教学课件：《化学(通用类)》(中职)

第一章原子结构和化学键目录第一节：原子结构第二节：元素周期律与元素周期表第三节：化学键第四节：化学实验基础知识第1节原子结构第一节原子结构1.原子的组成；2.同位素；3.电子的排布；第一节原子结构

同位素原子的组成一二核外电子的排布规律三一、原子的组成原子是化学变化中的最小粒子。原子由居于原子中心的带正电荷的原子核和在核外作高速运动的带负电荷的电子构成。原子核由质子和中子构成。第一节原子结构

同位素原子的组成一二核外电子的排布规律三一、原子的组成每个质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，核电荷数(符号为Z)由质子数决定。每个电子带一个单位负电荷，所以原子核带的电荷量与核外电子所带的电荷量相等而电性相反，因此，原子作为一个整体不显电性。即核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数第一节原子结构

同位素原子的组成一二核外电子的排布规律三一、原子的组成原子的相对质量又称质量数，用A表示。等于质子的相对质量(取整数)和中子的相对质量(取整数)相加。若中子数用N表示，则有质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子标记法：将该原子的质子数Z写在元素符号（X）的左下角,将质量数A写在左上角,即。第一节原子结构同位素

原子的组成一二核外电子的排布规律三二、同位素元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子。同位素是指将具有相同质子数、不同中子数的同种元素的几种原子。第一节原子结构同位素

原子的组成一二核外电子的排布规律三二、同位素例如，氢有3种同位素：氕、氘、氚，用原子标记法可分别表示为碳有3种同位素：锡有10种同位素。第一节原子结构同位素原子的组成一二核外电子的排布规律三三、核外电子的排布规律

在多电子的原子里，电子的能量并不相同，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，这些距核远近不同的区域就被称为电子层。第一节原子结构同位素原子的组成一二核外电子的排布规律三三、核外电子的排布规律

电子层由内到外的顺序可表示为1，2，3，4，5，6，7七个电子层，也可以用符号K，L，M，N，O，P，Q来表示。我们将核外电子在不同的电子层内运动的现象称为核外电子的分层排布。核外电子进行分层排布时，一般总是尽量先排布在能量最低的电子层里。第一节原子结构同位素原子的组成一二核外电子的排布规律三三、核外电子的排布规律

一般来说，最外层8个电子是相对稳定的结构。原子核外电子的排布可以用原子结构示意图来表示，如下图所示。其中，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线的数字表示该层的电子数。第2节元素周期律与元素周期律第二节元素周期律与元素周期律1.元素周期律；2.元素周期表；3.元素性质的递变规律；第二节元素周期律与元素周期律元素周期表元素周期律一二元素性质的递变规律三一、元素周期律元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律。第二节元素周期律与元素周期律元素周期表元素周期律一二元素性质的递变规律三第二节元素周期律与元素周期律元素周期表元素周期律一二元素性质的递变规律三一、元素周期律通过上面的数据规律，可以得到如下元素周期律：(1)除第1周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小(惰性气体元素除外);(2)同一族的元素最外层电子数相同,从上到下,随电子层数的增多,原子半径不断增大;(3)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属负价由-4递增到-1(其中氟、氧除外，氟无正价，氧最高为+2价)；(4)同一主族元素的最高正价、负价均相同。第二节元素周期律与元素周期律元素周期表元素周期律一二元素性质的递变规律三二、元素周期表1.周期元素周期表的横行叫做周期，元素周期表共有7个周期。每个周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一、二、三周期所含元素较少，分别为2，8，8种，称为短周期；第四、五、六周期所含元素较多，分别为18，18，32种，称为长周期；第七周期还未填满，称为不完全周期。第二节元素周期律与元素周期律元素周期表元素周期律一二元素性质的递变规律三二、元素周期表2.族元素周期表的纵行叫做族。元素周期表中有18个纵行，一般每一纵行为一族(除了第8，9，10三纵行为一族外)，分为主族和副族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。周期表中共8个主族，分别用ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA,ⅧA表示。主族序数=最外层电子数副族：完全是由长周期元素构成的族叫副族，周期表中共8个副族，分别用IB，ⅡB，ⅢB，ⅣB，VB，ⅥB，ⅦB,ⅧB表示。第二节化学反应中的计量关系与化学计算1.元素的金属性和非金属性元素周期表一二元素性质的递变规律三元素周期律金属性是指元素原子失去电子形成阳离子的能力。通常根据元素单质跟水或酸起反应置换出氢的难易程度，或形成最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，来判断元素的金属性的强弱。非金属性是指元素原子获得电子形成阴离子的能力。通常根据元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度，或形成最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，来判断元素的非金属性的强弱。第二节化学反应中的计量关系与化学计算元素周期表一二元素性质的递变规律三元素周期律第二节化学反应中的计量关系与化学计算2.元素的化合价元素周期表一二元素性质的递变规律三元素周期律元素的价电子全部失去后所表现出的化合价称为最高正价。对于主族元素，有如下关系存在：元素的最高正化合价=主族元素的族序数非金属元素的最低负化合价=最高正化合价-8第3节化学键第三节化学键1.离子键；2.共价键；第三节化学键共价键离子键一二一、离子键分子中相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键。化学键的主要类型有离子键和共价键等。钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状，反应放出大量的热。反应的化学方程式为第三节化学键共价键离子键一二一、离子键

