江苏省2021高考化学二轮复习124化学反应速率方程课件

热点微专题4化学反应速率方程热点微专题4【典题示例】【典例】[2018·全国卷Ⅲ,28(3)]三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:对于反应2SiHCl3(g)====SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。【典题示例】比较a、b处反应速率大小:va____vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的=____(保留1位小数)。

比较a、b处反应速率大小:va____vb(填“大于”“小【审题流程】解答本类试题的流程如下:【审题流程】解答本类试题的流程如下:【解析】温度越高,反应速率越快,a点温度为343K,b点温度为323K,故反应速率:va>vb。反应速率v=v正-v逆=

则有v正=v逆=

343K下反应达到平衡状态时v正=v逆,即

,此时SiHCl3的平衡转化率α=22%,经计算可得SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.78、0.11、0.11,则有k正×0.782=k逆×0.112,k正/k逆=0.112/0.782≈0.02。a处SiHCl3的平衡转化率α=20%,此时SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.8、0.1、0.1,则有

答案:大于1.3【解析】温度越高,反应速率越快,a点温度为343K,b点温【核心归纳】速率常数与化学平衡常数之间的关系一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g),达到平衡状态时,v正=k正·ca(A)·cb(B),v逆=k逆·cg(G)·ch(H),因平衡时v正=v逆,则k正·ca(A)·cb(B)=k逆·cg(G)·ch(H),【核心归纳】【模拟演练】1.(2020·深圳模拟)甲醇脱水制得二甲醚的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH,其速率方程式为:v正=k正·c2(CH3OH),v逆=k逆·c(CH3OCH3)·c(H2O),k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料,上述反应平衡状态下存在计算式:lnKc=-2.205+(Kc为化学平衡常数;T为热力学温度,单位为K)。反应达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数____k逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。

【模拟演练】【解析】温度升高,lnKc减小,Kc减小,说明升高温度,平衡逆向移动,故升高温度,k正增大的倍数小于k逆增大的倍数。答案:<【解析】温度升高,lnKc减小,Kc减小,说明升高温度,平衡2.(2020·荆州模拟)数十年来,化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:第一步:2NO(g)N2O2(g)(快)

ΔH1<0;v1正=k1正c2(NO);v1逆=k1逆c(N2O2)第二步:N2O2(g)+O2(g)

2NO2(g)(慢)

ΔH2<0;

2.(2020·荆州模拟)数十年来,化学工作者对氮的氧化物、(1)2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的反应速率主要是由____(填“第一步”或“第二步”)反应决定。

(2)一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____;

(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应【解析】(1)第二步:N2O2(g)+O2(g)====2NO2(g)(慢),主要是由第二步决定反应速率。(2)由反应达平衡状态,所以v1正=v1逆、v2正=v2逆,所以v1正×v2正=v1逆×v2逆,即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2),则是K=

答案:(1)第二步(2)【解析】(1)第二步:N2O2(g)+O2(g)====2N3.(2020·龙岩模拟)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重,如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反应如下:4NH3(g)+6NO(g)

5N2(g)+6H2O(l)

ΔH<0已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO),v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数),该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=____,y=____。

3.(2020·龙岩模拟)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的【解析】当反应达到平衡时有v正=v逆,即k正·c4(NH3)·c6(NO)=k逆·cx(N2)·cy(H2O),变换可得

该反应的平衡常数K=k正/k逆,平衡状态下K=

所以x=5,y=0。答案:5

0【解析】当反应达到平衡时有v正=v逆,即k正·c4(NH3)4.(2020·宁德模拟)碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-11kJ·mol-1。716K时,在一密闭容器中按物质的量比1∶1充入H2(g)和I2(g),测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图:4.(2020·宁德模拟)碘及其化合物在人类活动中占有重要地(1)若反应开始时气体混合物的总压为pkPa,则反应在前20min内的平均速率

(HI)=____kPa·min-1(用含p的式子表示)。

(2)反应达平衡时,H2的转化率α(H2)=____。

(3)上述反应中,正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2),逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI),其中k正、k逆为速率常数。升高温度,____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(1)若反应开始时气体混合物的总压为pkPa,则反应在前2【解析】(1)列出三段式,根据速率公式计算;

