2023江苏版化学高考第二轮复习-专题十三　盐类水解和沉淀溶解平衡

2023江苏版化学高考第二轮复习专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡

高频考点考点一盐类水解基础盐类水解平衡及其影响因素。重难盐溶液中微粒浓度的关系。综合水解平衡常数的计算及盐类水解在生产生活中的应用。限时30分钟,正答率:/II.基础（2020浙江7月选考,1,2分）水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.NaHSO,C.HCOONaD.NaHCO3答案B（2021河北,6,3分）BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:稀HC1+稀HNO,NaCl® H;O।r । ,_,金属Bi一|酸浸I-书祠T水解，分离—BiOCl下列说法错误的是（）A.酸浸工序中分次加入稀HNO；可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO,C.水解工序中加入少量CH£00Na（s）可提高Bi"水解程度D.水解工序中加入少量\HN0式s）有利于BiOCl的生成答案D重难(2014江苏单科,14,4分)(双选)25C时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()0.1mol•LtLCOONa溶液与0.1mol•L1HC1溶液积混合:c(Na)=c(Cl)〉c(CH£OO)>c(0H)0.1mol•L1NH.C1溶液与0.1mol•L；氨水积混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NHj)>c(Cl)>c(OH-)0.1mol-L'溶液与0.1mol-L'NaHCCh溶液等体积混合:|c(Na+)=c(CO『)+c(HCO3)+c(IMO。0.1mol-L'Na£。溶液与0.1mol-L1HC1溶液等体积混合(H£。为二元弱酸)：2c(CzOt)+c(HC2O；)+c(OH)=c(Na)+c(H)答案AC(2018江苏单科,14,4分)(双选)H£O为二元弱酸(4H2c204)=5.4x10-2,Ka2(H2CA)=5.4XIO5,设H2c2。,溶液中c(总)=c(H2C2O.()+c(HCQ。+c(C20斤).室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol•LHCO,溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()0.1000mol•L-1HGO”溶液:c(H)=O.1000mol•L'+c(GO^)+c(0H)-c(H2C204)c(Na)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2CA)>c(C2O^~)>cGOpH-7的溶液:c(Na)=0.1000mol•L)+c(a(耳p-cGW。)c(Na)=2c(总)的溶液:c(OH)-c(H')=2c(H2c2O)+c(HC2O；)答案AD(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol•l/Na2c溶液和40mL0.2mol-L1NaHCO,溶液,再分别用0.4mol-L盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：下列说法正确的是()A.图中甲、丁线表示向NaHCO,溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na£。,溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为V,mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为:HCOg+fT—C02t+HQC.根据pH-V(HC1)图,滴定分析时,c点可用酚猷、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na£0：,和NaHCCh溶液中均满足:c(H£。,)-c(CO歹)=c(OH)-c(H‘)答案C(2022苏州期中，11)室温下，通过下列实验探究0.0100mol-L1Na2co溶液的性质。实验1：实验测得0.0100mol•L_1Na2co溶液pH为8.6O实验2:向溶液中滴加等体积0.0100mol-L'盐酸,pH由8.6降为4.8.实验3:向溶液中加入等体积0.0200mol•L'CaCL溶液，出现白色沉淀。实验4:向稀硫酸酸化的KMnOj容液中滴加N&C。溶液至溶液褪色。下列说法正确的是()A.0.0100mol•L1NaEzO4溶液中满足:——普) <2c(C2O<)+c(HC2O4)B.实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足:c(Na')=c(HCQ4)+2c(C20『)+c(Cl)C.实验3所得上层清液中c(CQ：-)=2.5X1()7mol• 已知室温时KsXCaCzOjnZ.5Xl(nD.实验4发生反应的离子方程式为C201~+4MnO；+12H- 2c0?t+4Mn2t+6H,0答案B(2022南师附中、天一中学、海安中学、海门中学四校联考,13)实验室制备亚硫酸钠的过程如下:将饱和碳酸钠溶液加热到40°C,通入二氧化硫至饱和后,再加入碳酸钠固体,在避免与空气接触的情况下结晶而制得。(已知H2s。3：(]=1.5x10-2Ka?=6.3x10—8;H2c03:1]=4.4x10-7^=4.7X10")SO, Na,CO,固体1N&CO ii 饱点僦 -NaM,pH=4.1 pH~10下列说法正确的是()A.饱和NazCO,溶液中存在c(Na*)+c(H')=c(H2CO3)+c(HCOj)+c(CO“)“反应I”的离子方程式为2cor+SO2+HQ 2HC0&4-S01-“反应I”得到的溶液中有c(HSOg)>c(SO歹)“反应II”中有大量气体产生答案C(2022南京、盐城一模,1D室温下，通过下列实验探究NH,Fe(SOJ溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol•LNHFeGO4”溶液的pH,测得pH约为52向0.1mol-L1NH>Fe(S04)2溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀3向0.1mol-L।NHFe(SO3溶液中通入足量的产生红褐色沉淀4向0.1mol•L'1NH」Fe(SO)：溶液中加入NaHS溶液,产生浅黄色沉淀下列说法正确的是()A.0.1mol-L1NHFe(S0,)z溶液中存在:c(NH1)+3c(Fe3+)=2c(SO.)