像氯化钠这样，阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键，叫做离子键。以离子键相结合的化合物就是离子化合物，如CaCl2，Na2S。

在元素符号周围，用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。第三节化学键共价键离子键一二一、离子键

NaCl分子的形成也可以用电子式表示：一般情况下，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间相互化合时，都能形成离子键。在元素周期表中第ⅠA，ⅡA，ⅥA，ⅦA族元素相互化合时，一般形成离子键。第三节化学键共价键离子键一二二、共价键原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。

HCl分子的形成过程可用电子式表示为许多单质分子如H2，C12，O2等，的形成过程也可用电子式表示，如第三节化学键共价键离子键一二二、共价键

同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间能形成共价键(稀有气体元素除外)。

以共价键结合的化合物称为共价化合物，如NH3，CO2，O2，H2O等。第4节化学实验基础知识第四节化学实验基础知识基本操作化学仪器一二化学品安全标识三化学实验安全措施四一、认识化学仪器第四节化学实验基础知识基本操作化学仪器一二化学品安全标识三化学实验安全措施四二、认识实验基本操作1.药品的取用(1)固体药品的取用。固体药品一般都用广口瓶盛放。取用固体试剂常用药匙和镊子两种工具。称量固体时，可把固体放在干燥的纸上称量，具有腐蚀性或易潮解的固体应在表面皿或玻璃容器内称量。试管里装入试剂时，若为粉末状固体，可用药匙或将取出的药品放在对折的V形纸槽上，伸进试管内约2／3处。若为块状固体，应将试管倾斜，使其沿管壁慢慢滑下，以免碰破管底。第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四二、认识实验基本操作1.药品的取用(2)液体试剂的取用。液体试剂一般都用细口瓶盛放。量取液体常用量筒、滴定管和移液管等仪器。从滴管瓶中取用液体试剂时，注意要用滴瓶中的滴管，并且滴管不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。如果用滴管从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用的滴管取用，装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体流入滴管的橡胶帽中。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四二、认识实验基本操作1.药品的取用用倾注法取用液体试剂时，先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中(见图1-4)。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四二、认识实验基本操作1.药品的取用准确地量取液体试剂时，根据准确度的要求选用量筒或移液管。量取液体时，要按图1-5所示，使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四二、认识实验基本操作2.试管操作(1)振荡试管。方法是：用拇指、食指和中指持住试管的中上部，试管略倾斜，手腕用力振荡试管。(2)试管中液体的加热。试管中装盛液体量应不超过试管高度的1／3，并且试管中的液体一般可直接放在火焰中加热。加热时用试管夹夹住试管的中上部，试管与桌面约成60°倾斜(见图1-6)，试管口不能对着别人或自己。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四二、认识实验基本操作2.试管操作(3)试管中固体试剂的加热。将固体试剂装入试管底部，铺平，管口略向下倾斜(见图1-7)，以免管口冷凝的水珠倒流到试管的灼烧处而使试管炸裂。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四二、认识实验基本操作3.容量瓶的使用容量瓶上标有温度、容量、刻度线。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。常和移液管配合使用，来把某种物质分为若干等份。通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100mL和250mL的容量瓶。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四二、认识实验基本操作3.容量瓶的使用使用容量瓶前，先进行两项检查：(1)容量瓶容积与所要求的是否一致。(2)检查瓶塞是否严密。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四二、认识实验基本操作3.容量瓶的使用使用容量瓶配制溶液的方法：(1)使用前,检查瓶塞处是否漏水;(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解;(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1cm左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切;(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四二、认识实验基本操作3.容量瓶的使用基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四注意事项：(1)不能在容量瓶里直接溶解溶质，应将溶质在烧杯中溶解后再转移到容量瓶里。(2)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线(3)容量瓶不能进行加热。(4)容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液。(5)容量瓶用毕，应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口黏连基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四二、认识实验基本操作4.移液管的使用4.移液管的使用移液管是用来准确移取一定体积溶液的量器。它是一种量出式仪器，只用来测量它所放出溶液的体积。常用的移液管有5，10，25，50mL等规格。通常又把具有刻度的直形玻璃管称为吸量管。常用的吸量管有1，2，5，10mL等规格。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四三、常用化学品使用安全标识基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四四、化学实验安全措施1.防火与灭火化学实验室的易燃、易爆品须定期检查,使用时远离火种,也不能与强氧化剂接触。实验室里严禁吸烟,严禁生火取暖;家用电器要经常检修,防止因绝缘不良而短路或超负荷而引起线路起火。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四四、化学实验安全措施1.防火与灭火一旦发生火灾，应立即移开可燃物,切断电源,停止通风。火灾发生应立即报警,根据燃烧物性质使用相应的灭火器,进行抢救,以减少损失。对小面积的火灾,应立即用湿布、沙子等覆盖燃烧物,隔绝空气使火熄灭。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四四、化学实验安全措施1.防火与灭火常用的灭火器:(1)二氧化碳灭火器:适用于电器起火。(2)干粉灭火器:用于扑灭可燃气体,油类,电器设备,物品,文件资料等的起火。(3)1211灭火机:高效灭火剂,使用于油类、有机溶剂、高压电器设备和精密仪器等的起火。(4)泡沫式灭火器:适于油类和一般起火。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四四、化学实验安全措施2.一般伤害事故的处理(1)割伤处理：伤口保持清洁，伤口内如有异物应小心取出，然后用酒精棉清洗，涂上红药水，必要时敷上消炎粉包扎，严重时采取止血措施，送往医院。(2)烫伤和烧伤的处理：可在伤处涂上玉树油或75%酒精后涂蓝油烃。如果烧伤面积较大，深度达真皮，应小心用75%酒精处理，并涂上烫伤油膏后包扎，送往医院。(3)化学灼伤处理方法：如果沾上浓硫酸，切忌用水冲洗，先用棉布吸取浓硫酸，再用水冲洗，接着用3%～5%的碳酸氢钠溶液中和，最后用水清洗。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四四、化学实验安全措施3.中毒的急救措施化学中毒有3条途径：通过呼吸道吸入有毒的气体、粉尘、烟雾而中毒；通过消化道误服而中毒；通过接触皮肤而中毒。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四四、化学实验安全措施常用的急救措施：(1)呼吸系统中毒。应使中毒者撤离现场，转移到通风良好的地方，让患者呼吸新鲜的空气。轻者会较快恢复正常。若发生休克昏迷，可给患者吸入氧气及人工呼吸，并迅速送往医院。(2)消化道中毒。应立即洗胃，常用的洗胃液有食盐水、肥皂水、3%～5%的碳酸氢钠溶液，边洗边催吐，洗到基本没有毒物后服用生鸡蛋清、牛奶、面汤等解毒剂。(3)皮肤、眼、鼻、咽喉受毒物侵害时，应立即用大量的清水冲洗(浓硫酸先用干布擦干)，具体措施和化学灼伤处理相同。基本操作化学仪器第四节化学实验基础知识一二化学品安全标识三化学实验安全措施四四、化学实验安全措施4.触电事故的急救措施人体接触电的电压高过一定值(36V)就可引起触电，特别是手脚潮湿时更容易触电。发生触电时，应迅速切断电源，将患者上衣解开进行人工呼吸，切忌注射兴奋剂。当患者恢复呼吸立即送往医院治疗。基本操作化学仪器THANKS感谢各位第二章物质的量目录第一节物质的量及其单位第二节摩尔质量第三节气体摩尔体积第四节物质的量浓度第五节应用于化学方程式的计算第1节物质的量及其单位第一节物质的量及其单位物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔（简称摩），符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