H2(g)+

I2(g)2HI(g)n始 1 1n变 x

x 2xn平 1-x 1-x 2x由图=0.6,x=0.6,(HI)==0.03pkPa·min-1。【解析】(1)列出三段式,根据速率公式计算;(2)反应达平衡时,HI的物质的量分数为0.784,=0.784,x=0.784,H2的转化率α(H2)=×100%=78.4%。(3)到达平衡时,正、逆反应速率相等,正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2),逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI),v正=k正·c(H2)·c(I2)=k逆·c2(HI)=v逆,=K,H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH=-11kJ·mol-1,升高温度,平衡逆向移动,减小。答案:(1)0.03p

(2)78.4%

(3)减小(2)反应达平衡时,HI的物质的量分数为0.784,【加固训练】

(2020·潍坊模拟)某课题组在298K时研究H2O2+2HI====2H2O+I2反应速率的影响因素,实验结果如表:分析上述数据,写出反应速率与物质浓度的关系式____;该反应的速率常数(k)的值为____。

试验编号12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228【加固训练】试验编号12345c(HI)/mol·L-10.【解析】浓度越大反应速率越大,二者成正比;对比1和3组数据可知,若反应速率与浓度之和为正比关系,则3组的反应速率应为1组的2倍,但实际不是,因此反应速率应与浓度之积有关,设v=kcx(H2O2)cy(HI),根据2、4组数据可知

=1,则x=y,则有0.0153=k×0.200x×0.100x,0.0076=k×0.100x×0.100x,联立可以解得x=1,k=0.76,所以,反应速率与物质浓度的关系式为v=kc(H2O2)c(HI),其中k=0.76。答案:v=kc(H2O2)c(HI)

0.76【解析】浓度越大反应速率越大,二者成正比;对比1和3组数据可热点微专题强化练热点微专题4化学反应速率方程1.(2020·泰州模拟)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),已知该反应的v正=k正c2(NH3)c(CO2),v逆=k逆c(H2O),k正和k逆为速率常数,则平衡常数K与k正、k逆的关系式是______。

热点微专题强化练热点微专题4化学反应速率方程1.(2020【解析】当v正=v逆时反应达到平衡,则k正·c2(NH3)·c(CO2)=k逆·c(H2O),整理得答案:

【解析】当v正=v逆时反应达到平衡,则k正·c2(NH3)·2.Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.7842.Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为____(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=______________min-1。上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为【解析】平衡时,v正=v逆,即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2),则,。v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1。答案:

1.95×10-3【解析】平衡时,v正=v逆,即k正x2(HI)=3.化学工作者对NO与H2的反应进行研究,提出下列3步机理:(k为速率常数)第一步:2NON2O2快反应,平衡时:v正=k正·c2(NO)=v逆=k逆·c(N2O2)第二步:N2O2+H2====N2O+H2O慢反应第三步:N2O+H2====N2+H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡,下列说法正确的是____(填字母)。

3.化学工作者对NO与H2的反应进行研究,提出下列3步机理:A.v(第一步逆反应)<v(第二步反应)B.总反应快慢主要由第二步反应决定C.达平衡时,2c(NO)=c(N2O2)D.第一步反应的平衡常数

A.v(第一步逆反应)<v(第二步反应)【解析】第二步为慢反应,故其反应速率应小于第一步,A项错误;总反应快慢应由慢反应决定,即主要由第二步反应决定,B项正确;到达平衡时k正·c2(NO)=k逆·c(N2O2),k正、k逆值未知,故两者浓度大小关系未知,C项错误;达到平衡时,,又v正=k正·c2(NO)=v逆=k逆·c(N2O2),故,D项正确。答案:BD【解析】第二步为慢反应,故其反应速率应小于第一步,A项错误;4.T1℃时,在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g)+2NO2(g),其正反应速率表达式为v正=k正·cn(NO),测得速率和浓度的关系如表。则n=____,k正=____mol-3·L3·s-1。达到平衡后,若减小压强,则混合气体的平均相对分子质量将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

