2022年江苏省常州市中考化学试题及参考答案

常州市二O二二年初中学业水平考试

化学试题注意事项：.本试卷共6页，分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟，.答题前，请将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交，考试时不允许使用计算器，.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题：共20题，每题2分，共40分、每题只有一个选项符合题意。.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是A.清风徐来 B.水落石出 C.伐薪烧炭 D.愚公移山.诺贝尔奖获得者居呦呦研究的青高素属于有机物。青高素中一定含有的元素是A.C B.Ca C.Mg D.Fe.去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是A.KNOj B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)24.5月20日是中国学生营养日，下列早餐富含蛋白质的是A.稀饭 B.馒头 C.牛奶 D.玉米.分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是A.空气 B.水蒸气 C.氧气 D.天然气.滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于A.天然材料 B.复合材料 C.金属材料 D.非金属材料.景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.耐酸性.革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是A.碘酒 B.盐酸 C.盐水 D.糖水.干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是A.干冰由水分子构成 B.构成干冰的微粒静止不动C.构成干冰的微粒间无间隙 D.干冰升华吸热使环境温度降低.进行酸碱中和反应实验时，下列使用胶头滴管的操作正确的是B.取用盐酸

B.取用盐酸c.搅拌溶液匹工c.搅拌溶液匹工D.放置滴管.敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4HQ产PbSC\+4X,则X是A.H2 B.H2O C.H2s D.SO2.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小 D.废旧合金需回收利用.在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NE的微观过程示意如下：8co8co c—*C&C&--~*,巧^下列说法正确的是A.过程中原子种类不断发生变化 B.过程中H原子数不断减少C.反应前后分子数未改变 D.NH3不具有N2和H2的化学性质.在指定条件下，下列物质转化能实现的是A.Fe—^^Fe2O3 B.Fe-->FeCl3C-Fe2O3-^►Fe D.Fe2O3^->FeSO4.下列实验设计能达到目的的是A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B.用肥皂水鉴别蒸储水和硬水C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH, D.用浓硫酸除去NH,中的水蒸气.常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性 B.向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭 D.浇水可降低桐木的着火点而灭火阅读下列资料，完成17―18题：大蒜素(C6HHs2。)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只合蒜氨酸(C6HnNSO3)»蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。.下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是A.两者组成元素种类相同C.A.两者组成元素种类相同C.挥发性是大蒜素的化学性质18.下列有关大蒜头的说法正确的是A.拍碎过程中仅发生物理变化C.与醋一起食用抗菌效果变差B.两者碳元素含量不同D.蒜氨酸中含SCh分子B.煮熟食用比生食抗菌效果更好D.储存时不可用生石灰作干燥剂19.下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度:温度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸钠4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸钵24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列说法正确的是A.随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B.在0-80C间的任何温度下，硫酸钠和硫酸钝的溶解度均不相等C.某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铀，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D.将100g3（TC时的饱和硫酸铀溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸钠晶体20.某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）J，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g,澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mga（OH）2（CO3）b中a值为A.6 B.5 C.4 D.3二、非选择题：共9题，共60分。（4分）“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。①食醋②食盐 ③小苏打 ④活性炭（1）清洗水壶水垢o（2）去除冰箱异味0（3）烘焙面制糕点o（4）腌制肉类食品o（5分）常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。（1）手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。①史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和均未改变。②手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过作用合成。（2）KHSO5影或H2O2是进行史氏环氧化的重要反应物。①KHSOs中硫、氧原子数之比为o②H2O2中氢元素的化合价为.（3）史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是.（填序号）A.l-2 B.5-6 C.7-8 D.13-14（6分）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。（1）原料绿矶五斤，硝五斤。绿矶（FeSO4-7H2O）和硝（KNO3）均属于（填序号）。A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐（2）预处理将矶炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。①加热绿矶，质量约减小1/5。该过程中绿矶失去部分水，生成FeSO4•4比0。写出反应的化学方程式：.②研碎FeSO4•4H2O和KNCh，研碎的目的是»（3）制备用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应：2（FeSOqNHzCn£FezO'+SO?T+SO,T+8H2O：SO3+H2O=H2SO4：H2SO4+2KNO3=K2SO4+2HNO3T.①以上三个反应中未涉及的反应类型是（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。②H2s04和HNO3的水溶液中均含有的阳离子是（填符号）。

