江西省赣州2022-2023学年化学高三上期中检测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回..答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置..请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符..作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效..如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和Nth、N2O4,NO的混合气体，这些气体与3.36(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5moiIfNaOH溶液至CM+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mL B.90mL C.120mL D.150mL2,下列离子方程式正确的是FesCh溶于足量稀硝酸：FejO4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+h2o=hcio+hco3-C.M11O2与浓盐酸反应制Ch：MnO2+4H++2Cl△Mn2++CliT+2H2OD.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成NazFeCh：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cr+H2O+4H+3,空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.转移O.lmol电子时，a电极产生标准状况下021.12Lc电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=HzT+2OH-d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e=2H2O4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是KC1 B.NaBr C.Lil D.KF5,有机物AB2、AB,、AB.均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是

H00C-O?—NHzNH-C-rtABj100cq二般NH-gV08a?—nh；NHNHjH00C-Q ,nh2NHnH-C-Q'CJXnHzoM iNH,NH-C-QofHzab4AB,A.AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子AB』既能与强酸反应也能与强碱反应AB2生成ABm是缩聚反应D.ABm的结构简式是6、反应CH2=CHz+H2tCH3-CH3,有关化学键的键能如下:化学键C-HC=CC-CH-H键能(kJ•mol1)414.4615.3347.4435.5则该反应的反应热AH为( )A.+288.8kJ/mol B.-703.4kJ/molC.+125.4kJ/mol D.-125.4kJ/mol7,通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A将NazCh粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧NazCh与CO2的反应是放热反应B向Fe(NO3)3溶液中通入SO2,再滴加BaCL溶液产生白色沉淀氧化性：NO3>Fe3+C向2支盛有5mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴O.lmol/L相同浓度的CuCL溶液和CaCh溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象KpICu(OH)2]<KsP[Ca(OH)2]D1将浓硫酸滴在棉花上棉花变黑浓硫酸有脱水性A.A B.B C.C D.D8、下列说法中正确的是( )A.AkSiO2,Ca(OH)2、NaHCCh等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B.若a、b、c分别为Si、SiO2,WSiCh,则可通过一步反应实现如图的转化关系△Fe2OjH;S^(aq，Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3S(s)^|)->SO3(g)H;O(I>>H2SO4(aq)9,我国在神化线太阳能电池研究方面国际领先.碑(As)和钱(Ga)都是第四周期元素，分别属于VA和IIIA族。下列说法中，不正确的是( )A.原子半径：Ga>As>PB.热稳定性：NH3>PH3>AsHjC.酸性：HjAsO4>H2SO4>H3PO4D.碱性Ga(OH)3>Al(OH)310、电解水时，为增强溶液的导电性可向溶液中加入适量的电解质，下列物质中适合的是()A.NaCl B.HC1 C.H2sO4 D.CuSO411、现有MgSO」和AlCb混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中C「与SCh?一的物质的量之比为()1：61：36：13：112、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NC)3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAKh溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2s溶液沉淀变黑色G(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有Kh溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNCh溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KL溶液中存在平衡：I3--a12+1"A B.B C.C D.D13、下列离子方程式正确的是A.醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2TB.向Ba(OH”溶液中滴加NaHSCh溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH+2H++SO?-BaSO4i+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2;Ca2++2C10+SO2+H2O=CaSO3i+2HC1OD.FeCh溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+14、现有CuO和Fe2(h组成的混合物ag,向其中加入2moi］一的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量()A.1.6ag B.(a—1.6)gC.(a—3.2)g D.ag15、下列实验不能达到目的是A.向NazSiCh溶液中滴加酚儆，溶液变红，证明NazSilh发生了水解反应B.向HCIO溶液中通入Sth,生成H2sO”证明H2sCh的酸性比HC1O强C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液中：K+、MnO/、ChH+c(OH)/c(H+)=l()i2的溶液中：Na+、K\NOj、CIOpH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3coO'BrD.含Na2sO3的溶液中：K+、H+、CWNO<17、下列化工生产中未使用催化剂的是()A.合成氨 B.制纯碱 C.乙烯水化 D.SO2转化为SCh18、常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CCh气体，只能生成HX和NaHCCh；往NaY溶液中通入C(h则生成HY和Na2co3。有关叙述正确的是A.三种酸的电离常数：Kii(H2CO3)>Ki(HX)>Ki(HY)>Ki2(H2cO3)B.NaX溶液中通入足量CCh后的离子浓度：c(HCO3-)>c(CO3*)>c(X-)C.同浓度溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCOjD.结合H+的能力：Y>CO32>X>HCO319、向含有1molFeCh的溶液中通入0.2molCI2,再加入含0.1molX2O72一的酸性溶液，使溶液中Fe?+恰好全部被氧化，并使X2(V-被还原为X-+,则n值为()A.2 B.3 C.4 D.520、下列实验操作与现象不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有Ba(NO”2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCU液体，振荡下层溶液变为紫红色C向盛有Na2s2O3溶液的试管中先滴入酚酸溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊D向盛有FeCh溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴Kj[Fe(CN)6]溶液溶液黄色逐渐消失，加Kj[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀A.A B.B C.C D.D21、下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去CL中的少量HC1；③用饱和NaHCCh溶液除去CCh中的少量SCh;④用加热的方法提取NH4cl固体中混有的少量碘单质；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐：⑥用米汤检验食用加碘盐中的碘元素：⑦用纯碱溶液洗涤餐具； ⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质@@®®B.②®®© C.(2X1X5)®D.®®®©@22、2019年为国际化学元素周期表年。^(Lv)是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是()A.Lv位于第七周期第VIA族Lv在同主族元素中金属性最弱Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为"Lv二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的一部分:IAUAmAIVAVAVIAVHA二CN①三②③④P⑤⑥请填写下列空白：（D表中元素，原子半径最大的是（填元素符号）；①的核外电子排布式 ;⑤的最外层核外电子的轨道表示式 ;③和⑥两元素形成化合物的电子式为。（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填该物质化学式）。（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：_>_（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为o（4）列举两个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强 ；。24、（12分）化合物G是合成某种抗精神病药物的重要中间体，其合成路线如下：（DE中的含氧官能团名称为（2）C-D的反应类型为（3）已知R—NH2+F—R'fRNH—R'+HF,G在一定条件下能反应生成H（分子式为C24H外NQF）,H的结构简式为«TOC\o"1-5"\h\z（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 .①有一个六元环，该六元环含一个O原子和一个N原子。②能发生银镜反应。③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：4：2：lo/OH 0⑸已知：Rcoa+R'nh2-r[nH.r,；屿驾上人/'r/'r* h①设计A-B步骤的目的是,

