中考化学第二轮练习练习题

中考化学第二轮练习练习题.地壳中含量最多的元素是A.氧B.硅C.铝D.铁.善存片富含维生素及钾和镁等，钾和镁指的是A.分子B.原子C.离子D.元素.以下不属于合成材料的是A.塑料B.羊毛纤维C.涤纶D.合成橡胶.以下化肥属于氮肥的是A.碳酸钾(K2CO3)B.磷酸钙[Ca3(PO4)2]C.氯化钾(KCl)D.硝酸镂(NH4NO3).以下符号能表示 2个氧分子的是A.O2B.2OC.2O2D.2O2-.用分子观点解释以下现象正确的选项是A.湿衣服晾晒变干是因为分子发生了变化 B.点燃乙醇是因为分子间隔变大了C.瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子变大了 D.酒香不怕巷子深是因为分子不断运动.以下物质所对应用途不正确的选项是A.氧化钙：作干燥剂B.氢氧化钠：治疗胃酸过多C.干冰：作制冷剂D.氧气：供给呼吸.以下数据是一些物质的pH,其中酸性最强的是A.蒸储水B.矿泉水C.碳酸饮料D.米醋.以下做法不会造成土壤污染的是A.合理施用农家肥B.随意填埋垃圾C.大量施用化肥D.随意丢弃废旧电池 10.工业上为了 使煤块充分燃烧而将其粉碎的目的是A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗C.减少二氧化碳的排放D.减少酸雨的形成.以下俗称与化学式对应不正确的选项是A.小苏打：NaHCO3B.苏打：Na2CO3C.纯碱：NaOHD.熟石灰：Ca(OH)2.以下有关水的说法正确的选项是A.生活污水可以任意排放B.淡水是取之不尽、用之不竭的C.水是一种最常用的溶剂D.水分子由氢分子和氧原子构成.以下环境中，铁制自行车最容易生锈的是A.寒冷干燥的东北地区B.炎热干燥的沙漠地区C.寒冷多雪的高原地区D.炎热多雨的南方地区.以下说法正确的选项是A.饱和溶液一定是浓溶液B.均【一】稳定的液体一定是溶液C.pH大于7的溶液一定是碱性溶液D.不饱和溶液降温一定能得到饱和溶液.以下关于微观粒子的说法错误的选项是A.原子得失电子可以转化成离子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于核外电子总数 D.分子、原子和离子都是构成物质的微粒.单中心铁可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：有关转化的说法不正确的选项是A.反应物和生成物均属于有机物B.单中心铁在反应前后质量不变C.单中心铁加快了上述反应的速率D.反应前后原子总数一定没有发生变化.现有①铜和稀盐酸，②碳酸钠和稀盐酸，③镁和稀硫酸，④浓硫酸和水，⑤浓盐酸和水五组物质。利用右图所示装置，将上述各组物质混合，能观察到烧杯内导管口有气泡冒出的是A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.③④⑤.把X、Y两种金属分别放入另外两种金属 Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中/表示金属与盐溶液不发生反应， 表示金属与盐溶液能发生反应。金属溶液Z的盐溶液M的盐溶液X/Y//上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是A.Z、M、X、YB.M、X、Z、YC.Z、X、M、YD.Z、Y、X、M19.除去溶液中的少量杂质，其实验方法正确的选项是A.除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，搅拌，过滤B.除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠，向溶液中加入过量的盐酸，不断振荡C.除去氯化钙溶液中的氯化氢，向溶液中加入过量的碳酸钙固体，搅拌，过滤D.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，向溶液中加入过量的碳酸钠固体，搅拌，过滤.碱石灰是 NaOH与CaO的混合物，取一定量置于空气中部分变质的碱石灰，加一定量的水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是选项ABCD滤液中的溶质 NaOHNaOH和Ca（OH）2NaOH和Na2CO3Na2CO3滤渣Ca（OH）2CaCO3和Ca（OH）2CaCO3和Ca（OH）2CaCO3TOC\o"1-5"\h\z第二部分 （非选择题共 60分）本部分共 17道题，共 60分。［生活现象解释 ］（共8小题，共20分）.（2分）某免洗抑菌洗手液能在 15秒内快速杀灭 99.99%的细菌，其有效成分是对氯间二甲苯酚 （化学式是C8H9ClO），该物质中含有 种元素，其中氢元素与氯元素的质量比是 。.（2分）化学物质及元素 与人体健康密切相关。（1）人体缺少 （填字母序号 ）元素，会引起贫血。a钙b钠c.铁d.锌TOC\o"1-5"\h\z（2）食物在潮湿闷热的环境中易霉变而产生黄曲霉素。 易霉变的食物有 _ （填一种常见食物 ）。.（3分）右图是一种最理想的获得氢能源的循环体系。 燃料电池中发生反应的化学方程式是 。燃料电池是将化学能转化为 能的装置，其优点是 。.（2分）钙是人体含量最高的金属元素。为了补钙，应该多吃 等含钙的食物。成人体内约含钙1.2kg，其中 99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙 [Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，该物质中磷元素的化合价是 。.