(8分)侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。(1)侯氏制碱的主要产品是Na2c03，其俗名是。(2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCCh，反应为NaCI+NH3•H2O+CO2=NaHCO,J+NH4C1。匕 丙匕 丙 丁①甲装置中发生反应的化学方程式为。乙装置中试剂X可吸收HC1,但不与C02反应，气流的进气接口为(填“b"或%”)。③上述四个装置的连接顺序为(填序号)。A,甲乙丙丁 B.甲乙丁丙 C.甲丙丁乙 D.甲丁丙乙(3)分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4cl溶液。①灼烧NaHCO3发生反应2NaHCC>3高温Na,CO、+HQT4€O2T,若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2cCh的质量为g。已知：NH4cl和NaCl溶解度曲线如图I所示。■RSH■RSHmi向NH4cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4cl结晶析出。为使剩余的NHCl和NaCI混合溶液中的NH4cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是o(1。分)在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSCU溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组时其展开了进一步探究。【提出问题】A1和CuSCU溶液也能发生化学反应吗？(1)预测A1能和CuSCM溶液反应，理由是o【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO&溶液(如图2),观察现象。(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是。［实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSCU溶液，观察现象。CuSO4（3）填写实验报告单:序号实验现象结论与解释①铝丝表面有少量气泡：铝丝周围出现蓝绿色物质C11SO4溶液呈弱酸性，与A1反应产生的气体是 ：蓝绿色物质成分待探究②24h后，铝丝仍光亮：48h后，铝丝表面出现少量红色物质红色物质是 ,说明A1能和CuSO4溶液反应，但反应较慢③铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰反应生成的AL（SO4）3为无色：Al2（SO4）3溶液的密度 （填或“<”）CuSC>4溶液【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。资料：①Cs（OH）2s呈蓝绿色，不溶于水：②cr可加快铝丝和其他物质的反应速率。（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为o（5）欲加快A1和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是（填一种即可）【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是（填序号）。A.食醋 B.食用油 C.面粉 D.咸菜（9分）化学兴趣小组设计了如图3所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备。2，可灵活控制气体的产生与停止。铲Kf小5几rQ3T由3匕（1）甲装置用MnCh作催化剂，先用黏合剂将MnCh粉末制成团伏。①仪器a的名称是。②团状MnCh应放在（填“试管底部”或“多孔隔板上③打开活塞K,经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2,立即产生O2,收集完后，（填操作），反应随后停止。（2）乙装置用伯丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将粕丝插

入溶液，立即产生02。①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是.②当出现上述现象时，应采取的措施是。(3)取lOOgHzCh溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。(6分)钱老师设计了如图4所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见右表:组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无一5.00.1101.0无四5.00.101.0无(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是(填化学式)。(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。①600s内A瓶中。2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和02、发生了化学反应。②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中。2含量也略有减少，主要原因是。(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是(填序号)。(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图5所示。瓶内湿度随时间增大(即水蒸气含量增大)，根本原因是oH*l/»095(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法:（6分）涂覆在铺路石表面的TiCh可净化路面空气。实验室制备TiCh的流程如下:TOC\o"1-5"\h\zR量承醇依 <\o"CurrentDocument"H自"々上*》出为除工|&渝f>CU产4I,仇f-^TQa♦ ♦♦氏境 海a ♦<（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiCh在蒸发皿（如图6）中发生反应FeTiO,+2H,SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O.实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是oS6（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。①浸取时，水温易升高的原因是o②浸取后，混合物经（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。（3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSCh和H2sO』加热煮沸滤液，TiOSCU和水反应生成H2TQ沉淀和H2so4，该反应的化学方程式为0（4）燃烧H2TQ3沉淀得产品TiCh。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有o（6分）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展.①甲烷燃烧时，（填“吸收”或“放出"）热量。②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2,防止其大量排入空气，造成o（2）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应8C11O+CH424（2%0+（202+2氏0,生成的CU2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应 （填化学方程式），实现载氧体的循环再生。（3）已知：空气中02的体积分数约为21%。

从空气反应器排出的气体中02体积分数随反应温度变化关系如图7所示。反左温度/XB7①在800〜1100C间，升高温度，排出的气体中N?体积分数（填“增大”或“减小”）。②空气反应器中最适宜的反应温度范围是（填序号）A.800-900℃ B.900-1000℃ C.1000-1030℃ D.1030-1100℃常州市二0二二年初中学业水平考试

化学试题参考答案及评分意见一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。l.C2.A3.A4.C5.C6.B7.C8.A9.D10.All.B12.D13.D14.C15.B16.D17.B18.D19.C20.B二、非选择题：共9题，共60分。（4分）（1）①（1分）（2）④（1分）（3）③（1分）（4）②（1分）（5分）（1）①化学性质（1分）②光合（1分）（2）①1:5（1分）②+1（1分）（3）C（1分）（6分）（l）D（l分）（2）①FeSO「7H2。金FeSO「4H2O+3H20T（2分）②增大接触而积，使后期制备时的反应更快速（1分） （3）①置换（1分）②H+（1分）（8分）（1）纯碱或苏打（1分） （2）①CaCOs+ZHClCaCL+HzO+CO2T（2分）②c（l分） ③B（1分）（3）①2.12（2分）②降温结晶（1分）（10分）AI比Cu活泼（或AI比Fe活泼）（1分）（2）铝丝表面有一层致密的氧化铝膜（1分）（3）①H2或氢气（1分） ②Cu或铜（1分） ③＜（1分）Cu2（OH）2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O（2）Na