:%为原料制备②写出以0和:%为原料制备②写出以0和CH3的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干).25、(12分)Na2(h是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:足量水气泡消失后一 轻轻振荡.加入少量MnO?足量水'_滴1~2滴酚猷试版_ "_ "_I—I I-J大量气泡溶液变红 红色褪去有气泡生成①用化学方程式解释使酚配试液变红的原因：,依据实验现象推测红色褪去的原因是②加入Mn(h发生反应的化学方程式为。(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木..检验反应后B中的白色固体含,»为检验产物中Na2sO4的存①甲同学认为Na2(h与SO2..检验反应后B中的白色固体含,»为检验产物中Na2sO4的存有Na2sCh的方法是②乙同学认为反应后的B中有Na2sCh,还会有Na2sCh。乙同学猜想的理由是在，乙同学设计如下实验方案:加水溶解- BaCl籀液. 稀硝酸一B中反应完全三 三 三鬲沪w w后的固体 白色沉淀部分白色沉淀不溶解甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2sCh生成，其理由为.③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品ag加水溶解，烘干，称量沉淀质量为bg,然后计算各物质的含量。26、(10分)现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na\NH/、CF,Mg2\Ba2\CO32-、SO42-o现取三份各100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNCh溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况）；③第三份加足量BaCL溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阳西于是 ,一定不存在的离子是,可能存在的离子是。（2）②中发生化学反应的离子方程式为。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为,物质的量为mol.该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为»27、（12分）亚氯酸钠（NaClOj是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。实验I：用如图装置制取NaClG。已知：NaCia饱和溶液在低于38c时析出NaC102•3H20,高于38C时析出NaCia,高于60C时NaCia分解成NaC103和NaCL（1）检查整套装置气密性的操作是：首先,打开K、及，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。（2）用50%双氧水配制30%Hz0z溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有（填仪器名称）。（3）装置C的作用是o（4）己知装置B中的产物有C10?气体，则装置D中反应生成NaClO?的化学方程式为（5）请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClG晶体的操作步骤。①减压，55c蒸发结晶;②.③38c〜60c热水洗涤;④低于60C干燥得到成品。（6）实验结束时，打开K”关闭除装置A的作用是,28、(14分)I.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+,Cu2+,Al3+,Ag+,Ca2\CO32\SO?,Ct中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸韧溶液，再滴加ImoHj硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示:(1)仅凭理察可知该水样中一定不含有的阳离子是.⑵由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 mL⑶试根据实验结果推测K+是否存在 (填“是”或“否”)若存在，其物质的量浓度的范围是moll"(若不存在,则不必回答)。(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子(写出实验步骤、现象和结论)。II.湿法制备高铁酸钾(KzFeOQ的反应体系中有六种粒子：Fe(OHb、CIO",OHAFeO42\C「、H2O«⑴写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：o(2)若反应过程中转移了03mol电子，则还原产物的物质的量为 rnoL(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(KzFeCh),原因(4)已知KFeO,能水解产生Fe(OHb用作净水剂，请写出水解的离子方程式 29、(10分)优化反应条件是研究化学反应的重要方向。(1)以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2s2O3+H2SO4=Na2sOu+SO2+S|+H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。实验序号Na2s2O3溶液H2sO4溶液蒸馆水温度/c浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930①表中，a为,b为

