17年高考化学大题精练冲刺第01期专题09综合制备试验和性质试验含解析

专题09综合制备实验和性质实验1.二氧化硫是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料。（1）某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究so气体的某些性质。①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO的是（填序号）,A.铜与浓硫酸B.固体硫在纯氧中燃烧C.NazSO溶液与HNO溶液D.Na2SO固体与浓硫酸②验证c中生成SO的实验方案：向试管d中加入后，打开活塞b,反应开始，待d中液后，再（填实验操作）d中的溶液，溶液（填实验现象），则说明气体是SO。③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案：。（2）在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成。为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是,形成该沉淀的主要原因是。为了进一步验证沉淀产生原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸。冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO,结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生，该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊。下列气体可彳为气体X的是（填序号，不定项选择）A.CO2B.NH3C.O3D.N2E.NO2⑶SO通常作为保护剂添加到葡萄酒，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO的最大使用量为0.25g-L-1o图3（固定装置略）为该兴趣小组对葡萄酒中的SO进行收集与含量测定的装置。①冷凝管中水的进口为（填“e”或"f”）。②g中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SQ全部逸出并与h中HbQ完全反应，反应的化学方程式为。【答案】D品红溶液褪色加热恢复原色（红色）d中导气管通入NaOH§液中，吸收尾气中的SOBaSOSO2在溶液中被Q氧化成HbSOADfSO2+hbQ=hbSO【解析】(D①”.如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，A错俣宁瓦固体疏在纯氧中燃烧，生成二氧化硫，但可能含有氧气杂质，且不符合图1装置特点，B错误7C.硝酸具有强氧化性，溶港与HXO?反应，生成工0、硫酸钠，C错误5)强酸可制备弱酸，XkSO三固体与浓硫酸反由生成硫酸钠和二氧化磕和水，反应、己门。广氐5。4='1^。£-比0-$。:3反应无需加热，符合装置特点,D正确，答案选S②若要证明二中生成的气体是S0;7依据二氧化硫能使晶红试液褪色，加热恢复红色fd中加入品红溶液后!打开活塞上反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，弼气体是SO:j③尾气成分主要是二氧化硝，为大气污染物，需增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中.d甲导气管通入NaOH溶液中，吸收尾气中的＜2)亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧优减与氯化钢溶流不反应，d中有白色沉淀生成，是二氧化硫被氧气氧化，可能发生的反应为：2S02-2H2O-O2-2BaC12=2BaS041-4Ha或"OlZH:ChOlZHiSO-比005与30尸Bag。息YHC1,A.CCL和二氧化硫不反应，可以用二氧化碳驱赶生成的二氧化硫气体,A正确jB.NK和二氧化硫发生反应，不能用来做X气体，三错误4C.S具有氧化性，能氧化二氧化硫，不能做X气体，C错误SD.N:和二氧化疏不反应，可以做X气体，D正确；E.X。二具有强氧化性，能氧化二氧化硫，不能做X气体，E错误，答案选AD?(3)①蒸储或分俺实验中冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷掰效果最佳，所以应该进水口为f；②双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的优学方程式为:SOz-HiOi-HiSO.o2.氯及其化合物在生产、生活中有很多用途。I二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下(所通气休过量并充分反应)请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离了方程式为。(2)装置B中的试剂为,装置C的作用是。(3)反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为;可以检验生成物中5b的试剂是