B.实验2中沉淀成分仅为Fe(OH)3C.实验3得到的溶液中有c(NHj)+c(NH3-H20)+c(SO^)>0.3mol•L-1D.实验4中发生反应的离子方程式为2Fe"+2HS-2Fe"+2SI+H?t答案C(2017课标1,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HM溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(5.65.4：5.2-=5.()之4.8：4.6:4.4：4.2：4.0：-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2»-X2)-c(HX・)A.Kaz(H?X)的数量级为W6B.曲线N表示pH与1g韶的变化关系NaHX溶液中c(H*)>c(OH)D.当混合溶液呈中性时,c(Na')>c(HX)>c(X2)>c(OH)=c(H)答案D攵广口(2021浙江1月选考,23,2分)实验测得10mL0.50mol•L1NH4C1溶液、10mL0.50mol•L'CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CMCOOH和NH3•H20的电离常数均为1.8X10*下列说法不正确的是()25V,加水量/mL25303540455055606570温度/七A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化B.将NH.,C1溶液加水稀释至浓度为呼mol-L溶液pH变化值小于IgxC.随温度升高h增大CH3C00Na溶液中c(0H)减小,c(H')增大,pH减小25C时稀释相同倍数的NH.C1溶液与CH:tCOONa溶液中:c(Na)-c(CH3co0)=c(Cl)-c(NHj)答案CH.(2013江苏单科,20,14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(P0.)一等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(D白磷(P.)可由Ca3(POJ八焦炭和SiOz在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(P01)2(s)+10C(s) 6Ca0(s)+Pi(s)+10C0(g)AH,=+3359.26kJ•mol1CaO(s)+Si()2(s)CaSiOj(s)AHz=-89.61kJ,mol12Ca3(P0l)2(s)+6Si02(s)+10C(s) 6CaSi03(s)+P1(s)+10C0(g)AH3则△%=kJ,mol(2)白磷中毒后可用CuSO」溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示：11P,+60CuS0,+96H2 2OCU3P+24H3PO4+60HzSO」60molCuSOi能氧化白磷的物质的量是⑶磷的重要化合物NaHzPO、N&HPO和gPO」可通过H3Po与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

1.01.0①为获得尽可能纯的NaHzPO」,pH应控制在;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为.②Na出P0」溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCL溶液，溶液则显酸性,其原因是 （用离子方程式表示）.， hoh2cch2oha—p—a 'JI /\⑷磷的化合物三氯氧磷（ Cl）与季戊四醇（HOH2cCHzOH）以物质的量之比2：1反应时,亘嵌得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。季戊四醇的核磁共振氢谱X的核磁共振氢谱季戊四醇的核磁共振氢谱X的核磁共振氢谱①酸性气体是（填化学式）。①酸性气体是（填化学式）。②X的结构简式为_。答案(1)+2821.6(2)3mol(3)①4〜5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HPOj-)>c(H2POi)②3Ca2'+2HPO： Ca3(PO,)2I+2H'(4)①HC1o o—ch2ch2—ooTOC\o"1-5"\h\z\/ \/ \/PC P/\ /\ /\②ci o—ch2ch2—OCl考点二沉淀溶解平衡基础沉淀溶解平衡的影响因素。重难除的计算及应用。综合降在工业生产中的应用。限时25分钟，正答率:/60基础(2013北京理综,10,6分)实验：①0.1mol•L"AgN。,溶液和0.1mol•L'NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol-L'KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol-L'KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCKs)^^Ag1(aq)+Cl(aq)B.滤液b中不含有Ag1C.③中颜色变化说明AgCl转化为AglD.实验可以证明Agl比AgCl更难溶答案B重难(2022湖南,10,3分)室温时，用0.100mol•L'的标准AgNO,溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl\Br和1混合溶液,通过电位滴定法获得Lgc(Ag)与V(AgNOj的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0X105mol•L」时,认为该离子沉淀完全。