高考教案化学选择题答题对策计划及知识总结点计划

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高三化学选择题备考策略与方法指导

一、2015～2016全国高考选择题察看内容双向详目比较表题号20162015Ⅱ(甲)卷Ⅲ(丙)卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅰ(乙)卷生活中常有燃料的焚烧无机物的性古文中包含化学物质与的有机物的质与应用的“化与大气污染食品安全7性质与用途——关注化学”——关——关注化——关注化——关注化学与生产、生注化学的发学与环境学与生活学与生活活展历史阿伏加德罗生活中常有阿伏加德罗常数的综合常数的综合有机物的应有机物的分判断——从有机反响类判断——从用、同分异构子式与有机8型的判断定量的角度定量的角度体、反响种类重要反响认识物质及认识物质及的判断其变化其变化实验基本操常有有机物元素周期律作——物质有机物的结元素周期律的名称、同分与元素周期的溶解、气体构特色、定量与元素周期9表——元素的净化与收的角度研究表——元素异构体、反响种类的判断推测集、物质的分化学反响推测离实验基本操有机物同分作——有机简单有机物异构体数量物的分别、气的机构特色的判断——10——知识的体采集、溶液思想有序性配制、气体的迁徙应用察看除杂电极原理与原电池原理电化学原理的综合——11应用——三与应用——可逆电池的室电解新式电池充放电分析溶液中的离离子反响的元素周期律子均衡——应用——常与元素周期12见物质的鉴表——元素滴定曲线的理解别推测

阿伏加德罗

常数的综合化学实验的判断——从操作、现象与定量的角度结论认识物质及

其变化

有机物同分

原电池原理异构体数量

与应用——的判断——

新式电池思想有序性察看

海水的综合元素周期律应用——离与元素周期子反响、物质表——元素的分别和提推测纯

元素周期律溶液中的离溶液中的离化学实验的与元素周期化学实验方子均衡——子均衡——13操作、现象与表——元素案的谈论离子浓度、平稀释曲线的结论推测衡常数理解

...

一、相关化学与社会、生活、技术类选择题

1．PM2.5

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。受PM2.5

污染的空气不用然是胶体。

2．一级能源与二级能源

一级能源是指在自然界中能以现成形式供给的能源，比方：天然气，煤，石油，水能，

太阳能，风能；二级能源是指需要依赖其余能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，比方：电能，一氧化碳等。

3．常有的环境问题及它们对应的污染物

环境问题污染物

酸雨SO2(主要)及NOx

光化学烟雾NOx及碳氢化合物

臭氧层空洞氟氯代烃及NOx

水体富营养化含氮、磷的化合物

温室效应CO2及H2O、CH4等烃类化合物

白色污染有机难降解塑料

废电池重金属盐

4．STSE解题“四步曲”(如右图)

5．解答STSE试题时应注意的问题

注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的复原性，聚乙烯和聚氯乙烯的差别。

认识环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO2既不会致使酸雨，也不属于大气污染物，是惹起“温室效应”的气体。

掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业

制备等。

6、化学基本见解好多，好多周边相像的见解容

易混杂，且察看时试题的灵巧性较大。怎样掌握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的互相关系和转变规律，是解决这种问题的基础。

典例导语审题指导(披沙拣金)题干化学与生产和生活亲密相关，重点词：正确以下说法正确的选项是老化的实质是什么？①增塑剂的A.聚乙烯塑料的老化是因为发挥发；②长链断成“小分子”。选项生了加成反响发生加成反响实质要素是什么？聚乙烯中有双键吗？B.煤经过气化和液体等物理变煤的“气化”和“液化”是表象化可转变为洁净燃料“有名无实”，化学中这样的名...

词还有好多，如：碱石灰、淀粉溶液、高分子化合物等C.合成纤维、人造纤维及碳纤不可以简单类比，碳纤维属于新式维都属于有机高分子资料无机资料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均为葡萄糖→乙醇的化学变化过程化学变化[答题模板]答题模板重点信息(重点词、重实质)①判断“正确”仍是“不正确”；“必然”仍是“可能”第一步：明确题目要求②明确物质的分类标准③隶属关系(包含、交叉、并列)①俗名：能否货真价实(如纯碱属于盐)第二步：鉴识题目所设骗局②性质(如显酸性的物质不用然是酸)③简单类比，以偏盖全二、相关阿伏加德罗常数正误判断类选择题

1．相关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领

“一其中心”：以物质的量为中心。

(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，必然要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混杂气体也合用)。

“三个关系”

①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；

②摩尔质量与相对分子(原子)质量间的关系；

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。

2．相关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据

(1)明确以下常有微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：2373DO、DCl、—CH等。特别是DO察看好多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。2掌握以下常有物质的构造和化学键数：