序号c(NO)/mol·L-1v正/mol·L-1·s-1①0.104.00×10-9②0.206.40×10-8③0.303.24×10-74.T1℃时,在一密闭容器中发生反应4NO(g)N【解析】将①②代入公式中,4.00×10-9=0.10nk正,6.40×10-8=0.20nk正;可以求出n=4,k正=4×10-5mol-3·L3·s-1。平均相对分子质量,各物质都是气体,总质量不变;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,总物质的量增加,平均相对分子质量减小。答案:4

4×10-5减小【解析】将①②代入公式中,4.00×10-9=0.10nk正5.许多含氮物质是农作物生长的营养物质。(1)一定温度下,向某密闭容器中充入1molNO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示:5.许多含氮物质是农作物生长的营养物质。①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为____。平衡时若保持压强、温度不变,再向体系中加入一定量的Ne,则平衡____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a点时NO2的转化率为____,用平衡分压代替平衡浓度可求出平衡常数Kp,则该温度下Kp=____Pa-1(用含p0的代数式表示)。

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为____。平衡时若(2)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)

ΔH>0中,v正=k正c(N2O4),v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10,则k正=____k逆。升高温度,k正增大的倍数____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

(2)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO【解析】(1)①由图知,a点到c点的过程中,N2O4的体积分数不断增大,故逆反应速率不断增大;一定温度下,保持压强不变,加入稀有气体,相当于降低压强,故平衡逆向移动;②a点时,设消耗了xmolNO2,则生成0.5xmolN2O4,剩余(1-x)molNO2,由图可得1-x=0.5x,x=,此时NO2的转化率为66.7%,平衡时p(N2O4)=0.96p0,p(NO2)=0.04p0,由此可求出(2)当反应达到平衡时,v正=v逆,即k正·c(N2O4)=k逆·c2(NO2),=k逆·K=10k逆;该反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,k正增大的倍数大于k逆增大的倍数。【解析】(1)①由图知,a点到c点的过程中,N2O4的体积分答案:(1)①c>b>a逆向②66.7%

(2)10大于答案:(1)①c>b>a逆向②66.7%6.(2020·泰安模拟)苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯:

ΔH=+117.6kJ·mol-1已知:上述反应的速率方程为v正=k正p乙苯,v逆=k逆p苯乙烯p氢气,其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,p为各组分分压。6.(2020·泰安模拟)苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是________。

(2)在实际生产中,往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气,加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是__________。测得容器总压(p总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。平衡时,p(H2O)=____kPa,平衡常数Kp=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算);a处的=____。

(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是___【解析】(1)该反应是吸热反应,升高温度,反应速率加快,同时平衡向正向移动,所以同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是升温。(2)反应釜中同时通入乙苯和水蒸气,相当于减小压强,平衡正向移动,乙苯转化率增大;由题意可知,起始时p乙苯+=100kPa,平衡时乙苯转化率为75%,【解析】(1)该反应是吸热反应,升高温度,反应速率加快,同时则0.25p乙苯+0.75p乙苯+0.75p乙苯+=115kPa,再结合p乙苯+=100kPa,解得p乙苯=20kPa,=80kPa;

反应达到平衡时,v正=k正p乙苯=v逆=k逆p苯乙烯p氢气,则a处,乙苯的转化率为60%,总压强为112kPa,则0.25p乙苯+0.75p乙苯+0.75p乙苯+=由前面可知,起始p乙苯=20kPa,a处,由前面可知,起始p乙苯=20kPa,热点微专题4化学反应速率方程热点微专题4【典题示例】【典例】[2018·全国卷Ⅲ,28(3)]三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:对于反应2SiHCl3(g)====SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。【典题示例】比较a、b处反应速率大小:va____vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的=____(保留1位小数)。

比较a、b处反应速率大小:va____vb(填“大于”“小【审题流程】解答本类试题的流程如下:【审题流程】解答本类试题的流程如下:【解析】温度越高,反应速率越快,a点温度为343K,b点温度为323K,故反应速率:va>vb。反应速率v=v正-v逆=

