四川省成都 九年级(上)期中化学试卷-(含答案)

副标题一二三四五年3月3月”（）A.C.B.D.）A.B.C.D.20，：39，F）A.B.C.D.）A.B.C.D.）A.C.B.D.）A.B.C.D.）第1页，共27页A.B.C.D.2）A.C.B.D.X）A.B.C.D.）A.B.C.D.484）A.B.C.D.）B.D.A.C.高温）A.B.用C.D.）第2页，共27页O，O，22222则O从aa则O从b22A.B.C.D.DABC8）A.B.C.D.81）A.B.C.D.）A.B.C.D.1a）A.B.C.D.：a6223．第3页，共27页．）1H23456789BCPNSOF、2、．R第4页，共27页和OB和N和D和．442222245ABCDC12A和E元3ABD．A和E5A和C．AB体EAC和DCHCEC．HC．第5页，共27页1ab．E．BFB．J•I．‚J______M222X是．1A；B，；C第6页，共27页第7页，共27页答案和解析1.A解：、海水晒盐过程中，通过蒸发水使氯化钠从海水中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化；、水在光能的作用下分解生成氢气和氧气，属于化学变化；C饮用水生产过程中，消毒时有新物质生成，发生了化学变化；、肥皂水中的肥皂能和水中的钙镁离子发生化学反应，生成不溶于水的物质，属于化学变化．故选：．有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，化学变化的基本特征是有新物质生成．搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成新物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中生成新物质．2.B解：21：79与空气的成分相差不大，故错误；、氮气化学性质常温下稳定，可用作食品防腐剂，正确；C芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气，错误；铁丝不能在空气中剧烈燃烧，而是在氧气中，错误．故选B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧第8页，共27页空气；、据氮气化学性质稳定解答；C、真空包装的主要目的是为了隔绝氧气；铁丝在氧气中燃烧；本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中3.B解：物质是由元素组成的，这里的CaKMg，ZnF是指元素，观察选项，故选．故选．物质是由元素组成，据此解答即可．本题考查了物质组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4.A解：、化学变化物质的种类发生了改变，物质的性质一定改变，故此选项正确。变物质的性质不一定要发生化学变化，例如物质的三态变化，故此选项错误。C、化学变化中电子一定会发生转移，才能形成新物质，故此选项错误。、核裂变与核聚变的变化原子核会发生改变，故此选项错误。故选：。化学变化是生成新物质的变化，物质本身发生了改变质的化学性质一定会改变．此题是对化学变化的考查，知道化学变化前后物质种类的改变是解题的关键点．5.A第9页，共27页解：质子数为2的原子为He原子，质子数为10的原子为Ne原子，二者都是稀有气体元素，化学性质都表现为稳定；质子数为9的原子最外层有7个电子，不稳定，易得1个电子而形成稳定结构；质子数为11的原子最外层有1个电子，不稳定，易失去最外层的1个电子而形成稳定结构；化学性质迥然不同；C虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；质子数为8的原子最外层电子数为6稳定，易得2个电子形成稳定结构．两种元素化学性质无相似处．故选：．元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数为8（He除外），性质稳定．最外层电子数为8称为稳定结构（He除外），具有这种结构的粒子化学性质稳定．6.B解：、氧气中含有氧分子，二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢中没有氧分子．故错误；、氧气、二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢四种物质的组成元素中都含有氧元素．故正确；C、氧气属于单质．氧气是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质．二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物．故错误；第10页，共27页D、氧气是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质．二氧化碳、二氧化硫、氧化铝过氧化氢等物质都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故错误．故选．氧气是由分子构成的物质，氧气、二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢中都有氧元素，氧气是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质．