第一节物质的量及其单位

12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系：第一节物质的量及其单位

mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等。第一节物质的量及其单位【例】含1.204×1024个铝原子的铝的物质的量是多少?第2节摩尔质量第二节摩尔质量第二节摩尔质量

1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子；而1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，用M表示，常用的单位为g／mol(或g·mol-1)。第二节摩尔质量例如：Na的摩尔质量是23g／mol；N2的摩尔质量是28g／mol；SO2的摩尔质量是64g／mol；CO32-的摩尔质量是60g／mol。物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在着下述关系：第二节摩尔质量【例1】计算出32gSO2的物质的量。【例2】计算出2molCO2的质量。第3节气体摩尔体积第三节气体摩尔体积

大量的科学实验表明，在温度为0℃、压力为101.325kPa时，lmol任何气体所占的体积都约为22.4L。

我们把温度为0℃、压力为101.325kPa时的状况规定为标准状况，把单位物质的量(即1mol)气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L／mol。可见，在标准状况下，Vm=22.4L／mol。第三节气体摩尔体积

在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律。

气体物质的量(n)、气体体积(V)和气体的摩尔体积(Vm)之间存在着如下关系：第三节气体摩尔体积【例1】计算标准状况下44.8LO2的质量。【例2】计算标准状况下1gH2的体积。第4节物质的量浓度第四节化学实验基础知识一定物质的量浓度的溶液配制物质的量浓度的概念及计算一二一、物质的量浓度的概念及计算

