高考化学复习江西赣中南五校第二学期高三第二次段考

高考化学复习江西赣中南五校第二学期高三第二次段考高考化学复习江西赣中南五校第二学期高三第二次段考6/6高考化学复习江西赣中南五校第二学期高三第二次段考江西赣中南五校2016届第二学期高三第二次段考化学试卷注意：本卷共三大题，分试题卷和答题卷，考生一律在试题卷上作答。考试时间90分钟，满分100分。一、选择题。在每题所给的A、B、C及D四个选项中，只有一个选项最吻合题意，每小题分值为3分，共48分。1、用NA表示阿伏伽德罗常数，以下相关说法正确的选项是（）一中含有9NA个电子A．lmolOHB.46gNO2和N2O4混杂物中所含原子数目为3NAC．常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD．常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA2、第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。外国展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，友善发展。”你认为以下行为中有悖于这一主题的是（）A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化办理，提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R利”用观，即：减少资源耗资（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle)3、将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完好溶解，在所得溶液中连续滴加NaOHAl(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系以下列图，以下说法正确的选项是

溶液。生成(

)A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有节余B．图中

B点从前发生的离子反应为C．A→B段耗资的

NaOH

体积与

B→C段耗资的

Na0H

体积比≥3：1D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等4.以下物质中不能够用化合反应的方法制得的是（）SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al（OH）3⑤FeCl3⑥CaSiO3．①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．②和④W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中

X原子的半径最大。以下说法正确的选项是（

）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不能能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得

X、Y单质的方法主若是电解其熔融的氯化物已知还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断以下反应必然发生的是()2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+②I2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2I—③2Fe2++I2=2Fe3++2I—2Br—+4H++SO42—=SO2↑+Br2+2H2O①②B．②③C．③④D．①④.右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．以下相关说法正确的选项是（）A．该反应是吸热反应B．使用催化剂后反应热减小C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510kJ?mol﹣1D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化8.800C，0.1mol/LNaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(HB–)+2c(B2–)B．溶液的pH=1+––14+–C．c(H)?c(OH)=10D．c(Na)=c(H2B)+c(HB)9.SF6是一种优异的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转变成气态硫原子吸取能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸取的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为()A．-1780kJ/molB．-1220kJ/molC．-450kJ/molD．+430kJ/mol10.对相关NaClO和NaCl混杂溶液的表达正确的选项是()++2––A．该溶液中，H、NH4、SO4、Br能够大量共存+–2––B．该溶液中，K、OH、S、NO3能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2+–+–3++ClO+2H→Cl+2Fe+H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个氢核磁共振谱是依照不相同化学环境的氢原子在谱中给出的信号不相同来确定有机物分子中氢原子种类的。以下有机物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（）丙烷B．新戊烷C．正丁烷D．异丁烷12.有某温度下KCl饱和溶液m1g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用mg、m2g2和ω%表示，解析正确的选项是()A．原条件下KCl的溶解度小于ω1gB.m1?ω1%-m=m2?ω2%C．ω1必然大于ω2D.m1-m2≤m13.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混杂气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完好转变成N2，则混杂气体中NO、NO2的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶414.以下实验现象与结论不一致的是（）实验操作（或设计）实验现象结论等体积pH＝3的HA和HB两种酸HA放出的氢气多且反A分别与足量的锌反应，排水法收集酸性：HB>HA应速率快气体以镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电镁表面有气泡镁作原电池的负极B池相同温度下，等质量的大理石与等粉状大理石产生气泡反应速率：粉状大理石>块状大理C更快体积等浓度的盐酸反应石向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1NaCl先有白色积淀，后转Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D成黄色积淀溶液，至不再有积淀生成，再向其－1中滴加0.1molL·NaI溶液15.在必然条件下，萘能够被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混杂物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能够。利用这一性质能够将这两种异构体分别。将上述硝化产物加入适合的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中获得固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是()A.蒸发浓缩结晶B.向滤液中加水后过滤C.用碳酸钠溶液办理滤液D.将滤液慢慢加入水中16.以下列图所示的实验，能达到实验目的的是（）ABCD考据化学能证明温度考据铁钉考据AgCl转变成电能对平衡搬动的影响发生析氢腐化溶解度大于Ag2S填空题（10分）有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行以下实验：I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，获得白色积淀和无色滤液；II．向I中滤出的积淀中加入足量稀盐酸，积淀全溶解，并生产无色气体。（1）则原混杂物中必然不存在，必然存在。（2）实验中发生反应的化学方程式：。（3）设计实验进一步确定混杂物的组成，简述实验步骤、现象和结论。。18.(16分)新式高效的甲烷燃料电池采用铂为电极资料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串通后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，以下列图。回答以下问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________________________________________、_______________________________________________________。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上获得的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________________________；若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完好，则理论上经过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104C·mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。三：实验题（16分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程表示图以下：已知：生成氢氧化物积淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始积淀时8.36.32.74.7完好积淀时9.88.33.76.7注：金属离子的初步浓度为0.1mol/L回答以下问题：1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。（3）滤液2中加入稍过分的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是。（4）将MnCl2转变成MnO2的一种方法是氧化法。其详尽做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：2＋－＋□____＝□____＋□____＋□____。□Mn＋□ClO3（5）将MnCl2转变成MnO2的另一种方法是电解法。①生成MnO2的电极反应式是。②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是。③若在上述MnCl2溶液中加入必然量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是。20.（10分）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。某研究性小组设计了以下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。（1）仪器a的名称为。（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理。（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不相同，会生成不相同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为

）。（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为。某同学认为即使增加了该仪器上述装置考据产生了乙烯不够严实，仍须在酸性高锰酸钾溶液从前增加洗气装置，其原因为。五所重点中学第二次段考化学答案1~5：BCADB6~10：ADBBD11~15:BBBBD16：B17.（1）CuSO4（2分）CaCO3KCl（2分）2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O↑（3分）（3）用试管取适合I过滤获得的无色溶液，加入少量

BaCl2溶液，若产生积淀则白

色固体组成中有Na2SO4，否则白色固体组成中有

BaCl2

（3分，其他合理答案也可）试题解析：固体粉末加到水中，获得白色积淀，且上层清液为无色，说明粉末中必然没有硫酸铜，白色积淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色积淀部分溶于稀盐酸，说明积淀为碳酸钙和硫酸钡，由于碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而硫酸钡不溶于盐酸，也不能够与盐酸反应，因此必然含有碳酸钙、氯化钾，硫酸钠和氯化钡含有其中之一。18:(1)O2＋2H－－2O＋4e===4OHCH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O(2)H22NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)×8×9.65×104C·mol－1＝3.45×104C419：（1）增大接触面积，提高反应速率（2分）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分）（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（2分）（3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS（2分）4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（2分）5）①Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分）②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极周边，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（2分）③其他条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其他答案不得分）（1）依照影响化学反应速率的因素，菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率；盐酸MnCO3反应生成氯化锰、CO2和水，反应的化学方程式为MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O2）双氧水拥有氧化性，Fe2＋拥有还原性，加入双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋,在PH=4时获得Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（2分）3）硫化锰与氯化铜反应生成更难溶的CuS，同时获得氯化镁，离子方程式为MnS＋Cu2＋＝Mn2＋CuS。（4）用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化获得MnO2，Mn元素的化合价由+2价高升到+4价发生氧化反应，则Cl元素发生还原反应生成Cl2,尔后配平的离子方程式为5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋5）①电解法由MnCl2转变成MnO2，Mn元素失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，电极反应为Mn