天医-分析化学课后答案

第一章绪第二章误差和分析数据处1、下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或③容量瓶与移液管校准HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分--------ddddddnn

d1

d2 n nd

s1

s212.0113、12.011812.012099%置解xxin②s③s

n n(xx)2nuxsnn置信限＝tsnn

查表2

9时，t0.01＝3.250.00038n6xn6x解 x

S0.13

S

xSt计xSx

1.51%1.51%

2-2，t5，0.05=2.571，t计算t临界值9、解：HPLCx

，S97.8％，97.7％，98.1％，96.797.3％（5次x97.6%，SFFF计

4.15,查表24，f15、f24时，F说明两种方法的精显著性tx1x1 n1n2(n1)S2(n1)SSR66698.3%

nn1n2n1(61)1.1%2(61)1.1%2(565

②在该项分析中，HPLC10x0.10190.10270.10210.10200.10185x可疑xSSx可疑xSG

0.1027

查表26，0.05，测定6次，G临界G计算G临界

0.1027mol/L这个数据应保留②x0.10190.10270.10210.10200.10185SRSDS100%0.000354100%x

Sn①P0.95,0.05;Snx6P95%6u2.742.571

615;差得t0.05,52.74②P99%时，t0.01,56u2.744.032 2.746第三章滴定分析法概NaOH，化学性质不稳定HCl，不是固体，难得到纯净物 ，0.12480.1238[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-4[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO2-]+[HCOO-]4[H+]+C2=[OH-]+[CN- 解 [OH-]+[H2AsO-]+2[HAsO2-]+3[AsO43- ②2[Mg2+]+[H+]=[OH-]+[Br-6nV浓w

cV稀

①V

66(ml)

②V

57(ml)

③V

55.5(ml)HClCaO解 MNaOH0.004374HCl/NaO

MHCl

0.004374HCl/CaO

MHCl9、解：CaCO3~ 1 1(0.2600250.122513.00)碳酸

HCl

w碳酸

碳酸 碳酸钙100%

100%10H2ApH=1.92时，δH2A=δHA-；pH=6.22时，δHA-=δA2-。计算：①H2ApKa1pKa2②HA-溶液的pH②pH1

a2)第四章酸碱滴定NaOH溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴定，各应采用甲酸 Ka=1.8×10-答：cKa＞10-8，可以直接滴定。可以采用酚酞指硼酸 Ka1=5.4×10-答：cKa1＜10-8，不可以直接滴定琥珀酸 Ka1=6.9×10-5，Ka2=2.5×10-答：cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，但Ka1/Ka2＜104。不能分步滴定，但可以直接滴定柠檬酸 Ka1=7.2×10-4，Ka2=1.7×10-5，Ka3=4.1×10-答：cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，cKa3≈10-8Ka1/Ka2＜104，Ka2/Ka3＜104。不能分步滴定，但可以直接一顺丁烯二 Ka1=1.5×10-2，Ka2=8.5×10-答：cKa1＞10-8，cKa2≈10-8，且Ka1/Ka2＞104。可以分步滴定邻苯二甲 Ka1=1.3×10-3，Ka2=3.1×10-答：CKa1＞10-8，CKa2＞10-8，但Ka1/Ka2＜104。不能分步滴定，但可以直接滴定B4O72-+5H2O=2H2BO3-+Kb极小，无法准确滴定。NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中两者的混合物。今用盐酸滴定，以酚酞为指示剂时消耗HCl的体积为V1，加入甲基橙，继续用盐酸滴定又消耗HCl的体积为V2。当出现下列情答 3①0.10mol/L c20Ka1；cKa220K

cKa1Ka2Ka16.91036.21086.91032.0105(mol/L)pH4.70Ka1Ka2②0.05mol/LHAc0.05mol/LNaAcpHpK

lgcc酸4.76lg③0.1mol/LNaAc溶液碱性溶液，按一元弱碱公式计算[OH-]

cKcK0.11.77.67106(mol/L)[H]1.3109(mol/L)pH8.88 apH1 a42(pKa,NH412

cK0.10[HcK0.10pH⑥0.05mol/LNH4NO3，一元弱酸溶液，用最简公式[H]pH4、已知水的离子积常数Ks=10-14，乙醇的离子积常数Ks=10-19.1，求解：(1)pH1