①烷烃(CnH2n＋2)分子中含共价键的数量是(3n＋1)；

②苯分子中不含碳碳双键。1molP4(白磷)中含6molP-P键、1mol晶体硅（或金刚石）中

含2molSi-Si键、1molSiO2含4molSi-O键

熟记反响物的物质的量与得失电子数的关系：①1molNa2O与足量水或CO反响转移电子1mol；当生成1molO2时转移电子2mol22②1molFe与足量氯气反响转移电子3mol；1molFe与足量稀硝酸反响转移电子3mol；1molFe与少许稀硝酸完满反响转移电子2mol③1molCl2与足量铁完满反响转移电子2mol，与足量氢氧化钠溶液反响转移电子1mol。3．相关阿伏加德罗常数试题选材热门(1)合用条件——22.4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，常温常压下4.48LN2的物质的量不可以用标准状况下的气体摩尔体积进行计算。...(2)物质状态——在标准状况下非气态的物质如HO、SO、Br2、CHCl、戊烷、苯、CCl4、HF233等。(3)物质构成与构造——特别物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)的数量，如Ne、D2O、羟基、氢氧根离子、Na2O2等；最简式同样的物质中的微粒数量，如NO和NO、乙烯和丙烯（或环烷烃）等；一些特别物质中的化学键数量，如石墨、P、2244甲醇、晶体硅、二氧化硅等。摩尔质量同样的物质，如：NCO、CH等2、24氧化复原反响——电子转移(得失)数量和方向的问题，如Na2O2与H2O或CO2反响、NO2

与H2O反响等。(5)隐含的可逆反响——常有的可逆反响(如2NONO、3H＋N2NH)、弱电24223解质的电离均衡，盐的水解等。(6)物质的溶解性——如：氯气在水中的溶解度很小：Cl2＋H2OHCl＋HClO，1molCl2与H2O发生反响转移电子数小于NA，而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO，1molCl2参加反响，转移电子数为N。2A4、解答相关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤

看：看所给数据是体积、质量仍是物质的量。

假如所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。

定：确立对象是气体、固体仍是液体。假如是气体，要注不测界条件能否为“标准状况”。

算：依照所求内容进行计算，在求算时要注意：

①不要直接利用溶液的浓度取代指定物质的物质的量进行计算。

②同种物质在不同样的氧化复原反响中“角色”可能不同样，电子转移数量也可能不同样，不可以混作一谈。

三、相关电化学类选择题

做题模板：1、先判断是电解池仍是原电池2、判断两极3、分析电极反响4、比较选项1．两池(原电池、电解池)判断规律

第一察看能否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，此后依照原电池的形成条

件分析，判断思路主假如“四看”：先看电极，其次看能否自觉发生氧化复原反响，再看电解质溶液，最后看能否形成闭合回路。如有外接电源，两电极插入电解质溶液中，则是电解池。

2．电极反响

原电池：正极：获得电子，发生复原反响；负极：失掉电子，发生氧化反响。

电解池：阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响。

充电电池：负接负为阴极，正接正为阳极。

放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反响；放电时的正极和充电时的阴极发生复原反响。

3．粒子挪动

原电池：阴离子→负极，阳离子→正极。电子从负极到正极

电解池：阴离子→阳极，阳离子→阴极。电子从负极到阴极，从阳极到正极。

4．电极反响式的书写步骤

“放电”时电极反响式的书写...

①依照条件，指出参加负极和正极反响的物质，依照化合价的变化，判断转移电子的数量；

②根坚守恒书写负极(或正极)反响式，特别应注意电极产物能否与电解质溶液共存。

“充电”时电极反响式的书写

充电时的电极反响与放电时的电极反响过程相反，充电的阳极反响为放电时正极反响的逆过程，充电的阴极反响为放电时负极反响的逆过程。

5、判断溶液PH的变化：假如判断的是整个电解质溶液PH的变化，就要分析总的化学方

程式，生成或耗费酸碱的状况。假如判断的是某极区溶液PH的变化，就要分析这个极区的电极反响，生成或耗费H+或OH-的状况。

6．电解规律

（1）①阳极产物的判断第一看电极，假如是活性电极作阳极，则电极资料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成2＋，而不是3＋；假如是惰性电极，则需看溶液中阴FeFe)离子的失电子能力，阴离子放电次序为2－＞I－－＞Cl－－S＞Br＞OH(水)。②阴极产物的判断直接依照阳离子的放电次序进行判断：＋3＋2＋＋Ag＞Fe＞Cu＞H恢复原态举措。

