2022年新高考化学易错点变式训练02化学用语和常用化学计量

考点02化学用语和常用化学计量纠错1混淆物质组成的几种表达方法【例1】反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2f+2H2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为18的氯原子：；;Cl B.N2的结构式：N=N\\\\\\..C.Na+的结构示意图： 281 D.H2O的电子式：H：O：H7））【错因分析】对化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等把握不准确易导致分析出错。Ay【学霸解题】A项，核索的表达式z%中a表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z,中子数为18的氯原子为I，A项错误：B=A-Z,中子数为18的氯原子为I，成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N=N,B项错误;C项，钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，（+11）28Na+的结构示意图为'1,C项错误；D项，氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。【参考答案】D【秒杀技巧】解决这类问题过程中需要重点关注的有：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。有机物结构表示方法中的误区误区1：把简单有机物的分子式与结构简式等同起来，如C2H50H是乙醇的结构简式而非分子式，乙醇的分子式是C2H60。误区2：把不饱和烧结构中的碳碳双键或三键省略，如乙烯的结构简式误写为CH2cH2,乙快的结构简式误写为CHCH等。误区3：比例模型与球棍模型辨别不清，从而产生错误，原因是未能理解它们的特点及二者的区别。

误区4：把电子式和结构式混写在同一个分子结构中，出现错误的式子。【变式训练】下列化学用语表述正确的是（）A.HC1的电子式：A.HC1的电子式：H+［：CI：］B.S2-的离子结构示意图:C.乙烯的分子式：C2H4 D.质子数为6、中子数为8的碳原子：!c纠错2电子式书写错误【例2】下列物质的电子式书写正确的是（）A.次氯酸・・••B.二氧化碳：。：C：6：C.氮气N:：Nd.氯化镁匚a］-Mi+cg：］-【错因分析】只顾及稳定结构，没有考虑原子间具体成键情况，易错选A。【学霸解题】A项，氧原子最外层是六个电子，得形成两个共用电子对才能稳定，氯原子和氢原子都只能形成一对共用电子对，所以HC1O的电子式为选项A错误；B项，二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：：6：：C：：6：,选项B错误；C项，氮气中N原子周围8个电子，其电子式为：：用;N：,选项C错误；D项，离子化合物电子式的5叮中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写，所以氯化镁的电子式为CHI―"/*@：［一,选项D正确；答案选D。【参考答案】D【秒杀技巧】书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加”［『并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用"［没有成键的价电子也要写出来，D项符合题意。昌Nd易错快攻究错必备电子式书写常见的7大误区内容实例

内容误区1漏写未参与成键的电子N2误写为N：:N,应写为：N：:N：误区2化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数NaCl误写为Na+：Cl：,应写为Na+[：Cl：]',HF误写为H+[：F：]-,应写为H：F：误区3书写不规范，错写共用电子对N2的电子式不能写成：N：：:N,更不能写成：N：N或：N：N：误区4不考虑原子间的结合顺序HC1O的电子式为H：0：Cl：,而不是H：Cl：0：误区5不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构CHJ的电子式为[H:C：H]+,而不是[H：C：H]+H H误区6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2>CaC2的电子式分别为[:Br：]Ca2+[：Br\Ca2+[：C::C：]2-误区7“T”与“一"表示意义不清NaGSWcNa―*Na+[：S：p-Na+易误写成Nax+.S-+xNa=_Na+ Na+【变式训练】下列电子式书写正确的是（）HH；N；H :H:N:H：+C「A.氨：H B.氯化镀： H:0JC20: H,0,0•HC.二氧化碳：- - D.过氧化氢：•・•••・•纠错3混淆原子质量、相对分子质量、摩尔质量及其单位【例3】下列叙述中正确的是（）A.镁的原子质量就是镁的相对原子质量B.一个氧原子的实际质量约等于一-g6.02xlO23C.水的相对分子质量等于18gD.二氧化硫的摩尔质量是64g【错因分析】没有搞清相对分子质量、摩尔质量的单位，易错选C或D。【学霸解题】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A不正确；Imol氧原子的实际质量是16g,故一个氧原子的质量为一g,所以B正确；相对分子质量的单位是1,不是g,所以C错误：摩尔6.02xlO23质量的单位为gmoli,所以D也是错的。【参考答案】B【秒杀技巧】根据原子质量的含义，可得出B项正确。V1\-易错快攻究错必备(1)摩尔不是基本物理量。摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，适用于微观粒子或微观粒子的特定组合，如1molCaCL可以说含1molCa2',2moic「或3moi阴、阳离子，或含54moi质子，54moi电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩尔人”的说法是错误的。(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的种类，如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而与氢有关的微观粒子有氢原子(H)也可以是氢离子(FT)或氢分子(H2),不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示，如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(或氢气)，1molH'表示1mol氢离子。(3)多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒，如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。(4)阿伏加德罗常数是有单位的，是6.02x1023moi-i,不能误认为阿伏加德罗常数是6.02x1023。(5)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g-mori为单位时)只是在数值上相等，不是同一个物理量，单位不同。如Fe的摩尔质量为56g皿。1」，Fe的相对原子质量为56,1molFe的质量为56g。(6)摩尔质量只有以g-moH做单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量，相对原子(分子)质量无单位。(7)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。【变式训练】火箭燃料为偏二甲脚(C2H8N2),它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A.偏二甲朋(C2H8N2)的摩尔质量为606.02x1。2,3个偏二甲期：(c2H8刈)分子的质量约为60gImol偏二甲月井(C2H8N2)的质量为60g60g偏二甲腑(C2H8N2)中含有Na个氮原子纠错4不能正确应用阿伏加德罗定律及其推论

