高考化学总复习专题17弱电解质的电离平衡考题帮练习含解析

弱电解质的电离平衡TOC\o"1-5"\h\z1.[2016上海,6,3分]能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( )A.CH3COOH溶液与 Zn反应放出 H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的 pH大于 7C.CH3COOH溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2.[2016浙江理综 ,12,6分]苯甲酸钠 ( ,缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸 (HA)的抑菌能力显著高于 A-。已知 25℃时,HA的 Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中 ,除了添加 NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是 (温度为25℃,不考虑饮料中其他成分 ) ( )A.相比于未充 CO2的饮料 ,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高 CO2充气压力 ,饮料中 c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中-=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为 c(H+)=c(HC-)+c(C2-)+c(OH-)-c(HA)3.[2015重庆理综 ,3,6分]下列叙述正确的是 ( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后 ,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入 1L水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)4.[2015海南,11,4分]下列曲线中 ,可以描述乙酸 (甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是 ( )5.[2014福建理综 ,10,6分]下列关于 0.10mol·L -1NaHCO3溶液的说法正确的是 ( )A.溶质的电离方程式为 NaHCO3 Na++H++C2-B.25℃时,加水稀释后 ,n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C.离子浓度关系 :c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC-)+c(C2-)D.温度升高 ,c(HC-)增大6.[2015海南,16(1),3分]氨的水溶液显弱碱性 ,其原因为(用离子方程式表示 ;0.1 mol·L -1的氨水中加入少量 NH4Cl固体,溶液的pH (填“升高”或“降低” ;若加入少量明矾 ,溶液中N4的浓度 (填“增大”或“减小”。7.[高考组合题 ](1)[2014新课标全国卷Ⅰ ,27(1),2分]H3PO2是一元中强酸 ,写出其电离方程式。(2)[2014上海,31,2分]向ZnSO4溶液中滴加饱和 H2S溶液 ,没有沉淀生成 ,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。(满分44分30分钟)一、选择题 (每小题6分,共36分)1.[2018河北衡水金卷大联考 ,20]25℃时,将1.0Lwmol·L -1的CH3COOH溶液与 0.1molNaOH固体混合 ,充分反应后向混合溶液中通 (加)入HCl气体或 NaOH固体 ,溶液的 pH随通 (加)入HCl或NaOH的物质的量 (n)的变化如图所示 ,下列叙述正确的是 ( )A.a、b、c对应溶液中 ,水的电离程度 :a>b>cB.c点混合溶液中 :c(Na+)>c(CH3COO-)-·C.加入 NaOH过程中 , 的值减小D.若忽略体积变化 ,则25℃时 ,CH3COOH的电离常数 Ka=0.2×10-7-0.22.[2018石家庄模拟 ,6]已知,某温度时 CH3COOH的电离平衡常数为 K。该温度下向 20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示 (忽略温度变化)。下列说法正确的是 ( )A.a点表示的溶液中 c(CH3COO-)约为 10-3mol/LB.b点表示的溶液中 c(CH3COO-)<c(Na+)C.c点表示 CH3COOH和NaOH恰好反应完全-·D.b、d点表示的溶液中 的值不相等3.[2018成都摸底测试 ,15]常温下,下列微粒浓度关系不正确的是 ( )A.