天津大学无机化学考试试卷2004

====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====天津大学无机化学考试试卷（上册）六题号 一 二 三 四 五1 2 3得分一、填表题（16分）1.原子序数价层电子构型区周期族243d54s1d四ⅥB354S24P5p四ⅦA293d104s1ds四ⅠB2.物质CO2CCl4NH4+PH3中心原子杂化spsp3sp3不等性sp3类型分子空间构型直线正四面体正四面体三角锥3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低NaCl离子晶体钠离子，氯离子离子键较高N2分子晶体氮分子分子间力很低Cu金属晶体铜原子，离子金属键高二、填空题（21分）r 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),H反应达到平衡时容器体积不变增加B分压，则C的分压增大，A的分压减小 ；减小容器的体积Kp 不变 ；升高温度，则Kp 减小 r 一定温度下，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后，维持温度和体积不变，容器中加入一定量的稀有气体，反应将 不 移动。pH=3的HAc(Ka=1.8×105)溶液其浓度为 0.056 mol·L－1，将此溶液和等积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为 8.60 。源-于-网-络-收-集====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====在0.1mo－1HAc溶液中加入NaAc固体后HAc浓度 增大 电离度 变小 ，pH值 变大 ，解离常数 不变 。(gCr2O72－F3＋Ag＋H＋浓度的增加:(172化性增强的是 Cr2O2－ ；(2)其氧化性不变的是 Cl72(g)， Fe3＋，Ag＋ 。；(3)其氧化性减弱的是 无 。下列物质按沸点高低排序（CH3CH2OH，CHCl3，CHCH3CH2OH〉CHCl3〉CH〉CH3ClM酸性介质中的元素电势图：0.5MO 3

0.2O 2 5

0.7M32

0.1M子反应方程式，如不能写出原因：MO2MHCl3MO2+M+12H+→4M3++6H2OMO3M3+HCl4MO3+2M3++3H2O→3M2O5+6H+下列离子（Fe3+,Fe3+

,F2+,极化率最大的是 极化力最大的是 根据比较标准电极电势的大小解释：金属铁能置换铜离子 E(Cu2+/Cu)E(F2+/Fe) ；三氧化铁溶液能溶解铜板 E(F3+/F2+)E(C2+/Cu) 三、是非题（）（10分）1．(×)共价化合物呈固态时候，均为分子晶体。2．(×快。3．(√)中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。4．(×（2n2。5．(×)稀有气体由原子组成，是原子晶体。6．(√)内轨型配合物，磁距不一定为0。7．(√状态。8．(×)键能越大，键越牢固，分子越稳定。9．(√)离子晶体具有脆性，是由于阴，阳离子交替排列，不能错位的缘故。10．(√)弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。====Word行业资料分享====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源源-于-网-络-收-集四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中（20分）(C )1.某基元反应: 2A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍(A). 0.25 (B). 4 (C).8 (D). 相等(C )2.下列电对的标准电极电势Eө值最大的是( )(A). EөAgI/Ag (B). EөAgBr/Ag (C). EөAg+/Ag (D).EөAgCl/Ag(A )3.某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX,X–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是( )(A). 4 (B). 7 (C). 10 14(C )4.在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为( )(A). MnO42﹣ (B). MnO4﹣ (C).Mn2+ (D)FeB )5FeCl2溶液中,Cd(NO3)2溶液中,组成原电池已知Eө(Fe3+/Fe2+)＞Eө(Cd2+/Cd)＞Eө(Fe2+/Fe),则(A).铁电极为正极 (B).铁电极为负极 (C).Fe2+被氧化为Fe3+ (D).Fe2+被还原为FeA )6.已知下列反应均按正反应方向进行：2FeCl3+SnCl2=SnCl4+2FeCl22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O下面的排列顺序正确的是(A).Eө(MnO4–/Mn2+)>Eө(Fe3+/Fe2+)>Eө(Sn4+/Sn2+)(B).Eө(Fe3+/Fe2+)>Eө(MnO4–/Mn2+)>Eө(Sn4+/Sn2+)(C).Eө(Sn4+/Sn2+)>(MnO4–/Mn2+)>Eө(Fe3+/Fe2+)(D)Eө(MnO4–/Mn2+)>Eө(Sn4+/Sn2+)>Eө(Fe3+/Fe2+)( C)7. 0.1mol·的NaHCO3溶液的pH值为( )已知H2CO3的Ｋ1=4.2×10-7 ,Ｋ25.61×10-11(A). 5.6 (B). 7 (C). 9.7 (D).13(C)8.下列反应中不属于氧化还原反应的是(A).2KClO3＝2KCl＋3O2↑ (B).2Cu2+＋4I﹣＝2CuI↓＋I2(C).HgCl2＋2NH3＝HgNH2Cl↓＋NH4Cl D.2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI(A )9.某元素最后填充的是2个n=3，l=0的电子，则该元素的原子序数是 。(A)12 (B)19 (C)30 (D)50( B)10醋酸铵在水中存在着如下平衡NH3+H2O=NH4++OH- ……K1HAc+H2O=Ac-+H3O+ ……K2NH4++Ac-=HAc+NH3 ……K32H2O=H3O++OH- ……K4以上四个反应平衡常数之间的关系是( )(A). K3=K1K2K4 (B). K4=K1K2K3 (C). K3K2=K1K4 (D).K3K4=K1K2(D)11对于可逆反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是()(A).恒温下,增大压力,由于产物分子数多,KC值减小,平衡逆向移动(B).升高温度,反应速度加快,PCl5的分解百分率增大减小总压力,反应速度减慢.PCl5转化率降低降低温度,PCl5,此反应为吸热反应（B）12.下列电对中，标准电极电势Eө最低的是（A）H+/H2 （B）H2O/H2（C）HF/H2 （D）HCN/H2(D)13.分子间力的本质是 。化学键 (B)原子轨道重叠 (C)磁性作用 (D)电性作用（A）14.已知HgCl2是直线分子，则Hg的成键杂化轨道是（A）sp （B）sp2 （C）sp3 （D）sp3d（C）15氧原子具有顺磁性可归因于 。沸点极低；(C)