②实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为.(2)硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O+4S2O32+H2O2[Ag(S2O3)2]3+2OH,实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5,解释其原因 (3)工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S",并制取石膏(CaSO/2H2O),其中的物质转化过程如下图所示。CaOMnSO4>Mn(OH)2•-CaOMnSO4>Mn(OH)2•-5—sq* s2-过程nMnO：①过程1、n中，起催化剂作用的物质是②过程II中，反应的离子方程式为O③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2转化为SO4>(S2-浓度为320mg/L),理论上共需要标准状况下的O2的体积为L«2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【分析】分析反应过程，可知Cu失去的电子全部转移给HNO3,生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了生成了HNO3,相当于Cu失去的电子全部转移给了02,故可以通过02的量来计算参加反应的Cu的量,也可以计算出生成的CM+的量，从而计算得NaOH的体积。【题目详解】根据分析，题中"(O2)= 336L=o/5mol,则转移电子数=0.15x4=0.6mol,ImolCu可转移2moi22.4L/mol电子，故可知共有0.3molCu参与反应，即生成0.3molCH,(UmolCt?+完全沉淀，则需要0.6molNaOH,故V(NaOH)=°-6m01,-120mL,C项正确；答案选C。5mol.E'2、C【答案解析】A.FeaO』溶于足量稀硝酸后Fe2+一定会被氧化为Fe3+,A不正确；B.漂白粉溶液在空气中失效的反应为Ca2++2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3l，B不正确；C.Mnth与浓盐酸反应制CL的离子方程式为MnO2+4H++2ClAMn2++Cht+2H2O,C正确；D.在强碱溶液中，不可能生成强酸，D不正确。本题选C。3、B【答案解析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极，产生的气体是氢气；b为阳极，产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：40H■-4葭=2上0+04;a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e=2H21；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应:a+4H++4e-=2HOA.a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e=2Hzf,生成氢气，故A错误；B.c电极为正极得到电子发生还原反应,原电池中阳离子向正极移动,故B正确；b电极为阳极失电子发生氧化反应:40H--4e=2H2(H021,故B错误；C.b电极为阳极失电子发生氧化反应：401r-4e-=2HOQt,故C错误；D.d为负极失电子发生氧化反应:2Hs-4e'=4lT,故D错误；故选B。点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。4、D【题目详解】同主族自上而下原子半径和离子半径都是逐渐增大的，所以选项中阳离子半径最大的是K+,阴离子半径最小的是F,所以化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是KF,故选D。5、D【题目详解】A.苯环上2种氢，-NW,-COOH上各有一种H,AB?分子中有4种不同化学环境的氢原子，故A正确；B.-NH2具有碱性，-COOH具有酸性，因此，AB,既能与强酸反应也能与强碱反应，故B正确；C.AB2生成ABm的高聚物的同时，还生成水分子，因此该反应是缩聚反应，故C正确：D.ABm的的链节中的所有氨基均要形成酰胺键，故D错误；故选D。6、D【题目详解】lmolCH2=CH2和ImolHz,需要断裂4moic-H键，lmolC=C、ImolH-H,共吸收的能量为：4x414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成ImolCHj-Clh,需要形成6moicH键，ImolC-C键，共放出的能量为:6x414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ,放出的能量多，吸收的能量少，该反应为放热反应，放出的热量为：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ,放热反应的反应热小于0,所以反应热为-125.6kJ/mol,故选D。7、B【答案解析】A.脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则CO2与NazOz的反应是放热反应，A正确；B.白色沉淀是硫酸领I,说明SO2被氧化，由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，而铁离子也能氧化SCh,所以不能确定硝酸根的氧化性强于Fe*B错误；C.溶度积常数越小，越容易产生沉淀，根据一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象可知氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化钙,C正确;D.将浓硫酸滴在棉花上，棉花变黑，说明浓硫酸有脱水性，D正确；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶解平衡、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。8、C【题目详解】ASO2不能和盐酸反应，Ca(OH)2不能和NaOH反应，A错误；B.Si和反应生成Si(h:Si(h不能一步反应生成HzSiCh;MSiCh受热分解产生Si(h,但不能直接转化为Si；B错误；C.Fe2O3和H2sO4反应生成Fe2(SO03,FeMSO5溶液加热蒸干得到Fe2(SO03固体，C正确；D.S和02反应生成SO2,不是Sth,D错误；故选C。