2023年辽宁省葫芦岛市成考专升本理科综合第一轮测试卷(含答案)

2023年辽宁省葫芦岛市成考专升本理科综合第一轮测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.如图，一束光线自介质射向空气，在分界面处发生反射和折射。当入射角为30°时，反射光线和折射光线恰好垂直。则该介质的折射率为（）。

2.质量为M的人站在地面上，用绳通过定滑轮将质量为m的重物从高处放下，如图所示，若重物以加速度a下降，则人对地面的压力为（）

A.（M+m）g-maB.M（g-a）-maC.（M-m）g+maD.Mg-ma

3.

4.密闭容器中在一定条件下，下面的反应

达到平衡后，下列条件变化既能加快反应速率，又能使平衡向右移动的是（）

A.升温B.加压C.减压D.降温

5.下列化合物中既有离子键，又有共价键的是()

A.MgCl2

B.Na2S04

C.CH3COOH

D.HNO3

6.如图，一理想变压器原线圈接交变电源，电流为I1;副线圈中的负载电阻为R，电流为I2。当维持交变电源的电压不变，负载电阻只增大时，则（）。A.I2减小，I1增大B.I2减小，I1减小C.I2增大，I1增大D.I2增大，I1减小7.如图4-3所示，有一个平行板电容器，所带的电量为Q，两板问的电势差为U．现在向电容内插入一块厚介质板，插入后电容器上（）

A.A.Q不变，U改变B.Q不变，U也不变C.Q改变，U不变D.Q改变，U也改变

8.

9.铜锌原电池工作时，负极上发生反应的物质是()。A.CuB.Zn(OH)2

C.Cu2+

D.Zn10.对于碳、硅、磷和硫元素，下列叙述中不确切的是（）。A.常温下，它们的单质都呈固态B.它们常见的氧化物都是酸性氧化物C.它们都是短周期元素D.它们都是非金属元素11.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的A.内能相同，分子的平均动能相同

B.内能不同，分子的平均动能相同

C.内能相同，分子的平均动能不同

D.内能不同，分子的平均动能不同

12.设汽车在水平地面转弯时与地面的静摩擦力已达到最大值，当汽车的速度增大到原来的2倍时，要使汽车安全转弯，则（）A.A.汽车转弯的半径应增大到原来的2倍

B.汽车转弯的半径应增大到原来的4倍

C.汽车转弯的半径应减小到原来的1/2

D.汽车转弯的半径应减小到原来的1/4

13.下列说法中正确的是（）A.A.Cl2有毒，Cl－也有毒

B.Cl2和Cl－都是黄绿色

C.Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂

D.干燥的Cl2可使红色布条褪色

14.下列物质①干燥的氯气、②Na2O2、③NaCLO、④活性炭、⑤SO2，能使品红溶液褪色的是（）A.除①以外其他都可以B.只有①③⑤C.只有②④⑤D.全部都可以

15.下列现象中，由于光的干涉而形成的是（）。

A.小孔成像B.肥皂泡在阳光照射下出现彩色花纹C.通过两支铅笔形成的狭缝看到日光灯的彩色条纹D.雨后天空出现的彩虹16.下列核反应方程中，哪个方程是平衡的

17.

18.

19.在下图电路中，当合上开关S后，两个标有“3V、1W”的灯泡均不发光，用电压表测得Uac=Ubd=6V，如果各段导线及接线处均无问题且电路只有一处故障，则下列说法正确的是A.开关S未接通

B.灯泡L1的灯丝断了

C.灯泡L2的灯丝断了

D.滑动变阻器R电阻丝断了

20.α粒子实验的结果是（）A.只有一小部分α粒子穿过金箔而没有明显偏转

B.大多数α粒子的偏转角超过90°，极少数达到180°

C.偏转角最大的也没有超过90°

D.绝大多数α粒子穿过金箔后，没有产生显著的偏转

二、填空题(10题)21.

22.向NH4Br溶液中加入石蕊指示剂时溶液显红色，其原因是(用离子方程式表示)___。

23.长度1.251×106μm的有效数字是____，测量此数据的仪器的最小刻度是_____。24.乙烷和乙炔的混合气体10L，与5L相同状况下的H2恰好完全反应，都变成饱和烃.原混合气体中乙烷的体积为____.

25.

26.27.相同温度下，浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液，其溶液的pH值从大到小的顺序依次是____(填编号)。28.—般分子直径的数量级为___。阿伏加德罗常数（填单位）。

29.为防止污染环境，工业上利用氨氧化法制HNO3，其尾气用______吸收；工业上利用接触法制硫酸，其尾气用______吸收。

30.

三、计算题(10题)31.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？32.常温下有一混合气体，可能由H2、O2、N2、NO、HCl、CO2、NH3中的两种或多种组成．取混合气体做以下实验：（1）混合气体通过浓硫酸后，体积有明显减少．（2）将通过浓硫酸的剩余气体点燃后冷却至常温，体积又有明显减少．（3）最后剩余的气体无任何颜色．试判断此混合气体中肯定有的气体是

，肯定没有的气体是

．33.(11分)如图所示，质量为1kg的铜块静止在水平面上，一颗质量为50g的子弹以800m/S的速度碰到铜块后，又以100m/s的速度被弹回，若铜块与水平面间的动摩擦因数为0.25，求铜块被碰后在水平面上能滑行多远？

34.第30题

35.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.

36.一个密闭容器中，在504℃二甲醚按(CH3)

2O(g)→CH4

(g)+H2

(g)+CO(g)式分解，测得二甲醚分压力随时间的变化如下：

试求：(1)反应级数；(2)速率常数；(3)在1000S时气体总压力。

37.

