2023年高中化学学业水平考试复习专题练习17份+阶段测试8份+模拟试卷9份（含答案）

专题练习1物质的分类与转化一、选择题.下列属于碱性氧化物的是（）A.NazOz B.SiOzC.CaO D.CO2.下列物质中具有固定沸点的是（）A.汽油 B.液氯C.石蜡 D.玻璃.天然气的主要成分是（）A.H2 B.CO C.CH4 D.N2.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法。按物质的组成分类，纯碱属于（）A.碱 B.混合物C.盐 D.碱性氧化物.下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硫酸溶液C.铜片D.固体氯化钾.下列属于置换反应的是（）A.2FeCh+Cu=—CuCl2+2FeCl2B.2HC1O型2HC1+02TC.CO+CuO CO2+CuD.2Mg+CO2逐2MgO+C.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.FeCh B.FeChC.MgCh D.CuCb.已知某溶液中含有大量的Ba?+、Ca2+和Fe2+离子，则该溶液中的阴离子可能是（）A.SO|' B.C1-C.OH D.COi'.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.化合反应一定是非氧化还原反应D.两种氧化物之间一定不能发生反应.下列粒子不具有还原性的是（）A.H2 B.Cu2+C.SO2 D.Si.下列反应过程中，发生电子转移的是（）△A.2NaHCO31Na2co3+CO2T+H2OB.Na2O+H2O===2NaOHC.2KI+Br2==2KBr+hD.MgO+2HCl-MgCl2+H2O.下列化学变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 （）A.cb一cr B.r—LC.SO2->S01 D.CuO―>Cu.在100mL含有0.50molHC1的氯化氢溶液中，加入下列物质后，能使溶液导电性增强的是（ ）A.0.50molNaOH固体B.0.50molNaNCh固体C.0.50mol乙醇D.100mL蒸储水.F列物质混合后，不会发生离子反应的是（）A.澄清石灰水和盐酸B.碳酸钠溶液和稀硫酸C.硫酸钠溶液和氯化镁溶液D.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液.（2021浙江绍兴高一期末）下列离子方程式书写正确的是（）A.Na与CuSCh水溶液反应:2Na+Cu2+==Cu+2Na+B.氯气溶于水且与水反应:CI2+H2O=2H++C1+C1OC.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiCh+20H-==Si0|+H2OD.铜和氯化铁溶液反应:Fe3++Cu^=Fe2++Cu2+.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.豆浆D.酒精溶液.（2021浙江杭州及周边期中）氢化钙（CaH?）可在野外用作生氢剂，其中氢为-1价。已知:CaHz+ZEO=Ca（OH）2+2H2T，下列说法正确的是 （）A.该反应属于复分解反应B.Ca（OH）2是氧化产物C.被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：1D.反应中每产生1mol氢气，则转移的电子为2mol.下列氧化还原反应中,电子转移情况表示正确的是 ()失去失一△~MnCVHHCK浓)一=MnCl2+Cl2+2H2OIJA. 得到2e-2L―AB.Mn()z+4HCl(浓)一MnClz+Clzt+2HzO失去4e-I I2NazOz+2HzO^4NaOH+O"If得到4b 失去2e- -12NazOz+2Hz0=4NaOH+O"I t得到2e-.(2021浙江柯桥高一期末)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是()①酒精溶液②Fe(0H)3胶体③FeCb溶液④云、雾⑤泥浆水A.@@ B.①③⑤C.@@⑤ D.®(2)@二、填空题.已知有以下物质:①葡萄糖②熔融的硫酸钠③二氧化碳④固体氢氧化钠⑤氯气⑥稀硫酸。按要求回答下列问题：⑴写出①的化学式:(2)属于电解质的有_(填序号)。(3)属于非电解质的有_(填序号)。(4)写出硫酸钠的电离方程式:o.某实验小组在一定体积的Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。(1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式:(2)B处溶液的导电能力约为0,原因是_.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜条件下，它们可按如下框图进行反应。-4K|+H'0-Id溶液卜—回->fE]+H，°[£]J— 回答下列问题：(1)A>B、C三种单质中所含元素中的任意两种，形成的化合物所属物质类别一定不是(填序号)。①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)若A单质中所含元素是短周期中最活泼的金属元素,E溶液是一种强酸。则B为(填分子式),A与E的水溶液反应的离子方程式为.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为:2KNCh+S+3C==K2S+N2+3CO2b(1)该反应中的氧化剂是，发生氧化反应的物质是。(2)用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目:»(3)若反应中转移1.20mol电子，则产生的混合气体在标准状况下的总体积为Lo.H7N9型禽流感是一种新型禽流感，研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如:高钵酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。(1)新制氯水中含有多种粒子,将紫色石蕊溶液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的粒子是。(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为。(3)向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式:。(4)将过量氯气通入FeBrz溶液中，写出该反应的离子方程式:参考答案专题练习1物质的分类与转化.C解析过氧化钠为过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误;SiO2为酸性氧化物，故B错误;CaO为碱性氧化物，故C正确;CO?为酸性氧化物，故D错误。.B解析纯净物都具有固定的沸点，混合物含有多种成分,一般没有固定沸点。.C解析天然气的主要成分是甲烷(CH0。.C解析纯碱的化学式为Na2co3,属于盐。故选C。.A解析熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故A正确;硫酸溶液是混合物,而电解质是化合物，属纯净物，故B错误;铜片能导电，但不是化合物,不属于电解质，故C错误;固体氟化钾不能导电，但属于电解质，故D错误。.D解析置换反应是指单质+化合物-另一单质+另一化合物的反应。A,生成物中没有单质生成，选项A不正确;B,属于分解反应，选项B不正确;C,反应物中没有单质参加，选项C不正确;D,符合置换反应的定义。故选D。.C解析Fe和CL反应生成的产物是FeCb,Fe和盐酸反应生成FeCb和H2,选项A、B不符合题意;Cu和盐酸不反应，选项D不正确;Mg和CL反应生成MgCb,Mg和盐酸反应生成MgCh和H2o故选Co.B解析SO亍不可能大量存在是因为SO孑与Ba?+反应生成BaSC)4沉淀，选项A不正确;OH-不可能大量存在是因为OH与Fe?+反应生成Fe(0H)2沉淀，选项C不正确;COf不可能大量存在是因为CO/与Ba?+(或Ca2\Fe?+)反应生成BaCCh(或CaCCh、FeCCh)沉淀，选项D不正确。故选B»9.B解析生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸的反应都生成盐和水，但都不是中和反应,A项错误;复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,一定没有单质参加,B项正确;有单质参加的化合反应是氧化还原反应,C项错误;酸性氧化物和碱性氧化物之间能发生反应,D项错误。10.B解析所含元素处于最高价只具有氧化性，所含元素处于最低价只具有还原性，所含元素处于中间价既具有氧化性又具有还原性。因CiP+处于最高化合价态，故只具有氧化性，不具有还原性,B项符合题意。11.C解析选项A、B、D中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故不符合题意。C中，反应物中KI生成b碘元素化合价由-1价升高到0价洞时Bn生成KBr,澳元素化合价由0价降低到-1价;C项属于氧化还原反应，发生电子转移。