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文档简介
(人教版必修一)《金属的化学性质》课时训练试题(时间
15分钟
满分
100分)考试范围:金属铝的性质一、选择题
(本题包括
10小题,每题
6分,共
60分)1.以下金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
(
A
)A.Al
B.MgC.Fe
D.Cu解析
以上金属中只有铝能够与盐酸和强碱都能放出
H2。3.欲除去铁粉中混有的少量铝粉,应采纳的试剂是
(
D
)A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氨水
D.氢氧化钠溶液解析铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应,A、B项错误;铁粉和铝粉均不能够与氨水反应,C项错误;铁粉不能够与氢氧化钠溶液反应,而铝粉能与氢氧化钠溶液反应,项正确。3.等量镁铝合金粉末分别与以下四种过分物质充分反应,放出氢气最多的是(B)A.NaOH溶液B.稀H2SO4
DC.蔗糖溶液
D.NaCl
溶液解析C、D两选项中的物质与Mg、Al不发生反应,NaOH只与Al反应产生H2,稀H2SO4与Mg、Al都反应产生H2,故稀H2SO4反应产生H2最多。4.以下关于铝的表达中,不正确的选项是(B)铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下,铝不能够与氧气反应C.铝是一种比较爽朗的金属D.在化学反应中,铝简单失去电子,是还原剂解析铝是地壳里含量最多的金属元素,A正确;常温下,铝与氧气反应在表面形成致密的氧化膜,间隔了内部铝与氧气的接触,不再反应,
B错误;铝简单失去最外层的电子,表现还原性,是一种爽朗金属,
C、D
正确。5.必然质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完好反应后产生气体;用同样质量的铝铁合金完好溶于足量的盐酸中,在标准情况下产生
3.36L(标准情况下5.6L的气体,则
)该合金中铝、铁的物质的量之比为
(
C
)A.3∶2B.2∶5C.1∶1D.3∶5解析只有Al与NaOH反应,2Al~3H2,由H23.36L可知Al为0.1mol,与足量HCl反应时Al仍产生3.36LH2,故Fe与HCl放出H2体积为5.6-3.36=2.24L,由Fe~H2可知Fe为0.1mol故二者比率为1∶1。6.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完好后共收集到标准情况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度为(B)A.1.0mol/LB.2.0mol/LC.1.5mol/LD.3.0mol/L解析铝与NaOH反应时2NaOH~3H2,H2为33.6L可知NaOH为1mol,故c(NaOH)1mol=2mol/L。0.5L7.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,反应停止后生成的氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(
D
)A.甲、乙中都是铝过分
B.甲中酸过分,乙中碱过分C.甲中酸过分
D.甲中铝过分,乙中碱过分解析
设甲、乙产生的
H2分别为
5mol、6mol,则甲:2Al
+3H2SO4
Al2(SO4)3+3H2↑mol5mol5mol乙:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑4mol4mol6mol解析可知:甲中铝过分4mol-mol=mol,乙中氢氧化钠过分5mol-4mol=1mol。-18.某金属R的氯化物溶液20mL,浓度为0.05molL·。它恰好能与20mL0.15mol·L-1溶液完好反应,则该氯化物的化学式为()AgNO3A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl5解析可设该氯化物的化学式为RClx,RClx+xAgNO3===xAgCl↓+R(NO3)x1x-320×10-320×10L×L×-1-10.05molL·0.15molL·列式得:1/x=(20×10-3-1-3-1L×0.05molL·)/(20×10L×0.15molL·),x=3。答案C9.以下判断正确的选项是(D)A.足量金属Na与标准情况下11.2LO2反应必然转移2mol电子B.金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物C.金属钠与H2O反应生成NaOH,金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2D.2.7gAl分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应产生气体的体积相等解析标准情况下,11.2LO2的物质的量为0.5mol,若0.5molO2与足量金属钠完好反应生成Na2O则转移2mol电子,若完好反应生成Na2O2则转移1mol电子,A项错误;如Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4,B项错误;Cu的性质不爽朗,不能够与H2O反应,C项错误;Al与KOH溶液、稀硫酸反应都生成H2,当质量同样的Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应时,产生H2的体积相等,D项正确。10.将一小块钠分别投入到AlCl3或FeCl3溶液中,以下对有关实验结果的展望正确的是(D)A.钠溶解,有铝或铁析出,并有气体产生B.只有气体产生C.只有积淀产生D.既有积淀产生,又有气体产生解析当钠投入AlCl3或FeCl3溶液中时,钠第一与H2O反应生成H2和NaOH,生成的NaOH再与AlCl3或FeCl3反应:3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl,3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl,故D项正确。二、非选择题(本题包括2小题,共40分)11.(每题5分,共20分)(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在同样条件下产生氢气的体积比是_____________________________________________________。(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在同样条件下产生氢气的体积比是_____________________________________________________。(3)若产生同样体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为_____________________________________________________。-1(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L的盐酸中,在标准情况下,产生氢气的体积大小序次是_____________。答案:(1)1∶1∶1(2)1∶2∶3(3)6∶3∶2(4)Na>Al=Mg2312912.(每空5分,共20分)(1)以下列图装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________,发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)某班同学用以下列图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面的变化情况。①上述实验过程中发生反应的化学方程式为:________________________________________________________。②实验达成,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。以下对这两种现象讲解合理的是________。a.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有耗资完b.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞从前,瓶内部分空气受热逸出解析(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O,使钠表面变暗,同时烧瓶内压强降低,气球会膨胀。(2)a项,若钠的量不足,则氧气耗资不完,造成进水量少于容器容积的1/5,结果偏低,合理。b项,若瓶塞未塞紧,钠熄灭冷却,瓶内气体缩短,外面的空气会进入瓶内
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