酸碱中和反应(鲁教版)课件

知识回顾如何检验溶液的酸碱性？为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？1.用___________可以区别溶液的酸碱性。2.溶液酸碱性的强弱常用

来表示，用

来测定。酸溶液中含有相同的_____；碱溶液中含有相同的___pH试纸pH＜7时，溶液显

性；pH=7时，溶液显

性；pH＞7时，溶液显

性。酸碱指示剂酸能使紫色石蕊试液变

色，使无色酚酞试液

；碱能使紫色石蕊试液变

色，使无色酚酞试液变

色。H+OH-

pH红不变色蓝红酸中碱知识回顾如何检验溶液的酸碱性？为什么酸类（碱类）物质具有共腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化学反应了吗？腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化酸碱中和反应酸碱中和反应盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？猜想与假设可能反应？HCl+NaOH=可能不反应？设计实验提出问题NaOHHCl

实验探究：酸和碱能否发生化学反应盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？猜方案1：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊试液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化。方案3：可通过先测定氢氧化钠溶液的pH值和滴加稀盐酸过程中溶液的pH值变化来判断。友情提示：药品用量：液体1-2毫升，指示剂3-5滴。酸和碱都有一定的腐蚀性，不要将酸碱溅到皮肤上。液体要逐滴加入，并不断振荡试管。友情提示：方案1：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊试液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化。方案3：可通过先测定氢氧化钠溶液的pH值和滴加稀盐酸过程中溶液的pH值变化来判断。

●PHHClV/ml7●PHHClV/ml7方案1：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊试液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化。方案3：可通过先测定氢氧化钠溶液的pH值和滴加稀盐酸过程中溶液的pH值变化来判断。得出结论氢氧化钠和盐酸发生了化学反应

HCl+NaOHNaCl+H2O得出结论氢氧化钠和盐酸发生了化学反应盐酸与氢氧化钾：

；盐酸与氢氧化钡：

；硫酸与氢氧化钠：

；硫酸与氢氧化钡：

；HCl+KOH=

KCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ba(OH)2

=BaCl2+2H2O碱酸盐水++盐酸与氢氧化钾：HCl+KOH=KCl

中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。反应实质：H++OH-=H2O中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。反应实质：以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3

C下列反应，属于中和反应的是（）C

酸碱中和反应过程中溶液PH的变化在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液的PH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标（18,7）的点所表示的意义吗？交流讨论（18,7）●PHHClV/ml酸碱中和反应过程中溶液PH的变化在向氢氧化钠溶液中

当滴入盐酸量较少时，溶液中

有剩余，溶液呈

，PH

7；当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈

，PH

7；当滴入盐酸过量时，溶液中

有剩余，溶液呈

，PH

7；氢氧化钠碱性>中性=盐酸酸性<（18,7）●PHHClV/mlHCl+NaOHNaCl+H2O当滴入盐酸量较少时，溶液中有剩余腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生了中和反应腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生了胃乐说明书[药品名称]

胃乐胶囊[性状]

本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]

氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]

中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]

用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]

口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]

密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]

两年胃乐胶囊好药用心制造3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O胃乐说明书胃乐胶囊好药用心制造3HCl+Al(在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰处理工厂的废水例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

处理工厂的废水例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石调节溶液的酸碱性

在科学实验里，经常需要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。调节溶液的酸碱性在科学实验里，经常需要把溶液的pH在线测试1、下列反应，属于中和反应的是（）

A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32、判断下列化合物属于盐的是（）

A、Na2OB、Mg(OH)2C、H2SO4

D、NH4ClE、Na2CO3

CDE在线测试1、下列反应，属于中和反应的是（）CDE3.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）pH147盐酸的体积OpH147盐酸的体积O盐酸的体积147OpH盐酸的体积147OpHABCDC3.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积4.某同学不小心被海蛰蛰了(海蛰毒液呈酸性)，为了减轻疼痛可以涂抹（）A．浓硫酸

B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7)