电解后相关电解质溶液恢复原态的问题应当用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特别状况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完满放电以前，2＋完满放电今后，应加入Cu(OH)或Cu(OH)CO复原。32223用惰性电极电解电解质溶液时，依照阴、阳离子放电次序可分为四各样类，即电解

水型(如电解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；电解电解质型(如电解CuCl2溶液盐酸等)；放氢生碱型(如电解NaCl、MgCl2溶液等)；放氧生酸型(如电解CuSO4、AgNO3溶液等)。

四、相关物质构造和元素周期律类选择题

做题模板：“先推后判”；破题重点：“会背会推”

背会“短周期”元素的构造特色，背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律，会利用元素原子构造，元生性质和周期表构造特色，推理元素名称。

1．速断简单粒子半径大小——“三见解”

一看电子层数：最外层电子数同样时，电子层数越多，半径越大。

二看核电荷数：当电子层构造同样时，核电荷数越大，半径越小。

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均同样时，核外电子数越多，半径越大。

2．元素金属性强弱的判断方法

理论推测：

①原子构造：同周期元素，原子半径越大，最外层电子数越少，相应元素的金属性越强。

②在周期表中的地点：同主族元素由上到下金属性渐渐加强，同周期元素由左到右金属性渐渐减弱。

实验标记：

①单质从水或非氧化性酸中置换出H2的难易程度。

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

③溶液中盐与金属单质间的置换反响。

④单质的复原性或简单阳离子的氧化性，与简单阳离子的氧化性相反。

⑤原电池中的正、负极，一般，负极大于正极。

...

3、元素非金属性强弱的判断方法

在周期表中的地点：同主族元素由上到下非金属性渐渐减弱，同周期元素由左到右非金属性渐渐加强。

按F、O、Cl、Br、I、S的次序，非金属性减弱。

实验标记：

①单质与H2反响的难易程度以及气态氢化物的坚固性。

②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

③溶液中非金属与非金属单质间的置换反响。

④单质的氧化性或简单阴离子的复原性，与简单阴离子的复原性相反。

注意：气态氢化物的坚固性是指分解的难易程度与氢键没关。

4、化学键的判断：凡金属和非金属构成的化合物（除氯化铝外）都是离子键，凡非金属

构成的化合物（除铵盐外）都含共价键。A-A型共价键为非极性键，A-B型共价键为极性

键.

五、相关实验类选择题

1．化学仪器上的“0”刻度

(1)滴定管：“0”刻度在上边。(2)量筒：无“0”刻度。

托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左侧；标尺中央是一道竖线非零刻度。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻度，没有零刻度。

2．注意几种定量仪器的精准度：

滴定管的读数保存小数点后2位，量筒、托盘天平的读数保存小数点后1位，宽泛pH试

纸的读数为整数。

3．易被忽视的实验操作的“第一步：

检查装置气密性——气体抽取、气体性质考证等与气体相关的实验。

检查能否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器。

验纯——点燃可燃性气体。

(4)湿润——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸查验某些气体时先湿润，但

用pH试纸测溶液的pH时不可以湿润。

调零——托盘天平的使用。

取样，溶解——用化学方法查验、鉴识固体物质。

4．简单忽视的4个实验安全问题：

有毒气体的尾气必然办理。平常将H2S、SO2、Cl2、NO2等气体用NaOH溶液汲取。

易爆气体如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等在点燃以前必然要验纯。

用H2、CO复原CuO、Fe2O3等实验时，应先通气，等系统内的空气排尽后再加热，若先

加热后通气可能会发生爆炸事故。实验完成，先撤酒精灯，冷却后停止通入H2或CO。

加热制取的气体用排水法采集完成，应先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防备水倒吸入发生装置而使发生装置破碎。

5．化学实验中的九个先与后

加热试管时，应先平均加热后局部加热。...

用排水法采集气体时，先移出导管后撤酒精灯。

制取气体时，先检查装置气密性后装药品。

用石蕊试纸、淀粉KI试纸等查验气体的性质时，先用蒸馏水湿润试纸后再与气体接触。而用pH试纸测定溶液酸碱性时不可以将试纸湿润。

做中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管盛装液体前要先用标准液润洗。

配制必然物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液要先冷却至室温后再转移到容量瓶中。

查验气体的先后次序：一般先查验水蒸气，再查验其余气体。

气体除杂和干燥次序：若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后；若用加热装置除杂，一般干燥在前，除杂在后。

(9)做证明淀粉水解的实验时，加入银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液前，要先加入NaOH

