最新晶体结构与性质总复习课件

晶体结构与性质总复习晶体结构与性质总复习1祖母绿金刚石猫眼石紫水晶祖母绿金刚石猫眼石紫水晶2最新晶体结构与性质总复习课件3最新晶体结构与性质总复习课件4最新晶体结构与性质总复习课件5最新晶体结构与性质总复习课件6最新晶体结构与性质总复习课件7最新晶体结构与性质总复习课件8思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？每种位置各有几个？钠离子：顶点8个面心6个氯离子：棱上12个体心1个食盐晶体的微观结构Na+

Cl-思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？每种9

由无数个晶胞并有规则地排列组成了宏观晶体由无数个晶胞并有规则地排列组成了宏观晶体10体心：1二、晶胞中微粒的计算方法：均摊法体心：1二、晶胞中微粒的计算方法：均摊法11面心：1/2面心：1/212棱边：1/4棱边：1/413顶点：1/8顶点：1/814位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其

。位于面心的微粒，晶胞完全拥有其

。位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其

。位于体心上的微粒，微粒

该晶胞。1/81/21/4完全属于位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其。1/81/215一、离子晶体1.定义：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体微粒间的作用力：构成微粒：组成元素：

离子键（静电引力和斥力）离子一般由金属元素和非金属元素组成所有的离子化合物都是离子晶体特殊：

AlCl3、NH4Cl等常见的离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。[练习]根据离子晶体的定义,判断下列固体，哪些属于离子晶体？1.SiO22.CsCl3.NaOH4.冰糖(C12H22O11)5.BaSO46.I27.P2O58.NH4NO3一、离子晶体1.定义：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶16Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的形成——以离子键结合可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-17(1)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1氯离子：钠离子：晶体的微观结构NaCl计算方法小结:在NaCl晶体中,

(填存在或不存在)分子,存在许多

离子和

离子,以

键相结合,阴阳离子的个数比为

，因此NaCl表示的含义是

.(1)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数顶点占1/8；氯离子：钠18食盐的晶体结构图Na+Cl-315624154236思考：每个Cl-

周围与之最接近且距离相等的Na+共有

个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为

。正八面体(二)晶体中微粒的排列、个数食盐的晶体结构图Na+Cl-315624154236思考：619(二)晶体中微粒的排列、个数思考：每个Na+

周围与之最接近且距离相等Cl-的共有

个。这几个Na+在空间构成的几何构型为

。正八面体6(二)晶体中微粒的排列、个数思考：这几个Na+在空间构成的几20与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？食盐的晶体结构图

距离是多少？(图示距离为a)思考：a12个2a123456789101112aa?(二)晶体中微粒的排列、个数与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？食盐的晶体结21(二)晶体中微粒的排列、个数小结每个Cl-

周围与之最接近且距离相等的Na+共有

个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为

。正八面体每个Na+

周围与之最接近且距离相等的Cl-共有

个。6这几个Cl-在空间构成的几何构型为

。正八面体与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？

距离是多少？(图示距离为a)12个2aa(二)晶体中微粒的排列、个数小结每个Cl-周围与之最接近且22最新晶体结构与性质总复习课件23氯离子铯离子氯离子铯离子241、每个晶胞含

铯离子、

氯离子？2、在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有

；这几个Cl-在空间构成的几何构型为

。8个立方体氯化铯晶体1个1个3、在氯化铯晶体中，每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Cs+共有

；这几个Cs+在空间构成的几何构型为

。8个立方体1、每个晶胞含铯离子、氯离子？2、2512304655在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有

；这几个Cs+在空间构成的几何构型

。

6个正八面体12304655在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有26CaF2的晶胞CaF2的晶胞271、现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图所示：可推知：甲晶体中A与B的个数比是_____________,乙晶体的化学式是______,丙晶体的化学式是____丁晶体的化学式是_________AB甲DC乙丙EF1∶8×1/8=1∶1C2DEFXY3Z练习XYZ丁1、现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图所示：AB甲DC乙丙EF282、2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、MgBB、MgB2C、Mg2B

D、Mg3B2练习Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3B原子的数目：6故化学式可表示为

MgB22、2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温294、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3练习4、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以305、图示为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有___个。2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是