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号为c。常用单位为mol／L(或mol·L-1)。

物质的量浓度c与物质的量n、溶液体积V之间存在如下关系：第四节化学实验基础知识一定物质的量浓度的溶液配制物质的量浓度的概念及计算一二一、物质的量浓度的概念及计算【例1】配制200mL0.2mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？第四节化学实验基础知识一定物质的量浓度的溶液配制物质的量浓度的概念及计算一二一、物质的量浓度的概念及计算当用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子来计算相关量：c浓·V浓=c稀·V稀【例2】实验室要配制1mol／L的硫酸溶液1.5L，需要取用2mol／L的硫酸溶液多少L?第四节化学实验基础知识一定物质的量浓度的溶液配制物质的量浓度的概念及计算一二二、一定物质的量浓度的溶液配制1.实验用品除试剂外，配制中必须用到的实验用品有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；用固体配制还须用托盘天平、药匙和滤纸(或烧杯)；用液体配制还须用量筒(或滴定管、移液管)。第四节化学实验基础知识一定物质的量浓度的溶液配制物质的量浓度的概念及计算一二二、一定物质的量浓度的溶液配制2.配置步骤(1)计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。(2)称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。(3)溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热)。(4)转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。第四节化学实验基础知识一定物质的量浓度的溶液配制物质的量浓度的概念及计算一二第四节化学实验基础知识一定物质的量浓度的溶液配制物质的量浓度的概念及计算一二(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。(6)定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。(8)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。第四节化学实验基础知识一定物质的量浓度的溶液配制物质的量浓度的概念及计算一二第5节应用于化学方程式的计算第五节应用于化学方程式的计算第五节应用于化学方程式的计算将物质的量应用于化学方程式的计算中，其一般步骤如下：(1)设所求物质的量为n（或质量为m），或气体标准状态下体积V，或溶液体积V。(2)写出有关反应的化学方程式。(3)在化学方程式有关物质的化学式下，先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。(4)写出所求物质的数学表达式。(5)写出解答和答案。第五节应用于化学方程式的计算【例1】6.5gZn与足量盐酸反应时，产生的H2在标准状况下的体积是多少L？解：设产生H2的体积为V，根据化学方程式第五节应用于化学方程式的计算【例2】完全中和0.2molNaOH，需要HCl的物质的量是多少？解：根据化学方程式THANKS感谢各位第三章化学反应速率和化学平衡目录第一节化学反应速率第二节化学平衡第1节化学反应速率第一节化学反应速率1.化学反应速率；2.影响化学反应速率的因素；第一节化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应速率一二一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间(如每秒、每分或每小时等)内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位一般为mol/L，化学反应速率的常用单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)等。当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。

第一节化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应速率一二二、影响化学反应速率的因素

1.浓度实验：在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10mL1mol／L盐酸和10mL0.1mol／L盐酸。可以看到，看到在加入1mol／L盐酸的试管中有大量气泡逸出，而在加入0.1mol／L盐酸的试管中气泡产生得很慢。

第一节化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应速率一二二、影响化学反应速率的因素2.压强当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比，如图3-2所示。第一节化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应速率一二二、影响化学反应速率的因素增大压强就是增大气体的浓度，因而可以增大化学反应速率。

第一节化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应速率一二二、影响化学反应速率的因素3.温度在常温下，氢气和氧气化合生成水的反应非常缓慢。如果将温度升高到600℃，它们立即反应并发生猛烈爆炸。

在浓度一定时，升高温度可以使化学反应速率增大。

大量实验结果表明，温度每升高10℃，反应速率通常会增大到原来的2～4倍。第一节化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应速率一二二、影响化学反应速率的因素4.催化剂实验：在两支试管中分别加入5mL5％的H2O2溶液和3滴洗涤剂，再向其中一支试管中加入少量MnO2粉末。观察反应现象。

可以看到，在H2O2溶液中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加入MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。第一节化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应速率一二二、影响化学反应速率的因素在浓度一定时，升高温度可以使化学反应速率增大。

大量实验结果表明，温度每升高10℃，反应速率通常会增大到原来的2～4倍。

第一节化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应速率一二二、影响化学反应速率的因素5.其他因素

除了浓度、温度、催化剂等能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。

在适当条件下，人们还可以利用光、超声波甚至磁场来改变某个反应的速率。第2节化学平衡第二节化学平衡1.可逆反应与不可逆反应；2.化学平衡；3.化学平衡的移动；第二节化学平衡化学平衡可逆反应与不可逆反应一二化学平衡的移动三一、可逆反应与不可逆反应只能向一个方向进行“到底”的反应叫做不可逆反应。例如，第二节化学平衡化学平衡可逆反应与不可逆反应一二化学平衡的移动三一、可逆反应与不可逆反应在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应叫做可逆反应。例如，通常把向右进行的反应称为正反应，把向左进行的反应称为逆反应。第二节化学平衡化学平衡可逆反应与不可逆反应一二化学平衡的移动三二、化学平衡

将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下加热到800℃，结果生成了0.005molCO2和0.005molH2，而反应物CO和H2O(g)各剩余0.005mol。

如果温度不变，反应无论进行多长时间，容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化。第二节化学平衡一二化学平衡的移动三二、化学平衡可逆反应中，正反应速率和逆反应速率的变化如图3-4所示。化学平衡可逆反应与不可逆反应第二节化学平衡一二化学平衡的移动三二、化学平衡