故选C。12.B解析cb—cr通过ck与水反应即可实现，不需要加入氧化剂，选项a错误;r—b中碘元素化合价升高,发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，选项B正确;SCh—SOa中硫元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂，选项C错误;CuO—Cu中铜元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，选项D错误。故选B。13.B解析相同条件下，导电性强弱决定于溶液中阴、阳离子浓度大小及离子所带的电荷数多少。A项，溶液中的溶质HCl—NaCl,但离子浓度不变,导电性也不变，故A项错误;B项,溶液中的离子总浓度增加,导电性增强,B项正确;C项，乙醇不是电解质，加入乙醇溶液中离子浓度不变，导电性也不变,C项错误;D项,加水稀释，溶液中的离子浓度降低,导电性减弱,D项错误。故选Bo14.C解析澄清石灰水和盐酸能够反应生成难电离物质水;碳酸钠溶液和稀硫酸能够反应生成气体;氢氧化钠溶液和氯化铁溶液能够反应生成沉淀;C项，没有沉淀、气体或难电离物质生成，不能发生离子反应。故选C。.C解析Na与CuSC)4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氨气,反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2j+2Na++H2T，故A错误;氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为CI2+H2O——H++CI+HCIO,故B错误;二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的NazSiCh是可溶性盐,反应的离子方程式为SiCh+2OH-SiO全+比0,故C正确;铜和氯化铁溶液反应的离子方程式为2Fe-"+Cu-2Fe2++Cu2+,故D错误。.C解析胶体能产生丁达尔效应，选项A、B、D,稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均不属于胶体。故选C。.C解析该反应中氢元素化合价有升降，属于氧化还原反应,A不正确;Ca(OH)2中元素化合价没有变化，不是氧化产物,B不正确;CaH2中的氢元素被氧化、H20中的氢元素被还原，其物质的量之比为1：1,C正确;反应中每产生1mol氢气，转移的电子只有1mol,D不正确。故选C。.D解析A项，得失电子的关系表示错误,MnCh-MnCL是得到电子,HCl—CL是失去电子,A不正确;B项,单线桥表示方法错误，箭头应由HC1中的C1原子指向MnO?中的Mn原子.B不正确;C项，得失电子的物质表示错误，这里都是Na2O2中的-1价的氧元素得失电子,C不正确。故选Do.A解析①酒精溶液属于溶液,无丁达尔效应;②Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应;③FeCb溶液属于溶液,不能产生丁达尔效应;④云、雾均属于胶体，能产生丁达尔效应;⑤泥浆水属于浊液，不能产生丁达尔效应。综上所述,②④符合题意，故选A。.答案⑴C6Hl2。6(2)②④⑶①③(4)Na2so4^2Na++SOf解析(1)葡萄糖的化学式是C6Hl2。6；(2)属于电解质的有②④;(3)属于非电解质的有①③;(4)硫酸钠的电离为完全电离，故电离方程式为Na2so4-2Na++S0/.答案(1)Ba2++2OH+2H++S0j-=BaSO41+2H2O(2)此时Ba(0H)2溶液与稀硫酸恰好完全反应解析(l)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO充一BaSOU+2H2O;⑵当Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应时，溶液中离子的浓度约为0,故导电能力约为0。.答案⑴③⑤(2)C122Na+2H+——2Na++H2T解析(1)A为固体，常见的为碳、钠、镁、铝、铁等,B、C为气体单质，常见的有氯气、氧气、氢气、氮气等,A和B反应生成的D是固体，说明A为金属，不是碳;E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸,C应为H2,B为CL,E为HC1,D为金属和氯气反应生成的氯化物，此盐可以直接由A和HC1溶液反应得到，则说明A一定不是变价金属铁;A可能是金属钠、镁、铝等。A、B,C三种单质中所含元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别为酸、盐、氨化物，一定不是碱、氧化物。(2)根据题意可知A为Nao.答案(DKNO3、SC{f_I(2)2KNOi+S+3C=K?S+N?+3COJ(3)8.96解析(1)反应物KNO3中的N元素和硫单质中的S元素的化合价降低,发生还原反应，则KNO3、S是氧化剂;反应物碳单质中的碳元素的化合价升高，发生氧化反应。(2)用单线桥标出该反应电I2efJI子转移的方向和数目为2KNOa+S+3c=K£+Nh3coit。⑶当反应中有12moi电子发生转移时，产生4mol气体，故当反应中转移1.2mol电子时，标准状况下气体体积=4*"°以22.4 mol=896lzmolL,.答案(1)H+HC10(2)2Cl2+2Ca(OH)2-Ca(C10)2+CaCl2+2H20(3)Ca2++COi--CaCO4(4)2Fe2++4Br+3C12=2Fe3++2Br2+6Cr解析(1)氯水中含有Cb、HC1O、H\Cl-等粒子，滴入石蕊溶液显红色是因为含H+,溶液颜色逐渐褪去是HC1O的漂白作用。(2)工业上用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉。(3)有白色沉淀生成的原因是漂白粉溶液中的Ca2+和碳酸钠溶液中的COf反应生成CaCO.3沉淀。(4)氯气过量时Fe2+和Br都被氧化，生成Fe，+和Br2o专题练习2钠及其化合物一、选择题.（2021浙江杭州学军中学期中）把一小块金属钠投入下列稀溶液中，溶液质量可能减轻的是（）A.HC1 B.Na2SO4C.FeCh D.NaOH.有关钠原子和钠离子的说法，正确的是（）A.钠原子和钠离子具有相同的电子层数B.钠原子和钠离子的化学性质相似C.钠原子半径小于钠离子半径D.钠原子有还原性，钠离子有氧化性.下列说法中不正确的是（）A.钠着火时可用泡沫灭火器灭火B.海水中的钠元素以化合态存在C.液态钠可用作核反应堆的传热介质D.钠燃烧时发出黄色的火焰.下列关于钠的说法中，正确的是（）A.钠是一种银白色金属，其密度比水大B.钠的硬度很大，无法用小刀切开C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD.金属钠性质活泼,应保存于煤油中.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③ B.@（3）C.®@ D.®®.（2021浙江温州高一期末）下列说法不正确的是（）A.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离B.丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射,产生光的通路C.向碳酸钠中加入少量水后,碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象D.根据火焰呈现的特征颜色,可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验.下列物质所对应的化学式正确的是（）A.烧碱——NaOHB.过氧化钠——NaO2C.小苏17——Na2cCh D.纯碱——NaHCCh.下列离子方程式不正确的是（）A.金属钠和水反应:Na+2H2。=Na++20H-+H2T.澄清石灰水中通入足量二氧化碳:CCh+OH-==HCO3C.碳酸钠溶液与氢氧化钢溶液反应:C0：-+Ba2+==BaCOjiD.氧化钠与盐酸反应:Na2O+2H*=2Na++H2。.实验室中除去CO：气体中混有的少量HC1气体，最好的方法是将气体通过（）A.蒸储水B.饱和Na2c03溶液C.饱和NaHCCh溶液D.饱和石灰水.侯氏制碱法的化学原理:NaCl+NHa+CCh+HzO==NaHCO3+NH4Clo下列说法不正确的是（）A.侯氏制碱法中的“碱”指的是烧碱B.常温下NaHCCh在水中溶解度较小C.将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中D.侯氏制碱法提高了食盐的转化率1L用钻丝做焰色试验时，每次做完后都要（）A.用稀硫酸洗涤B.用滤纸擦干净C.用蒸储水洗涤D.用稀盐酸洗涤TOC\o"1-5"\h\z.将NazCh投入FeCb溶液中，可观察到的现象是 （）①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为NazO?具有漂白性，所以FeCb溶液褪色A.①@ B.②@ C.①@ D.②.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 （）A.NazCCh稳定性大于NaHCChB.