K,P(AgCl)=1.8X10'",降(AgBr)=5.4X1013,Ksp(AgI)=8.5X1017].a0 4.50“AgNOJ/mL下列说法正确的是()A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I的浓度为0.100mol-L"C.当Br沉淀完全时,已经有部分C1沉淀D.b点:c(CD>c(Br)>c(D>c(Ag*)答案C(2021江苏,13,3分)室温下,用0.5mol-L"NazCO,溶液浸泡CaSOi粉末,一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸,产生气泡。已知您(CaSO.)=5X10\Ksp(CaC03)=3X10-9.下列说法正确的是()A.0.5mol•L'Na2c0：,溶液中存在:c(0H)=c(H)+c(HCOg)+c(H£03)B.反应CaSO,+CO1—CaC(VSOj-正向进行,需满足嚼彳＞|xi0'C.过滤后所得清液中一定存在:c(Ca")-"般3)且。《广)*震〉D.滤渣中加入稀醋酸发生反应的离子方程式:CaC03+2H—Ca24+C02t+H2答案C(2022扬州期中,13)25℃,向5mL0.1mol•L1ZnSO」溶液中滴入2滴0.1mol•L'Na2S溶液,生成白色沉淀ZnS,再滴入2滴0.1mol•匚,CuSOi溶液,白色沉淀变为黑色沉淀CuS.已知Ksp(CuS)=6.4XW36,K,P(ZnS)-l.6X10-2'.下列说法正确的是()A.0.1mol•L1Na2s溶液中存在:2c(Na.)=c(S2-)+c(HS-)+caS)B.滴入0.1mol•L~CuSO,溶液后ZnS溶解,"ZnS)增大C.白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为鼠+Cu*—CuSID.向ZnSO,、CuSOi混合溶液中加入过量Na£溶液,充分反应后静置，则上层清液中器离=2.5X10"答案D(2022苏州期末,13)室温下,用饱和Na£0“溶液浸泡BaSO,粉末，一段时间后过滤,向滤渣中加入过量盐酸产生气泡,滤渣未完全溶解。已知室温下:K..(BaSO4)=l.1X10|。,Ksp(BaCO:1)=2.6X109,下列说法正确的是()A.室温下,BaSO,的溶解度大于BaCO：,B.滤渣中加入盐酸反应的离子方程式:2H'+C0专 HQ+COztC.反应BaSO,+C01--BaCOs+SOt正向进行,需满足嚼?＞等D.过滤后所得清液中一定存在:c(Ba2*)黑组c(Ba24)/嚅？c(CO3) c(SO4)答案c攵K口6.(2022泰州期末,15)利用黄铁矿(主要成分为FeSj与软镒矿(主要成分为MnOj制备MnSOi•乩0并回收单质硫的部分工艺流程如下：MnSOjH,04 2S.NHVH.S

已知:酸浸液主要含有Md、Fe：Fe?等金属阳离子。⑴当温度为90,C时,酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图1所示。—•—(•=1.15mol,L_—•—(•=1.15mol,L_1—4—(=1.28mol,L",-(=1.42mol-L1-o-c=1.63mol,L_10 4080120160200反应时间/min图1①基态Fe：的价电子排布式为.②酸浸时反应生成Fe”和S的离子方程式为,③100min后,Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势,可能的原因④酸浸液中还含有Cd.等重金属阳离子,请结合数据说明能否用MnS除去Cd":_o[Ksp(MnS)-1.2X10H,Ksp(CdS)=3.6X107(2)(NH*)2s溶液浸取滤渣时的反应为(n-DS+除一ST，单质硫浸取率随温度变化的曲线如图2所示。温度高于30C,单质硫浸取率下降的可能原因(3)制备得到的MnSO,•H20产品中含有少量Ca,和Mg"杂质,进行以下实验测定产品中MnSO,•H2含量：取10.00g产品溶于水，配成100mL溶液;取10.00mL所配溶液用0.2000mol•L'NaE溶液滴定,消耗10.00mL;另取10.00mL所配溶液用0.5000mol•L%DTA溶液滴定,消耗13.00mL.(已知:CaR和MgR难溶于水;Mn'C『和Mg。'与EDTA按物质的量之比1：1反应)计算产品中MnSO,•H.0的质量分数(写出计算过程)。答案(1)①3d6②3MnO2+2FeS2+12H' 2Fe"+3Mn2+4S+6HQ③100min前,硫酸浓度越大，生成单质硫的速率越快,得到更多的硫附着在固体表面，导致100min后Mn的浸取率呈下降趋势④MnS(s)+Cd24(aq)uMn"(aq)+CdS(s),K普黑=0驾=3.3X10”,K»10\所以MnS能除去Cd"Ksp(CdS)3.6x10⑵温度高于30-C,(NH.)2S分解，导致S：浓度减小,单质硫的浸取率下降(3)Ca\Mg"与F分别形成Ca®MgR沉淀Sin(Ca29+n(Mg2*)n(F-)=X0.2000mol•L'XIO.00X10-3L=l.000X10;，molMn2、C/和Mg＞与EDTA按物质的量之比1：1反应故n(MrT)+n(Ca2*)+n(Mg")=n(EDTA)=0.5000mol•L-,X13.00X103L=6.500X103moln(Mn2)=(6.500X10-1.000X103)mol=5.500X103molMnSO,•H，0的质量分数小随"鲤萼g•moLxiOx100%=9295%10.00g易混易错1.离子浓度的关系(2022扬州测试二,13)向0.2mol•匚,NaGOi溶液中加入等体积0.2moi•L盐酸,测得混合后溶液的pH弋5.5。下列说法正确的是()A.0.2mol•L'Na£。溶液中存在:c(OH)=c(H*)+c(H2C20>)+c(HC20nB.将NaCO,溶液加水稀释时,晦毁将增大c(C2O4)C.混合后溶液中C(H2c2。4)>C(CzO：-)D.混合时发生反应的离子方程式为C20r+2H1_HE?。，