9、C【题目详解】A.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径Ga>As>P,故A正确；B.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P>As,非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3>PHi>AsH3,故B正确；C.同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S>P>As,所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C错误；D.钱(Ga)是第四周期IHA族元素，与AI同族，金属性比AI强，碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,故D正确。故选：C,10、C【分析】依据电解原理进行分析，解答；【题目详解】A、加入NaCl,根据电解原理，总电极反应式为2NaCl+2H2。=^=2NaOH+H2f+Cht,与实验目的不符，故A不符合题意；B、加入HCL总电极反应式为2HCI=^=出t+CLt,与实验目的不符，故B不符合题意；C、加入H2so4,总电极反应式为2H2。^^2%t+021,与实验目的相符，故C合理；I)、力口入CuSCh,总电极反应式为2C11SO4+2H2O^^=2Cu+Cht+2H2sO4,与实验目的不符，故D不符合题意；答案为C。11、C【分析】根据图中关系可以知道，加入氢氧化钠溶液0.4L时，发生反应AlCh〜AHOHbl、MgSO4-Mg(OH)2I,则0.4L〜0.5L时NaOH发生与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，根据加入0〜0.4L氢氧化钠溶液时发生反应AlCh-Al(OH)3I、MgSO4-Mg(OH)2I,求出Mg?+的量，进而得到SO?的物质的量，据此解答。【题目详解】第一条上升的直线是表示AlCh和MgSO』一起产生沉淀，第二条下降的直线表示A1(OH)3沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为C,根据A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,第二条直线可以知道加入0.1L的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可以知道AlCb是O.lcmol,则氯离子的物质的量为0.3cmol,再根据Ap++3OH-=Al(OH)3I,由这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠溶液0.3L；再根据第一条直线可以知道，O.4L-O.3L=0.1L的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而Mg2++2OH=Mg(OH)2I,所以MgSCh为0.05cmol,所以硫酸根离子的物质的量为0.05cmoL所以原溶液中C厂与SO厂的物质的量之比为0.3cmol：0.05cmol=6:1,所以C选项是正确的。12、D【答案解析】A、SO2溶于水溶液显酸性，硝酸根把SCh氧化为硫酸，生成硫酸领白色沉淀，不能说明含有三氧化硫,A错误；B、偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝沉淀，因此Y是氯化氢等，碳酸是弱酸，不能溶解氢氧化铝，B错误；C、根据沉淀容易向更难溶的方向转化可判断&p(Ag2S)VKsp(AgCI),C错误；D,溶液变蓝色，说明存在单质碘。后者产生黄色沉淀，说明含有碘离子，因此可以说明存在平衡，D正确；答案选D。【答案点睛】选项A是易错点，答题时容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。13、B【答案解析】醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项A错误。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化铁和硫酸氢钠的物质的量的比为1:2,选项B正确。次氯酸有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，所以选项C错误。选项D中，方程式的电荷不守恒，所以选项D错误。14>B【答案解析】硫酸和CuO和FezCh反应分别生成硫酸铜和硫酸铁以及水，即硫酸中的氢离子和氧化物中的氧原子结合生成了水，硫酸的物质的量是O.lmol,则氧化物中氧原子的物质的量也是O.lmol,其质量是1.6g,所以混合物中金属原子的质量是(a-1.6)g,所以正确的答案是B。15、B【题目详解】A.NazSiCh溶液因水解显碱性，不水解的话呈中性，A正确；B.发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HC1O为弱酸，B错误；C.铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，C正确；D.氯水有强氧化性，能将石蕊氧化，证明氯水具有漂白性，故D正确。答案为B。16、C【答案解析】A.MnO,为紫色，故A错误；B.噜上10山的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与CKT不能大量共存，B错误；C.pH=12的无色溶液为强碱溶液，贝！］K+、Na\CH3COO\Br与OH-能共存，C正确；D.SOF有强还原性,则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。答案选C。17、B【题目详解】A.合成氨需要的条件是高温高压催化剂，故A选项错误。B.制纯碱可以向饱和食盐水里通入二氧化碳和氨气，不需要使用催化剂，故B选项正确。C.乙烯水化是乙烯通过固体酸催化剂与水反应生成乙醇的过程，故C选项错误。