【化学】溶液溶解度知识点题型

【化学】溶液溶解度知识点题型一、溶液选择题1.列表和作图是常用的数据处理方法.结合材料所绘图表判断下列说法正确的是 （）差h化充-ar40ic10%21.利巨17,不不常10 20 30 40SC温度;PA.表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响40c时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液40c时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A.通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B.由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C.40c时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是 40g,所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D.40碳时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将 CC2通入饱和的NaCH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选Do点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。2.某温度下，在100g质量分数为20%的KNC3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是 （ ）A.该温度下，KNC3的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

【答案】C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下,KNO3的溶解度为80g20g20g100g量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下,KNO3的溶解度为80g20g20g100g,x=50g,故A错误;B.乙溶液的质量分数为50g100g50gX100%=33.3%,故B错误；C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故 C正确；D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。点睛：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。3.下列关于溶液的说法错误的是（）A.固体、液体、气体都可以做溶质B.NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C.欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KNO3固体D.25c时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故 A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数："缭笠二怨%，1口制故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发 10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选Co考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算1020304050W温度七1020304050W温度七5040302010

20c时.甲的溶解度小于乙的溶解度20c时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液20c时，可配制溶质质量分数为30%勺乙溶液D.若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至 50C【答案】C【解析】A.由溶解度曲线知，20c时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确； B.20c时，甲的溶解度小于20g,20c时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确； C.同温度下物质的饱和溶液最浓，20c时乙的溶解度是30g,所以可配制溶质质量分数最大为■302X100%<30%故错误；D.根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，可130g加适量水稀释后升温至50C,故正确；故选Q5.NH4C1和NaSO的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（ ）温度也10温度也1020对40SO60溶解J#S/emiici33.337.241.445.850460.2NajSO49620240.S48447.5■T.QA.甲为NHC1B.t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化俊的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化俊；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+（溶解度+100g）M00%,由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度大小关系不确定， C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2,溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变； D、tiC、13c时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从ti升温到t3,为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确.选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是 100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.12c时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.分别将t3C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1C,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲C.甲的溶解度随温度的升高而增大D.t1C时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 28.6%【答案】B【解析】A根据溶解度曲线的交点解答；日据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；C根据溶解度曲线解答；D根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：A、根据题中溶解度曲线图可知 12c时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；日根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将 13c时甲、乙的饱和溶液降温至tiC,都有晶体析出，都成为tiC时的饱和溶液，但由于在tiC,乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙〉甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将 13c时丙的饱和溶液降温至 tiC,变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在 13c时的溶解度要小于甲在 tiC时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误；C根据题中溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；DtiC时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40gDtiC时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g

40gi00gi00%=28.6%故正确。故选Bo7.故选Bo7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将12c降至tiC,对所得溶液的叙述正确的是（ ）100g甲、乙饱和溶液的温度从A.两溶液都仍为饱和溶液B.两物质的溶解度：甲〉乙C.两溶液的质量：甲〈乙D.两溶液溶质的质量分数：甲〈乙【答案】C【解析】A根据溶解度的变化来判断是否饱和；日根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑；C根据降温后溶质的变化考虑；D根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。解：A将100克甲、乙饱和溶液从12c降到tiC,甲物质溶解度减小析出晶体，还是饱和溶液，但乙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，故 A错；日因为从12c降到tiC时，甲和乙两物质溶解度相等，故B错；C将100克甲、乙饱和溶液从12c降到tiC时，由于甲物质析出晶体，所以溶液质量减少。乙物质降温后变为不饱和，溶液质量不变，还是100g,所以甲〈乙，故C正确；常解度D饱和溶液的质量分数： 塔―度+100Kx100%甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1C时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照12c时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出 t1C时甲物质溶解度与12c时乙物质的溶解度的大小即可，通过图象可知甲〉乙，故 D错。故选Co点睛：本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分数的计算公式。8.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）A.降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液12c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度t1℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D,将甲、乙、丙的饱和溶液从 12c降至t/C,溶质质量分数由大到小的顺序是乙 ＞甲＞丙【答案】A【解析】A.丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，故A错误；B.通过分析溶解度曲线可知，12c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；C.t〔C时，甲、丙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；D.t〔C时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照 12c时的溶解度进行计算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从 12c降至t1C,溶质质量分数由大到小的顺序是乙〉甲〉丙，故D正确；故选Ao点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9.如图是a,b,c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是港中 j'a解 /°匕匕阻厦七12c时，a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c12c时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液tiC时，a,b,c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是 b>a=cD.除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A.由溶解度曲线可知，12c时，a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c,此选项正确；12c时，a的溶解度是50g,即12c时，100g水中最多能溶解50ga,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；tiC时，a,b,c三种物质的溶解度大小关系是： b>a=c,饱和溶液中溶质质量分数关系是b>a=c,此选项错误；D.由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选C。10.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）0“r>0温度上A.将等量甲、乙的饱和溶液从 t3C降到t2C,析出甲的质量大大B.12c时，甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等C.分另将t3C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1C,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D.t1C时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%【答案】D【解析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从 13c降到t2℃,可通过比较甲、乙两物质在12c和13c时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。由溶解度曲线可知， 12c时两物质的溶解度相等，而13c时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确； B、据溶解度曲线知，12c时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故 12c时，甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等，正确；C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小， 13c时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和 溶解縻溶液中饱和时质量分数的计算式： 溶质的质量分数=j一?100%,即溶解度溶解度+100越大质量分数也就越大，故 13c时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至tic,甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙〉甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与 13c时相等，而13c时丙的溶解度小于tiC时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确； D、饱和溶液…一，，一一溶解唐中浴质的质重分数二、”力、 ?100%知。tiC时，丙的饱和溶液中溶解度+100溶质的质量分数=—40g—?100%＜40%,错误。故选D。40g+100g11.20c时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（ ）A.向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在 20c时的溶解度为36B.等质量的A、B中，溶剂质量：B＞AC.mg溶液B中的溶质质量为100m/26.47gD.向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量〉mg【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时 B溶液已经饱和。则食盐在20C时的溶解度为36go物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的 A、B中，溶剂质量A＞B,错误；C、mg溶液B中的溶质质量为mx26.47%=2647mg,错误；100D、由题中信息可知，20C时，5%的A溶液为不饱和溶液。向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量 ＞mg,正确。故选Do

