原子结构与性质复习课件

原子结构与性质总复习原子结构与性质总复习1考点一考点二考点三原子结构5.原子轨道6.原子核外电子排布规律7.基态原子核外电子排布的表示方法元素周期表1.每周期所含元素种数2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系元素周期律1.单原子微粒半径比较2.电离能、电负性3.性质递变规律4.对角线规则1.原子的诞生3.能层与能级夯实基础：2.原子结构理论4.电子云模型考点一考点二考点三原子结构5.原子轨道6.原子核2宇宙大爆炸2h后诞生大量的氢大量的氦极少量的锂原子核的熔合反应合成其他元素1.宇宙中原子的诞生1932年比利时宇宙学家勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论。

至今宇宙中氢原子约占原子总数的88.6%宇宙大爆炸2h后诞生大量的氢原子核的熔合反应合成其他元素13——宇宙中元素含量与地球上元素含量！易混淆问题：地球元素含量(质量)图宇宙元素含：

——至今宇宙中氢原子约占原子总数的88.6%；其次是氦(He)。——宇宙中元素含量与地球上元素含量！易混淆问题：地球元素含量42.原子的结构原子核核外电子

质子

中子核电荷数=核内质子数=

核外电子数=原子序数质量数=质子数+中子数

A==Z+N原子

（核素）XAZ2.原子的结构原子核核外电子质子中子核电荷数=核内5能层(n)符号能级轨道数最多容纳电子数123 4 5 ……KL M N O ……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…………1

1

3

1

3

5

1

3

571…………28

18 32 …… 2n23.能层与能级226

26

10

2

6

10142…………——能层能级数与能层序数相等能层(n)符号能级轨道数最多容纳电子数1264.电子云模型

——电子在原子核外空间运动的概率分布图。氢原子核外电子概率分布图

(电子云)电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。ρ=P/V4.电子云模型——电子在原子核外空间运动的概率分布图。氢原7

——把电子在原子核外出现的概率空间约为90%的圈出来，得到电子云大致轮廓图！5.原子轨道

电子云轮廓图的制作过程

原子轨道——电子在原子核外运动的大致轮廓图。——把电子在原子核外出现的概率空间约为98s能级的原子轨道图ns能级只有1个轨道,均呈球形。只有一个伸展方向！s能级的原子轨道图ns能级只有1个轨道,均呈球形。9p能级的原子轨道图

np能级均有3个轨道,呈哑铃形，3个轨道相互垂直。三个相互垂直的伸展方向（Px、Py、Pz）p能级的原子轨道图np能级均有3个轨道,呈哑铃形，10xyzxyz11原子轨道轨道形状

ns能级电子的原子轨道呈球形对称

np能级电子的原子轨道呈纺锤形或哑铃形各能级上的原子轨道数目ns能级上1个轨道np能级上3个轨道nd能级上5个轨道nf能级上7个轨道........能量关系(1)同一能层上各原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf……(2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s＜5s……(3)同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy和npz轨道的能量相等。原子轨道的特点:轨道形状ns能级电子的原子轨道呈球形对称np能级电子的原12各能级的能量高低顺序：各能级的能量高低顺序：13(2).能量最低原理：

——原子的核外电子排布遵循构造原理，即使整个原子的能量处于最低状态；简称能量最低原理。(3).泡利原理：

——1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。(4).洪特规则：

——电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。(2).能量最低原理：——原子的核外电子排14表示方法原子结构示意图电子式电子排布式简化电子排布式价电子排布式电子排布图价电子排布图以铁(Fe)为举例Fe:1s22s22p63s23p63d64s2

[Ar]3d64s2

3d64s2

7.基态原子核外电子排布的表示方法——七图式xFex(外围电子排布式）：(轨道表达式）：表示方法原子结构示意图电子式电子排布式简化电子排布式价电子排15如：Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

正确，Cr：1s22s22p63s23p64s13d5

错误。特别提醒:

原子核外电子的排布顺序与原子核外电子排布式的书写顺序不能等同！如：特别提醒:原子核外电子的排布顺序与原子核16如：Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