解答本题要正确的分析物质中的元素组成，如果化合物是由氧元素和另外一种元素组成的就属于氧化物．7.C2+解：镁离子（Mg）核内有12个质子，正确；镁的相对原子质量为24.31，正确；C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中，硫原子容易得到2个电错误；镁离子与硫离子可形成物质，正确．故选C．根据原子结构示意图以及元素周期表中一个小格的意义进行分析解答即可．掌握原子结构示意图以及元素周期表中一个小格的意义是正确解答本题的关键．8.D解：过滤能除去不溶性固体杂质骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；C氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；纯净水是不含有杂质经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净错误；第11页，共27页故选：。根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答。本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。9.A解：、到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论分子学说，奠定了近代化学的基础选项说法错误．、拉瓦锡是第一个用天平对化学进行定量分析的科学家，故选项说法正确．C现代人们的生活水平不断提高，在许多方面得益于化学科学的发展，故选项说法正确．、在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子，故选项说法正确．故选：．、根据原子论分子学说奠定了近代化学的基础进行分析判断．、根据拉瓦锡在化学上的贡进行分析判断．C、根据化学科学的用途，进行分析判断．、根据化学变化的实质进行分析判断．本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．10.B解：、最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素，比如氢元素最外层电子数是1，属于非金属元素，错误；、不是所有的稀有气体元素最外层都是8个电子，比如氦原子最外层电子数是2个，正确；第12页，共27页C、非金属元素的最外层电子数不是都大于或者等于4，比如元素最外层电子数是1错误；、同种元素的原子所含质子数相同，则所含相同质子数的微粒不一定属同种元素，比如氖原子和水分子的质子数都是10错误；故选．根据加元素的类别、原子核外电子的特点以及元素的类别进行分析解答即可．本题考查的是物质的微观构成粒子、原子核外电子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．11.A解：题干中各原子相对原子质量由小到大排列为：镁原子＜氯原子＜铁原子＜铜原子，因为当四种金属质量都是1g时，含原子数最多的是相对原子质量最小的原子，所以所含原子个数最多的是镁原子．故选：．原子的相对原子质量反映了其实际质量的大小，原子质量越大时其相对原子质量越大，所以当物质质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多．主要考查了相对原子质量的概念及其应用．掌握相对原子质量与其真实质量成正比的关系是解题的关键．12.B解：、一种化合物KClO分解生成化合物KCl与单质O图示变化不符；32故A不正确；、每2个化合物HI分子与1个单质Cl发生反应，生成2个化合物HCl2分子和一个单质I分子，与图示反应特征相符，故B正确；2C、每1个化合物CO分子与1个单质C原子反应生成2个CO化合物分子，2第13页，共27页与图示变化不符；故C不正确；、每2个化合物HCl分子与1个化合物CuO分子发生反应生成1个化合物CuCl分子和1个HO分子，与图示变化不符；故D不正确；22故选：。反应前5个分子可分成两种，其中由一个A原子与一个C原子构成的化合物AC的分子共2个，两个B原子构成的单质B分子3个；反应后5个分子可分2成三种，其中有2个由两个B原子构成的单质B的分子，有2个由一个A原2子与一个B原子构成的化合物AB的分子，还有一个由两个C原子构成的单质C分子；对比反应前后的分子，可判断其中有2个B分子过量未参加反应，22该反应的化学方程式可写为2AC+B═C；据此判断选项中反应22的化学方程式是否与图示反应相符；本题通过反应的微观示意图和分子模型图查物质组成及反应特征的相关知识。根据分子模型图判断分子构成，由分子构成判断物质的类别及化学式的书写；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子。13.C解：选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取8.5毫升水要用10毫升量筒，故A错误；为氢氧化钠易潮解，称量时要放在玻璃器皿中，不能直接放在纸上，故B错误；C、制取气体时，先按要求组装仪器再检查装置气密性，若气密性好再拆开装置装药品，故C正确；实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气不需要加热，故D错误．第14页，共27页故选C．