答案答案B2.盐类水解相关图像(2021全国乙,13,6化,M不发生水解。实验发现,2982.盐类水解相关图像(2021全国乙,13,6化,M不发生水解。实验发现,298K时C?(NO〜c(H)为线性关系,如下图中实线所示。22.5•20.0*17.5-15.012.5.10.0.7.5.5.0.2.5、丁―1r“一厂一,--,一一「05101520253035404550556065e(H*)/(10-5inol・LM)下列叙述错误的是(A.溶液pH=4时,c(M+)<3,0X10-4mol-L1B.MA的溶度积KSp(MA)=5.OX10sC.溶液pH=7时,c(M+)+c(H4)=c(A)+c(OH)D.HA的电离常数L(HA)=2.0X101答案C3,沉淀溶解平衡图像(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是()4735736737738737YK甲-4735736737738737YK甲-1•1/(O='Hq5。5OZI10.£ooooO86426sss10.0.0.0.00O8.6410.0.0.0.00O8.64ZV(Na()H)/mL

丙、一\\——'I2.04.06.08.0-lgc(SO;-)A.图甲是C0(g)+FW(g)-CO式g)+Hz(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0B.图乙是室温下HO催化分解放出氧气的反应中c(HQj随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H。分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L'某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用NazSO；除去溶液中Ba?达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2)与c(SO/)的关系曲线，说明溶液中c(SO厂)越大c(Ba")越小答案C题型模板模型一粒子守恒思想模型模型认知单一溶液中的粒子守恒包括电荷守恒、元素质量守恒、质子守恒等，其中质子守恒可由前两个守恒推出。(2021广东,8,2分)鸟瞟吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。已知GHC1水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()0.001mol/LGHC1水溶液加水稀释,pH升高0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3GHC1在水中的电离方程式为:GHC1 G+HC1GHC1水溶液中:c(OH)+c(CD=c(GH+)+c(G)答案A(2020天津,7,3分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则L(HCOOH)>K..(HF)B.相同浓度的CHCOOH和CHKOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH；)COO)>c(Na')>c(H)>c(OH)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸，则K”(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol•L-1Na2s溶液中,c(S")+c(HS)+c(HzS)=lmol•L'答案A(2022常州期中，⑵室温下,通过下列实验探究NaHSOs溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol•L1NaHSO,溶液的pH,测得pH约为52向0.1mol-L1NaHSO,溶液中通入一定量的NM,测得溶液pH为13向0.1mol-L1NaHSO,溶液中逐滴加入等体积0.1mol-L'NaOH溶液,测得溶液pH约为104将浓度均为0.1mol•L的NaHSO：,和Ba(NO。,溶液等体积混合,产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A.0.1mol•L1NaHSOa溶液中存在c(HSOg)>c(H2s03)>c(SO1~)B.实验2所得溶液中存在c(H2soJ=c(SO1-)+c(NH+)C.实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小D.实验4说明NaHSOa具有还原性，白色沉淀为BaSOi答案D模型实践混合溶液中的粒子守恒首先要考虑混合时两种溶质是否反应,若发生反应，要分析混合后溶液中的溶质及其比例关系,这是解题的基础;其次要注意溶液混合后体积变化对微粒浓度的影响。(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol•L’的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()口(盐:酸)/ml.A.