正确Cr：1s22s22p63s23p63d44s2错误如：Cu——1s22s22p63s23p63d104s1

正确Cu——1s22s22p63s23p63d94s2

错误返回不符合构造原理的特例：如：如：返回不符合构造原理的特例：17原子结构与性质复习课件181.元素周期表的两底色各表示什么含义？问题探讨：2.元素周期表中每一个方框必须标注的是哪五要素？3.元素周期表有多少个横行及纵行？4.元素周期表有多少个周期、多少个族及多少类族？5.各周期存在的元素种类各是多少？1.元素周期表的两底色各表示什么含义？问题探讨：2.元素196.主族元素族序数与最外层电子数、价电子数及纵行个位数有什么关系？7.副族元素族序数与最外层电子数、价电子数及纵行个位数有什么关系？8.同主族相邻周期原子序数之差与上下周期所存在的元素种类的关系？9.周期序数与原子电子层数及原子最大能层序数的关系？6.主族元素族序数与最外层电子数、价电子数及纵行个位数有什么20周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数=最大能层序数（横行）知识回顾：元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第321

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=纵行个位数=价电子数其余族族序数=纵行个位数(除第VIII族和零族外)（纵行）

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间知识回顾：元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA221.每周期所含元素种数与相应能级电子最多最大容量数的关系：周期元素种数各周期相应的能级电子最大容量一二三四五六七288181832 32(未完) 281s2s2p83s3p184s3d4p 185s4d5p 326s4f5d6p 未满7s5f6d7p(未完) 1.每周期所含元素种数与相应能级电子最多最大容量数的关系：周23结论：

各周期元素的数目等于相应能级中原子轨道所能容纳的电子总数！

除第一周期外，能级介于：ns~np之间的能级!考考你：

若元素周期表中还存在第8周期，第8周期最多可以存在多少种元素？508s5g6f7d8p结论：各周期元素的数目等于相应能级中原子轨道24各能级的能量高低顺序：各能级的能量高低顺序：25ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系元素周期表的五大区ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥB262.周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区元素分布外围电子排布s区p区d区ds区f区ⅠA族、ⅡA族ns1～2ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9

ns1～2(除钯外)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns22.周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区元素分布外围电子27价电子层结构元素在周期表中的位置nsx

周期族ns2npx

周期族(n-1)dxnsy3≤x+y≤7周期族8≤x+y≤10

周期族(n-1)d10nsx

周期族ns2np6

周期族nnnnnnxA(2+x)AⅧxB(x+y)B零由价电子层结构判定元素在周期表中的位置：价电子层结构元素在周期表中的位置nsx周期族28例1、指出下列元素在周期表中的位置①基态原子的电子排布式为1s2的元素：

区、第

周期第族

②基态原子的电子排布式为[Ar]5d76s2的元素：

区、第

周期第族

③基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2的元素：

区、第

周期第族

④基态原子的电子排布式为[Ne]4s24p2的元素：

区、第

周期第族

P一零

d六VIII

ds四IIB

P四IVA

例1、指出下列元素在周期表中的位置P29例2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(

)A.FeB.Mg

C.PD.ZnC

例2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属30例3、已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是(

)A.第三周期Ⅷ族，p区

B.第三周期ⅤB族，ds区C.第四周期Ⅷ族，d区

D.第四周期ⅤB族，f区C例3、已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p6331原子结构与性质复习课件32例5、外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是(

)A.第四周期ⅦB族

B.第五周期ⅢB族C.第六周期ⅦB族

D.第六周期ⅢB族D

例5、外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置33例6、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(

)A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素C

返回例6、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度34——“三看法”(1).一看电子层数

——电子层数越多半径越大；(2).二看核电核数

——电子层数相同时，核电荷数越多半径越小；(3).三看核外电子总数

——电子层数和核外电子总数均相同时，核外电子总数越多半径越大！1.单原子微粒半径比较：——“三看法”(1).一看电子层数——电子层数越多半径35例2、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(

