盐类的水解第一课时说课稿

盐类的水解》第一课时说课稿盐类的水解》第一课时说课稿盐类的水解》第一课时说课稿资料仅供参考文件编号：2022年4月盐类的水解》第一课时说课稿版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：盐类的水解》第一课时说课稿大连市102中学宋丽丽

一、教材分析

1、教材的地位和作用：盐类的水解是学生学习了水的电离平衡，知道溶液酸碱性的本质原因之后，进一步学习盐溶液酸碱性本质的一节，它不仅有其理论意义，更有它较重要的用途，盐类的水解和酸碱的电离共同构成电离平衡的整体，它是本章重点，又是难点，同时又与溶液的性质，盐溶液的蒸发灼烧等内容相联系，所以它是各业考试常常涉及的内容，学好本节课，能使学生掌握盐溶液酸碱性本质，进而解决溶液的相关问题。2、教学重点和难点：重点：盐类水解的实质难点：盐类水解的实质及水解方程式的书写3、教学目标：（1）知识目标：能够根据盐的组成，判断盐溶液的酸碱性；掌握盐水解的本质及其规律，会书写弱酸阴离子与弱碱阳离子水解的方程式；能对生活中常见的现象作出合理解释。（2）能力目标：初步掌握课题解决的思维程序步骤，即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展，同时提高实验的观察、分析、推理、归纳的思维能力。（3）情感目标：激发学生学习化学的兴趣，乐于探索物质变化的奥秘，形成实事求是积极实践的科学态度。

二、学情和教法分析1、学情分析：高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃，通过前一段学习，已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的PH等知识，但由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐可以看作是中和反应的产物，则学生易误解盐溶液一定呈中性等等。2、

教法分析：化学是一门以实验为基础的学科，加强实验教学是提高化学教学质量的重要环节，在新课程理念下，教师要大胆的放下架子，在课堂教学中做学生的助手，让学生自己动手做，用眼看，用脑思，用自己所学的知识进行分析并得出结论。故我设计了以下探究模式：提出问题→科学假设→验证假设→抽象概括→交流应用。故本节课我将采用试验探究法，交流讨论法，总结归纳法和多媒体辅助教学法。三、教学过程分析第一、创设情境，激疑引入新课展示一瓶长时间配制后的FeCl3溶液（已产生浑浊）和一瓶新配制的FeCl3溶液（澄清），激疑引入新课，让学生发现问题：为什么久置FeCl3溶液会产生浑浊？该沉淀到底是什么？然后引导学生从溶液复分解角度去分析，学生讨论得出可能是溶液中产生了OH—离子，沉淀可能是Fe(OH)3的假设，这样带着问题进入新课。第二、提出假设，设计实验开展探究组织学生对观察到的现象从复分解的角度进行分析，提出盐溶液可能是酸、碱性的假设，并对各种假设进行评价，得出盐溶液可能会呈酸性，碱性的特征假设。通过这种观察，讨论设疑的方法，让学生形成认知冲突激发其探究欲望，并设计验证假设的实验方法。第三、实验探究，验证假设学生分组进行实验：用PH试纸检验CH3COONa、NaCl、H2O、Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3、NH4Cl溶液的酸碱性，教会学生从宏观层面验证假设，用实验求证的研究方法。