（2分）氯化氢及其水溶液 （盐酸）在生产中有着广泛的应用。（1）棉布经丝光处理后，残留的碱 （主要成分是氢氧化钠 ）常用盐酸中和，该反应的化学方程式是 。（2）冶炼金属鸨（W）反应的化学方程式有：①CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2®Na2WO4+2HClH2WO4+2NaCl③H2WO4WO3+H2O④WO3+3H2W+3H2O上述反应中没有涉及到的基本反应类型是 反应。26.（3分）下表是元素周期表的一部分。IA11H氢IIA23Li锂4Be铍311Na钠12Mg镁IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB419K钾20Ca钙212223242526Fe铁272829Cu铜30Zn锌金属材料用途广泛，请在上表中找出一种元素，该元素是你经常使用的金属材料的组成元素，此元素的名称及原子序数是 ;用这种金属材料制成 (填一种生活用品 )，你利用了它的物理性质是 。.(3分)在实际生产中， 研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答以下问题。温度/℃0204060溶解度/gNaCl35.736.036.637.3KNO313.331.663.9110TOC\o"1-5"\h\z(1)从海水中得到粗盐，可以采取的方法是 。(2)NaCl和KNO3的溶解度随温度变化趋势的不同点是 。(3)40℃时，将质量均为 20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有 50g水的烧杯中，充分搅拌，以下有关所得溶液的说法正确的选项是 (填字母序号 )。得到的NaCl溶液是饱和溶液两溶液溶质的质量分数 KNO3大于NaCl将两溶液升温至 60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态d.将两溶液降温至20c时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl.(3分)(1)现代战争中雇佣军使用石墨炸药毁坏电子通讯设备，石墨是TOC\o"1-5"\h\z由碳元素组成的纯净物中的 。(2)黑火药是我国古代的四大发明之一。它是由木炭、硝石粉 (KNO3)、硫粉按一定质量比均匀混合而成。 点燃黑火药反应的化学方程式是 3C+S+2KNO3A+N2+3CO2，物质A的化学式是 。(3)证明黑色木炭是由石墨和杂质 (不含碳元素 )组成的混合物的方法是 _[科普阅读理解 ](共1小题，共5分).(5分)稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的 0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氤气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气 蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。依据上述文章内容，回答以下问题。TOC\o"1-5"\h\z（1）稀有气体共同的物理性质有 （写一条 ）。（2）氦能应用于飞艇的理由是 。（3）稀有气体化学性质稳定的原因是 。（4）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是 。5）由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的变化是 （填物理变化或化学变化）。生产实际分析 ］（共1小题，共5分）.（5分）钢铁在生产生活中应用广泛。以下图是炼铁工业流程示意图。TOC\o"1-5"\h\z上述物质中属于铁合金的是 。（2）过程②在炼铁炉中进行。首先焦炭（C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿 （Fe3O4）反应得到金属铁。分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式： 、___。（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气 （含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等 ）通过分离得到可循环使用的物质是 ，4）冶炼 29t含四氧化三铁 80%的磁铁矿，能得到含杂质 2%的生铁的质量是t（计算结果精确到0.1）。［物质组成和变化分析］（共1小题，共5分）.（5分）利用右图所示装置进行如下实验。（1）打开图 1中的K，无明显现象。为了使溶液喷入烧瓶 （见图2），应该TOC\o"1-5"\h\z进行的操作是 ，反应的化学方程式是 。（2）为了确定反应后溶液 A的组成，进行如下实验。:CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl;CaCl2溶液呈中性；Na2CO3溶液呈碱性。①取少量溶液 A，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。以下有关溶液 A的说法正确的选项是 （填字母序号 ）。a.溶液呈碱性b.溶质一定含氢氧化钠c.溶质一定含碳酸钠d.