则有v正=v逆=

343K下反应达到平衡状态时v正=v逆,即

,此时SiHCl3的平衡转化率α=22%,经计算可得SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.78、0.11、0.11,则有k正×0.782=k逆×0.112,k正/k逆=0.112/0.782≈0.02。a处SiHCl3的平衡转化率α=20%,此时SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.8、0.1、0.1,则有

答案:大于1.3【解析】温度越高,反应速率越快,a点温度为343K,b点温【核心归纳】速率常数与化学平衡常数之间的关系一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g),达到平衡状态时,v正=k正·ca(A)·cb(B),v逆=k逆·cg(G)·ch(H),因平衡时v正=v逆,则k正·ca(A)·cb(B)=k逆·cg(G)·ch(H),【核心归纳】【模拟演练】1.(2020·深圳模拟)甲醇脱水制得二甲醚的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH,其速率方程式为:v正=k正·c2(CH3OH),v逆=k逆·c(CH3OCH3)·c(H2O),k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料,上述反应平衡状态下存在计算式:lnKc=-2.205+(Kc为化学平衡常数;T为热力学温度,单位为K)。反应达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数____k逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。

【模拟演练】【解析】温度升高,lnKc减小,Kc减小,说明升高温度,平衡逆向移动,故升高温度,k正增大的倍数小于k逆增大的倍数。答案:<【解析】温度升高,lnKc减小,Kc减小,说明升高温度,平衡2.(2020·荆州模拟)数十年来,化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:第一步:2NO(g)N2O2(g)(快)

ΔH1<0;v1正=k1正c2(NO);v1逆=k1逆c(N2O2)第二步:N2O2(g)+O2(g)

2NO2(g)(慢)

ΔH2<0;

2.(2020·荆州模拟)数十年来,化学工作者对氮的氧化物、(1)2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的反应速率主要是由____(填“第一步”或“第二步”)反应决定。

(2)一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____;

(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应【解析】(1)第二步:N2O2(g)+O2(g)====2NO2(g)(慢),主要是由第二步决定反应速率。(2)由反应达平衡状态,所以v1正=v1逆、v2正=v2逆,所以v1正×v2正=v1逆×v2逆,即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2),则是K=

答案:(1)第二步(2)【解析】(1)第二步:N2O2(g)+O2(g)====2N3.(2020·龙岩模拟)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重,如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反应如下:4NH3(g)+6NO(g)

5N2(g)+6H2O(l)

ΔH<0已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO),v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数),该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=____,y=____。

3.(2020·龙岩模拟)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的【解析】当反应达到平衡时有v正=v逆,即k正·c4(NH3)·c6(NO)=k逆·cx(N2)·cy(H2O),变换可得

该反应的平衡常数K=k正/k逆,平衡状态下K=

所以x=5,y=0。答案:5

0【解析】当反应达到平衡时有v正=v逆,即k正·c4(NH3)4.(2020·宁德模拟)碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-11kJ·mol-1。716K时,在一密闭容器中按物质的量比1∶1充入H2(g)和I2(g),测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图:4.(2020·宁德模拟)碘及其化合物在人类活动中占有重要地(1)若反应开始时气体混合物的总压为pkPa,则反应在前20min内的平均速率

(HI)=____kPa·min-1(用含p的式子表示)。

(2)反应达平衡时,H2的转化率α(H2)=____。

(3)上述反应中,正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2),逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI),其中k正、k逆为速率常数。升高温度,____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(1)若反应开始时气体混合物的总压为pkPa,则反应在前2【解析】(1)列出三段式,根据速率公式计算;

H2(g)+

I2(g)2HI(g)n始 1 1n变 x

x 2xn平 1-x 1-x 2x由图=0.6,x=0.6,(HI)==0.03pkPa·min-1。【解析】(1)列出三段式,根据速率公式计算;(2)反应达平衡时,HI的物质的量分数为0.784,=0.784,x=0.784,H2的转化率α(H2)=×100%=78.4%。(3)到达平衡时,正、逆反应速率相等,正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2),逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI),v正=k正·c(H2)·c(I2)=k逆·c2(HI)=v逆,=K,H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH=-11kJ·mol-1,升高温度,平衡逆向移动,减小。答案:(1)0.03p