相同条件下，相同物质的量浓度时,Na2cO3溶液的pH大于NaHCCh溶液C.相同条件下，足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸反应，两者产生的CO2一样多D.将澄清石灰水分别加入Na2c03和NaHCCh溶液中，两者都产生沉淀14.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸、MgCb溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A.BaCh B.Ba（OH）2C.Na2cO3 D.KOH15.（2021浙江温州高二期末）下列“类比”合理的是（）A.Na2O2与CO2反应生成Na2cCh和。2,则Na2O2与SO2反应生成Na2so3和。2B.Na和02在点燃条件下生成Na2O2,则Na在CCh中燃烧也有NazCh生成C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NHqCl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCL和NH4clD.NaCl固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和氯化氢气体，则Nai固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和碘化氢气体.将等物质的量的Na?O和Na?。?分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为“％和6%的两种溶液，则a和的关系是（ ）A.a=b B.a>bC.a<b D.无法确定.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是()A.都是白色固体B.阴、阳离子个数比不相同C.都能与水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂18.为确定试样xNa2CO3-yNaHCO3的组成，某同学将质量为ag的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：注:NaHCCh溶液pH约为8.3,饱和H2co3溶液pH约为4.0。下列说法正确的是()A.当pH=8.3时,溶液中只存在Na+、H\HC0>Cl,OHB.溶液pH由8.3变成4.0过程中，发生反应:CO科2H+—CO2T+H2OC.当匕=2匕,则x=yD.试样中,NaHCCh的质量分数=&4xl°"2x100%a二、填空题.X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色试验火焰均为黄色,W为无色无臭气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：+Y请回答：(1)W的化学式是。(2)X与丫在溶液中反应的离子方程式是o.钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生6.72L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠go(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体,某研究性学习小组设计了如图发生装置。①写出Na与水反应的离子方程式:②丫液体可以选用oA.煤油B.酒精C.四氯化碳③实验前检验该装置气密性的方法是:关闭弹簧夹，通过(填仪器名称)向试管中加水至产生液面差,一段时间后,(填现象)，则气密性良好。2LA、B、C、D、E五种物质焰色试验火焰都为黄色，已知A为单质,B为日常所需调味品,F为一种常见的气体;同浓度C、E、D的水溶液均呈碱性，且碱性依次减弱。它们按如图所示关系相互转化,回答下列问题：(1)写出物质D的名称为o(2)写出在水溶液中将D转化为E的化学方程式:。(3)写出C与过量的F发生反应的化学方程式:o(4)工业上可由B制得C,称作“氯碱工业”，发生反应的化学方程式为o22.(2021浙江高二期末)某固体可能含NaOH、Na2co3、NaHCCh中的其中两种成分,某实验研究小组取该固体配成溶液，将一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中,产生的CO2气体的体积(标准状况下)与加入盐酸的体积示意图如下：试计算：(1)盐酸的物质的量浓度为molL1.(2)该固体中两种化合物的物质的量之比为 参考答案专题练习2钠及其化合物i.c解析溶液质量是否减少(或增加)取决于投入的金属钠的质量与生成气体(或沉淀)的质量之间的差值。选项A、B、D,生成了H2,则溶液质量是增加,A、B、D不正确。选项C,生成H人溶液质量增加洞时又生成了Fe(OH)3沉淀，溶液质量减少。故选项C符合题意。.D解析选项D,钠原子容易失去最外电子层上的1个电子，形成钠离子。因此钠原子具有还原性，钠离子则具有氧化性,D正确。故选D。.A解析A项,泡沫灭火器中通常装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，钠能与水溶液发生化学反应,A不正确。故选A。.D解析钠的密度比水小，质软，可用小刀切割，钠在空气中燃烧得到淡黄色固体NaaCh。5.B解析碳酸氢钠作发泡剂的主要原因是利用其热稳定性差，受热分解可产生CO2。.C解析电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离，故A正确;丁达尔效应是由于光束通过胶体时,胶体粒子对光线散射，使得从侧面看到光的通路，故B正确;向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体,属于化合反应，并伴随着放热现象，故C错误;根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素,属于元素的物理性质，这种方法称为焰色试验，故D正确。.A解析过氧化钠的化学式为NazCh,小苏打的化学式为NaHCCh,纯碱的化学式为Na2co3。故选A。.A解析A项,方程式左右两边离子的电荷总数不守恒,A不正确。故选A。.C解析A项,CO?气体能溶于水,A不正确;B、D项,CO2气体能分别与Na2cCh溶液、Ca(OH)2发生反应,B、D不正确。故选C。.A解析A项，侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱(Na2co3),A不正确。C项，氨气在水中溶解度大，在氨的氯化钠饱和溶液中通入C02,可以最大程度地增大溶液中HC0&的浓度，从而提高碳酸氢钠的产率,C正确。故选A。.D解析做焰色试验用的饴丝或铁丝每次用完后都要用稀盐酸清洗。12.B解析将NazCh投入FeCb溶液中，发生的反应为2Na2C)2+2H2O——4NaOH+O2T，Fe3+与氢氧化钠发生反应3OH+Fe3+=Fe(0H)3],所以看到的现象是:有大量气泡生成,有红褐色沉淀生成，故选Bo13.C解析NaHCCh不稳定，受热易分解，所以Na2cCh稳定性大于NaHCCh,故A正确;Na2cO3水解程度比NaHCCh大，物质的量浓度相同时,碳酸钠溶液碱性较强，即Na2co3溶液的pH大于NaHCCh溶液，故B正确;等体积、等物质的量浓度的盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因HC1完全反应，根据Na2cCh〜2HC1〜CO2,NaHCCh〜HC1〜CO?可知，前者产生二氧化碳的量是后者的一半，故C错误;Na2c和NaHCCh都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D正确。14.B解析Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀,Ba(OH)2溶液与MgCL溶液反应生成氢氧化镁沉淀，故选Bo15.C解析NazCh具有强氧化性，能与SO?反应生成Na2so&该类比不合理，故A错误;NazCh和C02能反应生成Na2co3,故Na和CCh反应生成Na2co3,不是Na?。"该类比不合理，故B错误;NasN与HC1反应生成NaCl和NH4C1,反应方程式为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,Mg3N2与HC1反应生成MgCb和NH4C1,化学方程式为Mg3N2+8HCl==3MgCb+ZNHCl,该类比合理，故C正确;「具有还原性，能被浓硫酸氧化为L,所以Nai和浓硫酸反应不能生成HI,该类比不合理，故D错误。16.A解析Na?。、NazOz分别与水反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O:=ZNaOH+Chf,设二者的物质的量都为1mol,则NazO+HQ1—=2NaOHNm1mol2mol62g2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2TA/?z1mol2mol62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，故选A».C解析NazCh是淡黄色固体,A错误;NazO和NazCh中的阴、阳离子个数比都是1：2,B错误;Na?。?