（4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）。请你设计实验方案：n.二氧化氯（C1O2）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备C1O2,其中用HQ作还原剂制备C1O2更环保，主要原因是【答案】MnO2+4hf+2C1-（浓）=====MrT+C12T+2HO饱和食盐水干燥氯气，防止生成的FeC13发生水解有棕（红）色的烟生成KSCN溶液取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸储水溶解后，滴加酸性高镒酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁［或加入RFe（CN）6溶液，若出现蓝色沉淀，则证明生成物中含有氯化亚铁］H2。做还原剂时氧化产物为Q,而盐酸作还原剂时则产生污染性气体C12【解析】（1）装置A中制备氯气，发生反应的离了方程式为口2：7比7。-（浓）（2）生成的氯气中含有水善气和氯化氢，需要净化氯气，则装置B中的试剂为饱和食盐水，除去氯化氢,装置C中浓硫酸吸水，作用干燥氯气,防止生成的FH：孑发生水解©（3）加热条件下氯气和铁化合生成氯化铁，则反应开始后，装置。中玻璃管内的现象为有棕（红）色的烟生成；可以检蛉生成物中F广的试剂是溶液◎（4）亚铁离子具有还原性,因此探究生成物中是否含有氯化亚铁的实验方案为:取玻璃管内少量固体于试管中｝用适量的蒸储水溶解后，滴加酸性高镜酸钾溶液，若紫红色褪去?则证明生成物中含有氯化亚铁［或加入nCNW溶液，若出现篮总沉,淀，则证明生成物中含有氧化亚铁］FII一由于比代做还原剂时氧化产物为6,而盐酸作还原剂时则产生污染性气体仁1所以用H：0二作还原剂制备匚：6更环保。3.某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证C13.某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证题:I.C12的制备。

I.C12的制备。TOC\o"1-5"\h\z(1)装置B中发生反应的化学方程式为。(2)装置C的作用除干燥气体外还有。(3)装置E中盛放CuSO的仪器名称为;反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为。II.Cl2性质的验证。II.该小组用实验I中制得的C12和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的C12无漂白性、湿润的C12有漂白性、C1的非金属性强于S查阅资料：①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；②少量CO不干扰实验；③该实验条件下，C与C12不反应。hK1济青分以门吊■碟看的h梯稣hK1济青分以门吊■碟看的h梯稣(4)按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为『一一一一一一一尾气处理(填装置字母，)(5)试剂X的名称为。(6)装置J中发生反应的化学方程式为。(7)设计实验证明经净化后的C12中不含HC1:答案】2NaaQ+2HO=4NaOH+O控制气体的流速和比例、使气体混合均匀(球形)干燥管特化一4HC1+O△2H2O+2c12G(或L)KJL(或G)HFI硫化钠溶液(1分，其他合理答案也给分)PdC12+CO+HO=Pd+C2+2HC1将净化后的混合气体通入足量CC14,再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红(或通入AgNO溶液，无白色沉淀生成)，则证明净化后的.C12中不含HC1【解析】L由题意』A为制取HC：装置3B为制取0：装置3C处浓硫酸吸水干燥，还可以通过导管口气泡的情况，调节HCI和0二的流速j使两种气体按一定比例充分混合，在D中反应制取氯气『E为检蛤有水生成的装置。(1)B中过氧化钠和水反应制取氧气，反应化学方程式为：2NaiOt-2Jt04N10H-021«(2)装鼠C除了干燥气体外，还可以根据导管口气泡的情况，调节HC1和。:的流速，使两种气体按一定比例混合均匀。(3)E为球形干燥管，反应开始后,E中疏酸铜变蓝，则装置D中有水生成，由催化例题意，反应化学方程式为：4HC1-0;1V=2氏O-2C~口.该小组用实睑I中制得的C：二和如图所示装置(不能重复使用)验证干燥纯净的c：二的性质，应除去水蒸气和结合所给三条信息，K装置发生20-0,=2COf从而除去6,I中应盛有疏化钠或硫化钾溶液,通过反应:Cl：-\^=l^Cl-Sb验证C：的非金属性强于S;J为唳收C0的装置.G)由上述分析，先除去水蒸气和氧气，再捕获CO,然后检蛉漂白性，最后检蛉非金属性强弱。按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为EfL)-K-J-L1G)-H-F-1一尾气处理。(5)I中拉盛有磕化钠或硫化钾溶淆，通过反应：Cl:-XaiS=2NaCl-Sb险证Cl的非金属性强于入(0由①?垢：:溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物3可得装置1中发生反应的化学方程式为二?dCl:-CO-H2O=Pd-CO:-2HCle(7)因为C1;和HC1都是竣性气体，故要证明经净化后的C：二中不含HC1,必须利用Ck易溶于有机溶剂的性质，实险过程为：将净化后的混合气体通入足量CCM再通过湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH试纸),试纸不变红(或通入AU。，溶液，无白色沉淀生成M则证明净化后的Ck中不含HC1。点睛:本题是一道关于气体制备与唬证性质的实蛉创新题，主要考查元素化合物知识与实验基础知识，难度一般。解决此类题目，应首先掌提气体的有关性质(尤其是化学性质"具备一定的实险分析胃引，通过分析弄清实验原理、实验具体方法、除杂措施等小如该题中，用HC1和0二制取氯气,验证氯气性质时，就得考虑防止S干扰，4.