)A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>CC课堂练习：例2、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD36(1)第一电离能：——气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

①电离能是衡量气态原子失去电子难易程度的物理量，元素的电离能越小，表示气态时越容易失电子，还原性越强。2.电离能、电负性(1)第一电离能：2.电离能、电负性37探规寻律电离能大小的比较方法：(1)同主族：从上到下，第一电离能逐渐减小！(2)同周期：从左向右，第一电离能呈增大趋势！但要注意：第ⅢA族反常

如：Be>B，Mg>Al；第ⅥA族反常

如N>O，P>S。探电离能大小的比较方法：(1)同主族：从上到下，第一电离能逐38注意：“H”的第一电离能不是最小的，比Li，Be，B和C都大！注意：“H”的第一电离能不是最小的，39探究为何“铍”的第一电离能会大于“硼”？Be：1s22s2

（稳定状态）B：1s22s22p1

（不稳定状态）因此失去第一个电子，B比Be容易，故B的第一电离能小与Be。探究为何“铍”的第一电离能会大于“硼”？Be：1s22s40探究为何“P”的第一电离能会大于“S”？同理探究为何“P”的第一电离能会大于“S”？同理41电离能第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能第七电离能

1.看逐级电离能的突变确定化合价。电离能第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六42例1、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是(

)A.R的最高正价为＋3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2B例1、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I243学与问看清楚点呀！

第一电离能小于“别人”，难道第二电离能也一定小于“别人”吗？电离能第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能第七电离能学与问看清楚点呀！第一电离能小于“别人”，难道第二电44(2)电负性及其意义：①.电负性越大，非金属性越强，反之越弱。——具体描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。②.同周期(从左→右)逐渐增大，同主族(从上→下)逐渐减小。(2)电负性及其意义：①.电负性越大，非金属性越强，反之越弱45③.电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素是铯。短周期元素中电负性最小的是钠。③.电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素是铯。短周期元素中46

——一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

——而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。④.用电负性判断元素的类型：

——金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8。⑤.用电负性判断化学键的类型：——一般认为：如果两个成键元素原子间的473.元素性质递变规律项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布原子半径元素主要化合价电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→8(第一周期1→2)逐渐减小(0族除外)逐渐增大最高正价由＋1→＋7，最低负价由－4→－1最高正价＝主族序数

(O，F除外)非金属最低负价＝主族序数－8最外层电子数相同，电子层数递增3.元素性质递变规律项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)48项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子得、失电子能力元素金属性非金属性元素的电负性元素的第一电离能得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强总体呈增大的趋势第ⅢA、ⅥA族反常逐渐减小逐渐增大逐渐减小金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子得、失元素金属性49项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)单质的氧化性还原性最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属气态氰化物的稳定性氧化性渐强还原性渐弱还原性渐强氧化性渐弱酸性渐强碱性渐弱酸性渐强碱性渐弱生成由难到易稳定性渐强生成由易到难稳定性渐弱项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)单质的氧化性最高价50原子结构与性质复习课件51Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Al2O3+6HCl==2AlCl3

+3H2O

Al(OH)3+6HCl==AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+52返回BeO

+2NaOH==Na2BeO2+H2O

2Be+2NaOH==Na2BeO2+H2↑Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O

Be+2HCl==BeCl2+H2↑

BeO+2HCl==BeCl2

+H2O

Be(OH)2+2HCl==BeCl2+2H2O返回BeO+2NaOH==Na2BeO2+53例1、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，则下列说法中错误的是(

)A.第一电离能Y小于X，也可能Y大于XB.气态氢化物的稳定性，HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y的D.X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价B例题评讲：例1、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，则下列说法中错误54例2、已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(

)A.原子的第一电离能：X>WB.离子的还原性：Y2－

>Z－C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X<WB例2、已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y255例3、关于ⅠA族各元素的叙述中正确的是(

)A.同周期主族元素中电负性最小B.都能和水剧烈反应C.是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合D.从上到下电负性依次增大A例3、关于ⅠA族各元素的叙述中正确的是(56例4、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(