、根据选取量筒的原则进行分析；、根据托盘天平的正确使用方进行分析；C、根据制取气体的操作步骤及注意事项进行分析；、根据制取氧气的方法及注意事项进行分析．本题主要探究实验的步骤，了解实验操作的一些注意事项，掌握常用气体的制取和反应原理及注意事项．14.A解：、用排空气法收集CO为二氧化碳的密度比空气的密度大，则CO22从a管通入，不能从b管通入，错误；、用排空气法收集O为氧气的密度比空气的密度大，则O从a管通入，22正确；C、除去空气中的CO，可以用氢氧化钠溶液吸收，则空气从a管通入，正确；2、用排水法收集O，则Ob应该从管通入，这样可以把水彻底的排出，否则22会导致氧气从b跑出，不能收集到氧气，正确；故选：．用排空气法收集CO为二氧化碳的密度比空气的密度大，则CO从a管通22入；用排空气法收集O为氧气的密度比空气的密度大，则O从a管通入22正确；除去空气中的CO，可以用氢氧化钠溶液吸收，则空气从a管通入正确；2用排水法收集O，则O从b管通入，因为氧气的密度比水的密度小．22本考点考查了常见气体的收集方法，气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关，有时还要考虑气体是否与水或与空气中的成分反应还要记忆气体的三种收集方法，本考点主要出现在选择题和填空题中．15.D第15页，共27页解：、氧和硫，它们的质子数（等于核电荷数）相差8，中子数相差8；中子数为7的碳原子和硅原子质子数相差8，但中子数不相差8说法错误；、如氧和硫相差8，最外层电子数相等；而氢和氟核电荷数也是相差8，但核外电子数不等；故说法错误；C、根据氦和氖的核电荷数相差8，但它们是稀有气体的原子，化学反应中不易得失电子；故说法错误；、在1-18号元素中，核电荷数之差为8的两种原子都位于相邻周期，也就是电子层数相差1；故说法正确；故选．根据元素周期律的知识进行分析解答本题．本题考查学生对有关元素周期律知识的理解与在解题中灵活应用的能力．16.D解：试管内液体加热时液体量不能超过试管容积的三分之一，故A错误；实验后剩余的药品应放在指定的容器中，不能放回原瓶，否则污染试剂，故B错误；C为防止污染药品，不能把胶头滴管伸入试管内或紧靠容器口滴加，要在试管口的上方悬空滴加，故C错误；、不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时应用湿抹布扑灭，或用沙子盖灭，故D正确．故选．、根据给试管内液体加热时液体量的限制分析判断；、根据剩余药品的处理方法分析判断；C、根据胶头滴管的使用方法分析判断；、根据酒精灯引起火灾的灭火方法考虑．第16页，共27页本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．17.B解：、氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能跟许多物质发生化学反应，氧化许多物质，正确；鱼虾等能在水中生存，只能说明水中含有氧气，但氧气不易溶于水；故说法错误；C、氧气可供呼吸，常用于动植物呼吸，医疗急救，氧气具有助燃性，所以常用于火箭发射的助燃剂等，正确；、根据氧气的性质供给呼吸判断：氧气能提供动植物呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动，正确；故选：．、氧气的化学性质比较活泼许多物质能与氧气发生化学反应；、氧气不易溶于水；C、氧气可供呼吸，具有助燃性；、氧气是空气的主要成分之一，人们的日常生活离不开氧气，因为氧气能供给呼吸．本题难度不大，考查了氧气的化学性质和物理性质，同学们应该加强记忆，综合应用．18.解：、在白磷开始燃烧时应放出大量的热，集气瓶中的空气膨胀压强增大，集气瓶中的水一部分被排出，液面下降；最后熄灭冷却至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，液面上升，因此集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升，正确；图示可知：氧气的体积是上升的水的体积，是，空气的体积是：，所第17页，共27页以氧气与空气的体积比是：（）：（c-a），正确；C“a体积水的作用是：在实验过程中能够加快集气瓶冷却，能够液封导气管左端以防气体逸出，能够缓冲集气瓶内气压的骤然升高，能够吸收白烟，故错误；铁丝在空气中不能燃烧，氧气的浓度不够，无法测定氧气体积，镁条燃烧会消耗氮气，会导致测定的氧气的体积偏大，故错误；故选：CD．、白磷燃烧放热，气体受热膨胀则集气瓶内液面下降，后氧气被消耗，瓶内气压减小，则液面上升；、据消耗的氧气的体积进入的水的体积分析解答；C、加入的a体积水的作用是：液封导管；加快集气瓶的冷却，缩短实验时间；吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染环境；铁丝在空气中不能燃烧镁条燃烧会消耗氮气，据此分析解答．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验进行实验、分析实验为学好化学知识奠定基础，此外，了解空气中氧气含量测定的原理是解答的关键．19.；HO；242解：（1）2个氢分子就是在氢气化学式的前面加上数字2，故填：2H；22-（2）2个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字2，故填：2SO；4（3）铝元素的原子结构示意图为，故填：；第18页，共27页（4）保持水的化学性质的粒子是水分子，故填：H；2（5）氯离子结构示意图为：，故填：；（6）3个钡原子就是在钡元素符号的前面加上数字3，故填：3Ba．