D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫需要催化剂，故D选项错误。故答案选B.18、D【题目详解】A.向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCCh,贝！I酸性H2cO3>HX>NaHCCh,向NaY溶液中通入CO2,只生成HY和Na2co3,则酸性NaHCO3>HY,则有酸性由强到弱：H2CO3>HX>HCO3>HY,酸性越强，电离常数越大，所以三种酸的电离常数：Kn(H2CO3)>Ki(HX)>Ki2(H2CO3)>Ki(HY),故A错误；B.向NaX溶液中通入足量CC>2后生成HX和NaHCO3,由于酸性HX>HCO31所以HXDA&CCh"),则c(HCO3D>c(X-)>c(CO32),故B错误；C.酸性H2cO3>HX>NaHCO3>HY,碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以溶液的碱性:NaHCO3<NaX<Na2CO3<NaY,故C错误；D.由A可知酸性H2c€>3>HX>NaHCO3>HY,则结合质子能力：Y>CO32>X>HCO3,故D正确；故选：D.19、B【答案解析】0.2BW1C12完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2molx2=0.4mol；X"的化合价为+n,X2O72-中X的化合价为+6,则0.1molX2O72-完全反应得到电子的物质的量为：(6-n)x2x0.1mol=0.2(6-n)mol；Imol的FeCL完全被氧化成铁离子失去Imol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2(6-n)mol=lmol,解得：n=3；答案选B。20、A【题目详解】A.向盛有Ba(NCh)2溶液的试管中通入CO2,相当于讨论H2cCh与Ba(NCh)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配，A项错误；B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCL液体，Br2+2KI=L+2KBr,L易溶于CCL显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚配溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应Na2S2O3+2HCl=SO2t+SI+2NaCI+H2O,反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；D.向盛有FeCh溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCh=2FeCL+ZnCl2,三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加KVFe(CN)6］溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；答案选A。21、B【答案解析】试题分析：①乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去乙酸，且操作复杂，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故①错误：②HC1易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去CL中的少量HCL故②正确；③亚硫酸酸性比碳酸强，混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化硫气体，故③正确；④氯化镣不稳定，加热时氯化铁分解，碘升华，不能得到纯净的氯化钺，故④错误；⑤醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用于检验，故⑤正确；⑥淀粉遇碘单质变蓝色，实验中的碘以碘酸钾的形式存在，不能用淀粉检验，故⑥错误；⑦纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的盐，可洗去，故⑦正确；⑧过滤时不能用玻璃棒搅拌,防止捣破滤纸，故⑧错误；⑨加入盐酸生成NaCl,引入新的杂质，应用硫酸除杂，故⑨错误，答案选B。考点：考查实验方案的评价，物质的分离、提纯和除杂等22、B【分析】^(Lv)原子核外最外层电子数是6,可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，据此分析。【题目详解】A.由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正确；B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；D.中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为常Lv,故D正确；答案选B。二、非选择题(共84分)3S3D •• ♦♦23>Nals22s22p4 , ［：CKlMg31JC1：］'NaOHS2-Al3+Al(OH)3+3H=ItIIIfUN" •• ••AF++3HzO 热稳定性HzO比H£强 HzS水溶液在空气中变浑浊【分析】由周期表的相对位置可知，①为O元素、②为Na元素、③为Mg元素、④为A1元素、⑤为S元素、⑥为C1元素。【题目详解】(D由同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半径最大：O元素的核电荷数为8,最外层电子数为6,则核外电子排布式为Is22s22P%S元素的价电子排布式为3s23p\则轨道表示式为2! ;镁元素和氯元素形成的化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物,•• ♦♦ 3s3D ••电子式为［:白打陶"、!？