)A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低C例4、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(57例5、元素性质呈现周期性变化的根本原因是(

)A.元素的电负性呈周期性变化B.元素的第一电离能呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化C例5、元素性质呈现周期性变化的根本原因是(58例6、下列说法不正确的是(

)A.同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B.电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价D例6、下列说法不正确的是()D59例7、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(

)A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一电离能：Na<Mg<AlC.电负性：Na>Mg>AlD.还原性：Na>Mg>AlD例7、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(60例8、短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是(

)A.元素的非金属性：X>Y>ZB.阴离子的还原性：X<Y<ZC.气态氢化物的稳定性：X>Y>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>XD例8、短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧61例9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

S

②1s22s22p63s23p3

P③1s22s22p3

N

④1s22s22p5F则下列有关比较中正确的是(

)A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③＝②>①A返回例9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：A返回62祝大家生活愉快，学习进步再见祝大家生活愉快，学习进步63原子结构与性质总复习原子结构与性质总复习64考点一考点二考点三原子结构5.原子轨道6.原子核外电子排布规律7.基态原子核外电子排布的表示方法元素周期表1.每周期所含元素种数2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系元素周期律1.单原子微粒半径比较2.电离能、电负性3.性质递变规律4.对角线规则1.原子的诞生3.能层与能级夯实基础：2.原子结构理论4.电子云模型考点一考点二考点三原子结构5.原子轨道6.原子核65宇宙大爆炸2h后诞生大量的氢大量的氦极少量的锂原子核的熔合反应合成其他元素1.宇宙中原子的诞生1932年比利时宇宙学家勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论。

至今宇宙中氢原子约占原子总数的88.6%宇宙大爆炸2h后诞生大量的氢原子核的熔合反应合成其他元素166——宇宙中元素含量与地球上元素含量！易混淆问题：地球元素含量(质量)图宇宙元素含：

——至今宇宙中氢原子约占原子总数的88.6%；其次是氦(He)。——宇宙中元素含量与地球上元素含量！易混淆问题：地球元素含量672.原子的结构原子核核外电子

质子

中子核电荷数=核内质子数=

核外电子数=原子序数质量数=质子数+中子数

A==Z+N原子

（核素）XAZ2.原子的结构原子核核外电子质子中子核电荷数=核内68能层(n)符号能级轨道数最多容纳电子数123 4 5 ……KL M N O ……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…………1

1

3

1

3

5

1

3

571…………28

18 32 …… 2n23.能层与能级226

26

10

2

6

10142…………——能层能级数与能层序数相等能层(n)符号能级轨道数最多容纳电子数12694.电子云模型

——电子在原子核外空间运动的概率分布图。氢原子核外电子概率分布图

(电子云)电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。ρ=P/V4.电子云模型——电子在原子核外空间运动的概率分布图。氢原70

——把电子在原子核外出现的概率空间约为90%的圈出来，得到电子云大致轮廓图！5.原子轨道

电子云轮廓图的制作过程

原子轨道——电子在原子核外运动的大致轮廓图。——把电子在原子核外出现的概率空间约为971s能级的原子轨道图ns能级只有1个轨道,均呈球形。只有一个伸展方向！s能级的原子轨道图ns能级只有1个轨道,均呈球形。72p能级的原子轨道图

np能级均有3个轨道,呈哑铃形，3个轨道相互垂直。三个相互垂直的伸展方向（Px、Py、Pz）p能级的原子轨道图np能级均有3个轨道,呈哑铃形，73xyzxyz74原子轨道轨道形状

ns能级电子的原子轨道呈球形对称

np能级电子的原子轨道呈纺锤形或哑铃形各能级上的原子轨道数目ns能级上1个轨道np能级上3个轨道nd能级上5个轨道nf能级上7个轨道........能量关系(1)同一能层上各原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf……(2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s＜5s……(3)同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy和npz轨道的能量相等。原子轨道的特点:轨道形状ns能级电子的原子轨道呈球形对称np能级电子的原75各能级的能量高低顺序：各能级的能量高低顺序：76(2).能量最低原理：