本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础题目难度较易．20.解：食盐水是混合物，而蒸馏水是纯净物．且食盐水是溶液，所以可以用蒸发溶液的方法，有溶质析出的是食盐水，没有的是蒸馏水．答案：蒸发．根据在鉴别物质时，充分利用两物质的不同性质来鉴别，可以用物理方法，也可用化学方法．因此依据物质的性质特点可设计实验．本题比较基础，解答此类题目的关键是要记牢课本常用的基础知识．21.解：生活中通过加热煮沸可以降低水的硬度；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样．向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水．泡沫多、浮渣少的为软水．反之，泡沫少、浮渣多的为硬水；故答案为：煮沸；肥皂水；泡沫多、浮渣少．第19页，共27页根据生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；进行解答；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样．向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水．泡沫多、浮渣少的为软水．反之，泡沫少、浮渣多的为硬水，进行解答．本题考查了鉴别硬水和软水的方法，珍惜水资源，保护水资源，人人有责．22.解：明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能加速不溶性杂质的沉降，过滤能除去水中的不溶性固体杂质，固体：加速沉降；过滤．根据净水操作以及物质的作用进行分析解答即可．本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．23.解：碳罐中含活性炭，根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，则①的作用是吸附杂质③的作用是紫外线消毒；只要将直饮水机与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮则直饮水中含有水、可溶性钙镁化合物等，属于混合物．故答案为：吸附色素和异味；紫外线消毒；混合物．根据活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；过滤可以把不溶于水的物质除去无新物质生成；由水是直饮水可知紫外灯管照射的作用是杀菌消毒；本题结合世博会考查了学生对水的净化中物质用途的认识等方面的知识，能较好地培养学生分析解决问题的能力．24.；RO323解：（1）由稀有气体元素的种类可知，1-18号元素中稀有气体元素有Ne、，故此题答案为：氩；第20页，共27页（2）由原子结构示意图可知，其中最外层电子数为2的原子有HeBeMg该原子形成的离子核外共有10个电该离子与Ne原子的核外排布相同．故填：10Ne．（3）某元素的原子结构示意图为，最外层电子数是7，大于4，它在化学反应中一般易得到电子，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为AlCl．故填：得到，AlCl；33（4）由该粒子的结构示意图x-y=8可得：x=8+y，而y是最外层电子数，取值范围是1-8过带入可得x=16，所以为16号元素硫，但核外有18个电结构示意图是：，若该粒子结构示意图表示的粒子是R原子，当y=3时，化合价为+3价，它与地壳中含量的最多的元素是氧元素，化学价为-2价，形成的化合物的化学式为RO．23故填：，RO；23（5）研究表明：同周期质子数越大，对电子的吸引力越强．半径越小；同一族，电子层数越大，半径越大．据此请写出上表中最活泼的金属是钠和最活泼的非金属是氟形成的化合物为氟化钠，化学式为：；（6）、一个NO分子中有2个原子，7+8=15个电子；一个O分子中有2个原28+8=16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N分子中有2个原子，27+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体；C、一个SO分子中有3个原子，16+8×2=32个电子；一个CO分子中有3个226+8×2=22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；第21页，共27页3-2-、一个PO离子中有5个原子，15+8×4+3=50个电子；一个SO离子中有544个原子，16+8×4+2=50个电子，所以D中两种离子是等电子体．故选D．（1）1-18号元素中，属于稀有气体元素的是氦元素、氖元素和氩元素；（2）根据核外电子排布规律进行分析解答；（3）根据原子的结构特点分析元素的性质，写出化学式；（4）根据粒子结构示意图中的未知数来判断该粒子，做出粒子结构示意图等；（5）根据题干信息判断出元素，写出化学式；（6）理解什么是等电子体，离子团所含电子数等于各离子的电子数之和．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法、化学式的书写方法等进行分析解题的能力．