。63∶1∶1解：O：12×1/4＝3Ti:8×1/8＝1Ca：1TiOCa练习5、图示为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构311、离子晶体的物理性质：大多易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。固体不导电，水溶液或者熔融状态下一般均导电；熔沸点较高，难压缩，难挥发，硬而脆；离子晶体的性质

思考：

为什么离子晶体熔沸点较高，硬度较大？

离子晶体中存在较强的离子键,削弱或破坏这些离子键,都需要较多的能量1、离子晶体的物理性质：大多易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂32二.晶格能

1．定义:________形成1摩离子晶体________的能量，单位________________，通常取________。

2．大小及其他量的关系(1)晶格能是最能反映离子晶体________的数据。(2)在离子晶体中，离子半径越________，离子所带的电荷数越________，则晶格能越大。(3)晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越________，形成的离子晶体就越________，而且熔点越________，硬度越________。气态离子所释放kJ·mol－1或J·mol－1kJ·mol－1稳定性小多强稳定高大二.晶格能(2)在离子晶体中，离子半径越________，离33

思考：

NaCl晶体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电？2、当晶体受热熔化时，由于温度的升高，离子的运动加快，克服了阴、阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴、阳离子，所以熔融的NaCl能导电。3、当晶体溶于水时，由于水分子的作用，使Na+和Cl-之间的作用力减弱，NaCl成为能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，所以NaCl水溶液能导电。离子晶体的性质1、NaCl晶体虽然由离子构成，但因为离子间存在较强的离子键，离子不能自由移动，所以固态时不能导电思考：NaCl晶体不导电，但在熔融状态或水溶液时34一些事实数据:离子晶体熔点沸点NaCl801℃1413℃CsCl645℃1290℃问题:根据上述离子晶体熔沸点,比较CsCl和NaCl中离子键的强度.由此能得出怎样的结论?离子晶体的性质一些事实数据:离子晶体熔点沸点NaCl801℃1413℃Cs35

为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？

Na+半径比Cs+

小

Na+与Cl-

的相互作用比Cs+与Cl-

的相互作用强

Na+

与Cs+

均带一个单位正电荷，

阴离子均为氯离子。

NaCl晶体中的离子键较强，则熔沸点较高。一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。F=q1q2Kr2离子晶体的性质如：NaFNaClNaBrNaI

＞＞＞为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？Na+半径比Cs36课堂总结离子晶体类型NaOH,Na2O,NaCl,NH4Cl,BaSO4等构成离子晶体的微粒微粒间的相互作用化学式代表的意义硬度熔沸点导电性阴，阳离子离子键阴，阳离子个数比较大较高固态不导电，熔化或水溶液可导电。课堂总结离子晶体类型NaOH,N371．下列物质中，属于离子晶体的是________；含共价键的离子晶体是_______。

A、KBrB、NaOHC、HClD、CO2E、NH4ClF、I22．下列说法正确的是（）

A.离子晶体中只含离子键

B.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

C.共价化合物分子里一定不含离子键

D.非极性键只存在于双原子单质分子里练习ABEBEC练习ABEBEC383.下列说法正确的是()A.离子晶体在固态时不能导电是因为其中没有离子.B.离子晶体中也可能含有共价键.C.离子晶体中一个阳离子只能与一个阴离子形成离子键.D.离子晶体中阴离子与阳离子数总是相等的.E.离子晶体中离子键越强，其熔沸点越高，硬度越大.F.离子晶体中肯定含有金属阳离子。练习BE3.下列说法正确的是()练习BE391234568784、中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)解：在该晶体中最小正方体中所含的Ni2+、O2－个数均为:即晶体中每个小正方体中平均含有1/2个NiO.其质量为:而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3故NiO晶体密度为：74.7g6.02×1023×12（个）124×

18=74.7g6.02×1023×12(a×10-8㎝)3g.㎝-362.0a3=练习140变式

(1)NiO晶体结构与NaCl相同，设NiO的摩尔质量Mg/mol,密度为ρg/mL,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距离为多少cm?练习2M2ρNA3变式(1)NiO晶体结构与NaCl相同，设NiO的摩尔质量41(2)天然的和大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在以下缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。参考答案：Ni3+：Ni2+＝6：91练习(2)天然的和大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种42二、分子晶体♥有何事实证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。1、定义：分子间通过分子间作用力结合而成晶体。二、分子晶体♥有何事实证明分子间存在作用力？说明了43分子间作用力化学键存在于何种微粒之间