——原子的核外电子排布遵循构造原理，即使整个原子的能量处于最低状态；简称能量最低原理。(3).泡利原理：

——1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。(4).洪特规则：

——电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。(2).能量最低原理：——原子的核外电子排77表示方法原子结构示意图电子式电子排布式简化电子排布式价电子排布式电子排布图价电子排布图以铁(Fe)为举例Fe:1s22s22p63s23p63d64s2

[Ar]3d64s2

3d64s2

7.基态原子核外电子排布的表示方法——七图式xFex(外围电子排布式）：(轨道表达式）：表示方法原子结构示意图电子式电子排布式简化电子排布式价电子排78如：Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

正确，Cr：1s22s22p63s23p64s13d5

错误。特别提醒:

原子核外电子的排布顺序与原子核外电子排布式的书写顺序不能等同！如：特别提醒:原子核外电子的排布顺序与原子核79如：Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

正确Cr：1s22s22p63s23p63d44s2错误如：Cu——1s22s22p63s23p63d104s1

正确Cu——1s22s22p63s23p63d94s2

错误返回不符合构造原理的特例：如：如：返回不符合构造原理的特例：80原子结构与性质复习课件811.元素周期表的两底色各表示什么含义？问题探讨：2.元素周期表中每一个方框必须标注的是哪五要素？3.元素周期表有多少个横行及纵行？4.元素周期表有多少个周期、多少个族及多少类族？5.各周期存在的元素种类各是多少？1.元素周期表的两底色各表示什么含义？问题探讨：2.元素826.主族元素族序数与最外层电子数、价电子数及纵行个位数有什么关系？7.副族元素族序数与最外层电子数、价电子数及纵行个位数有什么关系？8.同主族相邻周期原子序数之差与上下周期所存在的元素种类的关系？9.周期序数与原子电子层数及原子最大能层序数的关系？6.主族元素族序数与最外层电子数、价电子数及纵行个位数有什么83周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数=最大能层序数（横行）知识回顾：元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第384

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=纵行个位数=价电子数其余族族序数=纵行个位数(除第VIII族和零族外)（纵行）

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间知识回顾：元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA851.每周期所含元素种数与相应能级电子最多最大容量数的关系：周期元素种数各周期相应的能级电子最大容量一二三四五六七288181832 32(未完) 281s2s2p83s3p184s3d4p 185s4d5p 326s4f5d6p 未满7s5f6d7p(未完) 1.每周期所含元素种数与相应能级电子最多最大容量数的关系：周86结论：

各周期元素的数目等于相应能级中原子轨道所能容纳的电子总数！

除第一周期外，能级介于：ns~np之间的能级!考考你：

若元素周期表中还存在第8周期，第8周期最多可以存在多少种元素？508s5g6f7d8p结论：各周期元素的数目等于相应能级中原子轨道87各能级的能量高低顺序：各能级的能量高低顺序：88ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系元素周期表的五大区ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥB892.周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区元素分布外围电子排布s区p区d区ds区f区ⅠA族、ⅡA族ns1～2ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9

ns1～2(除钯外)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns22.周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区元素分布外围电子90价电子层结构元素在周期表中的位置nsx

周期族ns2npx

周期族(n-1)dxnsy3≤x+y≤7周期族8≤x+y≤10

周期族(n-1)d10nsx

周期族ns2np6

周期族nnnnnnxA(2+x)AⅧxB(x+y)B零由价电子层结构判定元素在周期表中的位置：价电子层结构元素在周期表中的位置nsx周期族91例1、指出下列元素在周期表中的位置①基态原子的电子排布式为1s2的元素：

区、第

周期第族

②基态原子的电子排布式为[Ar]5d76s2的元素：

区、第

周期第族

③基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2的元素：

区、第

周期第族

④基态原子的电子排布式为[Ne]4s24p2的元素：

区、第

周期第族

P一零

d六VIII

ds四IIB

P四IVA

例1、指出下列元素在周期表中的位置P92例2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(

)A.FeB.Mg

C.PD.ZnC

例2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属93例3、已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是(

