河北省衡水市2021-2022学年高三下学期一模考试化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项.考生要认真填写考场号和座位序号。.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝2、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（CH一0^（）H）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是(CHsQCH”稀硫取 OHCH,

(BHT)BHT能使酸性KMMh溶液褪色BHT与对甲基苯酚互为同系物BHT中加入浓溟水易发生取代反应D.方法一的原子利用率高于方法二3、下列符合元素周期律的是B.酸性:H2SO3>H2CO3B.酸性:H2SO3>H2CO3D.还原性：S2-<CFC.热稳定性：NH3VPH34、常温下，若要使O.Olmol/L的H2s溶液pH值减小的同时c。2一）也减小，可采取的措施是（ ）A.加入少量的NaOH固体 B.通入少量的CLC.通入少量的C.通入少量的S（hD.通入少量的025、化学常用的酸碱指示剂酚配的结构简式如图所示，下列关于酚猷的说法错误的是（）A.酚A.酚St的分子式为C20HlB.酚酸具有弱酸性，且属于芳香族化合物C.Imol酚酣最多与2moiNaOH发生反应D.酚酣在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将铜粉加入l.（）mol・L“Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CCh的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D用用埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A.A B.B C.C D.D7、片是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NaB.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N“C.密闭容器中，ImolNft和ImolHCl反应后气体分子总数为此D.在1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA8、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯嗟对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯嚏的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）crnA.该有机物的分子式为：C18H30N30ttp2aB.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C.该有机物苯环上的1-澳代物只有2种D.Imol该有机物最多能和8molNaOH发生反应9、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论A向l.Omol-U'的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性B向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少量FeCl?溶液得到红褐色悬浊液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO,溶液KMnCh溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯燃D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A.A B.B C.C D.D10、下列图示(加热装置省略，其序号与选项的序号对应)的实验操作，能实现相应实验目的的是A.探究乙醇的催化氧化B.实验室制取并收集少量纯净的氯气C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响lmL005molLR flImLOInu4I.溶液y VCuSC,溶液2mLSZHQ溶液D.实验室制备少量NO

11,某溶液中有S2-、SO32\BL、「四种阴离子各0.ImoL现通入CL,则通入Cb的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是C.分子式为C5H4O2 D.所有原子一定不共平面13、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示:神奇塑料甲 乙 丙下列说法正确的是（）A.甲的化学名称为2,4-环戊二烯B.一定条件下，Imol乙与ImolM加成的产物可能为C.若神奇塑料的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为90D.甲的所有链状不饱和免稳定结构的同分异构体有四种14、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶15、下列符合实际并用于工业生产的是A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液16、如图是电解饱和食盐水（含少量酚配）的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是子动子动向电球方a为负极、b为正极a为阳极、b为阴极C.电解过程中，钠离子浓度不变D.电解过程中，d电极附近变红17、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是A.陶瓷用堪和石英生堪都是硅酸盐产品B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水18、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图（R=Na、K）：A//jRQD+jHQ⑴ ► R*(aq)4-OH-(aq)A//i /1'*"^ AH>AHtROH(«) > R>(g)+OH(g)下列说法正确的是A.AHi+AH2>0 B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)>0AH6(NaOH>AH6(KOH) D.△Hi+AH2+AH4+AH5+AH6=019、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A.Ch B.HC1O C.CIO" D.HC120、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,在垂直的玻璃细管内，先放CdCL溶液及显色剂，然后小心放入HC1溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是A.通电时，H\c<P+向Pt电极迁移，C1-向Cd电极迁移B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC1CdCl2+H2tC.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中H+的迁移速率约是的4.6倍D.如果电源正负极反接，则下端产生大量CL,使界面不再清晰，实验失败21、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石茯试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HC1O3>HNO3)o下列说法正确的是无色溶无色溶液单质甲|单一丁强碱戊A.简单离子半径：Y>Z>M>XB.简单气态氢化物的热稳定性：M>XC.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液％可变成红色溶液D.常温下，向蒸储水中加入少量R,水的电离程度可能增大