相互作用的强弱分子与分子间的作用力相邻原子间的相互作用弱（几到几十kJ/mol）强（120～800kJ/mol）HCl分子中，H－Cl键能为431kJ/mol,HCl分子间，分子间的作用力为21kJ/mol。♥分子间作用力与化学键的比较分子间作用力化学键存在于何种微粒之间相互作用44F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系♥分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量45-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点♥分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响-150-125-100-75-50-2502550751046

氢键

—

氢键的表示法：“···”而且要在同一直线上氢键的形成条件H原子与吸引电子能力强的原子（N、O、F）相连

几近“裸露”的H核带部分正电荷与另一分子中带部分负电荷的原子形成静电吸引作用氢键的基本特征

它比化学键弱而比范德华力强，其键能约在10~40kJ·mol-1。

是一种存在于分子之间的作用力。一种比较强的分子间作用力氢键—氢键的表示法：“···”而且要在同一47水分子间的氢键HOHHOHHOHHOHHOH氢键共价键氢键具有方向性冰中１个水分子周围有４个水分子氢键的存在使冰的体积增大,密度减小.为什么冰会浮在水面上,该性质对于水生动物的生存有何重要的意义?水分子间的氢键HOHHOHHOHHOHHOH氢键共价键氢键具48

氢键对物质性质的影响

对物质的溶解性的影响

对物质的熔沸点的影响

丙烷的相对分子质量与乙醇相近，为什么在常温下，丙烷是气体，而乙醇是液体？

乙酸（CH3COOH）的沸点（118℃）比正庚烷（C7H14）的沸点高（98℃）而比正辛烷(C8H16)的沸点（125℃）低，但乙酸的相对分子质量（M=60）却比庚烷（M=100）或正辛烷（M=114）低，这是为什么？

为什么乙醇可与水互溶，但在汽油中溶解度较小？

解释含有—OH的有机物在水中的溶解性的基本规律。使物质的熔沸点升高.使物质在水中的溶解度增大.氢键对物质性质的影响对物质的溶解性的影响对物质的熔492、构成分子晶体的微粒：4、实例：3、分子晶体中的作用力：大多数有机物（如各种烃，醇、醛、羧酸等）稀有气体（如氦，氖，氩）非金属氢化物（如氨，氯化氢）非金属氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）无机含氧酸（如硫酸、硝酸等）多数非金属单质（如卤素，氧气）分子分子内是共价键（单原子分子内不存在共价键）分子间是分子间作用力（氢键是一种特殊的分子间作用力）2、构成分子晶体的微粒：4、实例：3、分子晶体中的作用力：大50问题1：与CO2分子距离最近的CO2分子共有

个干冰的晶体结构图2：已知：CO2晶体的密度为1.56g·cm-3，求：两个CO2分子质点间最短的距离。12a＝5.72×10－8cm问题1：与CO2分子距离最近的CO2分子共有个干冰的51分子晶体有哪些物理特性，为什么？较低的熔点和沸点、较小的硬度一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。原因：分子间作用力很弱，一般而言，结构相似的分子晶体分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，硬度越大。5、分子晶体物理性质分子晶体有哪些物理特性，为什么？较低的熔点和沸点、较小的硬度52例1、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）（A）C60是一种新型的化合物（B）C60和石墨都是碳的同素异形体（C）C60中含离子键（D）C60的分子量为720

BD

单质12×60=720共价键点评：遇到不熟悉的物质，在判断时要把握好一些关键词和关键信息，判断要有理有据，还要有一定的灵活性。例1、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状53

例2、最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团族分子，如图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（）（A）TiC（B）Ti6C7（C）Ti14C13（D）Ti13C14碳原子钛原子C例2、最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团族分54

例3、纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状与氯化钠晶胞（如图）的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为（）（A）7：8（B）13：14（C）25：26（D）26：27D例3、纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特55金刚石晶体结构碳化硅晶体结构金刚石晶体结构碳化硅晶体结构56一.原子晶体相邻

间通过

结合而成的具有

结构的晶体2、组成微粒:3、微粒间作用力:1、定义：共价键空间网状原子原子共价键二、原子晶体一.原子晶体相邻间通过574、常见的原子晶体某些非金属单质：

金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）等某些非金属化合物：

碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体氮化硅（Si3N4）晶体某些氧化物：

二氧化硅（SiO２）晶体4、常见的原子晶体58109º28´共价键金刚石的晶体结构示意图109º28´共价键金刚石的晶体结构示意图59金刚石晶体基本单元：六元环

个碳原子形成一个

环①每个碳原子与

个碳原子相连；4６六元②晶体中碳原子与C-C键数目比

。1：2金刚石晶体基本单元：六元环个碳原子形成一个60Si原子和O原子①构成SiO2晶体的微粒是什么？②每个Si原子与

个O原子以共价键相结合,构成

什么形状。4每个O原子与

个Si原子以共价键相结合2③晶体中Si原子与O原子个数比为

。1：2晶体中Si原子与Si-O键数目之比为

。1：412④晶体中最小的环有

个原子。SiO（6个硅6个氧）正四面体形二氧化硅晶体结构示意图Si原子和O原子①构成SiO2晶体的微粒是什么？②每个Si原61观察·思考对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？观察·思考对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性625、原子晶体的特点①、晶体中

单个分子存在；化学式只代表

。没有原子个数之比②、熔、沸点

；硬度

；

溶于一般溶剂；

导电。很高很大难不在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构5、原子晶体的特点①、晶体中单个分子存在；化学式635、影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素：共价键的强弱键长的大小

一般原子半径越小，键长越

，键能越

，原子晶体的熔沸点越

，硬度越

。大高大问题1、请解释为什么金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？比较原子晶体Si、SiC、金刚石的熔点高低。问题2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？短5、影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素：共价键的强弱键长的64石墨层状结构层内：六边形碳原子以共价键结合平面网状结构层间：分子间作用力熔点高容易滑动，硬度小能导电过渡型晶体或混合型晶体三、混合型晶体石墨层状结构层内：六边形碳原子以共价键结合平面网状结构层间：65①图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。23①图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键661、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛的应用,它属于（）

A.原子晶体B.分子晶体

C.金属晶体D.离子晶体A2.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是()（A）碘和干冰的升华（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化钠和铁的熔化（D）水和四氯化碳的蒸发AD

均为分子晶体均为分子晶体原子晶体，离子晶体离子晶体，金属晶体1、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上673、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()（A）SO2和SiO2

（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4

和KClB

4、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是()（A）碘和干冰的升华（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化钠和铁的熔化（D）水和四氯化碳的蒸发AD3、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是68

6、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是（）A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳、氮的单质化学性质的均不活泼C．碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短D．氮原子最外层电子数比碳原子多AC6、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电69Ti四、金属晶体Ti四、金属晶体70

一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢?二、金属的结构问题：构成金属晶体的粒子有哪些？组成粒子：金属阳离子和自由电子1.“电子气理论”(自由电子理论)金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“电子气”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽712.金属键:

金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小－金属键强，熔沸点高(相对于同类型的晶体而言)。3、金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体如熔点：Li>Na>K>Rb>Cs，Na<Mg<Al。注意：合金的熔沸点一般比它各组分金属的熔沸点低。说明：

金属的密度、硬度、熔点等物理性质，主要与金属原子本身、金属晶体中金属原子的堆积方式等因素有关，故没有一定的规律。所以金属晶体的熔沸点高低悬殊，硬度差异大，良好的导电、导热性和延展性，一般不溶于水或与水反应。在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用.2.金属键:金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小－金属72【讨论1】

金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系【讨论2】金属为什么易导热？

金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。【讨论1】金属为什么易导电？73【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？

金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？自由电子+金属离子金属74资料金属之最熔点最低的金属是--------汞熔点最高的金属是--------钨密度最小的金属是--------锂密度最大的金属是--------锇硬度最小的金属是--------铯硬度最大的金属是--------铬最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂展性最好的金属是--------金资料金属之最熔点最低的金属是--------汞熔点最高的金属75四.金属晶体的原子堆积模型四.金属晶体的原子堆积模型76（2）金属晶体的原子在二维平面堆积模型

金属晶体中的原子可看成直径相等的小球。将等径圆球在一平面上排列，有两种排布方式，按左图方式排列，剩余的空隙较大，称为非密置层；按右图方式排列，圆球周围剩余空隙较小，称为密置层

。

（2）金属晶体的原子在二维平面堆积模型金属晶体中的原子77

二维平面堆积方式行列对齐,四球一空非最紧密排列行列相错,三球一空最紧密排列密置层非密置层配位数：4配位数：6二维平面堆积方式行列对齐,四球一空行列相错,三球一空密置78

三维空间堆积方式Ⅰ.简单立方堆积

非密置层的三维堆积方式三维空间堆积方式Ⅰ.简单立方堆积非密置层的三维堆积方79晶胞内原子数：配位数：空间利用率：典型金属：立方晶胞（钋）Po52％61晶胞内原子数：立方晶胞（钋）Po52％6180Na、K、Cr、Mo、W等属于体心立方堆积。Ⅱ.体心立方堆积（钾型）Na、K、Cr、Mo、W等属于体心立方堆积。Ⅱ.体心立方堆81这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中,得到的是体心立方堆积。Ⅱ.体心立方堆积（钾型）晶胞内原子数：2配位数：8空间利用率：68％典型金属：K、Na、Fe体心立方晶胞这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的82第一层：

三维空间堆积方式密置层的三维堆积方式第一层：三维空间堆积方式密置层的三维堆积方式83123456

第二层：对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，

关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。123456第二层：对第一层来讲84两

个

密

置

层

密

置

堆

积三

个

密

置

层

密

置

堆

积六方堆积面心立方堆积两

个

密

置

层

密

置

堆

积三

个

密

置

层

密

置85

上图是此种六方堆积的前视图ABABA

第一种：将第三层球对准第一层的球123456

于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方堆积。

配位数12(同层6，上下层各3

)Ⅲ.六方堆积（镁型）镁、锌、钛等属于六方堆积

上图是此种六方ABABA第一种：将86镁型（AB型六方最密堆积）BABABA镁型晶胞的抽取BAB六方晶胞晶胞内原子数：2配位数：12空间利用率：74％典型金属：MgZnTi镁型（AB型六方最密堆积）BABABA镁型晶胞的抽取BAB87

第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的

1，3，5位，不同于AB两层的位置，这是

C层。123456123456123456第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的88123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC

第四层再排A，于是形成

ABCABC三层一个周期。这种堆积方式可划分出面心立方晶胞。

配位数12

(同层6，上下层各3

)Ⅳ.面心立方堆积（铜型）金、银、铜、铝等属于面心立方堆积

123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC89铜型（面心立方最密堆积)BAACCB1ABC铜型面心立方晶胞的抽取BBAC铜型（面心立方最密堆积)BAACCB1ABC铜型面心立方晶90

ABCABC形式的堆积，为什么是面心立方堆积？我们来加以说明。空间利用率高为74％。ABCABC形式的堆积，为什么是面心91①简单立方堆积配位数=6空间利用率=52.36%②体心立方堆积

——体心立方晶胞配位数=8空间利用率=68.02%③六方堆积

——六方晶胞配位数=12空间利用率=74.05%④面心立方堆积——面心立方晶胞配位数=12空间利用率=74.05%堆积方式及性质小结①简单立方堆积配位数=6空间利用率=52.36%②92

一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。知识拓展－石墨一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰93石墨晶体结构知识拓展－石墨石墨晶体结构知识拓展－石墨94石墨1、石墨为什么很软？2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨熔点高于金刚石。

石墨应该是混合型晶体而金刚石是原子晶体。石墨晶体的熔点反而高于金刚石,似乎不可思议,但石墨晶体片层内共价键的键长是1.42×10－10m,金刚石晶体内共价键的键长是1.55×10－10m。同为共价键,键长越小,键能越大，键越牢固,破坏它也就越难,也就需要提供更多的能量,故而熔点应该更高。

石墨1、石墨为什么很软？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结95石墨的晶体结构请阅读并开展辩论：石墨是原子晶体吗？正方：是原子晶体

⑴同一层内，碳原子以共价键结合。⑵形成网状结构

反方：不是原子晶体

⑴层与层之间通过范德华力结合。⑵不是空间的网状结构⑶熔点很高⑶石墨很软石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体石墨的晶体结构请阅读并开展辩论：石墨是原子晶体吗？正方：是96石墨是层状结构的混合型晶体石墨是层状结构的混合型晶体97分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比。

故正六边形中的碳碳键数为6×1/2=3，解析：我们可以先选取一个正六边形此结构中的碳原子数为6一个碳原子被三个六元碳环共用，正六边形中的碳原子数为6×1/3=2。六边形中的任一条边（即碳碳键）均被2个正六边形共用，所以碳原子数与碳碳键数目比为2:3。分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比。故正六边形中的碳碳键98分子原子阴阳离子金属阳离子和自由电子构成微粒CO2、Ne冰硫磺蔗糖C、SiO2SiSiC金属及合金NaCl、CsCl举例固态或熔融态不导电，溶于水可能导电一般不导电固体不导电溶于水或熔融状态能导电好导电性较小很大较大比较复杂硬度较低很高较高比较复杂熔沸点分子间作用力共价键离子键金属键微粒间作用力分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体几种常见晶体的结构和性质比较根据内部微粒的种类和微粒间的相互作用不同，将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。分子原子阴阳离子金属阳离子和自由电子构成微粒CO2、Ne冰99

共价键（空间网状）离子键金属晶体离子晶体活泼金属与非金属分子间作用力金属键（金属阳离子、自由电子）共用电子对

共价键分子离子三中三低三高熔沸点有的很高、有的较低分子晶体原子晶体原子得失电子20共价键离子键金属晶体离子晶体活泼金属分子间作用力金1001、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用C练习2．金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子B1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）C练习2．1013、下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键B4、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？5．金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用C3、下列叙述正确的是（）B4、为什么碱金属单质的熔1026.白磷分子中的键角为

，分子的空间结构为

，每个P原子与

个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合

个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物

（填分子式）。7.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。60°正四面体36P4O1012306.白磷分子中的键角为，分子的空间结构为103

8、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求（1）图中正方形边长a，（2）铜的金属半径raarrorr提示：数出面心立方中的铜的个数：1+3=48、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为104

结束语谢谢大家聆听！！！105

结束语谢谢大家聆听！！！105晶体结构与性质总复习晶体结构与性质总复习106祖母绿金刚石猫眼石紫水晶祖母绿金刚石猫眼石紫水晶107最新晶体结构与性质总复习课件108最新晶体结构与性质总复习课件109最新晶体结构与性质总复习课件110最新晶体结构与性质总复习课件111最新晶体结构与性质总复习课件112最新晶体结构与性质总复习课件113思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？每种位置各有几个？钠离子：顶点8个面心6个氯离子：棱上12个体心1个食盐晶体的微观结构Na+

Cl-思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？每种114

由无数个晶胞并有规则地排列组成了宏观晶体由无数个晶胞并有规则地排列组成了宏观晶体115体心：1二、晶胞中微粒的计算方法：均摊法体心：1二、晶胞中微粒的计算方法：均摊法116面心：1/2面心：1/2117棱边：1/4棱边：1/4118顶点：1/8顶点：1/8119位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其

。位于面心的微粒，晶胞完全拥有其

。位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其

。位于体心上的微粒，微粒

该晶胞。1/81/21/4完全属于位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其。1/81/2120一、离子晶体1.定义：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体微粒间的作用力：构成微粒：组成元素：

离子键（静电引力和斥力）离子一般由金属元素和非金属元素组成所有的离子化合物都是离子晶体特殊：

AlCl3、NH4Cl等常见的离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。[练习]根据离子晶体的定义,判断下列固体，哪些属于离子晶体？1.SiO22.CsCl3.NaOH4.冰糖(C12H22O11)5.BaSO46.I27.P2O58.NH4NO3一、离子晶体1.定义：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶121Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的形成——以离子键结合可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-122(1)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1氯离子：钠离子：晶体的微观结构NaCl计算方法小结:在NaCl晶体中,

(填存在或不存在)分子,存在许多

离子和

离子,以

键相结合,阴阳离子的个数比为

，因此NaCl表示的含义是

.(1)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数顶点占1/8；氯离子：钠123食盐的晶体结构图Na+Cl-315624154236思考：每个Cl-

周围与之最接近且距离相等的Na+共有

个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为

。正八面体(二)晶体中微粒的排列、个数食盐的晶体结构图Na+Cl-315624154236思考：6124(二)晶体中微粒的排列、个数思考：每个Na+

周围与之最接近且距离相等Cl-的共有

个。这几个Na+在空间构成的几何构型为

。正八面体6(二)晶体中微粒的排列、个数思考：这几个Na+在空间构成的几125与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？食盐的晶体结构图

距离是多少？(图示距离为a)思考：a12个2a123456789101112aa?(二)晶体中微粒的排列、个数与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？食盐的晶体结126(二)晶体中微粒的排列、个数小结每个Cl-

周围与之最接近且距离相等的Na+共有

个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为

。正八面体每个Na+

周围与之最接近且距离相等的Cl-共有

个。6这几个Cl-在空间构成的几何构型为

。正八面体与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？

距离是多少？(图示距离为a)12个2aa(二)晶体中微粒的排列、个数小结每个Cl-周围与之最接近且127最新晶体结构与性质总复习课件128氯离子铯离子氯离子铯离子1291、每个晶胞含

铯离子、

氯离子？2、在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有

；这几个Cl-在空间构成的几何构型为

。8个立方体氯化铯晶体1个1个3、在氯化铯晶体中，每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Cs+共有

；这几个Cs+在空间构成的几何构型为

。8个立方体1、每个晶胞含铯离子、氯离子？2每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有

；这几个Cs+在空间构成的几何构型

。

6个正八面体12304655在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有131CaF2的晶胞CaF2的晶胞1321、现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图所示：可推知：甲晶体中A与B的个数比是_____________,乙晶体的化学式是______,丙晶体的化学式是____丁晶体的化学式是_________AB甲DC乙丙EF1∶8×1/8=1∶1C2DEFXY3Z练习XYZ丁1、现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图所示：AB甲DC乙丙EF1332、2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、MgBB、MgB2C、Mg2B

D、Mg3B2练习Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3B原子的数目：6故化学式可表示为

MgB22、2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温1344、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3练习4、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以1355、图示为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有___个。2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是

。63∶1∶1解：O：12×1/4＝3Ti:8×1/8＝1Ca：1TiOCa练习5、图示为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构1361、离子晶体的物理性质：大多易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。固体不导电，水溶液或者熔融状态下一般均导电；熔沸点较高，难压缩，难挥发，硬而脆；离子晶体的性质

思考：

为什么离子晶体熔沸点较高，硬度较大？

离子晶体中存在较强的离子键,削弱或破坏这些离子键,都需要较多的能量1、离子晶体的物理性质：大多易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂137二.晶格能

1．定义:________形成1摩离子晶体________的能量，单位________________，通常取________。

2．大小及其他量的关系(1)晶格能是最能反映离子晶体________的数据。(2)在离子晶体中，离子半径越________，离子所带的电荷数越________，则晶格能越大。(3)晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越________，形成的离子晶体就越________，而且熔点越________，硬度越________。气态离子所释放kJ·mol－1或J·mol－1kJ·mol－1稳定性小多强稳定高大二.晶格能(2)在离子晶体中，离子半径越________，离138

思考：

NaCl晶体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电？2、当晶体受热熔化时，由于温度的升高，离子的运动加快，克服了阴、阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴、阳离子，所以熔融的NaCl能导电。3、当晶体溶于水时，由于水分子的作用，使Na+和Cl-之间的作用力减弱，NaCl成为能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，所以NaCl水溶液能导电。离子晶体的性质1、NaCl晶体虽然由离子构成，但因为离子间存在较强的离子键，离子不能自由移动，所以固态时不能导电思考：NaCl晶体不导电，但在熔融状态或水溶液时139一些事实数据:离子晶体熔点沸点NaCl801℃1413℃CsCl645℃1290℃问题:根据上述离子晶体熔沸点,比较CsCl和NaCl中离子键的强度.由此能得出怎样的结论?离子晶体的性质一些事实数据:离子晶体熔点沸点NaCl801℃1413℃Cs140

为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？

Na+半径比Cs+

小

Na+与Cl-

的相互作用比Cs+与Cl-

的相互作用强

Na+

与Cs+

均带一个单位正电荷，

阴离子均为氯离子。

NaCl晶体中的离子键较强，则熔沸点较高。一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。F=q1q2Kr2离子晶体的性质如：NaFNaClNaBrNaI

＞＞＞为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？Na+半径比Cs141课堂总结离子晶体类型NaOH,Na2O,NaCl,NH4Cl,BaSO4等构成离子晶体的微粒微粒间的相互作用化学式代表的意义硬度熔沸点导电性阴，阳离子离子键阴，阳离子个数比较大较高固态不导电，熔化或水溶液可导电。课堂总结离子晶体类型NaOH,N1421．下列物质中，属于离子晶体的是________；含共价键的离子晶体是_______。

A、KBrB、NaOHC、HClD、CO2E、NH4ClF、I22．下列说法正确的是（）

A.离子晶体中只含离子键

B.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

C.共价化合物分子里一定不含离子键

D.非极性键只存在于双原子单质分子里练习ABEBEC练习ABEBEC1433.下列说法正确的是()A.离子晶体在固态时不能导电是因为其中没有离子.B.离子晶体中也可能含有共价键.C.离子晶体中一个阳离子只能与一个阴离子形成离子键.D.离子晶体中阴离子与阳离子数总是相等的.E.离子晶体中离子键越强，其熔沸点越高，硬度越大.F.离子晶体中肯定含有金属阳离子。练习BE3.下列说法正确的是()练习BE1441234568784、中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)解：在该晶体中最小正方体中所含的Ni2+、O2－个数均为:即晶体中每个小正方体中平均含有1/2个NiO.其质量为:而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3故NiO晶体密度为：74.7g6.02×1023×12（个）124×

18=74.7g6.02×1023×12(a×10-8㎝)3g.㎝-362.0a3=练习1145变式

(1)NiO晶体结构与NaCl相同，设NiO的摩尔质量Mg/mol,密度为ρg/mL,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距离为多少cm?练习2M2ρNA3变式(1)NiO晶体结构与NaCl相同，设NiO的摩尔质量146(2)天然的和大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在以下缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。参考答案：Ni3+：Ni2+＝6：91练习(2)天然的和大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种147二、分子晶体♥有何事实证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。1、定义：分子间通过分子间作用力结合而成晶体。二、分子晶体♥有何事实证明分子间存在作用力？说明了148分子间作用力化学键存在于何种微粒之间

相互作用的强弱分子与分子间的作用力相邻原子间的相互作用弱（几到几十kJ/mol）强（120～800kJ/mol）HCl分子中，H－Cl键能为431kJ/mol,HCl分子间，分子间的作用力为21kJ/mol。♥分子间作用力与化学键的比较分子间作用力化学键存在于何种微粒之间相互作用149F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系♥分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量150-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点♥分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响-150-125-100-75-50-25025507510151

氢键

—

氢键的表示法：“···”而且要在同一直线上氢键的形成条件H原子与吸引电子能力强的原子（N、O、F）相连

几近“裸露”的H核带部分正电荷与另一分子中带部分负电荷的原子形成静电吸引作用氢键的基本特征

它比化学键弱而比范德华力强，其键能约在10~40kJ·mol-1。

是一种存在于分子之间的作用力。一种比较强的分子间作用力氢键—氢键的表示法：“···”而且要在同一152水分子间的氢键HOHHOHHOHHOHHOH氢键共价键氢键具有方向性冰中１个水分子周围有４个水分子氢键的存在使冰的体积增大,密度减小.为什么冰会浮在水面上,该性质对于水生动物的生存有何重要的意义?水分子间的氢键HOHHOHHOHHOHHOH氢键共价键氢键具153

氢键对物质性质的影响

对物质的溶解性的影响

对物质的熔沸点的影响

丙烷的相对分子质量与乙醇相近，为什么在常温下，丙烷是气体，而乙醇是液体？

乙酸（CH3COOH）的沸点（118℃）比正庚烷（C7H14）的沸点高（98℃）而比正辛烷(C8H16)的沸点（125℃）低，但乙酸的相对分子质量（M=60）却比庚烷（M=100）或正辛烷（M=114）低，这是为什么？

为什么乙醇可与水互溶，但在汽油中溶解度较小？

解释含有—OH的有机物在水中的溶解性的基本规律。使物质的熔沸点升