2014北京中考化学试卷(试卷+答案)

年北京市高级中等学校招生考试化学试题(含答案全解全析)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Ca40Cu64Zn65一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)1.空气成分中,体积分数最大的是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列金属活动性最强的是()A.MgB.AgC.CuD.Zn3.下列食物富含蛋白质的是()A.米饭B.黄瓜C.牛肉D.苹果4.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是()A.木炭B.甲烷C.蜡烛D.红磷5.决定元素种类的是()A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数6.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是()A.塑料瓶B.纯棉衣服C.玻璃杯D.羊毛围巾7.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是()A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱8.为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是()A.钙B.铁C.锌9.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳D.碘3瓶气体的是()A.DOOB.将集气瓶倒扣在水中C.DODOD.将燃着的木条伸入集气瓶中10.下列数据是一些物质的11.能闻到花香的原因是A.分子的质量很小C.分子在不断运动12.下列措施中()pH,其中呈碱性的是A.喷漆C.制成不锈钢13.下列物质放入水中A.面粉B.牛奶叫火铁曲蚀删兄B.镀一层耐腐蚀的金属D.存放在潮湿的空气中,能形成溶液的是C.食盐14.下列物质必须密封保存的是A.木炭B.浓盐酸15.下列实验操作正确的是D.植物油()D.氯化钠.下列符号能表示A.O2B.2O.下列不属于)C.2新能源的是C.石灰石(A.潮汐能BN稀释淑即®酸D.石油B」顾倒液体C..称量固体D.过滤18.下列化学方程式书写正确的是A.2P+5O点㈱2B.2KMnO4C.2C0+02=^D.HSO+NaOH-24.下列物质的用途中A.干冰用作冷冻剂C.氧气用于气焊.用下列装置进行实验M04+Mn02+0J2co422°——NaSO+H042，利用其物理性质的是B.硫酸用于处理碱性废液D.生石灰用作干燥剂,不能达到实验目的的是．．「就酸21.ODD(Ti)抗腐蚀性能好为原料生产金属钛的步骤□要有：①在高温下以金红石,仍光亮如初］紫色石，水得到TiCl4和一种可燃性气体;曲稀有开体环境病热条件，向加与O酸合物中通入氯气和MgClJ下列说法不正确的是．．．A.①中的反应为B.口中稀有气体的作用是隔绝空气C.口中发生的反应为置换反应TiO+C+2Cl22-(Ti遍Cl4+CO2，用(C12),TiD.监控气体流招选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸00000，口加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuS0400，铜丝浸入AgN0300C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中“D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐口碎、溶解、蒸发()()23.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图□析D.金属钛在常温下不与22.下列实验操作能达到实验目的的是O2反应A.丙的相对口子质量为B.生成□丙和丁的口子个数比为C.反应前后口子总数不变D.发生反应的甲和乙的质量比为,下列结论正确的是2：1氢原子碳原子氧原子22：324.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示叫列说法不正确的是(A.15□时，a、b的溶解度均为20B.加水或升温均可使C.将30D.DDO℃时b的饱和溶液变为不饱和a的饱和溶液降温至25.已知溶解度也b，溶质的质量皿不变3^,15100g水中加入20ga和b:Ca(HCO3)2AaCO3+CO2D+H0。下列图像表示一定质量的2aw-

温%Co3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势（口过程中CaCO3不分解），其中不正确...的是（）ABCD二、填空题（共5个小题,共30分）26.（6分）铝元素与人类关系密切。（1）铝是地壳中含量最高的（2）元素周期表中铝元素。素的信息如右图所示,其原子的核外电子为1⑶铝元素在自然界中主要以A.单质B.氧化物Al2O3存在2%.碱,Al2O3属于（填字母序号）。D.盐（4）工业用电解熔融该反应属于基本反应类型中的（5）铝可制成蒸锅（6）药品“氢氧化铝Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为反应。2Al2O冰晶石1+3O2D,过多症,该反应的化学方程式为27.（6分）水是生命之源。,主要利用铝的延展性和[Al（OH）J”（1）铝是地壳中含量最高的（2）元素周期表中铝元素。素的信息如右图所示,其原子的核外电子为1⑶铝元素在自然界中主要以A.单质B.氧化物Al2O3存在2%.碱,Al2O3属于（填字母序号）。D.盐（4）工业用电解熔融该反应属于基本反应类型中的（5）铝可制成蒸锅（6）药品“氢氧化铝Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为反应。2Al2O冰晶石1+3O2D,过多症,该反应的化学方程式为27.（6分）水是生命之源。,主要利用铝的延展性和[Al（OH）J”片剂能与胃酸性（主要成分为盐酸）发生中和反应（1）活性炭常用于净水,其作用是、过滤水中的杂质。（2）00000来区分口水和软水。⑶电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是反应的化学方程式为(4)配制500g为溶质的质量分数为_,主要步骤有称量、量取、10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖和水的质量分别28.（6分）二氧化碳不仅能产生温室效应（1）化石燃料燃烧会产生大为⑵膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅,还能作化工原料。CO2。天然气充烧的化后被氨水吸收（如下图所示）,转化为可作氮肥的（SiO）能用于制造2