22、用氯气和绿帆处理水，下列说法错误的是（）A.氯气起杀菌消毒作用B.氯气氧化绿研C.绿矶具有净水作用D.绿研的氧化产物具有净水作用二、非选择题（共84分）23、（14分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。0原子群数86420原子群数8642++++化合价根据判断出的元素回答问题：（1）h在周期表中的位置是。（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：>>>；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>;比较d、m的氢化物的沸点：>»（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）,实验室制取该物质的化学方程式为：.（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）.铅蓄电池放电时正极反应式为式）.24、（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A?-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为.（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和O（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为（4）单质D与湿润的Na2cCh反应可制备DzA,其化学方程式为。（5）A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度（g•cm3）.25、（12分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.0CHO无水CHjCOONt150~170*CCH=CHCOOH*ch0CHO无水CHjCOONt150~170*CCH=CHCOOH*ch3cooh药品物理常数（乙酸酊）苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸溶解度（25。g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶沸点（C）179.6138.6300118填空:合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酊，振荡使之混合均匀.在150〜170c加热1小时，保持微沸状态.（1）空气冷凝管的作用是（2）该装置的加热方法是加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是.（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa・3H2O）的原因是.粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：反应混合物凝酸脚容就若甲醉3酸触拣梦襁•肉桂酸晶体（4）加饱和Na2cCh溶液除了转化醋酸，主要目的是.（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是一（均填操作名称）.（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛 .

已知：①BCb的沸点为12.5。熔点为-107.3C；26、（10分）三已知：①BCb的沸点为12.5。熔点为-107.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；©2B+6HC1A2BCb+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题:（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为.（2）装置从左到右的接口连接顺序为a—Tj。（3）装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是o（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是.（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式 ,硼酸也可用电渗析法则阳极的电极反应式 ,分析产品室可得到H3BO3的原因 。27、（12分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeSz）中硫的质量分数（忽略SCh、H2s（h与氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下:氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下:A.连接好装置，并检查装置的气密性B.称取研细的黄铁矿样品C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中D.以1L/min的速率鼓入空气E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800c〜850cF.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：L+SO2+2H2O=2Hl+H2SChG.吸收液用CCk萃取、分离H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol・Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：(1)步骤G中所用主要仪器是,应取(填“上”或"下”)层溶液进行后续实验。(2)装置正确的连接顺序是—_►__►__►④一►_(填编号)。(3)装置⑤中高铳酸钾的作用是。持续鼓入空气的作用.(4)步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。(5)假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:滴定次数待测液的体积/mLNaOH标准溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为.(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂.A.硝酸银溶液 B.氯化领溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锌酸钾溶液28、(14分)含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。(1)基态Fe原子未成对电子数为个；基态Ti原子的价电子排布图是.(2)意大利罗马大学的：FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为(3)比较气态氢化物瞬(P/)和氨(NHj)的键角：PH3NH”填“大于”、“小于”或“等于")，主要原因为(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是（填名称）。②M中含有（填标号）。A7T键 B0键C离子键 D配位键ABC（5）已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图 （填标号）。（6）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为,氮化铁晶胞底边长为acm,高为ccm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为g•cm%用含a、c和Na的计算式表示）。29、（10分）那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下:②RNH2 CHl1>RNHCH.1（1）化合物B的结构简式：(2)反应B-C的第一步反应类型：.(3)下列说法正确的是：。