该NaX溶液中:c(Na*)>c(X)>c(OH)>c(H*)B.三种一元弱酸的电离常数:K,(HX)>KU(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X)=c(Y)=c(Z)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y)+c(Z-)=c(H')-c(OH)答案C(2020江苏单科,14,2分)(双选)室温下,将两种浓度均为0.10mol-L1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.NaHC03-Na£。,混合溶液(pH=10.30):c(Na)>c(HCO3)>c(CO|-)>c(OH)B.氨水-NHC1混合溶液(pH=9.25):c(NH1)+c(H*)=c(NH3-H2O)+c(OH)CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3C00)>c(H‘)HzCzO/NaHCzOi混合溶液(pH=l.68,H2co为二元弱酸):c(H*)+c(H2C204)=c(Na-)+c(C,01-)+c(OH)答案AD模型应用粒子守恒与不等量关系.元素质量守恒:要全面分析某种元素在溶液中微粒的存在形式。

.电荷守恒:不要忽视了在离子浓度前乘该离子所带的电荷数。.质子守恒不必单独记忆,可根据元素质量守恒和电荷守恒分析得出。.离子浓度的不等式关系,要根据离子浓度的等量关系进行分析。（2021福建,10,4分）图为某实验测得0.1mol-L-1NaHCO：,溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（a点溶液的c（OH）比c点溶液的小a点时，KKKa](H£03)•K&2(H2CO3)b点溶液中,c(Na*)=c(HCOj)+2c(CO；-)ab段,pH减小说明升温抑制了HCO3的水解答案A(2021浙江6月选考,23,2分)取两份10mL0.05moi•L'的NaHCO,溶液,一份滴加0.05mol•L的盐酸,另一份滴加0.05mol•L-NaOH溶液,溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（）14| c(c(10,11.3)一-——1112-10-才砸8.3)664202 4 6 8 10V/mLA.由a点可知:NallCO」浴液中H（Og的水解程度大于电离程度afbfc过程中:c(HCOg)+2c(CO歹)+c(0H)逐渐减小afdfe过程中:c(Na*)<c(HCO3)+c(CO歹)+c(H2CO3)D.令c点的c(Na,)+c(H)=x,e点的c(Na,)+c(H,)=y,则x>y答案C(2020浙江7月选考,23,2分)常温下,用0.1mol-L1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol«L'的HC1和CH.COOH的混合液,下列说法不正确的是()A.在氨水滴定前,HC1和CH.COOH的混合液中c(Cl)>c(CH；iCOO)B.当滴入氨水10mL时,c(NHj)+c(NH3•压0)=c(CH:iCOO)+c(CH.COOH)C.当滴入氨水20mL时,c(CHaCOOH)+c(H*)=c(NH3•CO)+c(OH)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20mL,c(NH：)<c(Cl)答案D(2019江苏单科,14,4分)(双选)室温下，反应HCO尹乩0-H£(V0H的平衡常数K=2.2X108o将NHHC0,溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的Zn0o若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()0.2mol•L'氨水:c(NH」•H20)>c(NHj)>c(OH)>c(H)0.2mol•LNH4HCO,溶液(pH>7):c(NHj)>c(HCO&)>c(H£0“)>c(NH」•H，0)0.2moi•L'氨水和0.2mol•L'NH」HCO,溶液等的只混合:c(NHO+c(NL•H20)=c(H2CO；!)+c(HCO3)+c(CO歹)0.6mol•L'氨水和0.2mol•L'NH」HCO：；溶液等体积混合:c(NH3•H2O)+c(CO1-)+c(OH)=0.3mol•L'+c(H2C03)+c(H4)答案BD(2018浙江4月选考,23,2分)在常温下，向10mL浓度均为0.1mol•L的NaOH和Na£O,混合溶液中滴加0.1mol-L1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A在a点的溶液中:c(Na)>c(COg)>c(Cl)>c(0H)>c(H)B.在b点的溶液中:2n(CO歹)+n(HCOg)<0.001molC.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3的电离能力大于其水解能力D.若将0.1mol-L1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na,)=c(CH:iCOO)答案B(2015江苏单科,14,4分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10mol•L1NH4HCO3溶液中通CO2:c(NHj)=c(HCOj)+c(CO1~)B.