溶液，把溶液调理到碱性；做证明氯丙烷水解的实验时，应先加酸中和过分的碱，再加AgNO3溶液。

6．分别(提纯)时的注意事项

过滤时要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且要做到一贴、二低、三靠。

蒸馏时，冷却水从下口流入，从上口流出，温度计水银球的地点在蒸馏烧瓶侧支管周边，最后边接收馏分的锥形瓶不可以加塞子；分液时，基层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不停搅拌溶液，防备因为局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现好多的固体时，停止加热。

7．不同样物质的分别(提纯)方法

“固＋固”混杂物的分别(提纯)

升华法比方：NaCl和I2的分别

分解法比方：

加热除掉Na2CO3中混有的NaHCO3固体

氧化法比方：

固＋固除掉氧化铜中混有的铜

结晶法（互溶）比方：KNO3和NaCl的分别

加水过滤法（不互溶）

比方：粗盐提纯

其余——特别法比方：FeS和Fe的分别可用磁铁吸附分别

“固＋液”混杂物的分别(提纯)

萃取法比方：海带中碘元素的分别互溶蒸发比方：从食盐水中制得食盐固＋液蒸馏法比方：用自来水制蒸馏水不互溶——过滤法比方：将NaCl晶体从其饱和溶液中分别出来(3)“液＋液”混杂物的分别(提纯)...

互溶——蒸馏法比方：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分别液＋液不互溶——分液法比方：CCl4和水的分别

“气＋气”混杂物的分别(提纯)

洗气法比方：除掉Cl2中的HCl，可经过盛有饱和食盐水的洗气瓶气＋气比方：除掉CO中的CO，可经过灼热的CuO其余法2

六、相关电解质溶液类选择题

1．解答此类试题，要抓住三个重点词：略微、均衡、守恒，即溶液中存在弱电解质的电

离均衡和盐类的水解均衡，且都是略微的(水解互相促使反响除外)，微粒浓度之间存在守恒关系。

弱酸稀释时PH变化小；越稀，弱电解质的电离的程度增大，越稀，盐类的水解的程度增大。

2．溶液中微粒浓度的三个等量关系

电荷守恒

重点：只与溶液中离子种类相关，带几个电荷乘“几”

比方：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3和NaHCO3的混杂溶液④Na2CO3和NaOH混杂溶液，它们的离子种类同样电荷守恒表达式同样都可以表示为：

＋＋2－－－33物料守恒

重点：①只与溶质相关，溶质中某些元素之间知足的守恒关系，依照溶质中粒子之间知足的关系确立表达式。电解质溶液中，因为某些离子可以水解或电离，离子种类有所变

化，但原子老是守恒的。如2－－S原子以2－－、H2S三K2S溶液中S、HS都能水解，故S、HS种形式存在，它们之间有以下守恒关系：＋)＝2c(S2－－2c(K)＋2c(HS)＋2c(HS)。②注意混杂前后溶液体积的变化。如：将amol/L的CHCOOH溶液与bmol/LNaOH溶液3等体积混杂。物料守恒式以下：33－a。2质子守恒

如Na2S水溶液中质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋

－－c(HS)＝c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导获得。3、巧抓“五点”，打破微粒浓度关系

1）.抓反响“初步”点，判断酸性或碱性的强弱。

2）.抓反响“一半”点，判断是什么溶质的等量混杂。

3）.抓“恰巧”反响点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么要素造成的。

4）抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪一种反响物过分或不足。

5.）抓反响“过分”点，溶质是什么，判断谁多、谁少仍是等量。

...

七、相关有机化学类选择题

1．常有有机反响种类的判断方法

取代反响

特色：有上有下种类：包含卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反响种类。

加成反响

特色：只上不下加成反响常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。

消去反响

特色：只下不上种类：醇在浓硫酸加热条件下消去。

加成反响：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反响。

取代反响：烷烃、苯、乙醇和乙酸均简单发生取代反响。

2．有机反响中的“H2”

H2在有机反响中老是“饰演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、

苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反响。

每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基耗费1molH2，每摩尔碳碳三键耗费2molH2，每摩尔

苯环耗费3molH2。

3．烃的羟基衍生物比较

CH3CH2OHCH3COOH

与Na反响能能能

与NaOH反响不可以能能

与NaHCO3反响不可以不可以能

与Na2CO3反响不可以能能

相关官能团性质的规律方法、易混、易错点

注意苯环的构造与六元环的差别，不要看到含双键的六元环就以为是苯环。

蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可以逆。

氧化反响包含能使酸性高锰酸钾溶液退色、催化氧化反响和焚烧反响等。

(4)不是全部的碳氧双键均能发生加成反响，如酯和羧酸中的碳氧双键不可以与