向NaOH溶液中通 SO2至pH=7:c(Na+)=c(HS-)+2 2-)B.向0.01mol·L-1氨水中滴加相同浓度 CH3COOH溶液的过程中 , -减小2-C.向BaCO3和BaSO4饱和溶液中加入少量 BaCl2固体 ,溶液中 2-不变4D.pH=3的CH3COOH溶液与 pH=11的NaOH溶液等体积混合 ,所得溶液中 c(H+)<c(OH-)4.[2018广东惠州一调 ,13]已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数51.8×10-5-104.9×10-10K1=4.×10-711K2=5.6×10-11现维持25℃,下列有关说法正确的是 ( )A.等物质的量浓度的各溶液 pH关系 :pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaCN)B.NaHCO3溶液中 :c(Na+)+c(H+)=c(HC-)+c(C2-)+c(OH-)C.向pH=1的醋酸溶液中加水稀释 ,醋酸的电离度、 pH均先增大后减小D.amol·L -1HCN溶液与 bmol·L -1NaOH溶液等体积混合 ,若pH=7,则a>b5.[2018湖南长郡中学实验选拔考试 ,13]25℃时 ,CH3COOH的电离平衡常数 Ka=1.75×10-5,NH3·2O的电离平衡常数 Kb=1.75×10-5。25℃时,向10mL浓度均为 0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入 0.1mol·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。 下列有关说法不正确的是 ( )A.a点到b点,溶液的导电性逐渐减小B.整个过程中 ,c点处水的电离程度最大C.溶液pH=7时对应的点应在 c点和d点之间某处 ,此时溶液中存在:c(N4)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.d点处 :c(N4)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)6.[2018陕西部分学校摸底检测 ,12]25℃时,将浓度均为 0.1mol·L-1、体积分别为 V(HA)和V(BOH)的HA溶液与 BOH溶液按不同体积比混合 ,保持 V(HA)+V(BOH)=100mL,V(HA)、V(BOH)与混合液 pH的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A.Ka(HA)=10-6mol·L -1B.b点时 ,c(B+)=c(A-)+c(HA)-C.c点时, 随温度升高而减小 D.→c过程中水的电离程度始终增大-·二、非选择题 (共8分)7.[2018清华中学考试 ,28(3)(4),8分]运用化学反应原理分析解答以下问题。氨气溶于水得到氨水。在 25℃时,将xmol·L -1的氨水与 ymol·L -1的盐酸等体积混合 ,反应后溶液显中性 ,则c(N4) (填“ >”“ <”或“ =” c(Cl-);用含x和y的代数式表示出 NH3· 2O的电离平衡常数 。科学家发明了使 NH3直接用于燃料电池的方法 ,其装置用铂黑作电极 ,并将电极插入到电解质溶液中 ,一个电极通入空气 ,另一电极通入 NH3。电池发生反应的化学方程式为 4NH3+3O22N2+6H2O,电解质溶液应显 (填“酸性”“中性”或“碱性” ,写出负极的电极反应式:。(满分52分30分钟)一、选择题 (每小题6分,共36分)下列实验现象或结果不能证明一元酸 HR为弱酸的是 ( )A.向HR溶液中滴加紫色石蕊试液 ,溶液变红色B.室温时,NaR溶液的pH大于7C.向HR溶液中加入少量 NaR固体 ,溶解后溶液的 pH变大D.室温时,0.01mol·L -1HR溶液的 pH=42.25℃时,向盛有60mLpH=4的HA溶液的绝热容器中加入 pH=13的NaOH溶液 ,所得混合溶液的温度 (T)与加入 NaOH溶液体积 (V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ( )A.HA溶液的物质的量浓度为 0.067mol·L-19B.25℃时,HA的电离平衡常数约为 1.5×10.→b的过程中 ,混合溶液中可能存在 c(A-)=c(Na+)D.b点时 :c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)3.向浓度均为 0.1mol/L、体积均为 V0的HX、HY溶液中 ,分别加水稀释至体积为 V,pH随 lg0A.HX、HY都是弱酸 ,且HX的酸性比 HY的弱常温下 ,由水电离出的 c(H+·c(OH-):a<b相同温度下 ,电离常数 K(HX):a>bD.lg=3时,若同时微热两种液体 (不考虑 HX、HY和 H2O的挥发 ),则减小0化学平衡常数 (K)、水的离子积 (Kw)、电离常数 (Ka)、溶度积常数 (Ksp)是判断物质性质或变TOC\o"1-5"\h\z化的重要常数。