獴/3。CO2分离膜。①SiO20硅元素的化合价为②NHHCO固体中氮元素的质量分数为43⑶CO2形成的超临界。含吗。的气俺（计CO流体可用于从香兰草豆荚2n粉中提取香兰素精确到氨水0.1%)。(CHO)。883①香兰素由口由香兰素的乙醇溶液得到香兰素③以上提取香兰素的过程中I香三基超临界co2流体_3种元素组成。的豆中荚粉无水，班□醇——_^循环使用的物质有*混合液变化。残渣。数治疗胃酸方程式COJ过此膜29.（6分）合金是重要的金属材料。（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号,下同）。A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅⑵生铁是常用的合金，0铁属于（口“纯净物”或“混合物”）。⑶黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如下图所示），纯铜片上留下明显的划痕说明(4)黄铜渣中约含酸锌,其主要流程如下Zn7%、ZnO31%、Cu505(杂质不溶于水、不参与反应黄铜片纯铜片%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫):已知:ZnO+HSO2①]中反应的化学方程式为口下列说法正确的是a.口、叫的操作均包含过滤过量稀硫酸;CuO+H2SO4USo辘公过量ZnCuSOb.溶液c.溶液

d.溶液A中ZnSO4的质量大于A的质量小于溶液BC中溶质的质量分数小于溶液CuSO430.(6分)下列字母的2~3种元素组成。⑴A有强烈的腐蚀性(2)红色粉为A~H表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中,易潮解,无色酚酞溶液遇B与气体C反A的稀溶液变红

得到黑,AQ俗称是

粉末,学方程式(3)D和E均含两种元素。如下图所示烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃。程式为,将D的溶液滴入锥形瓶中,溶液变黄，锥形瓶中发生反应的化学方,有气泡产生(4)F、淀H。三、实验题G、F与H分别与D的溶液反应31.(6分]G反应的化学方程式为(共3个小题

)根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是(2)实验室制取氧气时与氧气反应的化学方程式为(3)实验为倒入口杯中E中含有的元素是19分),共A)。如图E所示，选用的收集装置是，下同和二学，将，说明二氧^具有的,的化F所示大理石0.(填字母序号,生成白色沉32.(6分)用下图所示装置已知:白磷的着火点为，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄稀盐，选用的发生□□是碳,。如图性质是，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。40℃。程TOC\o"1-5"\h\z⑴H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为1（2）实验1中,推20H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是1;推入H2O2溶液后，口察到烧杯中的现象是122⑶实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是;木炭口疝冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。口实验中集气瓶内压强的变化过程是。33.（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实□验证、探究它们的化学性质。【查阅资料】①Na2cO3+CaCl2=CaCO3D+2NaCl②2NaHCO3Aa2cO3+COJ+H2O③Ca（HCO：）2易溶于水322④CaCl2溶液而与NaHCOJNa2cO3溶液等体积混合的现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）:NaHCONaCO2——30.1%1%,5%0.1%CaCl20.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有沉淀，有大量气泡有沉淀【进行实验】序号实□装置主要实验步骤实□现象实验1向2支试管中分别加入少量NaCO和NaHCO溶液,再分别滴血酸332支试管中均有气泡产生实验2向口中加入试剂a,向口中加入少量Na2cO3或NaHCO3固体，分别加热一3ODD3Na2cO3受热时口中无明显现象NaHCO3受热时口中出现浑浊实验3向口中加入试剂a,向口中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液。现浑浊，有气泡产生。现浑浊【解释与结论】（1）实验1中,NaHcO3与盐酸反应的化学方程式

