中和滴定上课1

一、酸碱中和滴定的原理：1、酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）与未知浓度的强碱反应，如果测量出恰好中和时二者的体积，即可计算未知溶液的浓度。

例：用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23ml未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时，用去盐酸溶液29.00ml，通过中和滴定测得氢氧化钠的物质的量浓度是多少？

1关键：（1）准确判断中和反应是否发生；（2）准确测出参加反应的酸、碱溶液的体积选用指示剂滴定管2指示剂的选择：（1）指示剂的变色要灵敏、明显；（2）指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液pH越接近越好一般选用甲基橙或酚酞3

用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱，向强碱中加入2-3滴酚酞做指示剂，如何判断滴定终点？思考：4关键：（1）准确判断中和反应是否发生；（2）准确测出参加反应的酸、碱溶液的体积选用指示剂滴定管5关键：准确量取体积酸式滴定管碱式滴定管排气泡方法6

实验：用0.1000mol/L的盐酸滴定25ml未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

①检查滴定管是否漏水;自来水洗－蒸馏水洗－待盛溶液润洗2-3次自来水洗－蒸馏水洗②洗涤滴定管：洗涤锥形瓶:7③取标准盐酸溶液：把已知物质的量浓度的盐酸注入润洗过的酸式滴定管，至刻度“0“以上2-3cm处，把滴定管固定在滴定管夹上，轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数V0。滴定管装液、排气、调零8④取待测氢氧化钠溶液：把待测浓度的氢氧化钠溶液注入润洗过的碱式滴定管，把它固定在滴定管夹上，轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。往洁净的锥形瓶内注入25ml氢氧化钠溶液,加入2-3滴酚酞试液，振荡混合均匀;9把锥形瓶放在酸式滴定管下面,并在瓶底垫一块白瓷砖或白纸,左手控制滴定管的活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化。直到因加入最后一滴酸液后,溶液由红色变为无色,且半分钟指示剂不恢复原色,记下滴定后的读数V1

⑤滴定操作:10⑥滴定操作重复2－3次，求出滴定用去盐酸体积的平均值。

⑦将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入CHCl×VHCl＝CNaOH×VNaOH，计算待测氢氧化钠的物质的量浓度。

113、误差分析：①酸式滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗②锥形瓶用蒸馏水冲洗后，又用待测液润洗③滴定管滴定前有气泡，滴定终了气泡消失④滴定前读数时仰视，滴定后俯视读数⑤滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外12

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；偏高2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；

无影响

3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；

偏高4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；

偏低13

5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；

偏高6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；

偏低

7）滴定终点时，滴定管仰视读数；

偏高

8）滴定终点时，滴定管俯视读数；

偏低9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；

偏低10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；

偏低11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；

偏低12）滴加盐酸，溶液变为红色；

偏高13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；

偏高14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；

偏低

15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；

偏高1416）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；

偏低17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；

偏高18）用量筒量取待测液时，仰视读数；

偏高19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；

偏低15

思考用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时,会引起滴定结果偏低的是()