下列关于这些常数的说法中 ,正确的是 ( )A.将amol·L -1一元酸 HA与 bmol·L-1一元碱 BOH等体积混合 ,若混合后溶液呈中性 ,则混合溶液中 c(H+)=10-7mol·L -1B.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断 AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)能够发生D.某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数如下 :酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka(或 Ka1)-51.6×10-96.×10-91.6×10-104.2×10TOC\o"1-5"\h\z2则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 2H+S4下列叙述正确的是 ( )A.室温下 pH=8的CH3COONa溶液中由水电离出的 c(OH-)=10-8mol·L -1B.0.1mol·L-1Ba(HCO3)2溶液中 :c(Ba2+)=2c(C2-)+2c(HC-)+2c(H2CO3)C.将pH=2的 CH3COOH溶液与 pH=12的氨水按体积比 1∶2混合:c(H+)+c(N4)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.将足量的 BaSO4分别放入① 10mLH2O、② 20mL0.1mol·L -1Al2(SO4)3溶液、③ 40mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液中至饱和 ,溶液中 c(Ba2+):①>②>③pH=11的x、y两种碱溶液各 5mL,分别稀释至 500mL,其pH与溶液体积 (V)的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )

A.稀释后x溶液中水的电离程度比 y溶液中水的电离程度小B.若 x、y是一元碱 ,等物质的量浓度的盐酸盐溶液 y的 pH大C.若 x、y都是弱碱 ,则a一定大于 9D.完全中和 x、y两溶液时 ,消耗同浓度稀硫酸的体积 V(x)>V(y)(共16分)(1)257.[6分]已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。(1)25弱酸的化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.×10-151.8×10-5-104.9×10-10Ka1=4.×10-7Ka2=5.6×10-11,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和 20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L -1NaHCO3溶液混合 ,实验测得产生的气体体积 (V)随时间 (t)的变化关系如图所示。反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。若保持温度不变 ,在CH3COOH溶液中通入一定量的氨气 ,下列量会变小的是 (填字母)。a.c(CH3COO-)b.c(H+)c.Kwd.CH3COOH的电离平衡常数TOC\o"1-5"\h\z某温度时 ,测得0.01mol·L -1NaOH溶液的 pH=11。在此温度下 ,将 pH=2的 H2SO4溶液 VaL与pH=12的NaOH溶液 VbL混合,若所得混合液呈中性 ,则Va∶Vb= 。8.[10分]已知:25℃,Ka(CH3=1.75×10-5,Kb(NH3·2=1.75×10-5,1.75≈1.,lg≈0.1。(1)25℃,0.1mol·L -1CH3COOH溶液的 pH= ;将0.1mol·L -1CH3COOH溶液与 0.1mol·L-1的氨水等体积混合 ,所得溶液中离子浓度大小关系为 。(2)25℃,0.2mol·L -1NH4Cl溶液中N4水解反应的平衡常数 Kh= 。(保留2位有效数字)(3)25℃,向0.1mol·L-1氨水中加入少量 NH4Cl固体 ,NH3·2O N4+OH-的电离平衡(填“正向”“逆向”或“不” 移动;请用氨水和某种铵盐 (其他试剂与用品自选 ),设计一个实验证明 NH3· 2O是弱电解质 。答案1.B强酸也能与 Zn反应放出氢气 ,A项错误。 