当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应都仍在继续进行，只是由于在同一瞬间，正反应生成CO2和H2的分子数和逆反应所消耗的CO2和H2的分子数相等，即正、逆反应的速率相等，因此反应混合物中各组分的浓度不变。化学平衡可逆反应与不可逆反应第二节化学平衡一二化学平衡的移动三二、化学平衡如果影响平衡的条件发生变化，使得正、逆反应速率不再相等，反应的平衡状态就会遭到破坏，各物质的浓度就会发生变化，直到在新的条件下，反应又达到新的平衡。像这样因平衡被破坏而建立新的平衡的过程，叫做化学平衡的移动。

化学平衡可逆反应与不可逆反应第二节化学平衡一二化学平衡的移动三三、化学平衡的移动1.浓度对化学平衡的影响

FeCl3与KSCN起反应，生成红色的Fe(SCN)3(硫氰化铁)和KCl，这个反应可表示如下：

由实验可知，在平衡混合物里，当加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，试管中溶液的颜色都变深了。化学平衡可逆反应与不可逆反应第二节化学平衡一二三三、化学平衡的移动大量科学实验证明：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。可逆反应与不可逆反应化学平衡的移动化学平衡第二节化学平衡一二三三、化学平衡的移动2.压强对化学平衡的影响

NO2和N2O4在一定条件下，处于化学平衡状态，当活塞往外拉时，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深。当活塞往里推时，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅。可逆反应与不可逆反应化学平衡的移动化学平衡第二节化学平衡一二三三、化学平衡的移动由此可见，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。可逆反应与不可逆反应化学平衡的移动化学平衡第二节化学平衡一二三三、化学平衡的移动在有些可逆反应里，反应前后气体分子总数没有变化。在这种情况下，增大或减小压强，化学平衡不发生移动。例如，可逆反应与不可逆反应化学平衡的移动化学平衡第二节化学平衡一二三三、化学平衡的移动固态或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，平衡混合物是固体或液体时，改变压强，化学平衡不发生移动。可逆反应与不可逆反应化学平衡的移动化学平衡第二节化学平衡一二三三、化学平衡的移动3.温度对化学平衡的影响化学反应总是伴随着能量的变化。对于可逆反应来说，如果正反应是放热反应，那么其逆反应必为吸热反应。例如：可逆反应与不可逆反应化学平衡的移动化学平衡第二节化学平衡一二三三、化学平衡的移动实验：把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把一个烧瓶放进热水里，把另一个烧瓶放进冰水(或冷水)里，如图3-6所示。可逆反应与不可逆反应化学平衡的移动化学平衡第二节化学平衡一二三三、化学平衡的移动可以看到，放入热水中的烧瓶内的混合气体的颜色变深了，这说明NO2浓度增大了，平衡向逆反应方向发生了移动；放入冰水(或冷水)中的烧瓶内的混合气体的颜色变浅了，这说明NO2浓度减小了，平衡向正反应方向发生了移动。由此可见，在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。可逆反应与不可逆反应化学平衡的移动化学平衡第二节化学平衡一二三三、化学平衡的移动

浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，也叫勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。可逆反应与不可逆反应化学平衡的移动化学平衡THANKS感谢各位第四章电解质溶液目录第一节强电解质和弱电解质第二节：水的离子积和溶液的pH第三节：离子反应和离子方程式第四节：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解第1节强电解质和弱电解质第一节强电解质和弱电解质1.电解质；2.强电解质和弱电解质；3.弱电解质的解离平衡；第一节强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质电解质一二弱电解质的解离平衡三一、电解质在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质，不能导电的化合物称为非电解质。酸、碱和盐都是电解质。酒精和蔗糖都是非电解质。电解质在水溶液中或者熔融状态下形成自由移动离子的过程称为解离。

第一节强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质电解质一二弱电解质的解离平衡三二、强电解质和弱电解质第一节强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质电解质一二弱电解质的解离平衡三二、强电解质和弱电解质可以观察到，连接盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液电极上的灯泡比连接醋酸溶液和氨水的灯泡亮。这说明盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的导电能力强于醋酸溶液和氨水。导电能力的强弱取决于电解质在水中的解离程度，根据电解质在水溶液中解离能力的不同，电解质分为强电解质和弱电解质。第一节强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质电解质一二弱电解质的解离平衡三二、强电解质和弱电解质在水溶液中，能够全部解离成离子的电解质称为强电解质，如强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。在水溶液中，只能部分解离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水与少数盐都是弱电解质。第一节强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质电解质一二弱电解质的解离平衡三三、弱电解质的解离平衡弱电解质的解离过程是可逆的。例如，在CH3COOH溶液中，只有一部分CH3COOH分子发生电离，在溶液中，既有CH3COO-和H+离子，又有CH3COOH分子。

在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子解离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，解离过程就达到了平衡状态，这叫做解离平衡。第一节强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质电解质一二弱电解质的解离平衡三三、弱电解质的解离平衡第一节强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质电解质一二弱电解质的解离平衡三三、弱电解质的解离平衡氨水的情况也类似，解离方程式可表示如下：与化学平衡一样，解离平衡也是动态平衡。第2节水的离子积和溶液的pH第二节水的离子积和溶液的pH1.水的离子积；2.溶液的pH；第二节水的离子积和溶液的pH溶液的pH水的离子积一二一、水的离子积纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：

