分析化学第五版第四章酸碱滴定法课后答案

TE%=b笨甲酸TE%=b笨甲酸xlOO厂厂0.1000x20.70八…“CwxC= =0.04529〃?。//L印p 25.00+20.70苯甲酸K,=]0_4/9TE%=。卯

10"初一10-6.2。xlOO苯甲酸K,=]0_4/9TE%=。卯

10"初一10-6.2。xlOO10-6.2°10-62)+10-&I9终点时["[=10-62。0.04529xlOOOPT=ICT”pOH=5.58pH=842OPT=ICT”pOH=5.58pH=842TE%=(-1.36x10-5-099ixio-2)x100=-0.99TE为负值，终点在计量点之前。②计量点生成物是苯甲酸钠，为一元弱碱x0.04529=2.65x1(T6niol!L③C去甲酸x25.00=20.70x0.1000+(20.70x0.1000x0.0099)C米甲酸=0.0836mol/L13.取某一元弱酸(HZ)纯品1.250g,溶成50mL水溶液。用NaOH溶液(0.090mol/L)滴定至化学计量点，消耗41.20mL。在滴定过程中，当滴定剂加到&24mL时，溶液的pH为4.30。(1)计算HZ的相对分子质量；(2)计算HZ的凡值；⑶计算化学计量点的pHc解：(1)计算HZ的相对分子质量吃xlOOO=C\®Vw.〃ivlIIZVNaOIIVNaOH"IVNaOIIVNaOH"I。。。=337.10.0900x41.20当加入NaOH8.24ml时，溶液为缓冲液= 0.9(X)x8.24^zzL=[HZ]=h 50+8.24 一」0.0900当加入NaOH8.24ml时，溶液为缓冲液= 0.9(X)x8.24^zzL=[HZ]=h 50+8.24 一」0.0900x(41.20-8.24)^//l50+8.24pH=pK.+lg%代入数据4.30=〃K.+lg―乎”T% 41.ZU-o.Z4pKa=4.90K。=1.26x10-514.滴定0.6300g某纯有机二元酸用去NaOH溶液(0.3030mol/L)38.00mL,并又用了HC1溶液(0.2250mol/L)4.00mL回滴定(此时有机酸完全被中和)，计算有机酸的相对分子质量口解：15.0.6300=(38.00x0.3030-4.00x0.2250)x2Lx1解：15.A/=118.7有工业硼砂L000g,用HC1溶液(0.1000mol/L)24.50mL,滴定至甲基橙终点，分别求下列组分的质量分数。(1)NaBO,.lOHQ(2)NaB。：(3)B解：; QQ1-x0.1000x24.50x-——Na.B。10/7.0%= xl00%=46.72%1 201.37—xO.lOOOx24.50x -Na.BR%=Z xl00%=24.67%247 1.00010.82x0.lOOOx24.50x B%= 殴2xl00%=5.29%1.000

17.某弱酸HX(相对分子质量75.00)0.9000g溶解成溶液60.00mL,用NaOH溶液(0.1000mol/L)滴定。当酸的一半被中和时pH=5.00,在计量点时pH=8.85,计算试样中HX的质量分数,解：当酸被中和一半时，Ka=[H+],pKa=pH=5.00化学计量点时，生成共辗碱pH=7+l/2pKa+l/21gCbCi>=0.05020mol/L0.05020x(60+V^OH)=0.1xV^oll3.007 r =60.28/7?L0.049880.1x60.28x2-HX%= 必出xl00%=50.23%0.92218.在02815g含CaCO3及中性杂质的石灰石里加入HC1溶液(0.1175mol/L)20.00血，滴定过量的酸用去5.60mLNaOH溶液,1mLNaOH溶液相当于0.975mLHC1,计算石灰石的纯度及CO二的质量分数。解：滴定反应CaCO3+2HC1=CaCb+H2CO3L>CO2+H2O1riCaCOy-ItCO〕/fillClLCV..-"(I innnCaCOy%= -x100I[0.1175x(20.00-5.60x0.975)]x122^10.2815 -x100%0.2815=30.37%r n44011[o.1175x(20.00-5.60x0.975)]x—CO.%= x100%- 0.2815=13.36%

20.有\4。3溶液(0.1mol/L)20mL两份，用HC1溶液滴定，分别用甲基橙和酚献为指示剂，则变色时所用盐酸的体积各为多少？解：甲基橙做指示剂的反应式：Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2+H2O=2(C")S=2x01x2。=0.2酚献做指示剂的反应式：Na2co3+HC1=NaHCO3+NaCl(C-VW,=^lx20=10z??/0.2甲基橙变色消耗HC120ml,酚基变色消耗HC110ml21.取工业用\aC03碱1.000g溶于水，并稀释至100.00mL,取其中25.00mL,以酚配为指示剂消耗HC1溶液(0.1015mol/L)24.76mLo另取25.00mL以甲基橙为指示剂，消耗同样浓度的HC143.34mL,则：(1)该工业碱中有哪几种碱(2)计算各种碱的质量分数40.00-1^-x100%=10.04%解：因为%>匕，V：<2匕，说明该工业碱中有40.00-1^-x100%=10.04%NaOH%=NaOH%=25

l.OOOx—100(43.34-24.76)x0.1050xNa2COi(43.34-24.76)x0.1050xNa2COi%=25l.OOOx—100106.0也％100%=79.96%24.有一含NaOH和Na£O3试样0.3720g,用HC1溶液(0.1500mol/L)40.00mL滴定至酚酰终点，则还需加多少毫升HC1滴定至甲基橙终点。解：Vp=3/4VmVm=53.33mL所以还需加HC153.33-40.00=13.33mL25.粗胺盐1.000g加过量NaOH溶液，产生的氨经蒸镭吸收在50.00血、0.5000mol/L的酸中，过量的酸用NaOH溶液(0.5000mol/L)回滴，用去1.56mL,计算试样中NH3的质量分数。解：由题意得(50.00x0.5000一0.5000x1.56)x1.000=41.25%26.用NaOH溶液(0.1000mol/L)滴定HCOOH溶液(0.1000mol/L)时，(1)用中性红为指示剂，滴定到pH=7.0为终点；(2)用百里酚儆为指示剂,滴定到pH=10.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差。解：pH=7.0解TE%=[ -aIIA]x100%0.05 1O-70.05 1O-7°+1O'375x100%=-0.06%pH=10.0时,TE%=<Csp10-4.0xlOO%io-'000.05 1O',oo+1O-3-75x100%TE%=<Csp10-4.0xlOO%io-'000.05 1O',oo+1O-3-75x100%=0.2%27.以HC1溶液(0.1000mol/L)滴定NaOH溶液(0.1000mol/L)20.00mL,(1)用甲基橙为指示剂，滴定到pH=4.0为终点；(2)用酚献为指示剂，滴定到pH=8.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差,并指出用哪种指示剂比较合适。解：强酸滴定强碱TE%=xlOO①终点PH=4.0TE%=HO7O10T。]

TE%=HO7O10T。]

,0.01000/2；x100=2.0 终点在计量点后②终点PH=8.0TE%=xl00=-0.02 终点在计量点前」0-8.。一]0-.0],0.01000/2TE%=xl00=-0.02 终点在计量点前用酚献较合适28.配制高氯酸冰醋酸溶液(0.05000mol/L)1000mL,需用70%HC1044.2mL,所用的冰醋酸含量为99.8%、相对密度1.05,则应加含量为98%、相对密度