12.将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则该反应过程中产生氢气的质量是下列的A.0.1g B.0.2gC2.7gD.2.0g【答案】A【解析】由题意得，反应后物质质量增加 92.7g-90g=2.7g,TOC\o"1-5"\h\zFe+H2SO=FeSO+H2T--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差56 2 56-2x 2.7g—2—=—x—,解之得：x=2.7g2=0.1g,故选Ao5622.7g 562.下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（定质量分数的硫酸溶液加水稀释沉淀质量号♦B向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C./——Fe定质量分数的硫酸溶液加水稀释沉淀质量号♦B向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C./——FeZn时间T常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D.溶质质量分数定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出D.溶质质量分数定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出【答案】C【解析】【分析】稀释酸性溶液，溶液酸性减弱，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠

饱和溶液和不饱和溶稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气液之间可以相互转化。饱和溶液和不饱和溶【详解】A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱， pH升高，但是不能升高到7,更不能大于7,故A不正确；B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，立即产生沉淀，故B不正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故 C正确；D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是 0,故D不正确。故选Co.向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的 CaO,充分反应后恢复到原来温度.下列说法中，正确的是（）A.溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少B.溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加C.溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变D.溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大【答案】C【解析】试题分析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。但由于原溶液为饱和溶液，所以生成氢氧化钙不会再溶解。且由于水的减少（溶剂减少），原溶液中的氢氧化钙会析出一部分。所以溶液中的溶质质量会减少。 AB项错误。由于溶液的温度没变，即还是该温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数不会发生改变。所以应选C项。考点：饱和溶液、溶解度.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是溶解度信溶解度信tiC时，甲和乙的溶解度均为 30tiC时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等12c时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数12c时，在100g水中放入60g乙，其溶质的质量分数为37.5%【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；B.tiC时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误； C低于tiC时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t2c时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数，正确； D>12c时，乙的溶解度是50g,在100g水中放入60g乙，只能溶解50g,其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变， 50g450g+100g）=33.3%,错误。故选Co考点：溶解度曲线的应用。.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A剩余固体的质量g0Cl1;温度七A.甲的溶解度随温度升高而增大B.tiC时，甲、乙的溶解度均为20gC.温度由12c降低到tiC时，甲溶液析出5g固体D.a,b,c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是： c>a>b【答案】D【解析】【分析】【详解】A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，选项A错误；B、tiC时，剩余固体都是10g,说明溶解了20g,因为水的质量是50g,所以甲、乙的溶解度均为40g,选项B错误；G温度由12c降低到tiC时，固体减少5g,应该是溶解了5g,选项C错误；D、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a,b,c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c>a>b,选项D正确。故选Do17.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（

3s匕4M°titzifiM/rtiC时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1:4P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等tiC时，乙物质的饱和溶液，升温至 12c时仍是饱和溶液D.将三种物质的溶液从12c降至tiC,析出晶体最多的是甲物质【答案】A【解析】【分析】【详解】A、tiC时，甲物质的溶解度是25g,所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4,故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；G乙物质的溶解度随温度白升高而增大，所以 tiC时，乙物质的饱和溶液，升温至 12c时不是饱和溶液，故C错误；12c降至tiC,丙没有析D12c降至tiC,丙没有析i8.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是12c时a、b两种物质饱和溶液降温到tiC时，析出晶体质量a>bt2C时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液C,将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 tiC时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>cD,在tiC时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同【答案】C【解析】A、12c时a、b两种物质饱和溶液降温到tiC时，析出晶体质量a>b错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；B、12c时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液错误，因为在该温度下，a的溶解度是50g,所得溶液质量=25g+50g=75g;故选项错误；G将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tiC时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c正确，因为降温后b的溶解度大于a,c的溶液由饱和变为不饱和，还是最小；故选