(D)2。( A)16下列分子中，具有配位键的是 。CO (B)CO2 (C)NH3 (D)(C)17．下列分子或离子中，呈反磁性的是 。(A)B2 (B)(C)(D)N2+(A)18．下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 。O2 (B)CO (C)HF (D)(C)19．下列离子的电子排布式可以用[Ar]3d6表示的是 。(A)Mn2+ (B)Fe3+ (C)Co3+ (D)( D)20．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是 。Be (B)B (C)C (D)N五、配平反应式（要求写出配平过程（6分）用氧化数法配平：MnO4-＋Cl- → Mn2+＋Cl24 2 2MnO- ＋10Cl-+16H+＝2Mn2+ ＋5Cl＋8H4 2 用离子-电子法配平：====Word行业资料分享====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源源-于-网-络-收-集4MnO4-+SO32-+OH-→MnO42-+SO2-44 3 4 4 2MnO-+SO2-+2OH-→2MnO2-+SO2-＋4 3 4 4 六、计算题（27分）sp1.0L0.10mol?Kөspf 3(AgCl)=1.8×10-10;Kө(Ag(NH)+f 3解：AgCl(S)+2NH3＝Ag(NH3)2++Cl-平衡浓度 x 0.1 0.1=Kө Kө=f

)+)×Kө

(AgCl)=3.0×10-32spKө=0.1×0.1/x x=1.82sp起初的c(NH3)=1.8+0.2=2.0mol.L-1已知Eө(Ag+/Ag)0.7991V。25℃时下列原电池︱L-1)‖Ag+(1.00mol·︱Ag(＋)的电动势为0.7279V，计算spAgBr的Kө。sp解：Eө(Ag+/Ag)=0.7991V；Eө(AgBr/Ag)=0.7991-0.7279V=0.0712VspEө(AgBr/Ag)=Eө(Ag+/Ag)+0.0592lgKө(AgBr)spspKө(AgBr)=5.12×10-13sp100mL0.10mol·L-1Cu2+0.10mol·L-1H+H2S（H