是强氧化剂,NazO不是强氧化剂,D错误;Na?。和NazCh都能与水反应生成NaOH溶液,C正确。.C解析A项,pH=8.3的是NaHCO3溶液,NaHCCh会电离出CO式因此pH=8.3的溶液中存在Na\H\HCOj.Cl>OH-和CO/等离子,A不正确;B项,溶液的pH由&3变成4.0的过程中发生如下反应:HC0&+H+-CO2T+H2O,B不正确;C项MmL的盐酸是与Na2cCh反应生成了NaHCChW2mL盐酸是与NaHCCM试样中的NaHCCh+前一步中生成的NaHCCh)反应生成了H2c。3溶液，因此有：fn(Na2CO3)=0.1%(n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.1%,当V2=2V,时，有〃(Na2co3)=〃(脂^1(203)得广%(2正确;选项D,NaHCCh的质量分数=(1-0.1molL-lx%xl0-3Lxi06gmorl 00%,D不正确。故选Coag.答案(l)CCh(2)HC03+OH=C01+H2O解析X、Y、Z的焰色均为黄色，均为钠元素的化合物。X含有四种元素，在加热条件下能生成Z,可推知X为NaHCO3,Z为Na2c。3,丫为NaOH。由Z得到的W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2o(1)由以上分析可知W为CO2；(2)氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为HCO3+OH==C01+H2Oo.答案(1)13(2)①2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T②A③长颈漏斗液面差不变解析我氮化钠分解的化学方程式为2NaN3-3N2T+2Na,设产生6.72L(标准状况下)N?需要叠氮化钠的质量为x,则2NaN3堂3N2T+2Na130g 67.2L6.72L130g：67.2L=x：6.72Lx=13g.答案(1)碳酸氢钠(2)NaHCCh+NaOH=Na2cO3+H2O(3)NaOH+CO2—NaHCO3电解(4)2NaCl+2H2O-2NaOH+H2T+Cl2t解析(1)由题给信息可知,A为Na,B为NaCl,C为NaOH,D为NaHCO3,E为Na2co3,F为CO?。(2)在水溶液中将D转化为E的化学方程式为NaHCOs+NaOH=Na2cO3+H2O。(3)C与过量的F发生反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3o中解(4)工业上可由B制得C,称作“氯碱工业”,发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2。一2NaOH+H2T+Cl2To.答案⑴1.00(2)〃(Na2cCh)：n(NaHCO3)=2：1解析NaOH+HCl-NaCl+H?O,Na2cO3+HCI-NaHCCh+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+HzO+CChT，由题图可知，生成CO2时消耗的盐酸的体积为30mL,不生成CO2时消耗的盐酸的体积为20mL(小于30mL),则混合物为Na2co3、NaHCCh,已知二氧化碳为672mL(标准状况下),其物质的量为“672L003mol,利用原子守恒结合化学方程式计算。22.4molL⑴由NaHCCh+HCl—NaCl+lhO+CO2T可知,〃(HC1)=〃(C02)=0.03mol,生成CO2时消耗的盐酸的体积为30mL,则c(HCl)=°o°；黑=1.00moll/。(2)据题图分析可知固体为Na2co3与NaHCCh的混合物，设Na2cCh的物质的量为x,NaHCCh的物质的量为y,由C元素守恒知x+y=-O672—v=0.03mol;22.4molL根据盐酸加到20mL时的反应:Na2cO3+HCI-NaCl+NaHCCh,有x=20xl0-3Lx1.00mol-L-'=0.02mol,则产0.03mol-0.02mol=0.01mol,故“(Na2co3):n(NaHC03)=0.02：0.01=2：1。专题练习3氯及其化合物一、选择题.(2021浙江之江教育评价高一期中联考)“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属于()A.盐 B.酸 C.碱 D.氧化物.氯气是一种有毒气体，下列发生泄漏的应对措施不合理的是()A.将人群向高处疏散B.将人群顺风向疏散C.用浸有水或弱碱性肥皂水的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地点撒一些石灰.（2021浙江柯桥高一期末）下列物质中，含有自由移动的C1-的是（）A.KC1O3溶液 B.熔融态的Na。C.NaClO溶液 D.HC1气体.用KCICh和浓盐酸制备纯净Cb的装置如图所示，下列分析中不正确的是（）nhiivvA.I中用分液漏斗可以控制浓盐酸的用量B.H中应盛装饱和食盐水、IH中应盛装浓硫酸C.W中收集。2利用了其密度比空气大的性质D.V中NaOH溶液可改用NaCl溶液5.下列生活中的物质与其用途的对应关系中，不正确的是（）A.食盐——作调味品B.碳酸钠——作发酵粉C.小苏打——作抗酸药D.漂白粉——作消毒剂.下列反应只体现氯气强氧化性的是（）A.铜在氯气中燃烧B.氯气溶于水C.氯气与石灰乳反应 D.氯气与氢氧化钠溶液反应.下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A.将硝酸银溶液滴到新制氯水中,再加稀硝酸,产生白色沉淀，说明氯水中含有C1B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色，说明CL有漂白性C.向碘化钾淀粉溶液中加入新制氯水，溶液变为蓝色,可证明CL的氧化性强于LD.新制氯水滴到Na2c03溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H'.下列说法不正确的是（）A.液氯储存在钢瓶中便于运输B.干燥的氯气能使有色鲜花变色C.燃烧一定要有氧气参加D.氯气可用于生产农药、合成药物.向NaBr、Nai混合液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是（）A.NaClNaBrNaiB.NaClNaBrC.NaClNaiD.NaCl.氯气是一种很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，下列说法不正确的是（）A.lmolCI2与足量Fe完全反应转移3mol电子B.红热的铜丝在CL中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟C.纯净的比在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.光照过程中氯水的pH会逐渐减小.某无色溶液中可能存在离子:Na+、Cl\Br,I.向溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中加足量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色;取上层溶液,滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A.可能有Na+ B.可能有C1C.可能有Br D.可能有I-.下列含氯化合物中，不能由单质和氯气直接反应得到的是（）A.FeCh B.CuCh C.HC1 D.MgCh.下列说法正确的是（）①把氯气通入到装有湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条的颜色褪去,说明氯气具有漂白性②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收③久置氯水的酸性强于新制氯水④检验HC1气体中是否混有CL,方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HC1气体中的CL,可将气体通入到氢氧化钠溶液中A.①®④ B.①®③ C.只有③ D.①0⑤.（2021浙江丽水高二期末）验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下:①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接;②将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶;③用强光照射氯水,同时开始采集数据。下列曲线不正确的是（）.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HC1146g的浓盐酸与足量的MnCh反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A.①比②多 B.