为1TOC\o"1-5"\h\z⑵实验2中，试剂a为。（3）实验3中,NaHCOQ0CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO+CaCl———+++H0。【反思与评价】22⑴实验2中，加热NaHC03后，试管口中残留固体成分可能为（写出所有可能）。3（2）资料④中，NaHC03溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、口观察到气泡原因可能是3。⑶用2种不同的方法鉴别Na2c03和NaHC03固体，实验方案分别为:①331②口四、计算题（共2个小题，共6分）34.（3分）利用化学反应2Na+H2=^NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收口气的质量。235.（3分）某厂烟气中S02的平均含量为0.032g/L,用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的S02,反应的化学方程式为:22Na2s+5SO2+2H2O_4NaHSO3+3Sn。求理论上得到2,aHS03溶液的质量3（假设烟气中其他成分不能被吸收）。答案全解全析：1.B空气中各成分及体积分数分别为氮气1.B空气中各成分及体积分数分别为氮气:78%、氧气:21%、稀有气体:0.94%、二氧化碳:0.03%、水蒸气和杂质.A常见金属活动性顺序为碳:0.03%、水蒸气和杂质.A常见金属活动性顺序为Au。在金属活动性顺序中种金属中镁的位置最靠前.CA项，米饭中富含淀粉白质。D项，苹果中富含维生素。.DA项，木炭在氧气中燃烧蜡烛在氧气中燃烧发出白光。:0.03%。故选B。K、ca、Na、,金属的位置越靠前,故金属活动性最强的是镁。,淀粉属于糖类。,发出白光。

