酸碱盐化学方程式分类总结(学生练习+答案)

酸碱盐化学方程式（练习）AI+HCI== _ AI+H2SCH== Zn+HCI==Zn+H2so4==Fe+HCI==Fe+H2sQ===2.盐+金属==新盐+新金属一.两个置换反应规律1.酸皮属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+HCI== Mg+H2SO== 反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼 ，不用钾、钙、钠Fe+CuSQ== AI+CuSQ==Zn+CuSQ== Cu+AgN03==Cu+Hg（NCh）2== 二.三个分解反应规律.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 ===H2O+CQT.碱（难溶性）==金属氧化物+水Cu（0H）2 Fe（OH>3.碳酸盐（难喈畲==金属氧化物+二氧化碳CaCQ三.四个化合反应规律1.金属+氧气==金属氧化物点燃Mg+02 Fe+6 =Cu+Ch.金属氧化物+水==碱（可溶性）CaO+rtO== Na2O+H2O==.非金属+氧气==非金属氧化物占座 占趣S+Q P+Q=C+O2点fi?C+Q（碳不充分燃烧） H2+O2=点庭£W■an.（碳充分燃烧）4,非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==四.五个复分解反应规律SCte+H20==SO2+H2O==（亚硫酸）1.酸+碱==盐+水Cu（0H）2+HCI== AI（0H）3+hci==Cu（OH）2+H2SCX== Mg（0H）2+HNOs==.酸+盐=四酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCQ+HCI== Na2CCb+HCI==

AgNOs+HCI== Na2cQ+H2so4==H2SO1+BaCA==H2sd+Ba（NO3）2==.盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSQ+NaOH==FeCb+NaOH==Na2CQ+Ca（0H>==CuSQ+Ba（0H）2==.盐+盐=方盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）Na2SO+BaCfe== Fe2（D3+H2soiNa2SO+BaCfe== Fe2（D3+H2soi== Cu0+H2SO== Na2SOi+Ba（NO3）2==.酸库属氧化物==盐+水F及O3+HCI==Cu0+HCI== Mg0+HN03==五.其它反应.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CQ== NaOH+CQ== NaOH+SQ== NaOH+SO== NaOH+SO== Ca（OH）2+CO==.三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物反应H2+Cu0（置换反应） C0+Cu0音温 音温 m3-CO+FeOa—C+CuO（置换反应）高温C+CQ （化合反应）.实验室制取三种气体（常用方法）InOfKMnO4 KCIQ&Zn+HCI== Zn+H2s。== CH3OH+O2C2H5OH+O2CH3OH+O2C2H5OH+O2CaCQ+HCI== .盐分解CU2（OH）2CO3 KMnO4 .三种有机物燃烧点庭CH4+029 点度

CaCO IdOsKCIQ入 A点庭酸碱盐化学方程式（答案）.两个置换反应规律1.酸年属==盐+氢气,（常用稀硫酸、盐酸）Zn,（常用稀硫酸、盐酸）Zn、Fe）②金属必须位于氢以前（常用 Mg、Al、Mg+2HC1==MgC12+H2T

2A1+6HC1==2A1C3+3H2TZn+2HC1==ZnC2+H2TFe+2HC1==FeQ+H2T2.盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐(反应物)

Mg+H2SO4==MgSO4+H2T2A1+3H2SO4==2A12(SO4)3+3H2fZn+2H2SO4==ZnSO4+H2TFe+H2SO4===FeSQ+H2T必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼 ，不用钾、钙、钠2A1+3CuSO42A1+3CuSO4==A12(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgZn+CuSQ==ZnSQ+CuCu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg.三个分解反应规律.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3===H2O+CQT.碱（难溶性）==金属氧化物+水Cu(OH)2 CuO+睦O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O.碳酸盐（难溶性） ==金属氧化物+二氧化碳位退CaCQ CaO+COT三.四个化合反应规律.金属+氧气==金属氧化物占咫 占S52Cu+O2 2CuO2Mg+O2 2MgO3Fe+2O2 Fe2Cu+O2 2CuO.金属氧化物+水==碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH>

Na2O+H2O==2NaOH（碳充分燃烧）（碳充分燃烧）.非金属+氧气==非金属氧化物占庭 占四S+。SQ 4P+5O2 2P2O5点咫2C+Q 2CO（碳不充分燃烧）4.非金属氧化物+水==酸SOSO3+O2==H2SO4CO2+H2O==H2CO3四.五个复分解反应规律.酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HC1==CuCl+H2OCu(OH)2+H2SQ==CuSQ+2H2O.酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件CaCQ+2HC1==CaC2+H2O+CQTAgNO3+HC1==AgC1J+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO+H2O+CQTH2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSQJ

SO2+O2==H2SO3(亚硫酸)A1(OH)3+3HC1==A1C3+3H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O(实际反应条件很复杂)Na2CO3+2HC1==2NaC1+H>O+CC2TH2SO4+BaC2==2HC1+BaSOJ.盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSQ+2NaOH==Cu(OH»J+N32SQ FeC3+3NaOH==Fe(OH3J+3NaClNa2CO3+Ca(OHp==2NaOH+CaCQJ CuSQ+Ba(OH)2==Cu(OH)2J+BaSQJ.盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)NaCl+AgNQ==NaNQ+AgClJ Na2SQ+BaC2==2NaCl+BaSOJNa2SC4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSC4J.酸■属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeC3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SQ)3+3H2OCuO+2HCl==CuC2+H2O CuO+H2SQ==CuSQ+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五.其它反应1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)2NaOH+CQ==N&CQ+H2O 2NaOH+SQ==Na2SQ+H2O2NaOH+SQ==Na2SO+H2OCa(OH)2+CO2==CaCOJ+H2O2.三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O (置换反应)音温

3CO+F&O3 2Fe+3COT[akC+CQ 2CO(化合反应)3.实验室制取三种气体(常用方法)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2TZn+2HCl==ZnC2+H2TCO+CuOCu+CO

[克温C+2CuO 2Cu+CQT(置换反应)■口0片2KClQ一I 2KCl+3QTAZn+2H2SO==ZnSQ+H2TCaCO+2HCl==CaQ+H2O+CQT.盐分解C