0.1mol/LCH3COONa溶液的 pH大于7,说明CH3COO-发生了水解 ,从而说明乙酸是弱酸 ,B项正确。强酸也能与 Na2CO3反应生成 CO2,C项错误。强酸 (如盐酸、硫酸等 )也可使紫色石蕊变红 ,故 D项错误。2.C由题给电离平衡常数可知 ,HA的酸性比 H2CO3的酸性强。 A项,A-在溶液中存在水解平衡TOC\o"1-5"\h\zA-+H2OHA+OH-,碳酸饮料中因充有 CO2,可使平衡正向移动 ,生成更多的苯甲酸 ,根据题意 ,苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A-,因此相比于未充 CO2的饮料 ,碳酸饮料的抑菌能力较强 ,错误;B项,提高 CO2充气压力 ,CO2的溶解度增大 ,可使 A-的水解平衡正向移动 ,饮料中 c(A-)- -5减小,错误;C项,由Ka= ·知,当pH为5.0时,饮料中-= =10-5=0.16,正确;D项,因为不考虑饮料中其他成分 ,故有电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HC-)+2c(C2-)+c(OH-)+c(A-),+ + - 2-物料守恒 c(Na+)=c(HA)+c(A-),两式相减得 c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)-c(HA),错误。3.CCH3COOH在水溶液中存在如下平衡 :CH3COOHCH3COO-+H+,加入 CH3COONa增加了,CH3COO-浓度 ,平衡逆向移动 ,CH3COOH电离程度减小 ,A项错误。硝酸和氨水完全反应后生成NH4NO3,N4水解导致溶液呈酸性 ,故反应后的溶液 pH<7,B项错误。 H2S溶液中 ,H2S不能完全电离,溶液中离子浓度小 ,导电能力弱 ,Na2S在溶液中完全电离 ,溶液中离子浓度大 ,导电能力强于同浓度的 H2S溶液 ,C项正确。 AgCl和AgI的Ksp不等 ,该溶液中 c(Cl-)和c(I-)不可能相等,D项错误。4.B根据乙酸、一氯乙酸的 Ka知,二者均为弱酸 ,且酸性:一氯乙酸 >乙酸。在温度不变、浓度相等时 ,电离度:一氯乙酸 >乙酸 ,对于弱酸 ,浓度越大 ,电离度越小。本题选 B。5.BA项中HC-不能拆开 ,正确的电离方程式为 NaHCO3 Na++HC-,A项错误;B项,n(H+×n(OH-)=[c(H+×V]×[c(OH-× V]=[c(H+× c(OH-]× V×V )=Kw· V2,由于水的离子积不变而溶液体积增大,故n(H+ ×n(OH-)的值增大 ,B项 正确 ;由电 荷守恒可知:c(Na+) +c(H+) =c(OH- ) +c(HC-)+2c(C2-),C项错误;温度升高 ,HC-水解程度增大 ,HC-+H2O H2CO3+OH-平衡右移,HC-浓度减小 ,D项错误。.NH3·2ON4+OH-(1分)降低(1分)增大(1分)【解析】 氨的水溶液中 NH3·2O电离生成 OH-,故显弱碱性。在氨水中加入少量 NH4Cl固体,c(N4)增大 ,NH3·2O的电离平衡逆向移动 ,c(OH-)减小 ,故pH降低。若加入少量明矾 ,明矾电离出的 Al3+与OH-结合生成 Al(OH)3,c(OH-)减小 ,NH3·2O的电离平衡正向移动 ,c(N4)增大。.(1)H3PO2 H++H2P-2(2分)(2)饱和 H2S溶液中电离产生的 S2-很少 ,因此没有沉淀。加入氨水后,促进 H2S的电离 ,S2-离子浓度增大 ,有沉淀产生 (2分)【解析】 (1)根据 H3PO2为一元中强酸 ,可知其电离方程式为 H3PO2H++H2P2。(2)见答案。1.D1.0Lwmol·L-1的CH3COOH溶液与 0.1molNaOH固体混合 ,混合后溶液的 pH<5,显酸性,说明醋酸过量 ,混合溶液中溶质为 CH3COOH和CH3COONa加盐酸时; ,CH3COON与盐酸反应生a成CH3COOH加;NaOH时,NaOH与CH3COOH反应生成 CH3COON。溶液中酸或碱电离的a H+或OH-

,水的电离程度越小 ,a、b、c三点溶液中 H+浓度依次减小 ,水的电离程度依次增大,所以水的电离程度由大到小的顺序是 c>b>a,A错误;c点pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以 c(Na+)=c(CH3COO-),B错误;加入NaOH过程--中,c(Na+)增大,c(CH3COOH减)小, = = ,温度不--· ·变,Kw、Ka不变,所以加入NaOH过程中, · -增大,C错误;pH=7时,c(H+)=10-7-mol·L-1,c(Na+)=c(CH3COO-=0.2mol·L-1,Ka= · =0.2×10-7mol·L -1,D正确。