pC2

5OH

1

pC2H5OH2=-lg0.0100=2.00，pC2H5O=19.10-5、解：①HAnHA(cV)NaO

(cV

NaO

0.0900nHA

mHAMM

HAmHA

3.708

②HA的Ka此时，nHA剩余量生成NaA的物质的量pH

lgnNaApKa Ka③化学计量点pH的计算化学计量点完全生成cspKb0.0900cspKb0.09005.6810-pOH pH6NaAc [OH Na3PO4＋HCl=Na2HPO4＋NaCl nNa

nHC

0.500012.00mNa

0.0060163.940.98364( 试样中Na3PO4的含量为：0.98364/2.00滴定至甲基橙终点时，Na3PO42HCl＝NaH2PO42NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4NaCl与Na2HPO4反应消耗的HCl为：32.00－212.00＝8.00(mL)试样中Na2HPO4的质量为：8.000.5000试样中Na2HPO4的含量为：0.568/2.008萘酸为一元酸1羟基萘酸为二元酸第一计一计量羧基被中和；消耗标液第二计量点时酚羟基被中;消耗标准液(5.193.58)1.61ml有：nn1羟基0.1790n1羟基萘酸1.610.17900.28

n萘酸

w萘酸

0.353172.0100%1000w1羟基萘酸

0.288188.0100%10009CO(NH2)22NH3。因HCl2倍。第五章配位滴定3、解：此题题意为Al3+总浓度为0.10mol/L 1β[F-]β[F-]2β[F- 5AlF3、AlF4-、AlF5[Al3+]=cAl/αAl(F)=0.10/(8.9×109)=1.1×10-1142×10-2mol/LZn2+2×10-3mol/LCa2+，(1)Zn2+？Δlg（cK） 6.81＞5，可用控制酸度的方法选择滴 Zn2+首先计算控制酸度的限，根

KZnK

)C (2.0102)/21.010C要求：

ZnlgKZnY－lgY(H)8lgY(H)lgKZnY－8＝8.50查表62得，pH4.0时g准确测定Zn的pH下限是 Ksp,Zn(Oc Ksp,Zn(Oc-

[OH] pOH pH解(1)能否选择性滴定的思，分别计算K 和K 看能够满足选择性滴的条件lg(cK')5

lglg

lg

16.504.65lglg

lg

lgCd

16.464.647.379Cd Cd(I 1[I][I]2[ICd Cd(I 1102.42.0103.42.02105.02.03106.152.0411.854.441 Zn(2)TE

10pM'10

lgKMYlgKZnYlgY16.50 1104.65109.3791016.46 [cd2]

0.020/2pMsp

1/

M(sp

lgK

)1(29.42)2102pMpMeppMsp6.5102

10pM'

100.7910-

100%TE

10ΔpM'10

101.156

1010.391010.391.06100mLpH=10EBTEDTA标准溶液(0.008826mol/L)加入钙指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定至终点，消耗10.11mL，试分别求出水样中Ca2+和Mg2+的量

0.00882612.58100.1111.0mg/L（CaCO总硬度

0.00882610.1140.07835.76(mg/L)

17、称取葡萄糖酸钙试样0.5500g，溶解后，在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定(EBT为指示剂)，滴定消耗浓度为0.04985mol/L的EDTA标准溶液24.50ml，试计算葡萄糖酸钙的含量。（分子式n葡萄糖酸钙nCanEDTAm葡萄糖酸钙cVM葡萄糖酸

m葡萄糖酸钙0.04985 m葡萄糖酸钙w葡萄糖酸钙

0.5476100%第六章氧化还原滴定解

根据题意，有'][Y4-]

对于Fe3[FeY

[Fe3][FeY]1.00[Fe3[Fe3][Y4

KFe

解得e3]10-对于Fe3

[Fe2][FeY2]1.00[Fe2[Fe2][Y4

KFe

解得e2Fe3/Fe

Fe3/Fe

0.771

Fe/ I 22Fe/ I

反应从右向左进行lgKθ

θ

θ)Fe3/Fe) 5(1.510.771)

Kθ4反应定量进行的下限[Fe2]103[Fe3]，此[MnO]103[Mn24Fe3/Fe

Fe3/Fe

0.7710.059lg1034MnO/4

4

MnOMnO/

[MnO][Hlg [Mn21.510.059lg([H]8103)5可以解得：

[H]2.6

n(θ'θ'4、解：①lgK' 1

2(0.70

nθn

0.702 2

nspn1

③电位突跃范围

0.0593~

nn n 0.140.05930.23V~0.700.0593 (cV)NaS

6nKCr22 2222 22 2222 22 22

20.006mKCr

/MKCr2222

VNaS

5VNaS2260.5012/294.252262Cu2+~I2~

mCuSO5HCuS

CuSmCuSO5HO(cV)NaSOMCuSO5H 22 0.102020.58/1000 mCuSO5HO s0.52417、解：本题是返滴定法测定盐酸小檗碱的含量1:2。剩余K2Cr2O7的一部分（250ml中取100ml）用置换碘量法与Na2S2O3作用。求算50.00ml K2Cr2O7过量的量：