【例4】三个密闭容器中分别充入N2、H2、。2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度,(H2)>p(N2)>p(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)<p(N2)<p(O2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体K(O2)<K(N2)<K(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>，"(N2)>皿02)mV【错因分析】由理想气体状态方程PV=nRT和物质的量计算公式—=— 可推出其他物理量的关M喙系，若不会使用该公式，则无法得出正确结果。【学霸解题】氢气的摩尔质量是2g/mol,氮气的摩尔质量是28g/mol,氧气的摩尔质量是32g/mol。AM项，当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据p=/知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量m知，三种气体的密度大小顺序是〃出2)<p(N2)<p(O2).故A错误；B项，根据P¥=nRT=MRT得tnPM=VRT=pRT,当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H?)m mRT>p(N2)>p(O2)，故B错误;C项,根据尸忆/KT得勺MP,当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：r(o2)<r(N2)<r(H2),故c正确；dmPVM项，根据尸KT得，，尸RT，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是加出2)<"?例2)<皿02),故D错误；答案选C。【参考答案】C【秒杀技巧】由阿伏加德罗定律的推论，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，可知C项符合题意。00易错快攻究错必备(1)应分析题给信息，若已知质量，则与状态无关，若已知体积，则与状态有关。(2)在分析问题时，对同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子要有深层次的理解，例如:

①Na个氧气分子与Na个氢气分子的质量比等于16：1（正确）；②标准状况下，22.4L以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体所含分子数为Na（正确）。③标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合气体所含原子数为2Na（正确）。④同温、同压、同体积的C02和S02所含氧原子数均为2M（错，二者所含氧原子数相等，但无法确定具体的量）。（3）要记住理想气体状态方程，并能推导相关推论，即：pV=nRT=—RT^pM=-RT=pRT.M V【变式训练】在标准状况下，mg气体A与〃g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A.同温同压下，两气体A与B的密度之比为〃：小B.同质量的A、B两种气体的分子数之比为机：”C.相同状况下，同体积的气体A和B的质量之比为”：加D.A与B两种气体的相对分子质量之比为m：”纠错5忽视溶液的体积没有加合性［例5］下列说法正确的是（）A.把100mL3moi 的H2s04跟100mL田0混合,硫酸的物质的量浓度为1.5moll/iB.把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C.把200mL3mol-L1的BaCh溶液跟100mL3mo\L'的KC1溶液混合后，溶液中的c（C「）仍然是3molL1D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%【错因分析】没有考虑体积没有加合性，错选A或D。【学霸解题】A项错误，因为100mL3moi1।的H2so4跟100mL比0混合后的体积不等于200mL；B项正确，w=100gx20%-（100g+100g）=10%；C项错误，因为3moi的BaCb溶液中的氯离子浓度为6moi,L混合后溶液中氯离子浓度大于3moi-L'：D项错误，因为NaOH溶液的密度大于1g,mL，加入水的质量等于100g,所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%»【参考答案】B【秒杀技巧】溶液的质量有加合性，依据质量分数公式，即可求解。昌XU易错快攻究错必备（1）依据定义式CB当计算物质的量浓度气体溶于水时，计算物质的量浓度的一般思路:根据气体的体积，求其物质的蚩为mol（标准状况），根据% .根据「丁「因:B型&求溶液的体积黑鬻物质

f>' I 啊里_MUM.气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据广m（气体）+,n（溶剂）P进行计算。（2）物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度的换算①.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算体积为VL,密度为夕g-cm。的溶液，含摩尔质量为A/g-moH的溶质加g,溶质的质量分数为vu则mn7；m1OOOpwV1OOOpivcMc=-=J2-= = ^>W= oVVMVMVM 1OOOp②物质的量浓度与溶解度之间的换算某饱和溶液的密度为〃gem-3,溶质的摩尔质量为Mgmol-',溶解度为Sg,则：_一"_拓_1°°°。5_尸_l°°cM厂十M（100+S） 1000p-cM°【变式训练】相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol-L-i,密度为pg-cnf3,则下列说法正确的是（）A.溶液密度?可表示为：-^7-1OOOwB.物质的量浓度c可表示为：一包一Mk+22.4mC.溶液的质量分数w%可表示为：也匕22Am22.47〃x”%D.