：］一,故答案为Na；Is22s22P%回归皿］；［KKlMg^xCl：］；(2)金属元素的金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同周期元素Na、Mg、Al的金属性依次减弱，则碱性最强的是NaOH,故答案为NaOH；(3)同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2->AP+；氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，反应的离子方程式为A1(OH)3+3H+=A13++3H2O,故答案为S2->AF+；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(4)元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，。的非金属性大于S,则热稳定性H2O比HzS强；H2s水溶液在空气中变浑浊，是由于发生如下反应：2H2S+O2=2S+2H20,反应说明O2的氧化性大于S,则。的非金属性强，故答案为热稳定性HzO比H2s强；H2s水溶液在空气中变浑浊；【答案点睛】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；H2s水溶液在空气中变浑浊说明02的氧化性大于S；在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成C112S,说明02的氧化性大于S等事实都能说明。的非金属性大于S.【分析】根据合成路线中有机物的结构简式及反应条件分析，A中氢原子被取代生成B,B中羟基被CI取代生成C,C与间二氟苯发生取代反应生成D,D中的亚氨基具有碱性，与盐酸反应生成E,E在与NHzOH.HC1的反应中，臻基中氧原子被取代生成F,F在碱性条件下发生成环反应生成G,据此分析解答。【题目详解】(1)根据E的结构简式分析，其中的含氧官能团为埃基，故答案为：谈基；(2)根据C和D的结构变化分析，C-D的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(3)已知R—NH2+F—R，tRNH—R，+HF,在一定条件下，胺中的氢原子和F-R中F会被取代，则结合H的分子式分O—N O-N析知，h的结构简式为：，故答案为：»、NH , <NH(4)①有一个六元环，该六元环含一个。原子和一个N原子，则环中还有4个碳原子，另外4个碳原子处于六元环的取代基位置上：②能发生银镜反应，结构中含有醛基；③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：4：2：1,根据峰的数目分析，有两个醛基和两个甲基，并处于对称位置,0 z产 0⑸已知：RCOC1+R'NH2Tcl|KI11D,; 『 HCOOILR-C-NH-Ka aICVr/、 H①根据亚氨基在合成路线中的变化分析，设计A-B步骤的目的是保护亚氨基(或一NH-),避免发生副反应，故答案为：保护亚氨基(或一NH—)，避免发生副反应；②根据原料的及目标产物的结构特点，结合题干信息中反应类型，运用逆推法分析得到合成路线为：25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t反应生成的H2O2具有漂白作用 2H2Ch=2H2O+(M2Na2(h+2SO2=2Na2so3+O2 取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2sO3过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性 稀硝酸能将亚硫酸钢氧化为硫酸钢； 加盐酸酸化的氯化铁溶液，过滤，洗涤【分析】（1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酸变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；②过氧化氢在二氧化铳做催化剂分解生成水和氧气；（2）①根据反应物和生成物写出方程式，根据得失电子数相等配平方程式；要证明白色固体中含有Na2s03只需检验出含有Sth"就可以了；②根据过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2sCh；硫酸钠和亚硫酸钠均有氯化锁反应生成沉淀，亚硫酸钢加硝酸时氧化生成硫酸银，不能说明是否含硫酸钢；③利用亚硫酸钢易溶于盐酸，硫酸钢不溶分析判断。【题目详解】（1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酰变红，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f;红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;反应生成的H2O2具有漂白作用；②过氧化氢在二氧化铳做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2t，故答案为：2H2O2=2H2O+O2Ts⑵①Na2（h与SO2反应生成了NazSCh和O2,结合得失电子守恒知，该反应方程式为：2Na2（h+2SO2=2Na2so3+O2,要证明白色固体中含有Na2sO3只需检验出含有SO32■就可以了，则取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2s03,故答案为：2Na2O2+2SO2=2NazSO3+O2,取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2sCh;②因为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2sO,；由实验流程可知，稀硝酸具有强氧化性，它也会将亚硫酸软氧化为硫酸钢，最终也生成硫酸钢沉淀，则不能说明反应的后B中有Na2s03还会有Na2so4,故答案为：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性；稀硝酸能将亚硫酸领氧化为硫酸领；③因为亚硫酸钢易溶于盐酸，硫酸领不溶，所以测定B中反应完全后固体组成的实验方案为称取样品a克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钢溶液，过滤，洗涤烘干，称量沉淀质量为b克，计算含量，故答案为：加盐酸酸化的氯化钢溶液,过滤，洗涤。