某化学兴趣小组学生设计了制取KC1Q和氯水的实验(装置如下图所示)，并进行相关性质的探究。请按要求回答下列问题：(1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称。装置A中发生反应的离子方程式：;当产生2.24mL(标准状况)Cl2时，转移电子数目为。(2)B中反应的离子方程式：。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是。(3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是。②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的溶液，充分反应后加热除去过量的冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的吨Q溶液的作用是。(4)欲证明相同条件下HC1O的电离常数大于HCO,实验方案是。(5)在不同条件下KC1O3可将KI氧化成I2或KI。。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表(均室温下进行)；实验编R试剂及其用量0.2mo1-L-1kJ/mLKC1O3(s)/g6.0mo1-L-1H2SO/mLH2O/mL11.00.10a21.00.13.0b31.00.16.0c41.00.19.00①此系列实验中a=。此系列实验目的是。②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是。【答案】氮氧化钠溶淹4H++MnO+2C1=====Cl2T+Mii*+2H.O1.204x102060H-+3C12=====5C「+CQ-+3HO提高氯酸钾的纯度冷却结晶溶液先变红后褪色将CI2、HC1QC10-还原为C1-分别测同温同浓度的NaClO溶液、NaCO溶液的pH9.0探究其他条件不变时，硫酸浓度对该反应产物的影响淀粉溶液

【解析】(1)浓盐酸与二氧化镜反应生成氯气，反应的离子方程式为4H^-MnO;-2C：047g，2比0,氯气会污染空气，需要用氢氧化钠溶源吸收，。处方框内所需装置为层卧氮氧化钠溶液，标准状况T,2.24mLC：二的物质的量为--4Zmo]=0.000Imol,丰锵电子0.0002m%数目为1.204冥10吗故答案为:氢氧化钠溶液.J4H-C-C：案为:氢氧化钠溶液.J4H-C-C：二丁7加二一一2比0：1.204x10口(2)B中氯气和氢氧化钾反应生成氨酸钾，反应的离子方程式为dOH-3C：i—5C?-C；Or-3H:O,浓盐酸易挥发出氯化氢，氧化氢与氢氧化钾反应生成氧化钾，将三和C装置对调，可以除去氧化氢,可以提高氧酸钾的A纯度，故答案为：fiOH-3Cl:5C?-C：O：-3H：O5提高氟酸钾的纯度：(3)制取实验结束后，取出图B中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品，故答案为：冷却结晶」①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，样品具有酸性和氧化性，滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色，故答案为:冷却结晶；溶液先变红后褪色#②样品中含有少量的氯气和次氯酸，在一定量试样中加入足量的任6溶浦，可以将篮喇卬欠氨酸还原,故答案为：将仁:、HC：O、C：O还原为Ch(4)证明相同条件下HGO的电离常数大于HCOn可以分另方则同温同浓度的、或Q溶港,NaCO今容酒的pH；若碳酸钠溶液的pH大于次氯酸钠,则说明次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，故答案为：分别测同温同浓度的NaCO溶•通.NaCO三溶液的pH/(5)①研究反应条件对反应产物的影响』由表格数据可知，总体积需要相同，故a=60,b川G，「0.3,只控制硫酸的浓度不同，因此实脸目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为二探究其他条件不变时，硫酸浓度对该反应产物的影响J②根据题意常在不同条件下KC◎可将KI氧化成上或KIO「，碘遇到淀粉能够变成蓝色,为使实验现象更加明显』此系列实险中还需添加淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液电5.CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解；CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。已知：i.CuCl2+Cu+2HCl（浓）已知：i.CuCl2+Cu+2HCl（浓）一^2H[CuCl2]（无色）2CuClJ（白色）+2HClii.副反应：CuCl+H2O^^CuOH+2HQlCuCl+Cl===[CuCl2](1)制取CuCl2装置如下:ABCD①A装置中发生反应的离子方程式是。②C、E装置中盛放的是浓硫.酸，作用是。③B中选择饱和食盐水而不用蒸储水的原因是(2)制取CuCl流程如下：浓拈酸、NaCl股电斛法①反应①中加入NaCl的目的是;但是Cr浓度过高，CuCl产率降低，原因是②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Ci2(OH)3Cl,反应的方程式为③利用膜电解法制取CuCl,阴极电极反应式为。④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为。