25.19水4+-（1）质子数为11说明为钠元素，它对应的应为钠原子和钠离子（2）由题意知，质子数为10的分子，须为两种粒子化合而成．（3）质子数为1是氢质子数为9的阴离子是氢氧根离子本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；掌握原子的定义与构成．第22页，共27页26.；N2解：①A元素形成的单质是最清洁的能源，所以A是氢元素，B元素的负二价阴离子的核外电子层结构与Ar原子相同，所以B是硫元素，C元素的原子最外层是第二层，且最外层电子数是次外层的两倍，所以C是碳元素，D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，其阳离子带2个单位正电荷，所以D是镁元素，A和E元素形成的化合物的分子式为EA，每个分子内有10个电子，32-所以E是氮元素，所以A原子是，B负二价的阴离子是S；②D阳离子的结构示意图是：；③A和E形成的粒子中具有5个原子核的微粒符号为N；④A和C形成的化合物能够导致温室效应该化合物的化学式为CO2．2-故答案为：①S；②；③N；④CO2．根据A元素形成的单质是最清洁的能源，所以A是氢元素，B元素的负二价阴离子的核外电子层结构与Ar原子相同，所以B是硫元素，C元素的原子最外层是第二层，且最外层电子数是次外层的两倍，所以C是碳元素，D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，其阳离子带2个单位正电荷，所以D是镁元素，A和E元素形成的化合物的分子式为EA，每个分子内有10个电子，3所以E是氮元素，然后将推出的元素进行验证即可．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中第23页，共27页的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．27.OK43442422解：（1）将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中点燃，生成黑色固体，并放出热量，所以C有助燃性，C是氧气，D是铁铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以F是四氧化三铁，将某黄色固体H点燃放入盛有氧气的集气瓶中进行燃烧产生的物质会导致酸雨，所以H是硫，将一种黑色固体A和白色固体B混合共热，生成氧气，所以A是二氧化锰B是过氧化氢溶液，加热紫黑色固体E同时得到二氧化锰、氧气和，所以E是高锰酸钾Q是锰酸钾，经过验证导正确，所以E是KMnOF是FeO；434（2）加热E制取气体C的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4KMnO+MnO+O；2422（3）H在集满C的集气瓶中燃烧现象是产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体．故答案为：（1）KMnOFeO；434（2）2KMnO4KMnO+MnO+O；2422（3）产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体．根据将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中点燃，生成黑色固体，并放出热量，所以C有助燃性，C是氧气，D是铁铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以F是四氧化三铁，将某黄色固体H点燃放入盛有氧气的集气瓶中进行燃烧产生的物质会导致酸雨，所以H是硫，将一种黑色固体A和白色固体B混合共热，生成氧气，所以A是二氧化锰B是过氧化氢溶液，加热紫黑色固体E同时得到二氧化锰、氧气和，所以E是高锰酸钾Q是锰酸钾，第24页，共27页然后将推出的物质进行验证即可．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．322；222解：（1）由图示可知标号仪器a酒精灯，b集气瓶．（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下，受热分解能生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为：2KClO3要加热，2KCl+3O；用氯酸钾制氧气就需2应选用A装置制取，其中二氧化锰的作用为催化作用；铁丝在纯氧中燃烧时，现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体．放细沙或水的目的是：为了防止铁的熔化物温度过高掉落而炸裂集气瓶．（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，应选用B装置制取；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的符号表达式为：2HO2HO+O↑；用装置F替代装置B的优点是：可以控制液体2222的滴加速率；或可以控制反应的发生和停止；或可以节约药品．（4）装置I中的现象是：无色变红为氨气与水反应生成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红色；根据氨气的性质J的最佳收集装置为为氨气极易溶于水，密度比空气小，用L装置能收集到较纯净、干燥的