A物质D能与FeCh发生显色反应 B物质F具有碱性C物质G能和银氨溶液发生反应 D物质H的分子式是CuHisNOj(4)写出C-D的化学方程式：.(5)请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：.①分子中含苯环，无其他环状结构②分子中含有-NO2且直接连在苯环上③分子中只有3种不同化学环境的氢Pl O/CM】(6)已知CH2=CHCH3—^~>CH2cHeH2CL请以、CH3cHe1C%为原料合成化合物 ，写出制OH O备的合成路线流程图(无机试剂任选).参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。2、C【解析】A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO』溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义——结构相似，组成上相差若干个CH2,B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓澳水发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%,而方法二为取代反应，产物中还有水,原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。【点睛】①同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。②酚羟基的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。3、A【解析】A.金属性Ca>Mg,对应碱的碱性为Ca(OH)2>Mg(OH)2,故A正确；B.非金属性S>C,对应最高价含氧酸的酸性为H2sO4>H2CO3,而H2sO3>H2c(h可利用强酸制取弱酸反应说明，故B错误；C.非金属性N>P,对应氢化物的稳定性为NH3>PH3,故C错误；D.非金属性SVC1,对应阴离子的还原性为s>>cr,故D错误；故答案为A.【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。4、B【解析】A.氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液pH值增大，故A错误；B.通入少量的CL,发生反应H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值减小，同时c(S2)减小，故B正确；C.S02和H2s发生反应，SO2+2H2s=3SJ+2H2。，c(S2')减小，溶液中的pH值增大，故C错误；D.O2和H2s发生反应，Ch+2H2S=2S1+2H2O,溶液中的pH值增大，同时c(S")减小，故d错误；故答案为B.5、C【解析】A.根据其结构简式可知，酚配的分子式为CzoHhO,,故A不符合题意；B.酚酚中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；Imol该有机物中含有2moi酚羟基，Imol酯基(该酯基为醇羟基与粉基形成)，因此Imol酚酸最多与3moiNaOH发生反应，故C符合题意；D.酚酸中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；故答案为：Co【点睛】酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、竣基、酯基等，其中酯基与NaOH反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与竣基生成的酯基，则1mol该酯基能够消耗2moiNaOH。6、B【解析】A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；D.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；答案选B。7、D【解析】A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5Na,故A不选；B.标准状况下，HF是液体，故B不选；C.NH3和HC1反应生成的NH4a不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；1L0.1moVL的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为O.lmoL但硫离子会发生水解:S'+HzOuHS+OH-,所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于O/Na,故D选。故选D。8、D【解析】A.该有机物的分子式为：G8H32N30ttp2。，A错误；B.分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；C.该有机物苯环上的1-溪代物只有3种，C错误；D.氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此Imol该有机物最多能和8moiNaOH发生反应，D正确。答案选D。9、D【解析】A.甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,若溶液的pH24.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCO?溶液溶液呈碱性，A错误；B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明溶度积常数：Fe(OHh<Mg(OH)2,B错误；C.石蜡油主要成分是各种烷短、环烷克，它们与酸性KMnO』溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯点，C错误；D.蔗糖的化学式为C12H22OU,向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、。两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2,H2O,这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确；故合理选项是D«10、C【解析】A、乙醇也能被酸性高钵酸钾溶液氧化；B、盐酸易挥发；C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；D、NO易被空气中氧气氧化。【详解】A、乙醇也能被酸性高锯酸钾溶液氧化，无法判断酸性高锈酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的原则，可达到实验目的，故C正确；D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。11、C【解析】离子还原性S2->SO：>「>Br-,故首先发生反应S2-+C12=SJ+2C「，然后发生反应SO；-+Cl2+H2O=SO：-+2CE+2H+,再发生反应2r+Cl2=I2+2CE,最后发生反应2Br-+Cl2=Br,+2CP,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。【详解】A.由$2-+(312=54<+2(2「可知，O.lmolS?-完全反应需要消耗(Mmol氯气，标准状况下的CI?的体积为0.Imolx22.4L•mor'=2.24L,图象中氯气的体积不符合，A错误；O.lmolS)-完全反应后，才发生SO：+C12+H2O=SO:+2C「+2H+,O.lmolS?-完全反应需要消耗O.lmol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,。.1111060；-完全反应消耗0.111101氯气，故O.lmolSO：完全反应时氯气的体积为0.2molx22.4L/mol=4.48L,图象中氯气的体积不符合，B错误；O.lmolS?