2018-2019学年湖南省岳阳市临湘江南镇学区联校高一化学模拟试题含解析

2018-2019学年湖南省岳阳市临湘江南镇学区联校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（丫2O3）的氧化错（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2二下列对该燃料电池说法不正确的是（）A.在熔融电解质中，O2移向负极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e=2O2D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4Hi0+26e+13O2=4CO2T+5H2OD【考点】化学电源新型电池．【分析】丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4Hi°+13O2l26e-=4CO2+5H2O,通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2;总反应式为2c4H10+13O2-8CO2+10H2。，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向．【解答】解：A、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，O2移向负极，故A正确；B、电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同，为2c4H10+13O2-8CO2+10H2O,故B正确；C、通入空气的一极是正极，在该极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应为：O2+4e=2O2；故C正确；D、通入丁烷一极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式为C4H10+13O2之6e=4CO2+5H2O,故D错误；故选D..下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.Cl-fCl2B.Fe3+—Fe2+C.CugCuD,H2SO4-BaSC4A略.下列电子式中，书写正确的是()A.N::NB..H：O：Hc.Na\CL：_0•Na：6：H',一•"B略.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH4+、MnO4「、SO42」、CO32B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、C「、OHC.在强碱溶液中：Na+、K+、C「、SO32D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COOC【考点】离子共存问题.【分析】A.高镒酸根离子为有色离子；B.镂根离子与氢氧根离子反应；C.四种离子之间不反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应;D.该溶液中存在大量氢离子，醋酸根离子与氢离子反应.

【解答】解：A.MnO4「为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误;B.NH4+、OH「之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误;C．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，离子反应，在溶液中能够大量共存，故D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，Na+、K+、C．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，离子反应，在溶液中能够大量共存，故D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，C正确；CH3COO」与氢离子反应，在溶液中不能大量共存,故D错误；故选C．A．H+，Na+，NO3A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl2－SO4C．NO3－，HCO3－，NO3－SO42－，K+，Mg2+D．H+，K+，6.下列说法中，正确的是6.下列说法中，正确的是22.4LA.SO2的摩尔质量是64gB.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC.在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L.下列关于化学键的说法正确的是（）（A）构成单质分子的微粒一定含有共价键(B)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(C)非极性键只存在于双原子分子中(D)只含有离子键的化合物才是离子化合物B略.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取澳。氯,通空气和水茎气|,2鬣气浓缩海水粗产品澳——国国用一,物演X*——>产品澳下列说法不正确的是A.海水的淡化方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等.步骤②中体现了澳易挥发的性质C.①一④目的是为了富集澳元素D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-D步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-,故D错误。.根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是：A、SeO对应的水化物是一种酸B、在通常状况下是固体C、吨Se比WS稳定D有一2+4+6三种化合价C.下列数量的物质中含原子数最多的是()A.0.4mol氧气B,标准1^况下5.6L二氧化碳C.4°C时5.4mL水D.10g氨气D考点：物质的量的相关计算.上忙分析：根据n=Vm计算二氧化碳物质的量，根据m=pV计算水的质量，再根据n4计算水、氨气物质的量，结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断，注意稀有气体为单原子分子.解答：解：A.0.4mol氧气含有氧原子为0.4molx2=0.8mol,S6LB.标况下，5.6L二氧化碳物质的量为4L/nol=0.25mol,含有原子为0.25molx3=0.75mol,5.依C.5.4mL水的质量为5.4g,其物质的量为18耳/皿口1=0.3mol,含有原子为0.3molx3=0.9mol,D.10g氨气的物质的量为4g/mol=2.5mol,氨气为单原子分子，含有原子为0.25mol,故10g氨气含有原子最多，故选D.点评：本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固..两种气态煌以任意比例混合，在120C时将1L该混合烧跟9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。则下列各组混合煌中符合此实验结果的是（）A.C2H4、C2H2B.CH4、C2H6C.CH4、C2H4D,C2H2、C3H6Cy点燃y解析设混合煌的平均组成为CxHy,CxHy+（x+4）02一-^xCO2+HH2O,由题意可知反yy应前后气体的体积不变，即1+x+W=x+1,解得y=4o又因为两种烧以任意比混合，所以两种烧分子中都必须含4个氢原子。.下列说法中，错误的是（）

A.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同B.用澳的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼A、Z烯和甲烷中氯原子后量不同，因此想烧等质量的两种气体।产生水的置不同，林没去蜚误J乙陆战使浸的四氧化碳或酸性高弦酸御洛液福色，而乙烷不能,因此可以韭别』WBlfcilE勺乙慌中含有德碟双犍，能解酸性高镭酸钾溶落蕨化J能与漠水发生加成反应，曲C遍去正确；D.Z端中含有送碳双犍，己信是饱和是.因此Z悌的化学性质比己烷活泼，故口疏去正硝..生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（A.负极发生的电极反应可能是：02—4e+2H2O===4OHB.正极发生的电极反应可能是：02—4e===202C.负极反应主要是C6C.负极反应主要是C6H12O6生成C02或HCO引D.正极反应主要是C6H1206生成CO2或CO.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸储水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝D.加入碘水变蓝C.加入BaClB.加入碘水不变蓝D.加入碘水变蓝B试题分析：淀粉不能透过半透膜，而稀Na2SO4溶液可以透过半透膜，若半透膜完好无损，则烧杯中的溶液中无淀粉，因此若向烧杯中加入碘水，不变蓝，证明半透膜完好无损。故答案Bo.将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-,则该MgCl2的物质的量是（）A.0.05mol0.1mol0.25molD.0.5molA.0.05mol0.1mol0.25molD.0.5mol、实验题（本题包括1个小题，共、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有 SO2。H2并还原CuO（1（1）A装置的名称;②装置中浓硫酸的作用（2）经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能:甲同学：反应产生了SO2；乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)(3)如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理;(4)已知常温下H2不能与酸性高镒酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高镒酸钾溶液除去SO2,请用离子方程式表示反应的原理：;SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是(填化学式)；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是(填选项)。(1)分液漏斗；干燥;(2)锌粒与硫酸；力果A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确力果②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确(3)H2+H2SO4(浓)=SO2+2H2O；(4)5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+;⑸NaOH;BCD。解：(1)根据仪器的特征，A为分液漏斗；②浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用；故答案为：分液漏斗；干燥；(2)二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2,所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸代替稀硫酸，若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确；方案二：②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸，若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确；故答案为：锌粒与硫酸；力果A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确力果②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确(3)如果乙同学猜想成立，则氢气与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，方程式为:H2+H2SO4(浓)=SO2+2H2O；故答案为：H2+H2SO4(浓)=SO2+2H2O;(4)酸性高镒酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和二价镒离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+;故答案为：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+;(5)二氧化硫是有毒性气体，必须进行尾气的处理，常用碱液来吸收，故用氢氧化钠溶液，尾气吸收时装置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸；故答案为：NaOH;BCD。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(14分)A、RC、D.E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。AB、C三种元素能结合成化合物GAB,在1molC2AB中共有52moi电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03X1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白:(1)写出元素A和E的名称：A_,E。(2)元素B在周期表中的位置为第二周期族。(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键(填“极性”或“非极性”)的化合物(填“离子”或“共价”)，写出该化合物的电子式。(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式⑴碳氯⑵VIA(3)非极性离子由亡(4)Al(OH)3+OH=AIO2+2H2O18.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)戊.丁的化学方程式：▲。(2)在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：A；该反应的离子方程式(3)丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式A,由丙可以制得丁为