D．牙膏或肥皂水

(pH=8-10)5.在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，要想除去涩味，食用时可加入少量下列物质中的（）A、白糖B、食醋C、酱油D、调料酒BD4.某同学不小心被海蛰蛰了(海蛰毒液呈酸性)，为了减轻疼痛可6.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A.氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸C.氢氧化钠与硫酸铜反应D.烧碱和稀硫酸D6.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是(7．下列反应中，肯定能生成水的是()

A．化合反应B．中和反应

C．分解反应D．置换反应

B7．下列反应中，肯定能生成水的是(8、小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，于是得出：“两种物质恰好完全反应”（1）写出该中和反应的化学方程式：（3）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应实验实验操作实验现象实验结论实验一实验二（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是：8、小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴加稀知识回顾如何检验溶液的酸碱性？为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？1.用___________可以区别溶液的酸碱性。2.溶液酸碱性的强弱常用

来表示，用

来测定。酸溶液中含有相同的_____；碱溶液中含有相同的___pH试纸pH＜7时，溶液显

性；pH=7时，溶液显

性；pH＞7时，溶液显

性。酸碱指示剂酸能使紫色石蕊试液变

色，使无色酚酞试液

；碱能使紫色石蕊试液变

色，使无色酚酞试液变

色。H+OH-

pH红不变色蓝红酸中碱知识回顾如何检验溶液的酸碱性？为什么酸类（碱类）物质具有共腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化学反应了吗？腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化酸碱中和反应酸碱中和反应盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？猜想与假设可能反应？HCl+NaOH=可能不反应？设计实验提出问题NaOHHCl

实验探究：酸和碱能否发生化学反应盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？猜方案1：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊试液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化。方案3：可通过先测定氢氧化钠溶液的pH值和滴加稀盐酸过程中溶液的pH值变化来判断。友情提示：药品用量：液体1-2毫升，指示剂3-5滴。酸和碱都有一定的腐蚀性，不要将酸碱溅到皮肤上。液体要逐滴加入，并不断振荡试管。友情提示：方案1：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊试液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化。方案3：可通过先测定氢氧化钠溶液的pH值和滴加稀盐酸过程中溶液的pH值变化来判断。

●PHHClV/ml7●PHHClV/ml7方案1：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊试液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化。方案3：可通过先测定氢氧化钠溶液的pH值和滴加稀盐酸过程中溶液的pH值变化来判断。得出结论氢氧化钠和盐酸发生了化学反应

HCl+NaOHNaCl+H2O得出结论氢氧化钠和盐酸发生了化学反应盐酸与氢氧化钾：

；盐酸与氢氧化钡：

；硫酸与氢氧化钠：

；硫酸与氢氧化钡：

；HCl+KOH=

KCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ba(OH)2

=BaCl2+2H2O碱酸盐水++盐酸与氢氧化钾：HCl+KOH=KCl

中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。反应实质：H++OH-=H2O中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。反应实质：以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3

C下列反应，属于中和反应的是（）C

酸碱中和反应过程中溶液PH的变化在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液的PH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标（18,7）的点所表示的意义吗？交流讨论（18,7）●PHHClV/ml酸碱中和反应过程中溶液PH的变化在向氢氧化钠溶液中

当滴入盐酸量较少时，溶液中

有剩余，溶液呈

，PH

7；当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈

，PH

7；当滴入盐酸过量时，溶液中

有剩余，溶液呈

，PH

7；氢氧化钠碱性>中性=盐酸酸性<（18,7）●PHHClV/mlHCl+NaOHNaCl+H2O当滴入盐酸量较少时，溶液中有剩余腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生了中和反应腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生了胃乐说明书[药品名称]

胃乐胶囊[性状]

本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]

氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]

中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]

用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]

口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]

密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]

两年胃乐胶囊好药用心制造3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O胃乐说明书胃乐胶囊好药用心制造3HCl+Al(在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰处理工厂的废水例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

处理工厂的废水例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石调节溶液的酸碱性

在科学实验里，经常需要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。调节溶液的酸碱性在科学实验里，经常需要把溶液的pH在线测试1、下列反应，属于中和反应的是（）

A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32、判断下列化合物属于盐的是（）

A、Na2OB、Mg(OH)2C、H2SO4

D、NH4ClE、Na2CO3

CDE在线测试1、下列反应，属于中和反应的是（）CDE3.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符