与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离的产物H+和OH-浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数：第二节水的离子积和溶液的pH溶液的pH水的离子积一二一、水的离子积水的电离极其微弱，在室温下55.6molH2O中只有1×10-7molH2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数：常数K电离与常数c(H2O)的积为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记为Kw。第二节水的离子积和溶液的pH溶液的pH水的离子积一二一、水的离子积

随着温度的升高，水的离子积增大，一般在室温下，可忽略温度的影响，即Kw=1.0×10-14第二节水的离子积和溶液的pH溶液的pH水的离子积一二二、溶液的pH水的离子积不仅适用于纯水也适用于稀的电解质水溶液，也就是说，在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数——1×10-14。第二节水的离子积和溶液的pH溶液的pH水的离子积一二二、溶液的pH

常温时，溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系可以表示如下：中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol／L酸性溶液:c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol／L碱性溶液:c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1×10-7mol／L

第二节水的离子积和溶液的pH溶液的pH水的离子积一二二、溶液的pH化学上，常采用pH表示溶液酸碱性的强弱：pH=-lg［c(H+)］例如，纯水的c(H+)=1×10-7mol／L，纯水的pH为pH=-lg{c(H+)}=-lg(1×10-7)=71×10-2mol／LHCl溶液中，c(H+)=1×10-2mol／L，其pH为pH=-lg{c(H+)}=-lg(1×10-2)=2第二节水的离子积和溶液的pH溶液的pH水的离子积一二二、溶液的pH由此可以得出下列结论。中性溶液:c(H+)=1×10-7mol／L，pH=7；酸性溶液:c(H+)＞1×10-7mol／L，pH＜7；碱性溶液：c(H+)＜1×10-7mol／L，pH＞7。第二节水的离子积和溶液的pH溶液的pH水的离子积一二二、溶液的pH如图4-3所示为溶液的酸碱性与pH关系示意图。第二节水的离子积和溶液的pH溶液的pH水的离子积一二二、溶液的pH溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。c(H+)，pH与溶液酸碱性的关系如图4-4所示。第3节离子反应和离子方程式第三节离子反应和离子方程式1.离子反应和离子方程式；2.离子反应发生的条件；3.离子方程式的书写；第三节离子反应和离子方程式离子反应发生的条件离子反应和离子方程式一二离子方程式的书写三一、离子反应和离子方程式电解质溶于水后，能够解离成离子，所以电解质在溶液中所起的反应实质上就是离子之间的反应。例如，在BaCl2溶液中滴加H2SO4溶液，就会产生白色的BaSO4沉淀。化学反应方程式为第三节离子反应和离子方程式离子反应发生的条件离子反应和离子方程式一二离子方程式的书写三一、离子反应和离子方程式反应物BaCl2，H2SO4以及生成物HCl都是易溶于水的强电解质，因此改写为离子形式更符合实际，而BaSO4是难溶物质，仍写成化学式，即这种用实际参加反应的离子的符号和化学式来表示离子反应的式子，称为离子方程式。第三节离子反应和离子方程式离子反应发生的条件离子反应和离子方程式一二离子方程式的书写三二、离子反应发生的条件如果两种反应物都是易溶的强电解质，经过离子互换，仍然是两种易溶的强电解质，则这样的离子反应根本没有发生变化。如果两种电解质在溶液中反应，生成物中有沉淀、弱电解质或气体时，离子反应才能发生，这就是离子反应的3个条件。第三节离子反应和离子方程式离子反应发生的条件离子反应和离子方程式一二离子方程式的书写三二、离子反应发生的条件(1)生成沉淀的离子反应：(2)生成气体的离子反应：(3)生成弱电解质的离子反应：第三节离子反应和离子方程式离子反应发生的条件离子反应和离子方程式一二离子方程式的书写三三、离子方程式的书写离子方程式的书写主要包括“写”“拆”“删”和“查”4个步骤。(1)“写”：正确写出有关反应的化学方程式。(2)“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其他难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。第三节离子反应和离子方程式离子反应发生的条件离子反应和离子方程式一二离子方程式的书写三三、离子方程式的书写(3)“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。(4)“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平)，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。第4节强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解第四节强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解强酸弱碱盐的水解盐类的水解一二强碱弱酸盐的水解三一、盐类的水解实验：把少量CH3COONa，Na2CO3，NH4Cl，Al2(SO4)3，NaCl，KNO3的固体分别加入6支盛有蒸馏水的试管中。振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。实验结果表明，CH3COONa，Na2CO3的水溶液呈碱性，NH4Cl，Al2(SO4)3的水溶液呈酸性，NaCl，KNO3的水溶液呈中性。第四节强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解强酸弱碱盐的水解盐类的水解一二强碱弱酸盐的水解三一、盐类的水解

在一般情况下，强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性，强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性。溶液中，盐的离子与水解离出的H+或OH-作用生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。第四节强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解强酸弱碱盐的水解盐类的水解一二强碱弱酸盐的水解三二、强酸弱碱盐的水解