②比①多C.一样多 D.无法比较.工业上利用NH3检验通Cl2的管道是否泄漏的反应是3cl2+8NH3=;N2+6NH4CL下列说法正确的是（）A.若管道泄漏遇氨气有白雾产生B.该反应中NHa被还原C.有1molN2产生时，有2mol电子转移D.Cb是氧化剂二、填空题.工业上获取漠单质、碘单质，可用Ch将Br、「氧化，反应的离子方程式分别为、o.某溶液中含有大量的0-、(20a和OH,如果只取一次该溶液就能将这三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是(填序号)。①滴加Mg(NO.3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NCh)2溶液.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。44NaOHw2溶液E(1)A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为0(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让CL充满整个装置，再点燃D处酒精灯,Cb通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HC1。则该反应的化学方程式为。(3)E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还起到的作用是O(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有CL产生，则B的作用是O(5)某同学用下图的装置来验证氯气的有关性质：①该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因:.②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是，由此得出Ch使有色物质褪色的机理是,.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备CL的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。A BCDEFG(1)①装置B的作用是o现象是②装置C中的液体是，作用是o③装置D和E中出现的不同现象说明的问题是④装置F的作用是_。⑤写出装置G中发生反应的离子方程式:。(2)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNCh溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在F和G两个装置之间再加一个盛有—_的装置。.实验室里常用浓盐酸与二氧化钵反应来制取少量的氯气。取一定量的浓盐酸使其与二氧化镭发生反应，当有29.2gHC1参加反应时,制得标准状况下氯气L,将Cb全部用石灰乳吸收可得漂白粉的有效成分为go选择题答题栏1234567S910111213141516参考答案专题练习3氯及其化合物1.A解析次氯酸钠是由金属离子和酸根组成的化合物，属于盐,A正确。2.B解析氟气的密度比空气的大，且能与碱性物质发生反应，所以A、C、D三项措施可行。3.B解析氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A错误;熔融态的NaCl中含有电离出的Cl-，能自由移动，故B正确;NaClO溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故C错误;HC1气体分子中只有氯原子，没有氟离子，故D错误。4.D解析V中用NaOH溶液吸收尾气中的Cb,减少环境污染。NaCl溶液不能用来吸收Cl2o5.B解析B项,NaHCCh不稳定受热易分解产生CO2气体,因此常用作焙制糕点的发酵粉;Na2co3稳定,受热不易分解，因此碳酸钠不能用作发酵粉,B不正确。故选Bo.A解析铜在氯气中燃烧，氯元素的化合价降低;其余三个反应中氯元素化合价既有升高又有降低。.B解析将硝酸银溶液滴到新制氯水中,再加稀硝酸产生白色沉淀即AgCl,则能说明新制氯水中含有C1-,故A正确;氯气溶于水，部分氯气与水发生反应:Cb+H20kHe1+HC1O,盐酸具有酸性,次氨酸具有漂白性，所以新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色，可说明新制氯水中含有盐酸和次氯酸，故B错误;氯气能氧化碘离子生成单质碘,淀粉遇碘变蓝，向碘化钾淀粉溶液中加入新制氯水，溶液变为蓝色，可证明Ch的氧化性强于L,故C正确;新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到Na2cCh溶液中，发生反应Na2co3+2HC1-ZNaCl+HzO+CChT，有气体产生，说明新制氯水中含有H+,故D正确;故选B。.C解析B项,干燥的CL能与鲜花中的水反应生成HC1O,HC1O能使有色鲜花变色,B正确;C项,任何发光发热剧烈的氧化反应都叫燃烧。钠、铁、铜等金属单质以及氢气等非金属单质都能够在氯气中燃烧，因此燃烧不一定要有氧气参加。C不正确。故选C。.C解析Br与「相比，还原性:Br<r,则向含有NaBr和Nai的混合溶液中通入一定量氯气可能发生的反应有:2NaI+CL==2NaCl+k、2NaBr+Ch=2NaCl+Br2,澳易挥发，碘易升华。当氯气少量时,若只发生反应2NaI+C12——2NaCl+L,加热过程中,碘升华，所以蒸干并充分灼烧所得固体可能是氯化钠、澳化钠和碘化钠，故A不选;当氯气不足时，若发生反应2NaI+CL-2NaCl+L和2NaBr+C12——2NaCl+Bn,加热过程中，碘升华，生成的少量漠挥发，所以蒸干并充分灼烧所得固体可能是氯化钠和淡化钠，故B不选;当加入氯气,氯气先与碘离子反应，后与澳离子反应，所以蒸干并充分灼烧所得固体不可能是氯化钠和碘化钠，故C符合题意;当氯气足量时，发生反应2NaI+Cb-2NaCl+L、2NaBr+C12-2NaCl+Bn,加热过程中,澳挥发，碘升华,所以蒸干并充分灼烧所得固体是氯化钠，故D不选。.A解析A项,1molCL与足量Fe完全反应转移2moi电子,A不正确;D项，氯水在光照条件下发生分解，生成盐酸的浓度随时间的增加而增加，酸性增强,溶液的pH减小,D正确。故选A。11.B解析无色溶液中可能存在离子:Na+、C「、Br\Io向溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中加足量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层,下层呈橙红色，说明生成了澳,故原溶液中一定含有Br\Na+,不含取上层溶液,滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，应为AgQ,但由于通入了氯气,不能确定原溶液中是否含有CF,只有B正确。.A解析Fe与CL反应生成FeCb,无法得到FeCL,故A项错误。.C解析①氯气没有漂白性，款气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故错误;②澄清石灰水浓度较小，应用氢氧化钠溶液吸收多余的CL,故错误;③氯水中含有次氟酸，不稳定，易分解生成盐酸和氧气，则久置氯水的酸性增强，故正确;④HC1也与硝酸银反应，故错误;⑤HC1、CL都与氢氧化钠溶液反应,不能用于除杂，应用苯洗气，故错误。故选C。14.B解析氯水中含有次氯酸,光照条件下发生反应:2HC1O—2HCl+ChT，生成盐酸，溶液酸性增光照强,pH减小,A正确;根据A的分析可知B错误;光照条件下发生反应:2HC1O——2HC1+O2f,生成强电解质HC1,所以溶液中氯离子浓度增大,C正确;次氯酸光照分解生成氧气,所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大,D正确。15.B解析①盐酸不断变稀，还原性会减弱，至一定浓度后盐酸与二氧化镒就不再反应了。②足量浓盐酸保证了二氧化镂彻底反应，故所得氯气较①多一些。.D解析A项,NH4cl是固体，形成的是白烟。B项，氨气被氯气氧化。C项，有ImolNz产生时，有6mol电子转移。.答案Cl2+2Br-Br2+2CFCl2+2r-I2+2C1解析氯气有较强的氧化性，可将Br•和「氧化。.答案④②①②③解析在含有大量C「、CO/和OH的溶液中，分别滴加Mg(NO3)2溶液、AgNCh溶液、Ba(NO3)2溶液产生沉淀的情况如下:滴加Mg(NC)3)2溶液产生MgCO-a和Mg(OH)2两种沉淀;滴加AgNO3溶液产生AgCl、Ag2cO3和AgOH三种沉淀;滴加Ba(NO3)2溶液只产生BaCCh一种沉淀。因此,正确的实验操作顺序是④②①②③。.答案(1)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++C12t+2H2O(2)2C12+2H2O+C^=CO2+4HC1(3)吸收CL和HC1气体,防止污染环境(4)储存多余的Ch(5)①Ch被碱石灰吸收②干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色CL与水反应生成HC1O,而HC1O具有漂白性解析(1)A是氯气发生装置,为浓盐酸与二氧化镒共热制备氯气，同时有氯化镒和水生成,反应为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++C12t+2H2Oo(2)氯气与水蒸气、碳在加热条件下反应制得CO?