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO；完全反应消耗0.1mol氯气，0.1mol「完全反应消耗0.05氯气，故澳离子开始反应时氯气的体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L,由2B「+Cl2=Br2+2C「可知，OUmolBr完全反应消耗0.05mol氯气，故BL完全反应时消耗的氯气体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L,图象与实际符合，C正确；O.lmolS2-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO：完全反应消耗0.1mol氯气，0.1mol「完全反应消耗0.05moi氯气，故I一完全时消耗的氯气体积为0.25molx22.4L/moI=5.6L,图象中氯气的体积不符合，D错误。答案选C。【点睛】氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强先反应原则依次分析。12、D【解析】A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯燃的性质，则能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故A正确；B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和醛键，三种官能团，故B正确；C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4。2,故C正确;D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面,故D错误；答案选D。【点睛】有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。13、D【解析】A.碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1,3-环戊二烯，故A错误；B.化合物乙中没有共朝双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；C.神奇塑料的链节相对分子质量为132,平均聚合度为二竺E=76,故C错误；132D.甲的不饱和度为3,因此稳定的链状点应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：~、、=一\ 、金~\ ,共4种，故D正确；故答案为D.【点睛】在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共朝双键，共轨双键加成产物中会有单键变双键的情况。14、C【解析】A.二氧化硫密度比空气大；B.类比浓硫酸的稀释；C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。【详解】A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C.转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。15、C【解析】A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的氧化铝，故A错误；B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用浓硫酸吸收，故C正确;D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；故选C。16、A【解析】原电池中，电子从负极流出，所以a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极。【详解】A.根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；B.外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；C.电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；D.c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D错误。故选A.17、D【解析】A.石英生堪主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，选项B错误；C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在1000（）以上，属于功能高分子材料，选项D正确；故合理选项是D.18、B【解析】A.AHi+ZkHz表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；B.4H4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧化钠多，即△H4（NaOH）＞4H4（KOH）＞0,故正确；C.Z\H6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；D.根据盖斯定律分析，有△Hi+ZkH2=4H4+ZkH5+Z\H6,因为ROH固体溶于水过程放热，故△Hi+Z^H2+aH4+Z\H5+^H6不等于0,故错误。故选B。19、B【解析】氯气与水反应生成HC1O、HC1,Cl2,HC1都没有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正确。20、D【解析】装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt电极为阳极，cr的在Pt电极处被氧化生成CL,Cd电极为阴极发生的是还原反应。【详解】A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd2+向Pt电极迁移，C1-向Cd电极迁移，A项正确；B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：电解Cd+2HCl==CdCl2+H2T»B项正确；C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以迁移的电量为0.9C,所以HCI溶液中H+迁移速率约为的4.6倍，C项正确：D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，cr在Pt电极处发生氧化反应生成Ch,D项错误；答案选D。21、D【解析】在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Ch,单质只有Ch.电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO»M的气态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。【详解】X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，Cl>N3\O”、Na+的半径依次减小，故A错误；X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,H2O的热稳定性比NHj强，故B错误；C.若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；D.NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；答案选D。22、C【解析】A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；B.绿矶中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；C.绿矶水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；D.绿矶的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。答案选C。