D项,Mg、Al、Zn、Fe、Sn、

,金属的活动性就越强。B项，黄瓜中富含维生素。B项,甲烷在氧气中燃烧红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟。Pb、H、cu、Hg、Ag、Pt、Mg、Ag、cu、Zn四C项，牛肉中富含蛋，产生淡蓝色火焰。C项,5.B一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同,即决定元素种类的是核内质子数5.B一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同,即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数。故选B。6.AA项,6.AA项,塑料属于有机合成材料;B项,纯棉属于天然材料;c项,玻璃属于无机非金属材料;D项，羊毛属于天然材料。7.B氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,可用作建筑材料和改良酸性土壤。A项,小苏打是碳酸氢钠的俗称。c项,生石灰是氧化钙的俗称。D项，纯碱是碳酸钠的俗称。8.AA项,钙主要存在于骨骼和牙齿中7.B氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,可用作建筑材料和改良酸性土壤。A项,小苏打是碳酸氢钠的俗称。c项,生石灰是氧化钙的俗称。D项，纯碱是碳酸钠的俗称。8.AA项,钙主要存在于骨骼和牙齿中,缺乏时,幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松。为了防止骨质疏松,人体应摄入钙。B项，铁是血红蛋白的成分,缺乏时会患贫血。C项，锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振C项，锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。D项，碘是甲状腺激素的重要成分,缺乏时会患甲状腺肿大和呆小症。.DA项,三种气体都没有气味,用闻气味的方法无法鉴别。B项,将集气瓶倒扣在水中,集气瓶内水面上升的是二氧化碳,无法鉴别空气和氧气。C项,三种气体都没有颜色,用观察颜色的方法无法鉴别。D项,将燃着的木条伸入三瓶气体中,木条燃烧更剧烈的是氧气,没有变化的是空气,熄灭的是二氧化碳,现象明显不同,可以鉴别。.ApH>7时呈碱性。B、C、D项各物质的pH均小于7,口酸性;ADpH>7,显碱性，故选A。.C能闻到花的香味,是因为花香分子在不断地运动。.DA项，喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈;BD，镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝,能够防止生锈;C项,制成不锈钢能够改变铁制品的结构,能够防止生锈;DD，铁制品放在潮湿的空气中，能够和水与氧气接触，容易生锈。.CA项，面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液,0000，故A错;BD，牛奶与水口合形成的是乳口液,0000，故B错;CD，食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶0，故C正确;DD,0000000，与水混合形成的是乳口液，故D错。.BA项，木炭在空气中的化学性质比较稳定，0需要密封保存;BD，浓盐酸会挥发出氯化氢气体而使00变稀,需要密封保存;C项,石灰石在空气中的化学性质比较稳定,0需要密封保存;DD，氯化钠在空气中很稳定，0需要密封保存。.CA项,稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并0断用玻璃棒搅拌,切0可将水倒进浓硫酸里;B项,倾倒0体时,试管倾斜,试剂瓶口紧靠试管口,瓶塞要倒置以防污染药品,且标签要向着手心;C项,使用托盘天平称量固体时,应遵循“左物右码”的原则;DD，过滤时，缺少玻璃口的引流。评析本题难度0大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项0解答此类试题的关键。.CA项，02可表示1个氧分子，故A错误。B项,200002个氧原子，故B错误。C项,202可表示2个氧分子，故C正确。D项,202-0002个氧离子，故D错误。.D人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。石油属于化石燃料,0属于新能源。.BA项，化学方程式没有配平，正确的写法0:4P+502典燃P2P5；bd，反应方程式完全正确；C项，没有注明反应条件，正确的写法0:2C0+02>燃O2;D项，生成物硫酸钠的化学式书写错误，正确的写法0：H2sO4+2NaOHNa2s04+2H20。.DA项，干冰用作冷冻剂，0利用干冰升华吸热的原理，属于物理性质;BD,0000处理碱性废00利用硫酸的酸性,酸性属于化学性质;C项,氧气用于气焊0利用氧气的助燃性,属0化学性质;D项,生石灰用作干燥剂,0生石灰和水反应生成熟石灰,0属0物理性质。20.BA项,酸性干燥剂可以干燥酸性气体CO2;BD，若用排水法收集氧气,瓶内先装满水氧气应该从短管进;C项,二氧化碳的水溶液呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红,该实验验证了C02能与HOODOO2H2c03；DD，根据长导管口产生气泡的快慢可判断气体流速。故选B。评析本题考查的是课本知识的迁移应用,牢固地掌握基础即可找到突破口。21.A由向金红石与焦炭的混合物中通入C12,得到TiCl4和一种可燃气体可知反应物是二氧化钛、焦炭和氯气,产物是四氯化钛和一氧化碳,而不是二氧化碳，故A项不正确;稀有气体化学性质稳定,常作保护气,用来隔绝空气,故B项正确;Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2,反应物和生成物分别是单质和化合物,属于置换反应,故C项正确;金属钛（Ti）抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初,说明金属钛在常温下不与02OD,0DD正确。评析本题主要考查有关金属的化学性质,注意题目相关信息的灵活应用。结合相关的知识进行分析是解题的关键,难度不大。22.BA项,盐酸显酸性,氯化钠溶液显中性,都不能使酚酞溶液变红,所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸,0A错误。BD，铁丝浸入CuSO4溶液,丝表面会有铜析出,说明金属铁的活动性大于铜;铜丝浸入AgNO3溶液中,铜丝表面有银析出,说明金属铜的活动性大于银,从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确。项,稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水,同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中,0C错误。DD,用过滤的方法除去难溶性杂质,所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶,故错误。23.D由反应的微观示意图可知,二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水应的化学方程式是:C0+3H一定CHOH+H0。