和HCI,反应为2cl2+2H2O+cACO2+4HCL(3)E装置中倒扣的漏斗可以防止倒吸，其中NaOH溶液的作用是吸收CL和HC1气体，防止污染环境。(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有CI2产生,B中为饱和食盐水，可以储存多余的C12o(5)①干燥管中为碱石灰,C12被碱石灰吸收，故不能得到预期现象。②干燥纯净的02与水反应生成HC1O,而HC1O具有漂白性，能使有色布条褪色，故预期现象为干燥的有色布条不褪色，而湿洞的有色布条褪色。.答案（1）①证明有水蒸气产生白色固体变蓝色②浓硫酸干燥CL③氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性④吸收氯气⑤Ag++C「——AgCU（2）湿润的碘化钾淀粉试纸（或湿润的有色布条）解析（1）B中无水硫酸铜由白色变蓝色证明有水蒸气产生;C中浓硫酸的作用是除去水蒸气;氯气无漂白性，氟气与水反应产生的次氟酸有漂白性，所以D中干燥的有色布条不褪色、E中湿泗的有色布条褪色;F中的CC14吸收氯气;G中发生反应Ag++Cl--AgClJo（2）F和G两个装置之间再加一个盛有湿泄的碘化钾淀粉试纸（或湿润的有色布条）的装置，用于检验F中氯气是否除尽，以免影响G中HC1的检验。.答案4.4814.3解析29.2gHC1物质的量为0.8mol,可得到标准状况下氯气4.48L。漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2,根据化学方程式2cl2+2Ca（OH）2—Ca（ClO）2+CaC12+2H2。,可计算出得到14.3gCa（ClO）2o专题练习4物质的量及在化学计算中的应用一、选择题1.下列叙述正确的是（）A.氮原子的摩尔质量为14B.lmolO2的质量为32gC.lmolS的质量为32gmol-1D.标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L2.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为I：4时极容易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为（）A.1：4B.1:2C.1：1D.2：13.在体积、物质的量浓度相同的酸中，一定相等的是（）A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的星.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要用到的仪器是（）.下列说法中，正确的是（）A.22.4LN2中一定含有2molNB.80gNaOH溶解在1L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2moiI」C.在标准状况下,20mLNh和60mLO2所含分子个数比为1:3D.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L6.（2021浙江嘉兴高一期末）将32.0g的Cu片投入150mL某浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L（标准状况下）NO?和NO的混合气体，则该HNO3的物质的量浓度为（ ）A.10.0mol-L'1B.6.70molL-'C.13.3mol-L1D.8.60molL'7.下列溶液的氯离子浓度与50mL1mol.L-1的AlCb溶液中氯离子浓度相等的是（）A.50mL1mol-L-'的KC1溶液B.75mL2mol-L1的NH4cl溶液C.lOOmL1.5mol-L-'的NaCl溶液D.150mL1.5mol-L-'的MgCL溶液8.（2021浙江温州十五校联合体期中）用密度为1.84g-mL\质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3moi稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（）A.计算、量取:用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸.溶解、稀释:先将浓硫酸倒入烧杯中，再直接倒入30mL左右的蒸储水中，搅拌，静置C.转移、洗涤:待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中,用蒸福水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转入容量瓶中，重复2~3次D.定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签,注明溶液成分及浓度.下列说法中正确的是（）A.lL水中溶解了58.5gNaQ,该溶液的物质的量浓度为1mol-L-'B.从1L2moi的H2sCh溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1moll」C.配制500mL0.5moLLi的CuSCh溶液，需62.5g胆帆D.中和100mL1mol-L」的H2sCh溶液，需NaOH为4.0g.（2021浙江宁波效实中学期中）下列各组中指定粒子的物质的量最大的是（）A.6.O2X1O23个氢气分子中的电子B.常温下44g二氧化碳中的原子C.标准状况下22.4L空气中的分子D.lL2mol-L-1稀硫酸中的H+11.已知agCH4中含有6个H原子，则必为（）.16b ,.A.——mol'1B.，mol'1C.—mol-1aD.£mor14b12.（2021浙江温州十五校联合体期中）下列说法正确的是（）A.11.2LCH」与18gH2。中的H原子数一定相等B.4.6g乙醇在标准状况下的体积约为2.24LC.4.0gNaOH溶解在100mL蒸储水中，所得溶液中c（Na+）=1.0mol-L-'D.25mLZ.OmolLNaCl溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中c（Cl）=0.50molL-113.（2021浙江高二期末）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下,11.2LHF中电子数目为5NaB.常温下28g乙烯和丙烯的混合气体中含C—H数目为0.4NaC.lL0.1mol-L-1FeSCh溶液中含有的阳离子数目小于0.17VAD.标准状况下224LCL与足量水充分反应，转移电子数目为01Na14.（2021浙江杭州学军中学期中）某溶液中只含有Na+、Al3\Cl\SO亍四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1,则溶液中AF+和SOf的离子个数比为（ ）A.1：2B.1:4C.3:4D.3：215.（2021浙江杭州学军中学期中）设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A.0.1mol-L'NaCl溶液中约含有6.02x1（）22个Na+B.lmolO2只有在标准状况下体积才能约为22.4LC.常温常压下,22.4L氏和O2的混合物所含分子数大于NaD.2.7g金属铝变为AF+失去的电子数目为0.3Na16.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A.标准状况下224L乙醇中碳氢键的数目为0.5A/aB.lL0.1moll一硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NaC.0.2molSO2与0.1molO2反应转移的电子数为0.4NaD.0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3Na17.设Na为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 （）A.含0.2molH2sO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NaB.0.1mol-L-'的H2so4溶液，溶液中含H+的数目为0.2NaC.任意条件下』mol苯中含C—H的数目一定为6NaD.amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为o(A-M2)Na18.(2021宁波效实中学期中)将200mL的Na2so4和Fe2(SC)4)3的混合溶液分为两等份,向其中一份加入0.1mol-L'NaOH溶液,至恰好不再产生沉淀，消耗NaOH溶液180mL;向另一份中加入0.1mol-LiBaCb溶液,至恰好不再产生沉淀，消耗BaCb溶液100mL。则原溶液中Na+的物质的量浓度为( )A.0.01mol-L-'B.0.02molL-1C.0.04mol-L-1D.0.08mol-L1二、填空题19.CO和CO2是碳的两种重要氧化物。