在一般情况下，强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性，强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性。溶液中，盐的离子与水解离出的H+或OH-作用生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。第四节强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解强酸弱碱盐的水解盐类的水解一二强碱弱酸盐的水解三二、强酸弱碱盐的水解第四节强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解强酸弱碱盐的水解盐类的水解一二强碱弱酸盐的水解三二、强酸弱碱盐的水解第四节强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解强酸弱碱盐的水解盐类的水解一二强碱弱酸盐的水解三三、强碱弱酸盐的水解第四节强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解强酸弱碱盐的水解盐类的水解一二强碱弱酸盐的水解三三、强碱弱酸盐的水解THANKS感谢各位第五章氧化还原反应目录第一节氧化还原反应第二节氧化剂和还原剂第1节氧化还原反应第一节氧化还原反应氧化还原反应

对于木炭还原氧化铜的化学反应，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。氧化反应和还原反应是同时发生的。

第一节氧化还原反应氧化还原反应

这样一种物质被氧化，另一种物质同时被还原的化学反应称为氧化还原反应。第一节氧化还原反应氧化还原反应由此可见，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。第一节氧化还原反应氧化还原反应

有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。第一节氧化还原反应氧化还原反应第一节氧化还原反应氧化还原反应氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。第2节氧化剂和还原剂第二节氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低，氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，如图5-2所示。第二节氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂THANKS感谢各位第六章常见非金属单质及其化合物目录第一节:非金属单质第二节非金属的气态氢化物第三节：非金属氧化物及含氧酸第四节：重要非金属离子的检验第五节：大气污染与环境保护第六节：氟、碘与人体健康第七节：用途广泛的无机非金属材料第1节非金属单质第一节非金属单质1.非金属元素的原子结构特征；2.常见非金属单质的物理性质和化学性质；第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二一、非金属元素的原子结构特征除氢之外，非金属元素原子的最外层电子数通常大于或等于4。在反应中都易于获得电子而显负价，呈氧化性，但在一定条件下也可发生电子的偏移而显正价，呈还原性。非金属元素多变价，其最高价与该元素所在的族序数一致。非金属单质分子大多数是由双原子或两个以上的原子以共价键结合而成，一般属于原子晶体或分子晶体。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二一、非金属元素的原子结构特征根据非金属单质的结构和性质，可将它们分为3类：(1)双原子分子。如H2，O2，N2，X2(卤素单质)，固态时属分子晶体，其熔点、沸点都很低，通常情况下呈气态。(2)多原子分子。如P4，As4，S8，属分子晶体，通常为固态，熔、沸点也较低，较易挥发。(3)巨分子。如金刚石、晶体硅和硼，属原子晶体，硬度大，熔、沸点都很高，难汽化。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二一、非金属元素的原子结构特征第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质1.氯(1)物理性质。常温时，氯气是黄绿色气体，有刺鼻臭味，密度是空气的2.5倍，易液化，能溶于水，有毒。吸入少量氯气，就会使呼吸道黏膜受到刺激，引起胸部疼痛；吸入大量，会中毒致死。我国规定，居住区空气中氯气最高浓度日平均不超过0.03mg·m-3。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质(2)化学性质。氯气很活泼，几乎能与所有的金属和非金属化合。1)与金属反应。氯气不仅能与活泼金属（如钠）直接化合，还能与一些不活泼金属（如铜）在加热条件下反应。例如，

现象：棕色的烟气

CuCl2溶于水，得到绿色的CuCl2溶液。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

2)与非金属反应。氯气能与许多非金属反应，例如，现象：迅速化合，生成氯化氢气体。氯化氢是无色而有刺激性气味的气体，易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。常温下，干燥的氯化氢不导电，化学性质不活泼，不与大多数金属和金属氧化物反应。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

3)与水反应。常温常压下，1体积的水能溶解2.5体积的氯气，其水溶液叫做氯水。溶液中的少量氯能与水反应，生成盐酸和次氯酸。

第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

次氯酸具有较强的氧化性，能杀死水中的细菌，所以自来水可用氯气来杀菌消毒(1L水中约通入0.002g氯气)。次氯酸还能使染料和有机色素褪色，常用做漂白剂。

第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

4)与碱反应。把氯气通入冷的稀碱溶液，就可生成次氯酸盐和金属氯化物。

工业上利用氯气与消石灰反应来制取漂白粉：

第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，它的有效成分是次氯酸钙。用于漂白时，使次氯酸钙与稀酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。

第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质2.硫

(1)物理性质。硫通常是一种淡黄色晶体，俗称硫磺。质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。在自然界中，硫以游离态和化合态存在，游离态硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。化合态硫主要存在于金属硫化物矿和硫酸盐中，如黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

(2)化学性质。硫的化学性质比较活泼，与氧相似，易与金属、氢气和其他非金属反应，但不如氧剧烈。

1)与金属反应。硫能与许多金属(金、铂等除外)化合，生成硫化物。现象：发出红光，生成黑色的硫化亚铜。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