向0.10mol•L1NaHSO,溶液中通NH3：c(Na')>c(NH：)>c(SO歹)C.向0.10mol•L1Na2s0：,溶液中通S02:c(Na)=2[c(SO|-)+c(HS03)+c(H2S03)]D.向0.10mol•L1CHCOONa溶液中通HCl:c(Na')>c(CH〈OOH)=c(Cl)答案D(2022常熟阶段性抽测一，13)已知常温下H2A的勺「2.7X10、(「6.3X10：HC10的K„=3X108,下列说法不正确的是()A.NaHA溶液中存在:c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H")>c(A2)B.向Na2A溶液中通入少量CL的离子方程式:Ch+ZAhUO-C1+C10+2HAC.等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在:c(OH)=c(H')+c(CIO)+c(HA)+c(H.A)+c(HC10)D.NaClO溶液中水电离出的c(H)-c(0H)小于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H)-c(OH)

答案c模型二学科渗透思想模型模型认知沉淀溶解平衡中反比例函数关系图像MA(s)=(aq)+A(aq)Ksp=c(M)•c(A),故沉淀溶解平衡图像为反比例函数图像,溶液中一种离子的浓度增大,另一种离子的浓度必然会减小，但其乘积不变。1.(2021河北石家庄一模,15)25℃时，向不同浓度酸中加入CH£00Ag固体,溶解过程中Tgc(Ag)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()-lgc(Ag+), \c=0.001niol/L3.02.52.01.51.00.5° 12345678910pHA.CH3C00Ag的K”的数量级为10B.温度定时,c越大,CHaCOOAg的浴解度越小C.温度和pH一定时,c越大,CLCOOAg的K“越大D.a点溶液满足:c(OLCOOH)+c(H*)=0.1mol/L答案A

模型实践沉淀溶解平衡中直线关系图像如果将溶液中离子浓度[如C(A)]取负对数,即pA=-lgc(A),则以pA为坐标建立的图像就是直线关系图像,图像中PA越小,c(A)越大。值得注意的是,有时离子浓度可能取的是对数。(2021全国甲，12,6分)已知相同温度下,KSp(BaSOi)〈降(BaCCh)。某温度下,饱和浴液中Tg[c(SO4)]、Tg[c(CO/)]与-lg[c(Ba>)]的关系如图所示。1.021.02.03.04.05.06.07.08.0-lg[c(Ba2*)]9.0_(c_(c9*l一(os)w7.06.05.04.03.02.01.0下列说法正确的是()A.曲线①ft表BaC(h的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSOi的Ksp(BaSO)值为1.OX1O10C.加适量BaCL固体可使溶液由a点变到b点D.c(Ba2")=10%'时两溶液中嘿?=10旷2-”答案B(2017课标III,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C1会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO„生成CuCl沉淀从而除去C1。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()

A.除(CuCl)的数量级为IO7B.除Cl反应为Cu+Cu2，+2C1 2CuClC.加入Cu越多,Cu‘浓度越高，除Cl效果越好D.2Cu--Cu'Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案c:Mr?)的沉淀溶解平衡曲4.(2013江苏单科,14,4分)(双选)一定温度下,三种碳酸盐MCO：XM:Mg:Mr?)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=Tgc(M),p(COg)="Igc(C01~)opM12108642024681012P(C。；-)下列说法正确的是()A.MgOkCaCO3xMnCOs的K,“依次增大a点可表示MnCOs的饱和溶液,且c(Mn")=c(C01~)b点可表示CaC03的饱和溶液,且c(Ca")<c(C0|-)c点可表示MgCOs的不饱和溶液,且c(Mg2')<c(C0/)答案BD模型应用沉淀滴定图像.分析沉淀溶解平衡图像的三个步骤:明确图像中纵、横坐标的含义f理解图像中线上点、线外点的含义f抓住K”的特点,结合选项分析判断。.涉及Q的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。(2018课标IH,12,6分)用0.100mol•L」AgNOs滴定50.0mL0.0500mol-L1Cl溶液的滴定曲线如图所示.下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知K.(AgCl)的数量级为10,°B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)•c(Cr)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400mol•L'Cl,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500mol•L'Br,反应终点c向b方向移动答案C(2021山东潍坊一模,15)常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCL溶液中逐滴滴加NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。pH।fDn