(1)在标准状况下,5.6LCO的物质的量是，质量是.(2)11gCO2的体积是(标准状况)。(3)相同质量的CO和CO?所含的原子个数比是o20.⑴设Na表示阿伏加德罗常数的值,1g02所含分子的物质的量为,1g02所含氧原子的个数为.(2)与16go2所含的分子数相同的氨气为g,与48go2所含有的原子总数相同的氨气为g-21.(2021浙江温州十五校联合体期中)⑴标准状况下,134.4LHC1气体溶于1L水中，此时溶液中Ct数N(C\)~.(2)室温下,6.0moll」的盐酸密度为1.095g・mU,则该盐酸中溶质的质量分数为.(3)用36%的浓盐酸配制250mL6.0moll”的盐酸，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和。(4)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，用量筒量取一定体积浓盐酸时，俯视读数,会导致最终所配溶液浓度(填“偏大偏小''或"无影响''，下同)。烧杯和玻璃棒未洗涤，会导致所配溶液浓度。定容时，俯视凹液面最低处与刻度线相切，会导致所配溶液浓度o(5)从250mL6.0mol-L"的盐酸中取出10mL,其中以。-)=mol-L'o22.(2021浙江宁波效实中学期中)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式:HC1相对分子质量：36.5密度:1.2g-mL-1HC1质量分数:36.5%(1)该浓盐酸的物质的量浓度为mol-L'o⑵某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mo\L'稀盐酸。①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。②配制时正确的操作顺序是;a.用30mL水洗涤烧杯2〜3次,洗涤液均注入容量瓶，振荡b.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀c.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中d.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1〜2cm处(3)在配制过程中，下列实验操作会引起浓度偏高的有(填序号)。①用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面②溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容③转移前，容量瓶中含有少量蒸储水④定容时，俯视刻度线⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线(4)若在标准状况下，将VLHC1气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg-mL」,则此溶液的物质的量浓度为mol-L'oA1OOOVdA” 36.51Z+22.4nVd36.5K+22400„ 1OOO^dC'36.5V+22400n36.5UdU'22.4(U+1)23.(2021浙江慈溪高一期末)常温下CIO?为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClCh可通过如下反应制备：2NaCKh+4HCl^=2ClO2t+C12t+2NaCl+2H2Oo现往足量NaCQ溶液中通入56LHC1气体(标准状况)制CQ,请计算:(1)通入的HC1气体的物质的量为.(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO?)的干燥管,可吸收CL并生成CIO?。通过两步制备共产生C1O2的质量为go24.为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCL的混合液中,得到白色沉淀11.65g;将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的硫酸中，过滤，得到1.60g红色固体,将滤液稀释至150mL,测得以Cu2+)=0.50mol【L已知:CsO+H2s04===CuSO4+Cu+H2O请计算：(1)白色沉淀的物质的量为mole(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比MCu):N(S)=.参考答案专题练习4物质的量及在化学计算中的应用1.B解析A项,氯原子的摩尔质量为14g•moH;C项,1molS的质量为32g;D项，标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4L。故选B。2.B解析相同条件下,甲烷和氧气的体积比等于物质的量之比。根据甲烷和氧气的质量比为1：4,设甲烷为1g,氧气为4g,则它们的物质的量之比为表：奈1：2o故选B。.C解析以体积、物质的量浓度相同的盐酸和硫酸为例。依据〃=cV可知,〃(HC1)=〃(H2so4)。A项，由二者摩尔质量不同,则质量不同;B项,由c•芈等，二者摩尔质量不同，密度不同，质量分数也不同;D项，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，硫酸中的氢离子物质的量更大。故选Co.D解析A〜D项中的仪器分别是胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平。配制一定物质的量浓度的稀硫酸时需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，不需要用到的仪器是天平，故选Do.C解析A项,没有指明标准状况,A错误;B项,80g氢氧化钠为2moi，但1L是水的体积，不是溶液的体积,B错误;C项，相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL：60mL=l：3;D项，标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算水的体积,D错误。故选C。.A解析铜和浓硝酸反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO?和NO的混合气体,混合气体的物质的量为22：；21=0.5mol,则被还原的HNO3的物质的量为0.5mol,32.0gCu的物质的量为32°g.i=0.5mol,则生成Cu(NOj)2的物质的量为0.5mol,则表现出酸性的HNO3的物质的量为164gmolmol,参与反应的HNO3的总物质的量为15mol,则该HNCh的物质的量浓度为凛£=10.0moLL1,A项正确。.D解析根据化学式可知1moll」的A1CL溶液中氯离子浓度为3moi1",结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关,与物质的构成有关。A项,50mL1mol-L1的KC1溶液中，氯离子浓度为1mol-L'.A错误;B项,75mL2mol-L1的NH4C1溶液中，氯离子浓度为2moiU,B错误;C项,100mL1.5moll/的NaCl溶液中，氯离子浓度为1.5mol-LIC错误;D项,150mL1.5mol】T的MgCb溶液中，氟离子浓度为3mol-L'o故选D。.C解析A项，选取量筒的原则是大而近，应用25mL量筒量取16.3mL浓硫酸,A错误;B项,稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入蒸馈水中，并且不断搅拌,B错误;D项，应将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，注明溶液成分及浓度,D错误。故选C。.C解析A项,氯化钠的物质的量为1mol,但水溶解了氯化钠后体积会发生变化,溶液的体积不再是1L,未知体积，无法确定浓度,A错误;B项,溶液是均一、稳定的，从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变,B错误;C项，所需硫酸铜的物质的量为0.25mol,因称量的固体是胆研(CuSO#5H20),所需胆研的质量为0.25molx250gmor'=62.5g,C正确;D项,硫酸的物质的量为0.1mol,根据反应方程式，需要0.2molNaOH才能将硫酸完全中和,0.2mol氢氧化钠的质量为8.0g,D错误。故选C。.D解析A项,6.02x1023个氨气分子的物质的量为1mol,1个氢分子中含电子数为2,因此1mol风中所含电子为2mol;B项,常温下44g二氧化碳的物质的量为1mol,l个二氧化碳分子中含原子数为3,因此1molCCh分子中所含原子为3mol;C项，标准状况下22.4L空气中的分子的物质的量为1mol;D项，硫酸为二元强酸，在水中完全电离，因此1L2moi•口稀硫酸中的H卡的物质的量为1Lx2moi-L"x2=4mol;综上分析，指定粒子的物质的量最大的是D项。故答案为D。.C解析agCHa的物质的量为则含有氢原子的物质的量为4x^mol,则Na=£=—/—=—mol-10故选C。