二、非选择题(共84分)23、第三周期第WA族S2O2Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHCIC2H2CaC2+2H2O->CH=CHf+叮［:%jNaOH、出、Cl2PbO2+4H+叮［:%jNaOH、出、Cl2PbO2+4H++SO42-2e=2H2O+PbSO4【解析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价,没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为A1元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为C1元素。(l)h为Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案为第三周期第WA族；(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、r常见离子的半径大小为S2->O*>Mg2+>AF+；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性HC1O4>H2SO4；HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HF>HCL故答案为S%O2；Mg2+；AF+；HC1O4;H2SO4；HF；HC1；(3)x与氢元素能形成的化合物为泾类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙焕，实验室用电石与水反应制取乙焕，反应的化学方程式为CaC2+2H2OtCH三CHf+Ca(OH)2,故答案为C2小；CaC2+2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2；(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化铉，氯化铁属于离子化合物，镀根离子中存在共价键，电子式为H H［H噌町［阑,故答案为［H噌町［碗；⑸用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl+2H2。电解2NaOH+H2t+CbT：铅蓄电池放电时，Pb(h为正极，电极反应式为PbO2+4H++SO42、2e=2H2O+PbSO4,故答案为NaOH、出、Ch；PbO2+4H++SO42-2e=2H2O+PbSO41.24、O Is22s22P63s23P③(或［Ne］3s23P3) O3 分子晶体 离子晶体 三角锥形 sp32a2+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaHCO3+2NaCl(或2cL+Na2cO3=CLO+CCh+2NaCD Na2O8 2.27g/cm3【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素，C、D为同周期元索，D元素最外层有一个未成对电子，则D为C1元素，A?-和B+具有相同的电子构型，则A为O、B为Na元素；通过以上分析，A、B、C、D分别是O、Na、P、Cl元素。【详解】(D元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；故答案为：O；Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；(2)单质A为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧〉氧气，所以熔沸点较高的是03；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH为离子晶体。故答案为：03；分子晶体；离子晶体；(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物PCb,PCb中P原子价层电子对个数=3+”凶=4且含1个孤电子2对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为Sp3,故答案为：三角锥形；Sp3;(4)单质与湿润的Na2cCh反应可制备CLO,其化学方程式为2a2+2Na2c(h+H2O=ChO+2NaHCOj+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=ChO+CO2+2NaCl).故答案为：2a2+2Na2cO3+H2OChO+2NaHCO3+2NaCl(或2Ch+Na2CO3=ChO+CO2+2NaCl)?(5)O和Na能够形成化合物F,半径大的为O元素离子、半径小的为Na+,该晶胞中大球个数=8X」+6X，=4、小8 2球个数为8,则大球、小球个数之比=4：8=1：2,则化学式为NazO;观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有8个,M 62晶胞中o原子的配位数为8；该晶胞体积=a3nm3,晶胞密度=乂，= 3 ^_g•cm?=2.27g•cm3；故答V (0.566xIO7)3案为：NajO：2.27g,cm'3.【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查基础知识点的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，利用均摊法求出晶胞中原子的个数，结合密度公式含义计算。25、使反应物冷凝回流空气浴(或油浴)乙酸酎蒸出，反应物减少，平衡左移乙酸酎遇热水水解将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水冷却结晶重结晶取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛.【解析】(1)根据表中各物质的沸点分析解答；(2)根据反应条件为150〜170C,选择加热方法；根据表中各物质的沸点结合反应的方程式分析解答；(3)根据乙酸酎遇热水水解分析解答；(4)根据肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水分析解答；(5)根据使肉桂酸从溶液中析出一般方法和物质的分离提纯的方法分析解答；(6)检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验。【详解】(1)该反应在150〜170匕的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在该条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：使反应物冷凝回流；(2)由于该反应的条件为150〜170C,可以用空气浴(或油浴)控制，在150〜170c时乙酸肝易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸肝蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴(或油浴)；乙酸酎蒸出，反应物减少，平衡左移；(3)乙酸酎遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体(CH3COONa・3H2O)参加反应会有水，使乙酸酎水解，故答案为：乙酸酊遇热水水解；(4)根据表格数据，肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水，加入饱和Na2c03溶液可以将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质的分离提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；(5)根据流程图，要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作I为冷却结晶，提高肉桂酸的纯度可以进行重结晶，故答案为：冷却结晶；重结晶；(6)苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验，操作为:取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液,若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)。