相对分子质量M可表示为：（l-u*4）P纠错6阿伏加德罗常数（M）判断【例6】（2020•浙江省7月选考）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2t+l1H2O,lmol[4MnC）4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NAB.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为Na时，阳极应有32gCu转化为C#+C.常温下，pH=9的CH3coONa溶液中，水电离出的H+数为1（）-5以D.1L浓度为0.100mol•LT的Na2C03溶液中，阴离子数为O.IOONa【错因分析】没有深刻挖掘题目“隐含条件”，落入题设的陷阱。【学霸解题】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4moiMnO/完全反应转移电子物质的量为4mo|x[(+7)-(+2)]=20mol,即转移电子数为20Na，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2S当电路中通过的电子数为Na时，即电路中通过Imol电子，Cu失去的电子应小于Imol,阳极反应的Cu的物质的量小于0.5moL则阳极反应的Cu的质量小于0.5molx64g/mol=32g,B错误；C项，溶液的体枳未知，不能求出溶液中水电离出的H,数，C错误；D项,»(Na2CO3)=0.100mol/Lx1L=O.1OOmol,由于CCh2一发生水解：COf+HqHCCh+OH-、HCO3+H2O H2coa+OH,故阴离子物质的量大于O.lOOmol,阴离子数大于O.IOONa,D错误；故选A。【参考答案】A【秒杀技巧】根据A项反应的电子转移总数为20e,即可得出应选A项。易错快攻究错必备有关Na的命题视角考查方向常涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质如H?0、SO3、己烷、CHCb物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒数(分子、原子、电子、质子、中子等)或一些物质中化学键数目，如SiO2、CH4、P4、煌等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向的问题，如NazCh与HzO反应；电解AgNCh溶液：Cu与S反应；CL与H2O、Fe2+反应等电离、水解弱电解质和可水解的盐中离子数目大小的比较隐含的可逆反应常见的可逆反应如2NO2 N2O4、弱电解质的电离平衡等阿伏加德罗定律一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等。如标准状况下22.4LCO和C2H4的混合气体其总质量为28g摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2。、娑02、H37cl【变式训练】设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.7.8g苯含有的碳碳单键和碳碳双键数目均为0.3NaB.标准状况下，22.41?6。2和18()2的混合气体含有的质子数为16NaC.实验室制氯气时，每消耗36.5gHCL转移的电子数为NaD.100g6%的醋酸水溶液含有的氧原子数为0.2Na纠错7不能熟练应用以物质的量为核心的计算【例7】称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00molir的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量为；（2）固体混合物中氧化铜的质量为»【错因分析】没有得出3.04g固体物质为何物，不能熟练应用以物质的量为核心的计算，导致解题复杂化。【学霸解题】FezOs、CuO混合物加入硫酸充分反应后，再加入铁粉，剩余固体有两种可能：第1种为单质Cu,第2种为Fe、Cu混合物。根据溶液中硫酸根守恒，所得溶质的物质的量为0」00mo1。而加入溶液体系中的铁元素（氧化铁、铁粉）总物质的量大于0.100mol,故可以判断加入的铁粉有剩余，剩余固体为Fe、Cu混合物，排除第1种可能，溶质为单一的FeSCh溶液。（1）根据溶液中硫酸根守恒，所得溶质的物质的量为〃任€504）=〃（比504）=0.1000101。（2）设FezCh的物质的量为x,CuO的物质的量为y,根据质量守恒，160gmol，xx+80gmollxy=4.00g,根据整个体系中金属元素守恒:56gmollx2x+64g-mol，xy+5.60g=0.100x56g+3.04g,解方程得x=0.01mol,y=0.03mol,故CuO的质量为2.40g。【参考答案】⑴0100mol（2）2.40g【秒杀技巧】充分利用守恒关系，进行求解。易错快攻究错必备以物质的量为核心的五种计算方法.差量法在化学反应过程中，反应前后固体的质量（或气体的体积）产生差量，差量与化学方程式的化学计量数成比例，利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。此类题的解题思路为.极值法极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法''就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某•成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。具体应用当题干缺少条件无法列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值。值、6值，正确答案c值应位于a值、6值之间，即a值＞c值＞6值（或6值〉c值〉a值）。.关系式法（1）解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。（2）建立关系式的方法①利用化学式找关系式，如Na2sCh与它所含的各粒子之间的比例关系为Na2s04〜2Na+〜SO42y0。②原子守恒法如NFh经催化氧化并用水吸收反应产物的过程：4NH3+5O2畔生4NO+6H2。，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO,经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3.③得失电子守恒法上述过程中，NH3失加一仆03,O2^4e'）2Oo由得失电子总数相等知，NFU经氧化等一系列过程生成HNCh，N%和02的关系为N%〜202。.平均值法所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解题方法。它所依据的数学原理是：两个数Ki和峪2（跖1大于跖2）的算术平均值疣一定介于两者之间。所以，只要求出平均值瓶，就可以判断Mri和济2的取值范围，或根据M和区确定瓶的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常见的平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均摩尔电子质量、平均组成等。.