)A.第三周期Ⅷ族，p区

B.第三周期ⅤB族，ds区C.第四周期Ⅷ族，d区

D.第四周期ⅤB族，f区C例3、已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p6394原子结构与性质复习课件95例5、外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是(

)A.第四周期ⅦB族

B.第五周期ⅢB族C.第六周期ⅦB族

D.第六周期ⅢB族D

例5、外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置96例6、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(

)A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素C

返回例6、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度97——“三看法”(1).一看电子层数

——电子层数越多半径越大；(2).二看核电核数

——电子层数相同时，核电荷数越多半径越小；(3).三看核外电子总数

——电子层数和核外电子总数均相同时，核外电子总数越多半径越大！1.单原子微粒半径比较：——“三看法”(1).一看电子层数——电子层数越多半径98例2、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(

)A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>CC课堂练习：例2、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD99(1)第一电离能：——气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

①电离能是衡量气态原子失去电子难易程度的物理量，元素的电离能越小，表示气态时越容易失电子，还原性越强。2.电离能、电负性(1)第一电离能：2.电离能、电负性100探规寻律电离能大小的比较方法：(1)同主族：从上到下，第一电离能逐渐减小！(2)同周期：从左向右，第一电离能呈增大趋势！但要注意：第ⅢA族反常

如：Be>B，Mg>Al；第ⅥA族反常

如N>O，P>S。探电离能大小的比较方法：(1)同主族：从上到下，第一电离能逐101注意：“H”的第一电离能不是最小的，比Li，Be，B和C都大！注意：“H”的第一电离能不是最小的，102探究为何“铍”的第一电离能会大于“硼”？Be：1s22s2

（稳定状态）B：1s22s22p1

（不稳定状态）因此失去第一个电子，B比Be容易，故B的第一电离能小与Be。探究为何“铍”的第一电离能会大于“硼”？Be：1s22s103探究为何“P”的第一电离能会大于“S”？同理探究为何“P”的第一电离能会大于“S”？同理104电离能第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能第七电离能

1.看逐级电离能的突变确定化合价。电离能第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六105例1、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是(

)A.R的最高正价为＋3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2B例1、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2106学与问看清楚点呀！

第一电离能小于“别人”，难道第二电离能也一定小于“别人”吗？电离能第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能第七电离能学与问看清楚点呀！第一电离能小于“别人”，难道第二电107(2)电负性及其意义：①.电负性越大，非金属性越强，反之越弱。——具体描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。②.同周期(从左→右)逐渐增大，同主族(从上→下)逐渐减小。(2)电负性及其意义：①.电负性越大，非金属性越强，反之越弱108③.电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素是铯。短周期元素中电负性最小的是钠。③.电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素是铯。短周期元素中109

——一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

——而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。④.用电负性判断元素的类型：

——金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8。⑤.用电负性判断化学键的类型：——一般认为：如果两个成键元素原子间的1103.元素性质递变规律项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布原子半径元素主要化合价电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→8(第一周期1→2)逐渐减小(0族除外)逐渐增大最高正价由＋1→＋7，最低负价由－4→－1最高正价＝主族序数

(O，F除外)非金属最低负价＝主族序数－8最外层电子数相同，电子层数递增3.元素性质递变规律项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)111项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子得、失电子能力元素金属性非金属性元素的电负性元素的第一电离能得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强总体呈增大的趋势第ⅢA、ⅥA族反常逐渐减小逐渐增大逐渐减小金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子得、失元素金属性112项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)单质的氧化性还原性最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属气态氰化物的稳定性氧化性渐强还原性渐弱还原性渐强氧化性渐弱酸性渐强碱性渐弱酸性渐强碱性渐弱生成由难到易稳定性渐强生成由易到难稳定性渐弱项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)单质的氧化性最高价113原子结构与性质复习课件114Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3+NaOH==NaAl