-0.2.Aa点溶液中 c(H+)=10-3mol/L,由于醋酸为弱酸 ,能抑制水的电离 ,所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度 ,即c(CH3COO-)约为 10-3mol/L,选项 A正确 ;溶液中一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时,溶液显酸性 ,c(H+)>c(OH-),则有 c(CH3COO-)>c(Na+),选项 B错误 ;醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠 ,醋酸钠是强碱弱酸盐 ,其水溶液呈碱性当酸碱恰好完全反应时溶液应该呈碱性 ,但c点溶液呈中性 ,说明酸过量 ,选项C错误;-·CH3COOH的电离平衡常数 K= ,b、d点溶液的温度没有变化 ,所以电离平衡常数不变,K值相等,选项 D错误。.D本题考查弱电解质的电离及溶液中微粒浓度的大小比较等。向 NaOH溶液中通入 SO2至+ + - 2- +pH=7,根据电荷守恒 :c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),由于 c(H+)=c(OH-),则c(Nac(Na+)=c(HS-)+2c(S2-),A项正确;减小,B2- B2减小,B2- B2项正确;由2=24- B22-2-B4知,向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量 BaCl2固4程中,所得溶液碱性逐渐减弱 ,溶液中 c(H+)逐渐增大 ,而Ka(CH3COOH不变),故2-体,c(Ba2+)增大 ,但BaCO3、BaSO4的溶度积不变 ,故2-不变,C项正确 ;CH3COOH为弱电解4质,pH=3的CH3COOH溶液浓度远大于 pH=11的NaOH溶液浓度 ,两溶液等体积混合反应后 ,醋酸过量,所得溶液呈酸性 ,则c(H+)>c(OH-),D项错误。.D由表中弱酸的电离平衡常数可知 ,酸性 :CH3COOH>2HCO3>HCN>HC,酸性越弱 ,对应同浓度的强碱弱酸盐的水解程度越大 ,溶液碱性越强 ,故等物质的量浓度的各溶液 pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A项错误;根据电荷守恒 :c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC-)+2c(C2-),B项错误;加水稀释时 ,醋酸的电离度、 pH均增大 ,当无限稀释时,pH接近7但小于7,C项错误;一元弱酸与一元强碱等体积混合 ,若pH=7,则酸的浓度应大于碱的浓度 ,D项正确。.CHCl和CH3COOH的混合溶液中 ,HCl先与氨水反应 ,则a点到b点,随着氨水加入 ,离子数目不变,但溶液体积增大 ,故溶液导电性逐渐减小 ,A项正确;c点时氨水与 HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应 ,此时水的电离程度最大 ,B项正确;c点溶液为等物质的量浓度的 NH4Cl、CH3COON4H的混合溶液 ,由于N4的水解程度等于 CH3COO-的水解程度 ,故溶液呈酸性 ,d点溶液为等物质的量浓度的 NH3·2O、NH4Cl、CH3COON4H的混合溶液 ,由于 NH3·2O的电离程度大于N4的水解程度 ,溶液呈碱性 ,故在c点和d点之间某处存在溶液 pH=7时对应的点 ,根据电荷守恒可知,该点溶液中存在:c(N4)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),又c(H+)=c(OH-),则c(N4)=c(CH3COO-)+c(Cl-),由于 c(Cl-)>c(CH3COOH),故c(N4)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH),C项错误;由上述分析可知 ,d点处溶液中 c(N4)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D项正确。.C由题图可知 ,a点时,100mL0.1mol·L-1的HA溶液 pH=3,故HA为弱酸 ,其电离平衡常数Ka(HA)=1010mol·L -1≈10-5mol·L -1,A项错误;b点时,溶液的 pH=7,c(H+)=c(OH-),根据0.1-10-电荷守恒 ,则有 c(B+)=c(A-),B项错误;由A-+H2OHA+OH-可知 ,Kh= - ,升高温度 ,促进A-水解 ,故c点时, 随温度的升高而减小 ,C项正确;由题图知 ,100mL0.1mol·L-1-·的 BOH溶液 pH=11,故 BOH为弱碱 ,其电离平衡常数 Kb(BOH)=10- 10- mol·L -1≈ 10-50.1-10-mol·L -1=Ka(HA),故b点时,V(HA)=V(BOH)=50mL,HA溶液与 BOH溶液恰好完全反应 ,→b过程中 ,BOH溶液的体积逐渐增大 ,HA溶液逐渐被中和 ,水的电离程度逐渐增大 ,b→c的过程中,HA溶液中和完全 ,BOH溶液过量 ,故水的电离程度逐渐减小 ,D项错误。