终态分析法终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质（离子、分子或原子）在终态的存在形式为解题的切入点，找出己知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据不一或变化过程复杂，解题时如果逐一去分析这些反应或过程，按步就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思维，从而快速求解。【变式训练与NaOH溶液反应可生成NaCLNaClO和NaCKXCT和CO）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与CL恰好完全反应（忽略Ch与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）:（l）NaOH溶液的物质.的量浓度molL1；（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl）=6c（ClO）,则溶液中c（CO）=mol-L-'学霸丢分错题（2021•浙江6月选考）下列表示不氐颐的是（）A.乙焕的实验式C2H2 B.乙醛的结构简式CH3CHOC.2,3-二甲基丁烷的键线式）一（D.乙烷的球棍模型（2021•浙江1月选考）下列表示正确的是（）a.甲醛的电子式h：*h B.乙烯的球棍模型）C.2-甲基戊烷的键线式 D.甲酸乙酯的结构简式CH3co0CH3（2021•全国甲卷）Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）18g重水（D2O）中含有的质子数为10Na3moi的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4Na32g环状Sg（ 分子中含有的S-S键数为INalLpH=4的O.lmolL-1LCnCh溶液中CnCV-离子数为0.1Na（2021•湖南选择性考试）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）18gH2*0含有的中子数为IONa0.1mol・LIHCIO4溶液中含有的H+数为O.INa2moiNO与ImolCh在密闭容器中充分反应后的分子数为2Na11.2LCH4和22.4LCb（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5Na（2021•河北选择性考试）Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NaImol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NaC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NaD.ILlmobL-1漠化钱水溶液中NH4+与FT离子数之和大于NA6.（2021•浙江6月选考）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不走砸的是（）A.标准状况下，1.12!?8。2中含有中子数为Na31gp4（分子结构：中的共价键数目为1.5Na100mLO.lmolL_1的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OINa18.9g三肽C6H33N3OM相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2Na.下列物质的电子式书写不正确的是（）A.：K：：N：B.H：C1： C.：6：C：O： D.Na-|：ci：r•w"..••••••.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.次氯酸的电子式：11：©：。：.用电子式表示MgCb的形成过程为：：&•尔——>（：C：]-Mg>（：C1：]-M2+离子核外有a个电子，6个中子，M原子符号为Na，的结构示意图：3.（2021•辽宁省辽南协作校高三第二次模拟）下列化学用语书写正确的是（）A.中子数148的铀原子是喝UB.氨基（-NH2）的电子式为H：N：H••C.对硝基苯酚的结构式NO?-》-OHD.聚氯乙烯的链节：CH2=CHC1.下列叙述正确的是（）1molH2SO4的质量为98gmol-'98gH2SO4含有Na个H2s04分子H2s04的摩尔质量为98g6.02x1023个H2sO4分子的质量为9.8g.科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是ag,一个12c的原子质量是bg,设Na是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.该原子的摩尔质量是HVag，mo「1%g该原子中含有史Na个原子a%g该原子的物质的量是」SmolaNzD.由已知信息可得：Na.=mol1b.在体积相同的两个密闭容器中分别充满。2、03气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两容器中气体的压强相等 B.02比03质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是（）A.若A/（甲）<A/（乙），则分子数：甲<乙.若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲〈乙C.若M（甲）（乙），则气体的压强：甲〉乙D.若甲）〉M（乙），则气体的体积：甲〈乙.同温同压下，质量相同的C02、H2、。2、CH4、S02五种气体，下列说法错误的是（）A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>C）2>CC）2>SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D.所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）<Mr（丫尸0.5M4Z）,下列说法正确的是（）A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为O.lmolD.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和IgZ气体，则其压强比为2：110.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4cl。4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4CIO4210℃N#+Cbt+2O,T+4HQ,Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNH4CIO4溶于水含NH4+和C1O4-离子数均为NaB.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C.产生6.4gCh反应转移的电子总数为0.8MD.0.501011\1印。04分解产生的气体体积为44.81.11.