【答案】MnO2+2Cl+4H+==Mn2++Cl2T+2H2O浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解由于CL+H2OH++Cl+HClO;氯化钠电离出的Cl,增大C「浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗。增大C「浓度，有利于生成HCuC2当C「浓度过高时，CuCl+Cl[CuCl2]2,会使CuCl溶解而降低成本。4CuCl+4H2O+O2==2Cu2(OH)3Cl+2HClCu2++Cl+e-==CuCl(CiT+e-==Cu+)洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥。1解析】（1）①A装置中发生制备氯气的反应，反应的离子方程式是MnO；+2Cr+4H-^=Mn>+C：：T十2H9,②CuCk容易潮解,因心惨与反应的氧气需要干燥,且需要防止水蒸气进入D装置.由于浓硫酸有吸水■性，因此&E可防止CuC：：潮解。③由于C：；-HiO--H*-C：--HC：O,氯化钠电离出的CL,增大CT浓度,平衡左移，抑制了C工和土。的反应，减少了Ch消耗，所以B中选择饱矛嘀盐水而不用蒸倒水,（2）①根据已知信息i可知反应①中加入XaCl的目的是增大C：T农度，有利于生成HCuCb当C厂浓度过高时，发生副反应：CuC：-CL、、［CK：丁一，会使CuCl溶解而降低成本口②CuC在潮湿的环境中易被氧化为Cu二0玲三。：,根据原子守恒可知还有水生成，根据电子得失守恒可知该反应的方程式为4CuCl-4H：0-0二“WCujOHIC-二HCZ③利用膜电解法制取CuCl,阴极发生得到电子的还原反应』则阳极是铜离子得到电子，反应的电极反应式为Cu>-Cl-r=Clia.④乙醇和水互溶，易挥发j因此用乙酣洗涤沉淀Y的原因是：洗去CuC：沉淀表面的杂质，减少溶解损耗?乙醵的潴点低，有利于干燥..氮化镁（MgN）是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备MgNb,并测定氮化镁的纯度。I.制备氮化镁慎同洎清己知：亚硝酸钠和硫酸钱制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。慎同洎清己知：亚硝酸钠和硫酸钱制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。（1）制取氮气的离子反应方程式为（2）实验装置（可重复使用）的连接顺序为a-,f,f-h,i-一b一c,（按气流方向，用小写字母表示）。II.测定氮化镁的含量（3）定性分析操作步骤实验现象解释原因取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸储水—①写出反应的化学方程式弃去上层清液，加入足量稀盐观察到固体全部溶解且冒气②冒气泡的原因是酸泡—(4)定量测定兴趣小组设计了一个简单的实验测定氮化镁的纯度，将实验操作补充完整(数据用字母表示，不用体现计算过程)。取ag的氮化镁样品于试管中，加入足量蒸储水，【答案】NH4++NO-=NT+2hbOa-fg-bc-de-hi-de-b试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生Mg3Nb+6H2O=3Mg(OH2+2NHT未反应的镁与盐酸反应产生氢气充分振荡，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为b,计算【解析】1.(1)2NaN0：和反应生成归中反应,制备氮气的离子反应方程式为NHi-XOr=N21-2H：Oj(2)制取的氮气先通过安全瓶，利用硫酸亚铁的还原性除去氧气,为防止水芽气使氮化镁水解,用浓硫酸干燥氨气，氮气与镁在装置8中反应生成氤化镁再连接盛有浓破酸的洗气瓶防止水蒸气进入使氤化镁水解，所以实将装置的连接顺序为I,g-b,c-d；-h,1一山e-bTiIL<3)氮化镁与水反应生成氨气和氢氧化镁「方程式为Mg:X：-5H:O-3Mg(OH)：-2NKT,所以现象为试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生；镁与冷水不反应，镁与盐酸反应放出氧气f(4)氮化镁与水反应生成难溶性的氢氧化镁沉淀，根据氢鎏化镁的质量可计算氮化镁个纯度，所认实险方案为：取鸣的氮化镁样品于试管中，加入足量蒸僧水，充分振荡，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为b,计算。点睛：氮化镂极易与水反应,所以在制取前必须通人干燥的氮气，制取后必须连接干燥装置，以防止空气申的水蒸气进入口.无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝(反应温度为450C-500C)。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178c升华，在空气中能吸收水分，发生水解。胤2回答下列问题:(1)某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b,水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：。(2)装置e的名称是,装置B的作用是。(3)某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I;方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。