4xy^mola.D解析A项，未指明标准状况，无法计算11.2LCFU的物质的量，无法确定二者的H原子数是否相等,A错误;B项，标准状况下，乙醇不是气体,不能按气体摩尔体积计算其体积,B错误;C项，溶液体积未知，无法计算钠离子浓度,C错误;D项，稀释前后溶质的物质的量不变2。mol-L'x25mL=c(NaCl)xlOOmL,解得稀释后c(NaCl)=0.5moLL」,则稀释后c(Cl)=0.50mol-L',D正确。故选D。.B解析标准状况下HF为液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误;乙烯和丙烯的最简式为CH2,2.8g乙烯和丙烯的混合气体含有0.2mol“CH/,含C—H数目为0.4Na,故B正确;Fe?+水解,Fe2++2H2OuFe(OH)2+2H+,阳离子数目大于O.INa,故C错误;标准状况下224LCl2为0.1mol,但是氯气与水的反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1M,故D错误。.A解析溶液呈电中性，可根据溶液中的电荷守恒来计算。溶液中电荷守恒，即:〃(Na+)+3〃(AF+)=〃(C「)+2〃(SO宁),粒子个数比即物质的量之比，代入数值,3mol+3x2mol=l0101+2乂〃(50亍),解得〃岔0亍)=40101,所以溶液中AF+和SO宁的离子个数比为2：4=1：2。故选A。.D解析A项，溶液体积不明确,故溶液中钠离子的个数无法计算,A错误;B项,气体摩尔体积在标准状况下为22.4L-mol”,在非标准状况下也可能为22.4L-moH,故1mol氧气在标准状况下是22.4L,在非标准状况下也可能是22.4L,B错误;C项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L-mol」,故22.4L混合气体的物质的量小于1mol,则分子数小于Na,C错误;D项27g金属铝的物质的量为0.1mol,而铝原子反应时失去3个电子，故0.1mol铝失去0.3Na个电子,D正确。故选D。16.D解析A项，标准状况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,A错误;B项，硫酸钠溶液中,除了硫酸钠外，水也含有氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4Na,B错误;C项,SO2与的反应是一个可逆反应,有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物,题干中转移0.4Na个电子是在完全反应的情况下,C错误;D项,1mol乙烯和1mol乙醇完全燃烧均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗0.3mol氧气，即0.3Na个氧气分子,D正确。故选D。17.B解析A项，浓硫酸和镁反应生成SCh,反应的化学方程式为Mg+2H2so«浓)一MgSC>4+SO2T+2H20,根据化学方程式,2H2s04〜2e-，若只发生此反应,0.2molH2s转移电子数等于0.2Na,随着反应的进行，浓硫酸变稀后生成H?,Mg+H2sCh-MgSCh+Hz],根据化学方程式,H2s。4〜2e\则0.2molH2so4反应转移电子数大于0.2Na,A正确;B项，未指明溶液的体积，无法计算氢离子的数目,B错误;C项，每个苯分子含有6个C—H,所以1mol苯中含有C—H的数目一定为6Na,C正确;D项，每个R?+的质子数为A-N,则核外电子数为A-N-2,所以amolR?+的核外电子数为“(A-N-2)Na,D正确。故选Bo18.B解析混合溶液分为两等份，向其中一份加入0.1molLNaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180mL，即消耗氢氧化钠的物质的量是O.18LxO.lmolL'=0.018mol,根据离子方程式Fe3++3OH-Fe(OHR,可知溶液中Fe3+的物质的量为0。06mo1;向另一份中加入0.1molfTaCb溶液,至恰好不再产生沉淀，消耗100mL,即消耗氯化领的物质的量是0.1LxQ.lmol-L-'=0.01mol,根据离子方程式Ba2++S0f——BaSO41,可知溶液中SO宁的物质的量是0.01mol,忽略水的电离,根据电荷守恒可知每一份溶液中钠离子的物质的量=0.01molx2-0.006molx3=0.002mole则原溶液中Na+的物质的量浓度为嘴詈=0.02mol-LL故选B。19.答案(1)0.25mol7g(2)5.6L(3)22：21解析(1)"(CO)=J=—―r=0.25mol,Pm22.4L-molzn(CO)=/?M=0.25molx28g-mol"=7go(2)n(CO2)=2=J",1=0.25mol,M44g-molV(CO2)=n-Vm=0.25molx22.4L-mol'=5.6L。1 1(3)设质量都为1g,则m(CO)：”(CO2)=《：5=11：7,则其原子个数比为(11x2)：(7x3)=22：21o20.答案（1*mol2Na(2)8.512.75解析(1)1gO2中,“(。2)= "i=3mol,/?(O)=2x^molqmol,N(O)二刈。32gmol" 3乙 lo 16(2)分子数相同即物质的量相同，则??(NH3)=72(O2)=——16g1=0.5moI,/n(NH3)=0.5molxl732gmolgmor,=8.5go/?(O)=2n(O2)=2x—48gt=3mol,则〃(NH3)=0.75mol,w(NH3)=12.75go32gmol21.答案⑴3.612x1024(2)0.20或20%(3)250mL容量瓶胶头滴管(4)偏小偏小偏大(5)6.0解析(1)标准状况下J34.4LHC1气体的物质的量为1344L6moi，溶于1L水中形成盐酸,H。22.4L-mol为强电解质，在溶液中完全电离生成H+和C1,根据C1原子守恒，此时溶液中C「的物质的量为6mol,则MC1)~6molx6.02xl023mo『=3.612x1024；(2)根据C=^^,则W=-^-= gm.0即该盐酸中溶质的质量分数为M' 1000p 1000mLLaxl.OgSgmL'120%；⑶用36%的浓盐酸配制250mL6.0mol1T的盐酸，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；(4)用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取一定体积浓盐酸时，俯视读数，会使量取的浓盐酸的体积偏小,即溶质的物质的量偏小，则导致最终所配溶液浓度偏小;烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质没有全部转移至容量瓶，使所配溶液中溶质的物质的量减小，则会导致所配溶液浓度偏小;定容时，俯视凹液面最低处与刻度线相切,使容量瓶中溶液的体积偏小，则会导致所配溶液浓度偏大；(5)从250mL6.0mol•1/的盐酸中取出10mL,取出的盐酸浓度仍为6.0mol•1/,则取出的盐酸中c(Cl)=6.0mol-L'o22.答案(1)12⑵①12.5②bcafed(3)②④(4)C解析(1)该浓盐酸的物质的量浓度 =1000x^365%=12rnolL1;M 36.5(2)①配制450mL物质的量浓度为0.3mol-L」稀盐酸，需选用500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积是VmL,则0.3mol-L'x500mL=12molL1xVmL,V=12.5mL;②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是:计算一量取一稀释一移液―洗涤一定容一摇匀;正确顺序是:b.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀;c.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中;a.用30mL水洗涤烧杯2〜3次,洗涤液均注入容量瓶，振荡;f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1〜2cm处;e.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切;d.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀。综上所述,顺序为bcafed;(3)①用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，浓盐酸体积偏小，溶质偏少，浓度偏低，不选①;②溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故选②;③转移前，容量瓶中含有少量蒸储水，对浓度无影响，故不选③;④定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故选④;⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸储水