设［aX+bY］为a个X微粒和b个丫微粒组成的一个微粒集合体，N（z）为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是（）人.（3（石墨）+02值）=。＞2®△，=-390kTmolT,则每1molC（石墨）+；C）2（g）］完全燃烧放热130kJB.Cu与lmol/L的硝酸溶液充分反应，若生成22.4L气体，则转移电子数为3Na224C.标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05M，且平均每个02分子的体积约为-LNaD.1molCh与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N（C1O）+N（HC1O）=IA^a（2021•河北省邯郸市高三第二次模拟考试）设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4Na100mL1molL-1的硅酸钠溶液中含有的SiC^-数为O.INaC.将2.24LSO2通入足量漠水中充分反应，生成H+的数目为0.4Na12gNaHSO4在熔融时的离子总数为0.3Na（2021•福建厦门市•高三一模）Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3,其反应为8Al+30HNO3=3NH4NO3+8A1（NO3）3+9H2O»设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.将0.2molNH4NCh溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目小于0.2心1L0.lmol/LA1（NC）3）3溶液中，阳离子的数目为O.INa1.0g由H2,8O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NaD.反应中每消耗2.7g金属AL转移的电子数为3Na（2021•黑龙江大庆市大庆实验中学质检）截止到2021年1月18日全球新冠肺炎确诊人数超过9600万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精（75%的乙醇）和“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）、双氧水等均能起到杀菌作用。设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是）74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2Na46g75%的乙醇中含有的碳原子数为0.75Na34gH2O2中含有的共用电子对数为3Na1mol乙醇完全燃烧，消耗氧气分子数为3Na36.5gHC1溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL1）,所得溶液的密度为〃g-mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmolir,Na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A.所得溶液的物质的量浓度为lmol【rB.所得溶液中含有Na个HC1分子C.36.5gHC1气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数：w=以”OOOp（2021•辽宁省高三模拟）下列说法不正确的是（）745x4020。（3时，饱和KC1溶液的密度为1.174gem.3,质量分数为——： xlOO%,此溶液中KC1的1.174x1000物质的量浓度为4.0molLJ100g浓度为cmol-L”的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol-LL则加入水的体积大于100ml（已知氨水的浓度越大，其密度越小）C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL,则该盐酸溶液的物ab质的量浓度为 mol/L22400VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42一的物质的量浓度为带-molir（2021・衡水中学高三质检）下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）A.有K2so4和Ab（SO4）3的混合溶液，已如其中AP+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO：的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L10aB.将5moi/L的Mg（NCh）2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓变为——mol/LbC.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为pg/cnP,则此溶1000V液的物质的量浓度为. -mol/L（MV+2240）D.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%18.某结晶水合物的化学式为XzFhO,其相对分子质量为Af,在25。（3时，4g该结晶水合物溶于5g水中即可达到饱和，形成密度为。gcm-3的饱和溶液/mL,下列表达式中不正确的是（ ）

100.4（AU18”）A.该饱和溶液的质量分数为 面方%100.4（AU18”）B.溶质X在25。（：时的溶解度为-3A/+18.4m gC.该饱和溶液的密度为生詈gem-3D.该饱和溶液的物质的量浓度为L22幽1moi【IMV19.（2021•黑龙江哈尔滨市•哈九中高二月考）某结晶水合物的化学式为RFH2O,其相对分子质量为M,25℃时,A.将ag该晶体溶于bghhO中恰好可形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是25℃时,A.25。（2时R的溶解度一^~~Qg18na+MbB.饱和溶液中溶质的质量分数就需％C.B.饱和溶液中溶质的质量分数就需％C.饱和溶液的物质的量浓度为c=*产m°l/LD.20.心力.如、上“1f.心、心a（M-18n）.T饱和溶液的密度为八~---g/mLD.20.a+b（2021•渝中区重庆巴蜀高三模拟）现有Fe和FezO3的固体粉末44g,往其中加入1L稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为8.96L（标准状况），反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要2.00mol/LNaOH溶液300mL（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（ ）A.混合物中FezCh的物质的量为O.lmolB.与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6molC.原硫酸的浓度为lmol/LD.混合物中Fe的物质的量为0.5mol.将铁