高三化学必修的常考知识点概括（共5篇）

第14页共14页高三化学必修的常考知识点概括〔共5篇〕篇1：高一必修一化学常考知识点根本理论1、掌握一图(原子构造示意图)、五式(分子式、构造式、构造简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式一样的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开场，如第一周期是从氢元素开场。5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数一样的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都到达了最外层为8个电子的稳定构造)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反响：如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。篇2：化学高考常考知识点一、氧化复原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2复原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、复原性的互相比拟(3)氧化复原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化复原反响(歧化、归中反响)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化复原反响(6)电化学中的氧化复原反响二、物质构造、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比拟(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子构造和晶体构造(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考察的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因互相发生氧化复原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比拟及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)标准自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反响速率、化学平衡(1)能计算反响速率、理解各物质计量数与反响速率的关系(2)理顺“反响速率”的“改变”与“平衡挪动”的“辩证关系”(3)遵循反响方程式标准自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确说明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反响方程式。(3)理解常见离子的电化学放电顺序。(4)能准确利用“得失电子守恒”原那么计算电化学中的定量关系十、盐类的水解(1)盐类能发生水解的原因。(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。(5)能发生完全双水解的离子反响方程式。十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反响(2)注意N中的硝酸与物质的反响，其表达的酸性、氧化性“两作为”是考察的的重点(3)有关Al的化合物中那么熟悉其两性反响(定性、定量关系)。(4)有关Fe的化合物那么理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。(5)物质间三角转化关系。十二、有机物的聚合及单体的推断(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反响或缩聚反响归属(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反响或缩聚反响归属(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反响十三、同分异构体的书写(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进展一定的检验十四、有机物的燃烧(1)能写出有机物燃烧的通式(2)燃烧最可能获得的是C和H关系十五、完成有机反响的化学方程式(1)有机代表物的互相衍变，往往要求完成互相转化的方程式(2)注意方程式中要求表示物质的构造简式、说明反响条件、配平方程式十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反响(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。(2)反响条件表达了有机化学的特点，请同学们回忆有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反响的有利证据。(3)从物质发生反响前后的官能差异，推导相关物质的构造。十七、化学实验装置与根本操作(1)常见物质的别离、提纯和鉴别。(2)常见气体的制备方法。(3)实验设计和实验评价。十八化学计算(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的标准。(2)回忆近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和详细计算时的优势。化学计算中的巧妙方法小结得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。学好高中化学的窍门用类比法辨析化学名词近几年高考理科综合试卷化学试题非常重视中学化学的主干知识的考察，不少高考题就是对课本原题的变型、改造及综合。据初步统计，中学化学所涉及的根本概念及理论大大小小共有220多个，需要仔细比拟。如同位素相对原子质量、质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量;同位素与同分异构体、同系物、同素异形体等等。对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，应采用类比的方法进展辨析。巧妙串记知识点经过高中前两年的学习，有些同学觉得化学知识点已经学会。其实不然，关键是学会自主梳理知识，自主构建知识网络。如在复习元素及其化合物这局部内容时，可以以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索;学习详细的单质、化合物时既可以“构造→性质→用处→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联络进展复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识构建一个完好的知识网络。对高考题“陈”题新做高考试题有关根本概念的考察内容大致分为8个方面(几乎年年高考都有涉及)：物质的组成和变化;相对原子质量和相对分子质量;离子共存问题;氧化复原反响;离子方程式;物质的量;阿伏加德罗常数;化学反响中的能量变化等。对高考试题“陈”题新做，将做过的试题进展创造性的重组，推陈出新，不失是一个好方法。学生选做习题时，要听从教师的安排，注重做后反思，如一题多解或多题一解;擅长分析^p和仔细把握题中的隐含信息，灵敏应用简单方法。如有机物的分子式确定各种同分异构体的构造简式，采用顺口溜：“主链从长渐缩短，支链由整到分散，位置由中移到边，写毕命名来检验”，这样就防止了遗漏或重复，非常快捷，非常实用。怎么才能学好高中化学1.归纳整理夯实根底。对于化学根本概念和原理要理清概念、形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议同学们要对重要性、关键性词语整体把握，弄清楚使用范围和条件。对元素化合物知识要进展梳理、织成网络、反复运用。这局部知识是初中阶段的考察重点，一定要纯熟到位。如在元素化合物知识中，主要学习了16种物质：4种单质、4种氧化物、2种酸和2种碱、4种盐，在复习时应注意寻找它们之间的联络。根据知识体系，紧扣三点，即考点、重点、热点，编织知识的网络构造，理清知识的脉络联络，分清知识的主次关系，可利用图表，也可用文字归纳等，使知识系统化、构造化。2.注重探究、培养才能。每年实验探究题中，最后的实验方案设计是最难的，其实，只要充分利用试卷资，特别是题目中出现的实验方案，你只要稍做修改，能模拟下来，就是非常好的答案。在文字描绘时，语言要严谨、标准，这对获取高分非常有利。3.把握热点、关注社会，学会迁移、灵敏应用。社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能问题、科学新发现等，这类题目往往信息知识新颖，但落脚点低，只要仔细读题，从中获取有效信息，与所学知识联络，特别是对应用到化学原理方面的知识，进展知识的迁移和应用，做到灵敏应用。篇3：中考化学常考知识点关于物质燃烧1，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的方法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃2，为了保证平安问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。3，煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中参加具有特殊气味的硫醇(C2H5SH)以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时翻开门窗，关闭煤气阀门，(不能开灯，打，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸)，发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进展人工呼吸，必要时送医院救治。4，蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。5，西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而到达爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。6，灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气篇4：中考化学常考知识点1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。6、搜集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1)工业消费中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2篇5：中考化学常考知识点化合反响1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、