26、CO32\SO42Mg2+、Ba2+ClNH/+OH=NH3f+H2OBaCO30.02molBaCO3+2H+=Ba2++CO2t+H2O【分析】①第一份加入足量AgNQ,溶液有沉淀产生，则溶液中可能存在C「、CO32-,SO?-;②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况），则原溶液中存在NH」；③第三份加足量BaCh溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g,则溶液中存在CO，'SO?";一定不存在Mg2+、Ba2+；无法确定C「是否存在；【题目详解】（D分析可知，原溶液中一定存在的阴南干CO3t、SO?-；一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+；可能存在的离子cr；（2）②中铁根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为NH/+OH=NH3t+H2O；（3）③碳酸钏溶于硝酸，生成硝酸铁、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2t+H2O；碳酸钢、硫酸领的混合物6.27g,不溶的为硫酸钢，2.33g,则碳酸钢的质量为6.27-2.33=3.94g,即0.02mol。27、关闭分液漏斗活塞 胶头滴管、量筒防止D中溶液倒吸到B中（或安全瓶） 2C10z+2Na0H+H202^2NaC102+02+2H20 趁热过滤 吸收多余的CIO?（或CIO?、S"）,防止污染空气。【答案解析】装置B中制备得到Cid,所以B中反应为NaCUh和NazSOs在浓HzSO,的作用生成Cid和N&SO&,装置C为安全瓶，装置D反应后的溶液获得NaClOz晶体，装置D中生成NaClMCl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性,有氧气生成，装置E为吸收多余的气体，防止污染空气，装置A是吸收B中剩余气体。（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开瓦、及，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好：（2）根据仪器用途选取仪器；（3）装置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；（4）装置D中ClOz和氢氧化钠、双氧水生成NaClOz,Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，据此书写；（5）从装置D的溶液获得NaClOz晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；（6）实验结束时，打开K”关闭电,装置A的作用是：吸收多余的CIO?（或CIG、S02）,防止污染空气，故答案为:吸收多余的ci。？（或cio2,sa）,防止污染空气。【题目详解】（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开瓦、K2,然后向a、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。故答案为：关闭分液漏斗活塞；（2）用50%双氧水配制30%的乩乌溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，所以还需要量筒、胶头滴管;故答案为：胶头滴管、量筒；（3）装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中：故答案为：防止D中溶液倒吸到B中（或安全瓶）；（4）装置D中C10?和氢氧化钠、双氧水生成NaClOz,Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，'溶液为碱性溶液，则发生的方程式为：2C102+2Na0H+H202===2NaC102+（）2+2H20,故答案为：2C10z+2Na0H+H2（）2===2NaC102+02+2H20；（5）从装置D的溶液获得NaCl"晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥操作，故答案为：趁热过漉；(6)吸收多余的ci。？(或cia、so?),防止污染空气，故答案为：吸收多余的ci。？(或C102,soj,防止污染空气。28、Fe”、Cu"40是20.6 取少量水样于试管中，加入过量的硝酸铁溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，(或过滤，取滤液加硝酸酸化的硝酸银溶液)若产生白色沉淀，则原水样中含C「，反之无CF 2Fe(OH)3+3C10-+4OH-=2FeO42-+3C1~+5H20 0.15 该温度下KzFeO,比NazFeO”的溶解度小4Fe0；-+10Hz0：4Fe(OH)3+80^+3021【分析】水样为无色，说明溶液中不含Fe"、Cu",向水样中先滴加硝酸领溶液，产生沉淀，再滴加lmol・LT硝酸，沉淀部分溶解，说明溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，则溶液中没有Mg'Al"、Ag\Ca2\硫酸钢沉淀为2.33克，即0.Olmol硫酸钢，硫酸根离子为O.OlmoL含有碳酸铁沉淀的质量为6.27-2.33=3.94克，则碳酸钢的物质的量为3.94/197=0.02mol,碳酸根离子为0.02moL根据溶液中必须有阴阳离子分析，K*一定存在，不能确定CF.【题目详解】(D仅凭现索，水样为无色，所以可知该水样中一定不含有的阳离子是Fe”、Cu:(2)由B点到C点变化为溶解0.02mol碳酸领，过程中消耗硝酸的物质的量为0.04mol,硝酸的体积为0.04/1=0.04L=40ml。(3)根据以上分析可知K*一定存在，根据电荷守恒分析，假设溶液中没有氯离子，