7.(1)= Kb=10-7(2)碱性 2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O-【解析】 (1)反应后溶液显中性 ,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有 :c(H+)+c(N4)=c(OH-)+c(Cl-),故c(N4)=c(Cl-)。两溶液等体积混合 ,所得溶液中 c(N4)=c(Cl-)=2mol·L-1,根据物料守恒有 :c(N4)+c(NH3·2O)=2mol·L -1,则c(NH3·2O)=-2mol·L -1,故 NH3· 2O的电离平衡常数 Kb=4· -=21-0-7=10-7。(2)根据电池总反应 ,可知 NH3在负极上转化为 N2,发生氧·2 - -2化反应,负极的电极反应式为 2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O,O2在正极上转化为 OH-,发生还原反应正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH-,故电解质溶液显碱性。1.AA项,向HR溶液中滴加紫色石蕊试液 ,溶液变红色 ,说明 HR显酸性 ,但是不能说明其是弱酸,符合题意 ;B项,室温时,NaR溶液的pH>7,说明 NaR为强碱弱酸盐 ,水解呈碱性 ,可证明HR为弱酸 ;C项,向HR溶液中加入少量 NaR固体 ,溶解后溶液的 pH变大,说明HR存在电离平衡,可证明 HR为弱酸 ;D项,室温时,0.01mol·L-1HR溶液的 pH=4,说明 HR没有完全电离 ,可证明 HR为弱酸。2.BA项,b点为完全中和点 ,根据计算可知 ,pH=4的HA溶液的浓度为 0.1mol·L-10.04L≈0.0670.06Lmol·L-1,正确;B项,pH=4的溶液中 c(A-)=c(H+=1×10-4mol·L -1,c=0.067mol·L-1,则HA的电离平衡常数 K= · -=110-4110-4≈1.5×10-7,错误 ;C项,NaA呈碱性,HA呈酸性,溶- 0.067-110-4液中存在电荷守恒 c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+,→b的过程中 ,混合溶液可能呈中性 ,则有c(OH-)=c(H+),故有 c(A-)=c(Na+),正确;D项,b点为完全中和点 ,此时溶液中溶质为 NaA,NaA水解使溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),则有 c(Na+)>c(A-),故离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),正确。3.B由图像可知 ,0.1mol/L的HY溶液的 pH=1,0.1mol/L的HX溶液的 pH>2,因此 HY为强酸,HX为弱酸,A项错误;温度一定 ,由水电离出的 c(H+)恒等于由水电离出的 c(OH-),从a稀释到b,溶液中氢离子浓度减小 ,对水的电离抑制作用减小 ,即从a到b由水电离出的 c(H+)变大,c(H+·c(OH-)变大 ,B项正确;对于同一弱酸 ,电离常数只与温度有关 ,C项错误;加热促进弱酸 HX的电离 ,c(X-)变大 ,则 --变大 ,D项错误。.CA项,混合后溶液呈中性 ,则c(H+)=c(OH-)=,但题目没有指明在常温下 ,故c(H+)不一TOC\o"1-5"\h\z定是10-7mol·L -1,错误;B项,化学平衡常数仅与温度有关 ,与浓度、压强、催化剂无关 ,错误;D项,由电离常数的数据可知硫酸在冰醋酸中未完全电离 ,在冰醋酸中硫酸应分步电离 ,错误。.CCH3COONa溶液中的 OH-来自 H2O的电离 ,pH=8,则c(OH-)=10-6mol·L-1,即由水电离出的c(OH-)=10-6mol·L -1,A错误;根据物料守恒 :2c(Ba2+)=c(C2-)+c(HC-)+c(H2CO3),B错误;根据电荷守恒知 ,C正确;原溶液中 S24-浓度越大 ,则c(Ba2+)越小 ,故c(Ba2+)的大小关系为① >③>②,D错误。.C稀释后 cy(OH-)大于 cx(OH-),因此x溶液中水的电离程度比 y溶液中水的电离程度大一些,选项 A错误。根据水解规律 ,越弱越易水解 ,y形成的盐酸盐更易水解 ,其酸性更强 ,pH更小,选项B错误。若 x、y中一种是强碱 ,则稀释100倍后,溶液的 pH为9,若都是弱碱 ,则a必大于9,选项 C正确。 pH=11的x、y两种碱溶液分别稀释相同的倍数后 ,x的pH小于y的pH,说明x的碱性强于 y的碱性,则x的浓度小于 y的浓度,完全中和 x、y溶液、消耗同浓度稀硫酸的体积