10 4050“NaOH溶液)ZmL已知:Cr(OH),为灰绿色沉淀,当Cr’浓度为10,mol/L时,可认为沉淀完全,碱过量时生成Cr(OH)；0下列说法正确的是()AB段发生反应的离子方程式为Cr030H==Cr(0H)3IA到D过程中,溶液中水的电离程度先减小后增大C.当溶液pH=5时,c(Cr3AlX1038mol/LD.D点溶液中c(CD>c(Na)>c[Cr(0H)；]>c(OH)>c(H)答案C情境应用简单情境.探究NazSO”NaHSQ,溶液的性质(2022连云港二调，H)室温下，通过下列实验探究N&SOs、NaHSO,溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol•L1NazSOs溶液的pH,测得pH约为102向0.1mol-L'NazS。,溶液中通入少量S02,测得溶液pH约为83用pH试纸测定0.1mol-L'NaHSO,溶液的pH,测得pH约为54向0.1mol.L1NaHSO；溶液中通入少量Cl2,无明显现象下列说法不正确的是()A.0.1mol•L1Na2s0a溶液中^5：c(0H)=c(H)+2c(H2S03)+c(HSO3)B.实验2得到的溶液中存在：c(Na)>c(HSOj)+2c(SOg)C.实验3可以得出:Ka】(H2s•Ka2(H2SO3)>K,D.实验4中反应后的溶液中存在:c(SO歹)+3c(SOi-)=c(H2s0J答案D2.抗凝血剂草酸钠的性质探究(2022苏北四市调研,12)草酸钠(Na£。)用作抗凝血剂。室温下,通过下列实验探究Na2co溶液的性质：实验实验操作和现象1测得0.1mol-L1Na2c2O,溶液的pH-8.42向0.2mol•I?NazCzO,溶液中加入等体积0.2mol•L盐酸,测得混合后溶液的pH=5.53向0.1mol-L1Na2c2O1溶液中先滴加几滴H2s0外再滴加KMnOi溶液,振荡4向0.1mol Na2cq溶液中加入等体积0.1mol•匚1CaCL溶液,产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A.0.1mol•L1Na2C2O4溶液中存在:c(Na')+c(H')=c(OH)+c(C201-)+c(HC20；)B.实验2得到的溶液中:c(H£。)>c(Cl)>c(&0广)C.实验3中M11O4被还原成Mn2;则反应的离子方程式为2MnO]+5c20/+14*===2Mn2，+10C02t+7H20D.依据实验4可得:KSP(CaC。)<2.5X10-3答案D3.实验探究WHCO：，的性质(2022江苏七市二模,10)室温下,通过下列实验来探究NHHCO,的性质。实验1：测得0.1mol-L1NH4HCO3溶液的pH-9.68.实验2:向浓度为0.1mol-L1NHHCO,溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味气体产生。实验3:浓度均为2.0mol-L1NHHC。,溶液和NaCl溶液等体积混合,有晶体析出,过滤。下列说法正确的是(A.0.1mol•L' c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO|-)+c(OH)+c(Nlfc•H20)B.由实验1可得:心(加•40)>(1(H2CO3)C.实验2中发生反应的离子方程式:NHj+OH—NH;1t+H20D.实验3中所得滤液中存在:c(NH：)+c(NH；t•HQ)=c(H2CO3)+c(HCOj)+c(CO/)答案B4.实验探究NazS溶液的性质(2022南京、盐城二模,12)室温下,通过下列实验探究Na2s溶液的性质:实验实验操作和现象1用PH试纸测定0.1mol-L1Na2S溶液的pH,测得pH约为132向0.1mol-L'Na2s溶液中加入过量0.2mol-LAgNCh溶液,产生黑色沉淀3向0.1mol-L'Na2s溶液中通入过量H$测得溶液pH约为94向0.1mol-L1Na2s溶液中滴加几滴0.05mol-L1盐酸,观察不到明显现象下列说法正确的是()A.0.1mol-L1Na2S溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag)•c(S2)=Ksp(Ag2S)C.实验3得到的溶液中有c(HS)+2c(S2X0.2mol-L1D.实验4说明H2S的酸性比盐酸的酸性强答案CNH,Fe(SO2溶液的性质探究(2022南通一调，13)室温下,通过下列实验探究NH,Fe(SO也溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol•L'NHFe(SO)溶液的pH,测得pH约为22向2mL0.1mol-L'NH,Fe(SO,)z溶液中加入过量0.1mol-L1Ba(0H)：溶液,有沉淀生成,微热，产生有刺激性气味的气体3向2mL0.1mol•L"NHFe(S0M溶液中滴加5mL0.1mol Na2s溶液,有黄色和黑色的混合沉淀物生成,静置4向Mg(OH)z悬浊液中滴入几滴0.1mol-L'NH,Fe(SO,)2溶液,部分白色沉淀变成红褐色，静置下列有关说法正确的是()A.由实验1可得0.1mol•L1NHFe(SO,溶液中存在:c(NHj)+3c(Fe3+)>2c(SO|-)△B.实验2反应的离子方程式:NH[+Fe"+40H NH3t+Fe(0H)3I+HQC.