250nNa2S2OK2Cr2O7，过22VKCrO22

K2Cr2O7，过量250(cV)Na2S2O1006

K2Cr2O2500.100211.2610060.01600与盐酸小檗碱作用的K2Cr2O7为(5029.38w盐酸小檗碱

m盐酸小檗碱100

20.62

100%8设原试样中含苯酚为x克，有： 20.0010.1023 解得 x ＝0.14265苯酚91C2O42-～5.00mlnmol(n10.00)50.001700

100ml血样中，mCa

100n

200.001275mmol40.08g/mol5:2；第七章沉淀滴定法和重量分析采用铁铵矾指示剂法测定Cl-或Br-，未加吸附指示剂法测定Cl-，选曙红为指示剂NaCl、Na2SO4NaCl。答：(1)Ag+水解。(2)SCN-。(4)偏高，硫酸银难溶，消耗Ag+标准溶液41:150%~100%可算出(cV

H2S

(mM

BaC2 2 mBaCl2H2 2

3.0103(L)

cHSOMBaCl2H

0.550％~100%，需3.0150％＝4.5(mL)~

0.117320.00

30.00

NH4SC

NH4SC

3可以解得：cAgNO34cNHSCN47w(%)

100%

在25℃，将pH玻璃电极与饱和甘电极浸入pH=6.87的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.386V；测0.508VpH。

6.870.5080.386

若KH+,Na+=1×10-15，这意味着提供相位时，溶液中允许Na+浓度是H+浓度的多少倍？若Na+浓度1.0mol/L时，pH=13.00

an

C

% 100%

某钙离子选择电极的选择系数KCa2+,Na+=0.0016，测定溶液中Ca2+离子的浓度，测得浓度值为2％以下，NaCl的浓度不能大于多少? an%XYY

2.8

an

2% 100% 100%x 2.8xNaCl0.059mol/L

度）│Ag2C2O4（固推导出pC

2AgC

24与电池电动势之间的关系式

22 极。计算未知溶液的pC2O4值。（已知AgCl/Ag=+0.1990V，Ag2C2O4/

Ag/

Ag/

0.059

0.059lg

0.059lg

0.79950.059lg(2.951011)0.059pCAg/

20.48890.059pCE

2

Ag2C2O4/

Ag/

Ag/

Ag/0.48890.059pCO0.19900.28990.059pC 2 20.4020.28990.059pC 2pC2O44 4 M25、下列电池的电动势为0.460V，计算反应M2++4Y-MY2－生成配合物MY2－4 4 M2M2+/M=+0.0221V) E

M2/

2

M2M2/.4:6M2/.4:6[[

M

M

M

44

MY2F一20.00ml20.00ml，测得电动140.0mV1.00m158.5mV/pF1L饮用水中F一的质量。解1S

303TF

20.00

20.00( 40

K58.5lg X)Cx=3.99×10- 解2S2.303RTF

E12014020C

C

E/s

)

1.0102

20/585

40)F3.9910F

Vx

Vx

mFCF193.99104197.58mg/下面是用NaOH标准溶液(0.1250mol/L)50.00ml体积体积（2）（3）（4），9876543 510152025303540V

840 5101520253035V

0---

5101520253035VV(V-V2-----(40.08－39.92):(－51.82－51)=(VX－39.92):(0－51) 解得VX=40.00mLCx=CNaOH·Vx/V酸=0.1250×40.00/50.00=0.1000mol/L由半中和点体积20.00ml对应的pH即为该酸的pKa值，因此 pKa=3.81 Ka=1.57×10-4保棉磷（C12H16O3PS2N3=345.36）在强碱性溶液中按下式水解

＋其他COOH＋

＋ 10.00ml200ml20mlKOH溶液（1mol/L）水解，待水解反应完全后，用苯或氯仿萃取分离掉水解反应生成的干扰物质。将水相移入200ml烧杯中，两支铂电极，外加~50mV0.01010mol/L的NaNO2NaNO2体积 电流 保棉磷20.000.01010射的吸收建立的UV-Vis光度法、原子吸收光度法、红外光谱法、核磁波谱法等；基于辐射的散射建立的比浊法、拉曼光谱法；基睛辐射的折射建立的折射法、法；基于辐射的衍射建立的X-射线衍射（X射线荧光光谱法等。紫外光160-D2可见光W320-氙250-红外光Nernst6000-5000cm-1间有最大强硅碳线光金属蒸汽Hg254-Na空心阴极空心阴极也称元素高强度空心阴灯激光红宝石激光He-Ne激光Ar离子激光发射光谱光直流电电交流电火第十章紫外－可见分光光度法Lambert-BeerBeerCA线性cl成正比。BeerCABeer定非单色光的影响。减免：选用较纯的单色光；选max的光作为入射光说明双波长消去法的原理和优点。怎样选择1和原理：a与b两种物质的吸收光谱完全，欲消除b组分的干扰直接测定a组分。首先要选择采用两个λ1λ2处的总吸光度的差值△Aa的含量。使干扰组分（待消除组分）在这两个波长具有相同的吸光度A1b、aΔAa236A0.557，试求其E1%及值。E1% AE1%

A 0.4962103

ME1%23611232.6510 C0.05g100ml0.005mol/L2.00ml100ml，1cm吸收池中，在max245nmA0.551C的百分含量。（E1% C0.05002.00 AE1%Cl5600.00100

样Cx100%Ax100%0.551100%98样

将2.481mg的某碱(BOH)的(HA)盐溶于100ml乙醇中，在1cm的吸收池中测得其380nm处吸光度为0.598，已知的摩尔质量为229，求该碱的摩尔质量。(已知其摩尔吸光系数为2104)BOHHABAE1%1cm

BMBOH60217有一化合物在醇溶液中的max为240nm，其1.7104，摩尔质量为314.47（g/100ml）测定含量最为合适。(3.701041.48103E1%101.7104

AE1%

C下限上限

0.20.7

3.7

最佳

0.43438.03104

故最适宜浓度范围为:3.7104~

最佳浓度为

0.000500mol/LM+0.200mol/LX350nm和1cm比色皿中，测得吸光度为0.800；另一溶液由0.000500mol/LM+和0.0250mol/LX组成，在同样条件下测得吸光度为0.640。设前一种溶液中所有M+均转化为配合物，而在第二种溶液种并不如此，试计算MX的稳定常数。(K稳=163)A

A1C1

0.000500

CA2

1600

K稳

[MX][M][X

(0.0005000.000400)(0.0250

（bK2CrO4T%。(A=0.145，max=4833，T=36.73%)

A

3.00105

20mg1000ml0.518VB12原料药及注射液的含量。E1%A对

20.0

100 E1%

100

0.400207 原料药

20.0

20.0

注射液

EE

103

0.5181030.10.2502071

ABA282nm238nm处的吸光系数E720（mg/100mlAaAAaA

两式相减a两式相减

a

0.4420.278(720Ca0.000364g/100ml0.001g/100ml。在max=590nm处分别测出其吸光度如表。求该弱酸pKa。4碱酸HInHKa

[H][In]在pH4的缓冲溶缓冲液中：A混0碱性溶液中：A酸性溶液中后两式代入第一CHIn 有一浓度为2.0010-3mol/L的有色溶液，在一定波长处，于0.5cm的吸收池中测得其吸收度为0.300，如果在同一吸收波长处，于同样的吸收池中测得该物质的另一溶液的百分透光率为20%，则此溶液的浓度 AlgTA1 样ClgTC1lg(20%)样 Fe3+的某药物溶解后，加入显色剂溶液，生成红色配合物，用1.00cm吸收池在分光光度50ml试液，为使测定相对误差最小，应称取该药多少克？（Fe=55.85）(0.0135g)A

C

m0.5%2.411105

0.0500g250ml0.02mol/LHCl2ml，稀100ml0.02mol/LHCl263nm1cm41.7%，其摩尔吸收系数12000100.0，试计算E1(263nm)AlgTlg0.417E1%

101200010

AE1%

100

2 S1的最低振动能级回到基态S0S1的最低振动能级后，未发射荧光，而是经过系间窜跃到T1振动能级，经振动驰豫到T1T1最低振动能级回到基态的各个振动能级所发射的光辐射。(3)取代基：能增加分子π电子共轭程度的取代基，常使荧光效率提高，如 (1)(2)(3)(4)请设计两种方法测定溶液Al3+的含量（一种化学分析方法，一种仪器分析方法EDTA作为标准溶液，返滴定法或置换滴定法测定。(2.3ECl)2

2.3ECl

(2.32

(2.30.035)某物质分子式为C10H10O。测得红外吸收光谱如图。试确定其结构O-C=C伸缩振动--叔丁基νC-=

CCCH某未知物的分子式为C7H9N，测得其红外吸收光谱如图，试通过光谱解析推断其分子结构U=（2+2*7+1-9）/2=4-AR--C=C伸缩振动--=

某未知物的分子式为C10H12O，试从其红外光谱图推出其结构U=（2+2*7+1-9）/2=4AR---C=C伸缩振动--=HOHOC10－3nm左右，即使射线中心频率恰好与吸收线中心频率V0相重合。只有使用锐线光源才能符合要求。E

6.62610342.9981010(cm/s)5.5356105(cm)

3.588

(JNjg

Ej

3.5881019(J

)3exp[1.38061023(J/K)2000(K))2ug/ml50%，试计算S0.0044Cx0.0044Cx0.00442

（0.574mg/L）试液10213244（1）计算出稀释后的浓度A=0时，代入线性方程得c=－0.2297cx=0.2297×50/20=0.574mg/L用原子吸收分光光度法测定自来水中镁的含量。取一系列镁对照品溶液(1g/ml)及自来水样于50ml5%2ml后，用蒸馏水稀释至刻度。然后与蒸馏水交替喷雾测定其吸光度。其1234567AA20ml1.92ugMg,Mg1.92*1000/20=95.5ug/L=0.0955第十四章核磁波谱2H、14 19F、12 12C、1 12C、16 数为半整数，质量数为偶数，质子数为奇数的原子核，自旋量子数为整数。由此，C、O不产生核 1.22（d28（se3.44（s7.03（m=③根据 知－CH与苯环相连，可由表14-3计算证明。δb=1.55+1.33(Ar)=2.887.03（2H，m：3.44（H，s CH

d'

= 氧相连(CH3－O－的为3.5~3.8)。

C碰撞，散射效应，复合反应和离子-分子反应，减小本底与效应,（EI：M失去电子而发生电离或破碎。（2）（3）（4）（2）（CI（2）（3）CI源的缺点：(1)（2）碎片离子少，缺少样品的结（3）C6H4

(M4、某一脂肪胺的分子离子峰为m/z87，基峰为m/z30]+(5、解释下列化合物质谱中某些主要离子的可能断裂途径（1）丁酸甲酯m/z 、、、（2）乙基苯m/z91、92（3）庚酮-4m/z43、71、86（4）三乙胺m/z58、86。O

CH3C

CH2

OCOC OCH3+H+OC OCm/zCH2 CH3C

CH2

+OCH2CH2

CH2CH2m/z

CCH2CH2

CH2CH2CH3m/zm/zH3CCH2NCH2

NCH2+

m/zH2CN+

m/zH3CCH2CCH2CH2

+

H3CCH2C H3CCH2

CH2CH2

+CCH2CH2

H3CCH2

71（丰度最高

H3CCH2

CH2CH2CH3 H3CCH2C+ +CH2CH2

某化合物C4H8O，质谱如图所示，试推测出其结构并写出主要碎片离子的断裂过程（1）,

O

CO

(m/z57)O

(m/z43)

(m/z

CH3m/z COC

[CH2CH3m/z-[CH2CH2O

-[CH2CH3

CH2

m/z某未知化合物C8H8O，质谱如图所示，试推测出其结构并写出主要碎片离子的断裂过（1）,CC

(m/z105) (m/z77)

(m/z43)

。

+

+Cm/z

—

++m/z—

αCO+m/z由元素分析测得某化合物的组成式为C8H8O2，其质谱如图所示，确定其化合物的结构（1）,C(m/z105) (m/z77) (m/z51) (m/z39)、OCH3(m/zO均均 m/zOCH3+OCm/z m/z m/z m/z（lgεmax=2.8峰的m/z为130，参照元素分析其分子式应为C6H10O3，核磁氢谱：δ2.20为3质子单峰，δ3.34为2质子单峰，δ4.112质子四峰。红外光谱及质谱图如下，试推测其结构。解：(1)C6H10O3,计算出不饱和度U2，M130,N

三四单单- CHC

~1365cm强

C

CH

未知物的结构式可能为：CH3-CO-CH2-COO-CH2-验证2 CH3-COCH2-COO-CH2-

1.均O-

CH3Cm/z均-裂

-CHC

CHCOCH

CHCOCH 2 m/z

m/z m/zt0V0/Fc1.5/0.5tt(1KVs)3(1100.5)

VtF130.5V Vm

t(1KVs)3(1150.5)

VtF180.5V Vm

在一根3m长的色谱柱上分离一个试样的结果如下：死时间为1min，组分1的保留时间为14min，组分的保留时间为17min，峰宽为1min。(1)用组分2计算色谱柱的理论塔板数n及塔板高度H；(2)t时间R1

tR2；(3)用组分2求nef及Hef；(4)求容量因子k1及k2；(5)

r2,1和分离度Rn16(tR)216( )2 2HL2

3

0.65103(m)

RtR

14113t

'171tRtR

16(R)216(

)2Hef(2)

L

0.73103(m)

t

t

t

2(tt

R

kR

Rt

RR(WW

一根分配色谱柱，校正到柱温、柱压下的载气流速为43.75n；由固定液的涂量及固定液在柱温下V=14.1.412.67n、乙苯4.18n5.4n0.24(1)()3)它（；()。R（1）RRR

t'(苯1.41－0.24=1.17min

t'(甲苯2.67－0.24=2.43mint'tR(乙苯=4.18－0.24=3.94min

tR(异丙苯tt 苯甲 苯甲 mt甲 甲苯乙16.4 mt乙 乙苯

m4.9

k

t0t0

ssk异丙

tR异丙苯

K异丙苯

m21.25V异丙V异丙

甲苯

tt/R甲苯t/

乙苯/

tt/R乙苯t/R甲

异丙苯/

tt/R异丙苯t/R乙

在一根甲基硅橡胶(OV-1)1204.9s84.9s413.2s及某正构饱和烷烃50.6s。(1)求出后5个化合物的保留指数。未知正构饱和烷烃是何物质？(2)解释上述五个六碳化合物的保留指数为何不同。(3)说明应如何正确选择正构烷烃物质对，以减小计算误差。苯醇Ix100[z

'R(

'r(ZR(Z R(Z]] ））I正丁酸乙

]]I正己

]]I正己

]]x=5,3-O-1某色谱柱长100cm，流动相流速为0.1cm/s，已知组分A的洗脱时间为40min，求组分A在流动相中的时 流动相流过色谱柱所需的时间即死时间t0，即为组分A在流动相中的停留时间某YWG-C18H374.6mm×25cm柱，以甲醇－水（80:20）为流动相，测得苯和萘的tR和W1/2分别为4.6539min,0.158和0.228min苯n5.54tR)25.54

0.79/

)2每米理论数为47980.25m1.92

对萘n5.54tR)25.54

1.14/

)2每米理论数为58200.25m

R2(tRtR) 2(tRtR 2(7.39 8.36W2 1.699(W1/2,2W1/2,1 1.699(0.2287．在某一液相色谱柱上组分A流出需15.0，组分流出需25.0n，而不溶于固定相的物质流出需2.0n（1A（2At'tt'rB,ARBt'

25.015.0

tt'rA,BRAtt'

15.025.0

t'tkARA

;（3）（4）柱长增加一倍，H不变。L→2L原n→2n原，tR→2tR原n=16(tR/W)2知WR增加到原来的2

载气流速增加，在柱中纵向扩散减小，H减小，tR变小，峰变窄。随着保留时间的减小，分离度降低B/u为主，B=2Dm，载气摩尔质量减小，Dm↑，B↑，H↑，nW↑，R↓，所以 d

C（）Cu

[3

f]u，固定液黏度较变小，ABAB32035025秒，若两峰峰宽相等，要使两峰完全分离，柱长至少为多少？(0.11mm)tt'

t'

'tRt

R2W

W216nk

1

k1neff16(R2

n(R2

n

n(2

nneff( )

( t'

k

LL(k2Rn1k2

R

1

1 1L16R2(

1.11.1

通过对速率方程求导，可得出HBCUopt BC

最佳流速时对应的板高为最小塔

B

0.0130.40

f A 4.660104fAA A

fsB AA

5.450104 Afm

1.5631040.94080.2537 A A A

m

1.432

fw(a)Aa

0.87

100%

w(i)

0.871200.95850.76680.971320.90fw(b)Ab

0.95

100%

w(i)

0.871200.95850.76680.971320.90fw(c)Ac

0.7