀盐酸氢离子浓度大，反应快，能达到实验目的，故B正确；

C.用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，要除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，由于苯和硝基苯都不与氢氧化钠反应，可将产物倒入NaOH溶液中，静置，混合液分层，然后通过分液分离，故C正确；D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则加入的氢氧化铜悬浊液和稀硫酸反应而影响葡萄糖的检验，则不能实现实验目的，故D错误；

所以本题答案选D。点睛：本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、有机物结构与性质、淀粉水解、乙醇性质等知识，明确常见物质组成、结构与性质为解答关键，试题有利于提高学生的化学实验能力。11、C【答案解析】

A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A错误；B．非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，单质与氢气化合的难易能判断非金属性强弱，B错误；C．单质的沸点高低与非金属性强弱没有关系，则不能判断非金属性强弱，C正确；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查非金属性的比较，非金属性或金属性强弱只与得到或失去电子的难易程度有关系，解答时注意元素非金属性和金属性的比较角度，例如可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱等。12、D【答案解析】

A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B.H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。13、A【答案解析】根据乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氢的原子个数之比是1︰2的，质量之比是6︰1，所以混合物中含氢的质量分数为7.8%，则碳的质量分数就是46.8％。因此氧的质量分数是45.4%，A项正确。14、B【答案解析】分析：A.根据硫是16号元素，原子的最外层有6个电子分析判断；B.氧是8号元素，结合质量数=质子数+中子数分析判断；C.根据NH4Cl属于离子化合物，其中氯离子为阴离子分析判断；D.根据次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对分析判断。详解：A.硫是16号元素，原子结构示意图为，故A错误；B.氧是8号元素，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，原子符号为

818O，故B正确；C.NH4Cl属于离子化合物，氯离子为阴离子，电子式，故C错误；D.次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对，结构式:

H-O-Cl，故D错误；故选B。15、D【答案解析】

A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；B、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水；D、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水。【题目详解】A项、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B项、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C错误；D项、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：SO2+Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓+H2O，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，熟悉元素化合物知识的性质是解答关键。16、D【答案解析】

蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，则A.烯烃、烷烃中均只有碳、氢两种元素组成，A正确；B.烯烃、烷烃一定属于烃类，B正确；C.烯烃属于不饱和烃，因此一定有不饱和烃生成，C正确；D.烯烃和烷烃在常温下不一定都为气体，D错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、二VAHClO4ab【答案解析】

气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子。D元素的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素，然后逐一分析解答。【题目详解】根据上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。(3)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。(4)a.根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；b.由于Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；c.Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；d.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误；故合理选项是ab。【答案点睛】本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构和物质的性质推断元素的本题解答的关键。18、CH2=CH2葡萄糖加成反应2+O22+2H2O产生砖红色沉淀75%未用碱中和作催化剂的酸5.6【答案解析】

A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应产生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解产生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇。乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化产生的E是乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生F乙酸乙酯和水。【题目详解】根据上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，该物质是乙烯，其结构简式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名称是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应产生乙醇，所以A→B的反应类型是加成反应；B是乙醇，由于羟基连接的C原子上有2个H原子，在Cu催化作用下，被氧化产生的C是乙醛，所以B→C反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后，乙醛会被氧化产生乙酸，氢氧化铜被还原产生Cu2O砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的实验现象是产生砖红色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸可在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物质的量是1mol，若1mol乙酸完全发生酯化反应产生乙酸乙酯，则其质量为88g，实际生成66g该酯，则该酯的产率为(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸为催化剂，反应后溶液中依然存在，而检验水解产物葡萄糖时，用银镜反应，需要碱性环境，在实验操作中，未用碱将催化剂硫酸中和反应掉，因此不能出现银镜。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羟基，只有羧基可以与金属Fe发生置换反应产生氢气，乳酸分子式是C3H6O3，相对分子质量是90，所以45g乳酸的物质的量是0.5mol，根据物质分子组成可知：2mol乳酸与Fe反应产生1molH2，则0.5mol乳酸完全反应会产生0.25molH2，其在标准状况下的体积V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一个羧基、一个醇羟基，在浓硫酸存在并加热条件下，两分子乳酸会发生酯化反应生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，在酯化反应进行时，酸脱羟基，醇羟基脱氢H原子，则形成的该环酯的结构简式是。【答案点睛】本题考查了有机物的结构、性质及转化关系，烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平是推断的关键，含有醛基的物质特征反应是银镜反应和被新制氢氧化铜悬浊液氧化，要注意这两个反应都需在碱性条件下进行，淀粉水解在酸催化下进行，若酸未中和，就不能得到应用的实验现象，当物质同时含有官能团羟基、羧基时，分子之间既可以形成链状酯，也可以形成环状酯，结合酯化反应原理分析。19、有气泡冒出，溶液变浑浊①倒吸，试管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案解析】

NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，实验时注意防止倒吸，以此解答该题。【题目详解】(1)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，可观察到烧杯中国有气泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂，应先将导管从溶液中移出，再熄灭酒精灯，所以操作①正确；(3)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。20、(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【答案解析】

(1)工业上常加入廉