溶质可能含氢氧化钠②向①中所得溶液加入足量的 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，那么溶液 A中含有的溶质是 。［基本实验］（共3小题，共10分）.（3分）依据以下装置回答以下问题。ABCDE（1）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。TOC\o"1-5"\h\z（2）用装置 B制备二氧化碳反应的化学方程式是 。（3）在相同条件下，氧气和二氧化碳的密度均大于空气，所以均可用 __ 装置来收集。.（3分）粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质（CaCl2和MgCl2）,通过溶解、过滤和蒸发三个步骤，除去的是粗盐中的 杂质;在溶解时使用玻璃棒的目的是 ;最终蒸发后得到固体的成分是 。.（4分）为研究甲烷在空气中充分燃烧后所得混合气体的成分， 将该气体缓慢地通过如下装置。（1）A中是否一定能观察到溶液变浑浊的现象 ? （填是或否 ）。（2）B中红色的铜变为黑色的氧化铜，证明混合气中一定含有 ，该反应的化学方程式是 。以下有关 C中收集到气体组成的说法正确的选项是 （填字母序号）。a.一定含O2b.一定含N2c.可能含O2d.可能含N2[实验原理分析](共1小题，共5分).(5分)某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。(1)实验装置B有一个明显的缺点是 。改进后检查装置的气密性良好。TOC\o"1-5"\h\z(2)依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是 。(3)将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是 。(4)铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。观察铁丝燃烧的现象是 ;当燃烧停止后，一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是 。[科学探究](共1小题，共6分).(6分)化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学。【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化?【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，能与水发生反应生成蓝 色的硫酸铜晶体 (化学式为 CuSO45H2O的化合物)，反应的化学方程式是 CuSO4+5H2O==CuSO45H2O。【实验探究】实验装置及步骤实验现象实验结论及化学方程式向盛有无水硫酸铜的试管中滴加少量蒸馏水观察到 无水硫酸铜与水发生了化学反应TOC\o"1-5"\h\z(2)用以下装置 进行实验(夹持仪器已省略 )现象与(1)相同此实验中发生的两个变化是：①水由液态变为气态 ;②白色固体变为 色。以上两个变化的本质区别是 ，说明在化学变化中分子 (3)用以下装置进行实验，并将两管中的气体分别通入无水硫酸铜中观察到无水硫酸铜 电解水反应的化学方程式是 【实验结论】通过实验 （1）、（2）和（3），可以得出分子是保持物质 的最小粒子。［实际应用定量分析 ］（共1小题，共 4分）.（4分）因病不能进食者，可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量。（1）如图是 250mL10%的葡萄糖注射液，某同学认为 10%是指溶液中葡萄糖的质量分数，你认为是否正确? 。（2）1g葡萄糖能提供约4千卡的能量，这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是 千卡。体重50kg的成人每天需要的能量约2019千卡，假设 50%的能量由葡萄糖提供，那么需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数（3）这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是 go［该反应的化学方程式是C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O,葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是180,结果精确到0.1］（20小题，共20分）题号12345678910题号11121314151617181920第二部分非选择题 （60分）［生活现象解释 ］（共8小题，共20分）.（2分）49:35.5.（2分）（1）c（2）大米（花生等）.（3分）2H2+O22H2O电无污染.（2分）豆制品 （牛奶）+5.（2分）（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O（2）化合.（3分）铁26铁锅导热性 （或铜29铜电线导电性，或铝13包装袋延展性）.（3分）（1）蒸发（2）氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大 （3）abd.(3分)(1)单质(2)K2S(3)木炭在氧气中充分燃烧，将生成的气体通入澄清，观察到石灰水变浑浊，证明含有石墨 ;燃烧后有灰烬，证明含有杂质[科普阅读理解 ](共1小题，共