实验3所得上层清液中存在:c(Na)>2[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]D.实验4所得上层清液中存在:c(Mg2+)•c2(0H)<Ksp[Mg(OH)2]答案CCa(CIO)z溶液的性质探究(2022常州期末,11)室温下,通过下列实验探究Ca(C10),溶液的性质。实验1:向0.1mol/LCa(CIO)?溶液中滴加酚酥试剂,溶液先变红后褪色。实验2:向0.1mol/LCa(CIO)2溶液中通入少量CO,气体，出现白色沉淀。实验3:向0.1mol/LCa(CIO)z溶液中通入少量S0,气体，出现白色沉淀。实验4:将0.1mol/LCa(ClO)?溶液与0.1mol/LNaHCO,溶液等体积混合，出现白色沉淀。下列说法不无确的是()A.实验1说明Ca(C10)：：溶液中存在反应CIO+H。=-HC10+011B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca")•c(CO|-)=Ksp(CaC03)C.实验3中生成的白色沉淀主要成分是CaSO.D.由实验4可得出:Ka2(H2CO3)>K„(HC10)答案D复杂情境NaHSO,溶液的性质探究(2022如皋中学适应性考试一,11)室温下,通过下列实验探究NaHSO,溶液的性质。实验1：用pH试纸测定0.1mol-L1NaHSO」溶液的pH,测得pH约为5。实验2:向10 mL 0.1 mol•L1 NaHSO,溶液中加入等体积0.1mol• L氨水,充分混合,溶液pH约为9.实验3:向10 mL 0.1 mol♦L1 Na2c(h溶液中滴加几滴0.1mol«L' NaHS。,溶液,无明显现象。实验4:向10 mL 0.1 mol•L1 NaHSO,溶液中加入10mL0.05mol• L」Ba(C10)D溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A.实验1可得出:Kai(H2SOO•Ka2(H2SO3)<K.B.实验2所得溶液中存在:c(H,)+2c(H2sO3)+c(HSOp=c(OH)+c(NH：!•H20)C.实验3可得出:Ka?(H2s03)<(H£0：,)D.实验4所发生反应的离子方程式为HS03+Ba"+C10—BaS0：iI+HC10答案BNiS、CuS等沉淀的转化(2022连云港二调，13)室温下,用0.01mol•L'CuSO,溶液浸泡NiS固体,一段时间后过滤，向滤液中加入氨水,产生蓝色沉淀。已知KSP(NiS)=l.0X102',Ksp(CuS)=l.5X10.,Ksp(PbS)=9X1029.下列有关说法正确的是( )A.过滤后所得溶液中存在:c(Ni。-c(S2)<Ksp(NiS).滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式:Cu"+2OH--Cu(0H)2\C.欲使反应NiS+Cu"-Ni2++CuS正向进行，则需满足恶］> 10'5D.用0.01mol•L।CuSO”溶液浸泡PbS固体,不能得到CuS固体答案A.牙齿表面的矿物质的转化（2022扬州期末,13）牙齿表面的矿物质Ca5（PO,）QH可被CH:,C00H溶解。向牙膏中添加NaHCO：,、NaF均可增强护齿效果。已知:K.或K'PCHsCOOH1.76X105H3PO4心=7.52X103 /fa=2.2X1013al a3Ca5(PO,)：tOH8.OXIO-30Cas(P0,)F4.0X10物下列说法正确的是（）A.CHjCOOH溶解Cas(PO1);,OH的离子方程式为CasCPOjjOH+lOCHjCOOH 5Ca2'+10CH3C00+3H3PO1+H2OB.比较0.1mol-L1NaHCO.溶液和0.1mol-L1NaF溶液中粒子浓度,存在c(HCOg)+2c(H2CO3)<c(HF)+c(F)C.当需7<5.0X10"时,Ca5(p01)30H可与F反应转化为Ca5(P0,),Fc(OH)D.0.001mol•L_1NaFO”溶液中：c(Na)>c(OH)>c(HPOj-)>c(ir)答案D审题解题审题方法(2020课标H.9.6分)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示.下列叙述错误的是（）A.海水酸化能引起HCO3浓度增大、COg浓度减小B.海水酸化能促进CaC。,的溶解,导致珊瑚礁减少c.C0°能引起海水酸化,其原理为HCO3-H+CO1-D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境答案C(2019课标II,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为「、Tz温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的标的关系为:KSP(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿QP线向P方向移动答案B(2019浙江4月选考,21,2分)室温下,取20mL0.1mol•L'某二元酸HA滴加0.2mol•L_1NaOH溶液。已知:H?A= H'+HA,HA H'+A0下列说法不乏碾的是()A.0.1mol•L-1H2A c(H4)-c(OH)-c(A2)=0.1mol•L-1B.当滴加至中性时,溶液中c(Na')=c(HA)+2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10mLC.当用去NaOH溶液体积10mL时,溶液的pH<7,此