2)与非金属反应。硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，并放出大量的热。

二氧化硫是无色有毒的气体，具有窒息性臭味，是大气污染物。工业上规定空气中二氧化硫的含量不得超过0.02g·m-3。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

二氧化硫具有漂白作用，因为二氧化硫的水溶液与某些有机色素反应生成无色物质。这种化合物不稳定，容易分解而使色素恢复原来的颜色。必须注意，因为氯气和二氧化硫都是有毒气体，所以应严禁用来漂白食物。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

硫还能与其他非金属反应。例如，硫的蒸气与氢气直接化合，生成硫化氢气体。

硫化氢也是一种有毒气体，无色，比空气稍重，有蛋类腐烂的恶臭味。空气中有0.1％(体积分数)的硫化氢就会使人感到头痛、恶心，吸入较多会使人昏迷甚至死亡。工业生产中规定，空气中硫化氢的含量不得超过0.01g·m-3。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

硫化氢具有较强的还原性，能与O2，SO2反应。可从含有少量硫化氢的废气中回收硫，减少大气污染。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

(3)硫的用途。

硫的用途很广，工业上用来制造硫酸、硫化橡胶、黑火药、火柴等。农业上用来制杀菌剂。医药上用硫磺软膏治疗皮肤病。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质3.氮(1)物理性质。纯净的氮气无色、无味、微溶于水。氮在自然界中主要以单质存在于空气中，约占空气的78％(体积分数)。化合态的氮主要以硝酸盐存在，动植物体内的蛋白质里也含有氮。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

(2)化学性质。氮是活泼的非金属元素，其非金属性质与氧相似。但由于N2分子中有3个共价键，键能高达946kJ·mol-1。因此，氮气不活泼，一般情况下很难与其他物质发生化学反应。在特定条件下，氮气也能与氢气、氧气以及一些活泼金属反应。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

1)与氢气反应。在高温、高压有催化剂的条件下，氮气与氢气直接化合生成氨。

工业上就是利用这个反应原理生产氨气。氨气是无色而有强烈的刺激性气味的气体，易溶于水，常温下1体积水能溶解700体积的氨气，氨的水溶液显碱性。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质2)与氧气反应。在放电条件下，氮气和氧气直接化合，生成无色的一氧化氮。

在雷雨时，天空中可有少量的NO生成。NO不稳定，易被氧化成二氧化氮，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。在城市中，它们主要来源于汽车尾气。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质3)与金属反应。高温时，氮气能和镁、钙、锶、钡等金属化合生成金属氮化物。例如，镁在空气中燃烧除生成氧化镁外，还有微量的氮化镁生成。

第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

(3)氮气的用途。氮气主要用于合成氨，由此制造化肥、硝酸和炸药。由于氮气的化学性质特别稳定，常用做填充灯泡和金属热加工的保护气以及粮食、水果的保鲜剂。液氮用于仪器或机件深度冷冻处理以及现代超导技术。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质4.碳碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳，如金刚石、石墨；有无定形碳，如煤；有复杂的有机化合物，如动植物等；碳酸盐，如大理石等。单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，如图6-2所示。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

常温下单质碳的化学性质不活泼，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；

在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质5.硅硅有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度为2.32～2.34g／cm3，熔点为1410℃，沸点为2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，如图6-3所示。第一节非金属单质常见非金属单质的物理性质和化学性质非金属元素的原子结构特征一二二、常见非金属单质的物理性质和化学性质

单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。

硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6％，含量仅次于氧，居第二位。

结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。第2节非金属的气态氢化物第二节非金属的气态氢化物1.氯化氢;2.氨气;3.硫化氢第二节水的离子积和溶液的pH氨气氯化氢一二一、氯化氢

氯化氢是无色而有刺激性气味的气体。氯化氢气体对呼吸系统有刺激作用，并能使牙齿患病。氯化氢易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氯化酸，俗称盐酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。三硫化氢第二节水的离子积和溶液的pH氨气氯化氢一二一、氯化氢盐酸具有酸的通性，还具有还原性。(1)盐酸和碱反应生成氯化物和水。(2)盐酸与大部分碳酸盐反应，生成二氧化碳和水。三硫化氢第二节水的离子积和溶液的pH氨气氯化氢一二一、氯化氢(3)盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。(4)盐酸与金属氧化物反应，生成盐和水。实验室也常用碳酸钙和盐酸来制取CO2：三硫化氢第二节水的离子积和溶液的pH氨气氯化氢一二二、氨气

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解得快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

三硫化氢第二节水的离子积和溶液的pH氨气氯化氢一二二、氨气

氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨气和水。三硫化氢第二节水的离子积和溶液的pH氯化氢一二二、氨气

氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体。三硫化氢氨气第二节水的离子积和溶液的pH氯化氢一二二、氨气

农业上，常用的化肥如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应时放出氨气。三硫化氢氨气第二节水的离子积和溶液的pH氯化氢一二三、硫化氢硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体，化学式为H2S。低浓度的硫化氢会对眼睛、呼吸系统及中枢神经等造成一定伤害，高浓度的硫化氢则可使被吸入者在短时间内致命。三硫化氢氨气第3节非