物质PHPH（﹥7、﹦7、﹤7）酸、碱性NH4Cl

﹤7酸性NaCl

﹦7中性Na2CO3

﹥7碱性KNO3

﹦7中性Al2(SO4)3

﹤7酸性CH3COONa

﹥7碱性表一、(表中黑体字部分由学生完成)根据实验结果，组织学生进行再次归类，归纳盐的组成和溶液酸碱性的关系，引导学生学会比较归纳，寻找事物之间的内在联系和变化规律，完成表二。盐溶液盐溶液的酸碱性盐的组成类别Na2CO3、CH3COONa碱性强碱弱酸盐NH4Cl、Al2(SO4)3酸性强酸弱碱盐NaCl、KNO3中性强酸强碱盐表二（表中黑体字部分由学生完成）教师在学生交流讨论后，多媒体呈现上表中的变体字，引导学生得出规律：谁强显谁性，并适时加以巩固练习：根据盐的组成特征估计一下：K2S、CuSO4、KCl溶液的酸碱性，利用实验得出的结论进行应用，培养学生知识运用的迁移能力，并在学生做出回答后进行分组验证实验，测定K2S、CuSO4、KCl溶液的酸碱性，达到用实践→理论→再实践→再理论的目的，使学生获得成就感。此时质疑：这种表面规律的本质是什么？以NH4Cl溶液为例，探究强酸弱碱盐溶液显酸性的原因，设置以下问题，引导学生从微观的角度去分析：（1）溶液显酸性的本质是什么？（2）H+和OH—的来源？（3）由H2O电离出的H+与OH—浓度大小如何？（4）NH4Cl晶体中含有哪些粒子？当其溶于水后，不考虑其他因素的影响，应该电离出哪些粒子？（5）NH4Cl溶液中哪种粒子引起了这种改变？（6）为什么NH4+会引起这种变化？学生思考分析上述问题后，并将自己的观点与他人交流，教师再引导学生根据所提出的问题由现象到本质着重分析NH4+和Cl—与水中OH—、H+的作用，并板书。板书：NH4Cl=NH4++Cl—+H2O≒OH—+H+NH3H2O化学方程式：NH4Cl+H2O≒NH3H2O+HCl离子方程式：NH4++H2O≒NH3H2O+H+让学生总结描述NH4Cl溶液显酸性的本质，同时播放课件：利用电脑动画，模拟NH4Cl的水解过程，生动形象的说明NH4Cl溶液显酸性的原因，从而达到使微观本质宏观化，使学生对此过程有一个感性认识，加深理解。乘机进行巩固：再简略分析Al2(SO4)3等强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因，并用离子方程式呈现，即可发现它们与NH4Cl溶液呈酸性的原因极为类似，从而理解具有普遍意义的现象在本质上的联系。进一步加深：让学生利用刚才的总结去分析Na2CO3、CH3COONa、NaCl溶液酸碱性的原因，并给予学生适当的鼓励和评价，同时突破难点强调CO32-分步水解，适时抛出下列问题：盐溶液中的离子与水中OH—和H+反应的产物有什么共同特征？引导学生抽象概括出盐类水解的概念：学生完成表三后，总结盐类水解的实质

盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响溶液酸、碱性强碱弱酸盐CH3COONa能CH3COO-促进碱性强酸弱碱盐NH4Cl能NH4+促进酸性强酸强碱盐NaCl不能无无中性表三（表中黑体字由学生完成）盐类水解的实质：弱酸根离子+H+=弱酸，弱碱阳离子+OH—=弱碱即盐在溶液中电离出来的弱酸根阴离子或者弱碱阳离子与水电离出来的H+和OH—结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使溶液中C（OH-）≠C（H+），进而使溶液显示不同程度的酸碱性。接着质疑，以问题的形式引导学生总结盐类水解的特点：（1）以NH4Cl水解方程式为例，它与酸碱中和反应是什么关系？酸碱中和是吸热还是放热？（2）为什么NH4+不能水解到底？（以此强调水解中存在多种平衡相互制约）（3）Na2CO3、CuSO4溶液中有无沉淀或气体？学生思考、讨论交流得出盐类水解的特点：（1）可逆的盐+水≒酸+碱（2）吸热的（3）微弱的（故方程式中不标“↑”和“↓”）（4）动态的，水解达平衡时，V水解=V中和≠0最后师生互动得出盐类水解的规律：（口决）有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，第三，运用规律，情境再现。学生尝试运用所学的知识解决课堂开始时提出的问题，为什么久置FeCl3溶液中产生沉淀？释疑，巩固和运用知识，满足好奇心，并为下节课做好辅垫。第四、运用实践，目标检测

紧密联系实际，提出以下几个问题：①

明矾的净水②

草木灰与铵肥的使用注意事项③

③焊接时可有氯化锌、氯化铵溶液除锈④

④热的碳酸钠溶液的洗涤力强。

要求学生分组讨论并完成表四，强化水解的离子方程式。编号溶液的酸碱性水解的离子方程式①

②

③

④

表四完成目标检测：1、盐类水解过程中正确的说法是：A、盐的电离平衡被破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的PH发生改变D、没有发生中和反应2、下列盐溶液不能发生水解的是：A、NaClOB、Na2CO3C、FeCl3D、Na2SO3、下列溶液由于水解呈酸性的是：A、NaHCO3溶液B、AlCl3溶液C、Na2S溶液D、NaHSO4溶液4、某溶液由水电离出的H+浓度为10-13mol_1.L_1，则该溶液的PH可能是：A、13