(2)78.4%

(3)减小(2)反应达平衡时,HI的物质的量分数为0.784,【加固训练】

(2020·潍坊模拟)某课题组在298K时研究H2O2+2HI====2H2O+I2反应速率的影响因素,实验结果如表:分析上述数据,写出反应速率与物质浓度的关系式____;该反应的速率常数(k)的值为____。

试验编号12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228【加固训练】试验编号12345c(HI)/mol·L-10.【解析】浓度越大反应速率越大,二者成正比;对比1和3组数据可知,若反应速率与浓度之和为正比关系,则3组的反应速率应为1组的2倍,但实际不是,因此反应速率应与浓度之积有关,设v=kcx(H2O2)cy(HI),根据2、4组数据可知

=1,则x=y,则有0.0153=k×0.200x×0.100x,0.0076=k×0.100x×0.100x,联立可以解得x=1,k=0.76,所以,反应速率与物质浓度的关系式为v=kc(H2O2)c(HI),其中k=0.76。答案:v=kc(H2O2)c(HI)

0.76【解析】浓度越大反应速率越大,二者成正比;对比1和3组数据可热点微专题强化练热点微专题4化学反应速率方程1.(2020·泰州模拟)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),已知该反应的v正=k正c2(NH3)c(CO2),v逆=k逆c(H2O),k正和k逆为速率常数,则平衡常数K与k正、k逆的关系式是______。

热点微专题强化练热点微专题4化学反应速率方程1.(2020【解析】当v正=v逆时反应达到平衡,则k正·c2(NH3)·c(CO2)=k逆·c(H2O),整理得答案:

【解析】当v正=v逆时反应达到平衡,则k正·c2(NH3)·2.Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.7842.Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为____(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=______________min-1。上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为【解析】平衡时,v正=v逆,即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2),则,。v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1。答案:

1.95×10-3【解析】平衡时,v正=v逆,即k正x2(HI)=3.化学工作者对NO与H2的反应进行研究,提出下列3步机理:(k为速率常数)第一步:2NON2O2快反应,平衡时:v正=k正·c2(NO)=v逆=k逆·c(N2O2)第二步:N2O2+H2====N2O+H2O慢反应第三步:N2O+H2====N2+H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡,下列说法正确的是____(填字母)。

3.化学工作者对NO与H2的反应进行研究,提出下列3步机理:A.v(第一步逆反应)<v(第二步反应)B.总反应快慢主要由第二步反应决定C.达平衡时,2c(NO)=c(N2O2)D.第一步反应的平衡常数

A.v(第一步逆反应)<v(第二步反应)【解析】第二步为慢反应,故其反应速率应小于第一步,A项错误;总反应快慢应由慢反应决定,即主要由第二步反应决定,B项正确;到达平衡时k正·c2(NO)=k逆·c(N2O2),k正、k逆值未知,故两者浓度大小关系未知,C项错误;达到平衡时,,又v正=k正·c2(NO)=v逆=k逆·c(N2O2),故,D项正确。答案:BD【解析】第二步为慢反应,故其反应速率应小于第一步,A项错误;4.T1℃时,在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g)+2NO2(g),其正反应速率表达式为v正=k正·cn(NO),测得速率和浓度的关系如表。则n=____,k正=____mol-3·L3·s-1。达到平衡后,若减小压强,则混合气体的平均相对分子质量将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

序号c(NO)/mol·L-1v正/mol·L-1·s-1①0.104.00×10-9②0.206.40×10-8③0.303.24×10-74.T1℃时,在一密闭容器中发生反应4NO(g)N【解析】将①②代入公式中,4.00×10-9=0.10nk正,6.40×10-8=0.20nk正;可以求出n=4,k正=4×10-5mol-3·L3·s-1。平均相对分子质量,各物质都是气体,总质量不变;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,总物质的量增加,平均相对分子质量减小。答案:4

4×10-5减小【解析】将①②代入公式中,4.00×10-9=0.10nk正5.许多含氮物质是农作物生长的营养物质。(1)一定温度下,向某密闭容器中充入1molNO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示:5.许多含氮物质是农作物生长的营养物质。①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为____。平衡时若保持压强、温度不变,再向体系中加入一定量的Ne,则平衡____移动(填“正向”“逆向