力杀不足之处甲—乙—(4)在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：。(5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为，若生成标准状况下的氯气22.4L,需要10mol•厂1的浓盐酸的体积400mL(填大于、小于或等于)。【答案】无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶蒸储烧瓶用饱和食盐水除去混有的氯化氢杂质①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使产品水解②没有尾气的处理，氯气会污染环境①收集产品的导气管太细，易堵塞②没有冷凝装置，产品易损失在装置I的i处连接盛有碱石灰的干燥管j2Cl-+4H++MnO=====Cl2+MrT+2hbO大于【解析】(1)橡皮管将装置中两个容器内的气体连逋，不管是否漏气,水在重力的作用下总能往烧瓶中流入，因此无法确定装置是否漏气，故答案为:而去确定$由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分泄漏斗中液面上方和烧瓶中海面上方的压强相同，无论装置是否漏气,都不影响分流漏斗中的海体滴人烧瓶『<2)根据图示,装置e是蒸镭烧瓶，实验室生成的氯气中含有少量水蒸气和氯化氢,苜先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，因此装置B的作用是用饱和食盐水除去混有的氯化氯杂质,故答案为：蒸储烧瓶孑用饱和食盐水除去混有的氯化氢杂质；(3)氯化铝在178t升华，在空气中能吸收水分，发生水解,如果收集产品的导管太细，易堵塞导管，制取的四氯化硅需要冷却孑由于尾气中含有氯气，要设置尾气处理装置，氧化铝易水解，要避免空气中的水蒸气进入产品收集装置，故答案为:甲：①空气中的水蒸气进入产品收集装置,使产品水解f②没有尾气的处理,氯气会污染环境？乙二①收集产品的导气管太细，易堵塞J②没有冷凝装置，产品易损失J(4)根据上述分析，合理方案为在装置I的】处连接盛有碱石灰的干燥管"故答案为：在装置I的i处连接盛有碱石灰的干燥管J；(5)A部分装置中二氧化铸与浓盐酸反应生成氯气,反应的离子方程式为2C?+4HTlnO：qCk-Mn二TH：O,若生成标准状况下的氯气12.41,氯气的物质的量为1m%随着反应的进行，盐酸浓度减小,变成稀盐酸后，反应将不能进行』需要三C超过4mol即需要需要lOmML的浓盐酸的体积超过ISL=0.4L=400niL,故答案为:2CT+4»7必0二兽=Ck-Xfn〉TH9$大于*8.亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NQ)2并对其性质进行探究。【背景素材】I.NO+NQCa(OH)=Ca(NO)2+H2O。n.Ca(NO)2能被酸性KMnO溶液氧化成NO-,Mn。被还原为MrT。m.在酸性条件下，Ca(NO)2能将I-氧化为|2,S2Q2-能将I2还原为I-。【制备氮氧化物】(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。HCD①仪器X、Y的名称分别是、。②装置B中逸出的NO与NO的物质的量之比为1：1,则装置B中发生反应的化学方程式为,若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)n(NO)(填“>”或“<”)。【制备Ca(NQ)2】⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO”，装置如上右图。①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是。②装置D的作用是;装置E的作用是。【测定Ca(NQ)2的纯度】⑶丙组同学拟测定Ca(NO)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a.稀硫酸b.cimol•「的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol•I/1的Na&Q溶液e.c3mol•「的酸性KMnQ溶液①利用Ca(NO)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是(填字母)。②利用Ca(NO)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NQ2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，(请补充完整实验步骤)。【答案】分液漏斗锥形瓶2SO2+2HN@H2O=NO+NQ2hbSO>增大与石灰乳的接触面积防止倒吸(或作安全瓶)吸收未反应的氢氧化物e加入过量cimO•!?的KI溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•「的Na^Q溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗NkSO溶液的体积，重复以上操作2?3次【解析】(1)①仪器X、丫分别是分涌漏斗、锥形瓶，故答案为二分液漏斗、链形瓶i②根据题意，装置3中盛放的是硝酸，二氧化硫与硝酸反应放出一氧化氮和二氧化氮，若逸出的X0与Y0二的物质的量之比为1：b则装置B中发生反应的化学方程式为2SO:-2HXO：-JLONO-NO:-2HzSOi,若其他条件不变j硝酸的浓度越大,生成的二氧化氮:越多，则会使逸出的气体中n[XO:)>n(XO),故答案为：2SO2-2HXO：-H;O=NO-NO：-2H;Sa;力⑵①装差C中导管末端接一玻璃球,可以增大与石灰乳的接触面积，故答案为:增大与石灰乳的接触面积s②反应中，装置内气体的压强会发生变化，装置D可以防止倒吸装置E中的氢氧化钠可以唳收未反应的氮氧化物,防止污染空气，故答案为:防止倒吸｛或作安全瓶1少吸收未反应的氮氧化物，防止污染空气£⑶①根据信息II-CaPO二工能被酸性KMnO.