26、KCIO3+6HCI(浓)一KCl+3CLt+3H2。 ihfdeffg(或gf)-be(或cb)-de 饱和食盐水 硼粉与HC1气体反应生成为，加热Hz与Ch的混合气体易发生爆炸 会生成BA,使产品不纯 BC13+3H2O—H3BO3+3HCIt2H20-4e-021+4H+ 阳极室的H*穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(0H)；穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成HsBOs【解析】根据装置：由A中氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，制得的氯气混有HC1和水蒸气，可以由E中饱和食盐水吸收HCI气体，由C中浓硫酸吸水干燥；BCb遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸，因此发生反应前需要先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应；BCb的沸点为12.5C,熔点为-107.3C,可以用B中冰水冷凝产物BCb并收集，F中NaOH可以吸收尾气，防止污染空气；为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，据此分析解答。【详解】(1)A装置用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的方程式为：KCIO3+6HCI(浓尸KC1+3C12T+3H20,故答案为：KCIO3+6HCI(浓尸KC1+3CLT+3H2。；⑵根据分析，A制备氯气，E中饱和食盐水吸收HC1气体，C中浓硫酸吸水干燥，为保证除杂充分，导气管均长进短出，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应，用B中冰水冷凝产物BCb并收集，F中NaOH吸收尾气，防止污染空气，为防止F中的水蒸气进入B装置,在B和F之间连接一个C干燥装置，故连接顺序为：a-ihr加Tfg(或gf)-bc(或cb)—>de—>j,故答案为：ih-de—>fg(或gf)—>bc(或cb)—>de；(3)装置E中为饱和食盐水，可以除去氯气中的HCI气体，若拆去E装置，硼粉与HCI气体反应生成H2,加热H?与CL的混合气体易发生爆炸，故答案为：饱和食盐水；硼粉与HC1气体反应生成H2,加热H2与Ch的混合气体易发生爆炸；(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，氧气与硼粉会生成B2O3,使产品不纯，故答案为：会生成B2O3,使产品不纯；(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，白雾为HCL反应的方程式为：BCI3+3H2O=HjBO3+3HC1T；根据装置，阳极室为硫酸，放电的是水中氢氧根离子，电极反应式为：2H2O-4e-=O2f+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH〃-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3,故答案为：BC13+3H2O=H3BO3+3HClt；2H2O-4e=O2t+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)j穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3.【点睛】明确实验原理及实验操作方法、熟悉各装置的作用是解答本题的关键。本题的难点和易错点为(5),根据电解原理正确判断阴阳极的电极反应是解答的关键，阳极室中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子，其中放电能力最强的是氢氧根离子，阴极室是氢离子放电。27、分液漏斗上⑤③②④①除去空气中的SO2和其他还原性气体将黄铁矿充分氧化，且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收酚醐滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色24.0%B【解析】(1)萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，根据滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；(2)实验的目的是将黄铁矿在空气中完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部赶入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO』溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，由此确定装置的连接顺序；(3)结合(2)的分析判断装置⑤中高锯酸钾的作用和持续鼓入空气的作用；(4)根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酰，在滴定终点时溶液变为浅红色；(5)对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差，只求后两次标准液的体积的平均值：20.00mL根据反应4FeS2+UO2=2Fe2O3+8SO2,h+SO2+2H2O=2HI+H2sCh,H++OH=H2O,得关系式S〜SO2〜4H+〜4OH-,所以样品中硫元素的质量为：0.020x0.20 300mL — …1八皿 molx32g/molx=0.48g,据此计算样品中硫兀素的质量分数；4 20mL(6)装置⑤所得溶液为HI、H2sO4的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO4?-反应生成不溶于酸性溶液的沉淀。【详解】(1)萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，因为CCL密度大于水，所以萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，则后续滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；(2)实验的目的是将黄铁矿完全燃烧生成的SCh被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部挤入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO』溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，则装置正确的连接顺序是⑤—＞③一②一＞④一＞①；(3)实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部赶入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还原性的气体杂质，故装置⑤中高铳酸钾的作用是除去空气中的SO2和其他还原性气体；持续鼓入空气的作用将黄铁矿充分氧化，且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收。(4)根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酸，当滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色，说明滴定已经达到终点；(5)对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差,只求后两次标准液的体积的平均值：20.00mL根据反应4FeS2+UO2=2Fe2(h+8SO2,I2+SO2+2H2O2HI+