-2A项，由丙物质的微观示意图可知,丙的化学式是CHOH,相对分子质量是312+104+16=32,0A错误;BD，由上述化学方程式可知,生成的丙和丁的分子个数比为1：1,0B错误;CD由上述化学方程式可知,反应前后分子总数发生了变化,0C错误;D项,由反应方程式可知,发生反应的甲和乙的质量比为44：(30102)=22：3,故D正确。24.DA项，根据溶解度曲线可知15℃时,a、的溶解度均为20g,0A正确；B项,b物质的溶解度随温度的升高而增大,所以加水或升温均可使的饱和溶液变为不饱和溶液0B正确;CD,a物质的溶解度随温度的降低而增大,所以将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶液变为不饱和溶液,但溶质的质量分数不变,0C正确;DD，向100g水中加入20ga和b,升温至30℃,所得b溶液为不饱和溶液，所得a溶液为饱和溶液,0D不正确。评析根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随温度变化的情况,可以比较在一定温度范围内物质溶解度的大小,可以判断某温度下物质的溶解度。25.CA项,加热碳酸氢钙生成碳酸钙、二氧化碳和水,固体质量减少,当碳酸氢钙完全反应后,质量不再变化，故A正确;BD，化学反应前后,元素的质量不变，故B正确;CD，加热碳酸氢钙后生成碳酸钙,碳酸钙的质量分数增大,当碳酸氢钙完全反应后,其质量分数不再变化，故CDD;DD,加热碳酸氢钙后生成碳酸钙、二氧化碳和水,当碳酸氢钙完全反应后不再生成二氧化碳气体，故D正确。26.答案(1)金属(2)13(3)B(4)分解(5)导热解析(6)Al(0H)3+3HCl(1)地壳中含量最多的元素是AIC13+3H200元素,含量最多的金属元素是Al元素。(2)铝元素的原子序数为13,在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。(3)氧化铝属于氧化物。⑷AlO通电后生成23(5)铝制蒸锅Al和02,符合“一口多”的特点,故此反应应为分解反应。,利用了铝的延展性和导热性。(6)胃酸的主要成分是盐酸,故化学方程式为Al(0H)3+3HClAlCl+3H0。27.答案(1)吸附(2)肥皂水(3)氧气2H01E2H(+0(4)50g、450g溶解解析(1)活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味。(2)硬水和软水与肥皂水混合的现象不同,可以用肥皂水区分硬水和软水。(3)电解水时与正极相连的电极上产生的是氧气,与负极相连的电极上产生的是氢气。(4)配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖的质量为500gD10%=50g,需要水的质量为500g-50g=450g;主要步骤有称量、量取、溶解。28.答案⑴CH+202在燃02+2H0(2)①+4口17.7⑶①碳、氢、氧②物理③二氧化碳和无水乙醇解析(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为CH4+202星H20+C02。(2)二氧化硅中氧元素的化合价为-2,依据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知硅元素的化合价为+4。NHHCO固体中氮元素的质量分数为14/79D100%D17.7%D(3)依据化学式可知香兰素含有碳、氢、氧三种元素;混合液分离成香兰素和无水乙醇是物理变化。可循环使用的物质有二氧化碳和无水乙醇。点评本题考查化合价的计算,学生应熟悉常见元素的化合价,尤其注意氧化物中氧元素的化合价,并能用化合价原则来进行计算。本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。29.答案(1)C(2)混合物(3)黄铜的硬度比纯铜的大(4)①Zn+CuSO-ZnSO+Cu、Zn+H2S04i；=ZnS04+H2D②abc解析(1)青花瓷瓶使用的主要材料属于硅酸盐材料;橡胶充气艇使用的主要材料属于有机高分子材料;不锈钢锅使用的主要材料属于合金。(2)生铁是常见的合金,合金属于混合物,故生铁属于混合物。(3)合金硬度一般比其成分金属大,熔点低,耐腐蚀等。将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。⑷黄铜渣中Zn、ZnO、CuO均能和稀H2SO40D，因此溶液A中的溶质为硫酸锌、硫酸铜、硫酸；由于锌排在氢和铜的前面，口口既可以与硫酸口反应，也可以与硫酸反应，口中反应的化学方程式分别为CuSO4+Zni=ZnSO4+Cu、H2SO4+ZnZnSOjHJ。口、口中，均涉及固液分离，故a正确；Zn占7%,ZnO占31%,均生成硫酸锌，氧化铜只占5%,反应后硫酸锌多于硫酸铜，故b正确；溶液A中的铜元素，硫酸中的氢元素均被过量的金属锌置换出来，溶液A的质量小于溶液B,故c正确；溶液B经加热、蒸发、冷却后有硫酸锌晶体析出,0000液C是饱和溶液，其溶质的质量分数大于或等于溶液B中溶质的质量分数。故选a、b、c。30.答案(1)烧碱(2)3CO+Fe2O3因混e+3CO2⑶铁、氧Fe2O3+6HCU=2FeCl3+3H2ODFe+2HCU=FeCl2+H2D⑷Ca(OH)2+Na2CO^=CaCOJ+2NaOH解析(1)根据A易口解，稀溶液呈碱性,0000A是NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠。(2)红色粉末是氧化铁,能与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳,注意C不能是氢气,因为题目要求A~H是由2~3种元素组成的；红色粉末与C反应得到黑色粉末的化学方程式为3CO+Fe2O3四混Fe+3CO2。⑶D和E均含两种元素，二者混合后溶液变黄，有气泡产生，0口断定有盐酸，而且产生可燃烧的氢气，故D为稀盐酸，E为生锈的铁，化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2ODFe+2HCL—FeCl2+H2n。(4)00000D的溶液反应均有水生成可知，F、G、H应该是碱或碳酸盐，F、G、H中都含有O元素；又由将F0溶液与G00液混合生成白色沉淀H0知，HQ碳酸钙，F、G一个是碳酸钠，一个是氢氧化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3,；=CaCO3D+2NaOHD评析解此类题目的关键是依据题中的条件和学过的知识推导出各种物质。31.答案(1)酒精灯(2)C3Fe+2O2逑O4⑶CaCO3+2HCl^=CaCl2+COJ+H2OB密度大于空气、不能燃烧、不支持燃烧解析(2)氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集铁丝与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁,书写化学方程式时注意配平。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2在常温下进行,不需要加热,故发生装置选B;将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是:二氧化碳的密度比空气大,二氧化碳不能燃烧且不助燃。32.答案⑴2H2O2Mn2H2o+oj(2)温度未达到白磷着火点,白磷未与氧气接触白磷燃烧(3)支持燃烧压强增大后,再变小,最后又回升至常压解析(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气,反应的化学方程式是2H2O+O2DD(2)根据燃烧的条件可知,燃烧匙中白磷不燃烧是因为温度未