溶液氧化成NO：>卜比0:被还原为利用士的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是加口山的酸性QlnO二溶液，故答案为：翼②根据信息』匚在酸性条件Ef能将I氧化为口丸0傩将L还原为％利用C於O江的氧化性来测定其纯度，可以选择s口:工二的KI溶液、淀酚溶液和稀磕酸以及七皿：二，的溶浦，步骤为准确称取mgC机、O力样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量加。：工一1的KI潞海淀粉浓海然后滴加稀硫酸，用二mo：L：的、丈溶液商定至溶液由蓝色恰4按为无色，且半分钟内不变色，读取消耗NaS=5溶液的体积，重复以上操作3次，故答案为：加入过量cimo：-1'1的KI溶涌、淀粉浓液,然后滴加稀硫酸，用o^iiol-L-］的NrSiO溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗-溶液的体积，重复以上操作27次点睛：本题考查了物质的制备，含量测定的实嗖方案的设计。本题的难点是利用CE.NO6的氧化性来测定其炖度的步骤的设计,要求学生就业较高的实脸设计的靛力。9.苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯CCKHI(XXX:：Hi《军甲柄】+1，H(>H一一1反应原理：(苯甲酸乙酯)+H2O产物和部分反应物相关数据如下：物质苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯熔点/c122.1-117.3-34.6沸点/c24978.3213用匕实验步骤：①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石;②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；④分液，取出有机层并加入适量MgSO摇匀；⑤按图乙装置安好仪器，加热精储④所得有机物，收集产品。回答下列问题:(1)仪器C的名称(2)步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是;步骤②采取水浴加热的优点是(3)步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是。(4)步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有,使用该仪器之前需要进行的操作是;无水MgSO勺作用是。(5)步骤⑤收集微分应控制的最佳温度为。(6)为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施(任填一种)。【答案】蒸储烧瓶停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石便于控制温度且受热均匀将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌分液漏斗检漏作干燥剂213C(213±0.5C亦给分)增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓HSO用量(合理即可)【解析】(1)相据装置图可判断仪器C的名称为蒸储烧瓶。(2)步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热-待反应液冷扣后，再补加潴石鼻步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀，(3)依据浓硫酸的稀释原理可知将有机物与水混合的操作是将3中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌。(4)步骤④分流时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分淹漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是捡漏孑疏酸镁具有吸水性〉因此无水M穿0,的作用是作干燥剂。(5)根据表中有关物质沸点的相关数据可知步骤⑤收集馆分应控制的最佳温度为213to(6)酹化反应是可逆反应，因此为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施为增大乙醉的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓Hgd用量口10.I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水已知：加热(85C)NH4Cl和NaNO饱和溶液可以制取NbB中仪器名称是ad^⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是⑶D中玻璃纤维的作用是;⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是;II、实验探究⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH