物质的分离和提纯121课件

第二单元研究物质的实验方法

物质的分离与提纯分离和提纯有什么不同？一、物质的分离与提纯分离：把混合物中的几种物质通过物理或化学方法分开，每一组分都要保留下来，并保持原状态（比如原来是固体，最后还是固体)提纯：保留混合物中的主要组分，并保持原状态，其余组分作为杂质除去。粗盐的提纯如何去除粗盐中不溶性杂质泥沙？溶解过滤蒸发一贴：二低：三靠：滤纸要紧贴

。漏斗内液面要低于

。漏斗下端管口要紧靠

。一贴二低三靠滤纸边缘要低于

；倾倒液体的烧杯要紧靠

。玻璃棒要轻轻地靠在

。过滤的操作要点：玻璃棒的作用：引流漏斗内壁漏斗口滤纸边缘玻璃棒三层滤纸处烧杯内壁2、蒸发结晶(2)注意事项:a、蒸发皿中的液体不超过容积的

；b、加热时要用

不断搅拌，防止

；c、当出现

时，停止加热，利用余热蒸干。(1)仪器：2／3玻璃棒较多固体铁架台（铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。液滴飞溅蒸发结晶具体操作：

加热蒸发，使溶剂不断减少而析出晶体。适用对象：此法主要用于溶解度随温度改变不大的物质。（如氯化钠）冷却结晶配制热的饱和溶液，再降温冷却，温度下降后，溶质的溶解度大幅度下降，导致晶体析出。此法主要用于溶解度随温度变化较大的物质。（如硝酸钾）具体操作：适用对象：2、结晶

利用两种物质的

有较大的差异，可用于分离溶解性随温度变化差异较大的可溶性固体的混合物溶解性随温度变化2、现有混有少量KCl和的KNO3粉末,参照图1-11的溶解度曲线,设计实验方案提纯KNO3。降温结晶过滤现象结论上层是橙黄色下层是无色

溴在CCl4中的溶解度远

它在水中的溶解度。水和CCl4

相溶分层CCl4的密度比水

。3、萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。溴水溴的CCl4溶液1、振荡前：互不大CCl4大于水2、振荡后：上层是无色下层是橙红色分液漏斗玻璃塞活塞（或旋塞）4、分液：分离两种互不相溶的液体（且密度不同）。1、检漏2、装液3、振荡4、静置、分液下层液体由下口放出上层液体由上口倒出(先打开玻璃塞，使漏斗内压强与外界大气压一致,再打开活塞)（要关闭活塞）作业1、P25，1，写书上分离方法适用范围主要仪器例子过滤蒸发降温结晶萃取分液分离不溶性固体与液体的混合物分离可溶性固体与水的混合物分离溶解度随温度变化较大的可溶性固体的混合物同种溶质在不同溶剂中溶解度不同分离互不相溶的两种液体混合物实验室通过什么方法将自来水转变成为纯净的水(蒸馏水)？①什么是蒸馏？其原理是什么？②利用蒸馏可分离哪些物质？蒸馏主要根据液体混合物中各组分

的不同，使沸点

的组分先汽化再冷凝分离出来。沸点低温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处冷凝水水流方向与蒸气流方向相反烧瓶底要垫石棉网液体中放沸石或瓷片防止暴沸液体体积不超过烧瓶容积1/2

根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来层析现有含MgCl2和泥沙的粗盐，请设计实验方案，由粗盐提纯NaCl。1.该实验的目的是什么？2.要除去哪些物质？3.用什么试剂来除去这些杂质？4.所加试剂的量有什么要求？得到纯净的氯化钠固体MgCl2和泥沙NaOHNaOH必须过量，过量的NaOH用稀盐酸中和现有含Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙的粗盐，请设计实验方案，由粗盐提纯NaCl。1.该实验的目的是什么？BaCl2、NaOH、Na2CO33.用什么试剂来除去这些物质？4.所加试剂的量有什么要求？得到纯净的氯化钠Na2SO4、

MgCl2、CaCl2和泥沙BaCl2、NaOH、Na2CO3过量；2.要除去哪些物质？1、选用合适的方法分离、提纯下列混合物（1）除去氯化钠溶液中泥沙（）（2）提取氯化钠溶液中的氯化钠（）（3）分离酒精和水（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）硝酸钾中混有氯化钠（）（6）分离油和水的混合物（）过滤

蒸发

蒸馏

萃取

结晶

分液2、阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶。(１)下列能用分液漏斗分离的是（）A、液溴和CCl4

B、酒精和苯C、CCl4和苯

D、苯和蒸馏水D酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶。(2)能把碘单质从碘水中萃取出来的溶剂有

。萃取剂在上层的是

，萃取后，上层液体呈

色，下层液体呈

色；萃取剂在下层的是

，萃取后，上层液体呈

色，下层液体呈

色。(3)CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？不能，酒精与CCl4能互溶。苯CCl4苯紫红无CCl4无紫红1、将粗食盐加水溶解并过滤。（溶解、过滤）2、向(1)所得滤液加入过量BaCl2溶液直到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）3、继续加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）4、再加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）实验方案:5、将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）6、将(5)所得溶液加热蒸发结晶。(除HCl、得NaCl)实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫酸钾与碳酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问如何提取完全反应后剩余物质中的氯化钾？设计一个实验方案。方案思路：溶解→过滤→BaCl2(过量)→K2CO3(过量)→过滤→HCl(过量)→蒸发结晶分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤不溶性固体与液体的分离铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒蒸发结晶可溶性固体与水的分离铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯降温结晶溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离

萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离铁架台、烧杯、分液漏斗蒸馏沸点不同的液体混合物的分离铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