38.AX型化合物中，如A与X电负性相差1．7，则该化合物离子性约50％。如Mg与O和Al与N形成键时，粗略估计各键中离子性所占百分数。

39.摩托车从A点由静止出发做匀加速直线运动，用7s时间通过一座长BC=14m的平.桥，过桥后的速度是3m/s，求：（1）它刚开上桥头B时的速度vB有多大？（2）桥头与出发点相距多远？40.如图，一质量为m的物块，从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知O点为圆心，OA与竖直方向OB的夹角为60°，圆轨道半径为R。重力加速度为g，忽略空气阻力。求(1)物块经过B点时速度的大小。(2)物块经过B点时，轨道对物块的支持力的大小。四、解答题(5题)41.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

42.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

43.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

44.

45.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

参考答案

1.D该小题考查了考生对光的折射的掌握情况。【考试指导】由题知，有介质射向空气时，入射角为30°，则反射角也为30°，根据题意，反射光线与折射光线垂直，则折射角为60°，可得

2.C对重物受力分析可得绳的张力F=mg-ma，对人受力分析可得人对地面的压力为N=Mg-F，两式联立得N=（M-m）g-ma。

3.C

4.B【解题指要】本题提出两项要求：加快反应速率；使平衡向右移动．

(1)加快反应速率．根据影响反应速率的因素可知：升温可使反应速率加快；对有气体参加的反应，加压也可使反应速率加快．当然，降温、减压就会使反应速率减慢．所以C、D选项可以排除．

(2)使平衡向右移动．根据化学方程式

可知正向反应为放热反应，所以只有降温时，才能使平衡向右移动．由此A选项也可排除．

另外，方程式中各物质均为气态物质，且正向反应是气体体积减小的方向，所以加压可使平衡向右移动，即B选项正确．

5.BA选项，MgCl2只有离子键;C选项，CH3COOH是有机酸，只含有共价键;D选项，HNO3只含有共价键。

6.B该小题考查了理想变压器原副线圈电压、电流关系的知识点。【考试指导】交变电源电压不变，则副线圈电压不变，R增大，则减小，B正确。

7.A本题的考点是电容器电容的大小与介质的关系以及电容器公式．我们知道，当平板电容器中插入介质板后可以使电容C增大．此外，由图4-3知，平板电容器充电后未接电源，所以它所带的电量Q不会改变．根据电容器公式知，在Q不变时，U与C成反比．因此C增大则U减小，故选A．请考生思考：平板电容器中插入介质块后，电容器中的电场强度E是否改变?

8.C

9.D本题考查了铜辞原电池的工作原理的知识点。铜、锌两电极一同浸入H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢气。正极：2H++2e-=H2↑负极：Zn-2e-=Zn2+。

10.BC、Si、P、S均为非金属元素，其单质常温下均为固态，且都是短周期元素，但其常见的氧化物却并非都是酸性氧化物，例如CO并非酸性氧化物。

11.B

12.B

13.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Cl－则是无色；Cl2有毒，Cl－则无毒．

(2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HClO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的．

(3)非金属单质在反应过程中，化合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价)．如：

所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂．

14.D

15.B该试题考查了光的传播特点的掌握情况。【考试指导】A项中小孔成像是由于光沿直线传播的特点；C项是单缝衍射现象；D项为光的色散现象。

16.C由质量数守恒、电荷数守恒可知C正确。

17.D

18.B

19.C

20.D

21.

22.

NH4Br在水溶液中完全电离成NH4+和Br-，NH4+和OH-结合生成较难电离的NH3·H20,溶波中的OH-相对减少，使H+浓度大于OH-浓度，使溶液显酸性。23.本题考查的知识点是测量的有效数字和仪器的最小刻度与有效数字的关系.有效数字最后一个数字是测量者的估计值，它是仪器最小刻度的分数.因此，有效数字中最后第二位数字的单位是仪器的最小刻度.本题的有效数字是1.251，共四位，最后第二位的单位是0.01×106μm=0.01×106×10-6m=1cm24.7.5L;乙烷不能与H2反应，只有乙炔(C2H2)与H2能发生加成反应：即C2H2是2.5L.所以，原混合气体中的乙烷为10L-2.5L=7.5L.解此题应注意“恰好完全反应”和“都变成饱和烃”这两点.“恰好完全反应”指反应物(C2H2和H2)都无剩余，所以求得2.5L才正确。“都变成饱和烃”说明1molC2H2要跟2molH2反应.

25.

26.

27.28.答案：解析：

29.NaOH溶液；氨水工业上用氨氧化法制硝酸，其尾气中含有少量NO2和NO的混合气体，可以用NaOH吸收，使其变成亚硝酸钠：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；工业上利用接触法制硫酸的尾气中的SO3，可用氨水吸收，使其成为化肥2NH3+H2O+SO3═（NH4）2SO4。

30.

31.根据化学反应方程式，设生成气体的体积为V，生成NaOH的物质的量为x。答：标准状况下生成气体的体积为560mL，反应后溶液中溶质的物质的量农度为0.5mol/L。32.NH3、H2、O2HCl、NO

(1)混合气体通过浓H2SO4后，体积明显减少，说明混合气体中一定含有能与H2SO4发生反应的气体．在给出的气体中，只有NH3可与H2SO4反应：所以NH3与HCl不能共存．既然混合气体中一定含有NH3，那么就一定不含HCl．

(2)将通过浓H2SO4的剩余气体点燃后冷却至常温，体积又有明显减少，这说明在点燃的条件下，又有气体相互发生化学反应，且反应的生成物在常温常压下不能是气态．符合这一要求的只有H2和O2．H2和O2在点燃时发生反应：

生成物H2O冷却至常温为液态，所以体积有明显减少．同样，因NO与O2不能共存，很易发生化学反应：(3)最后剩余的气体无任何颜色，它可能是H2、O2和NH3中的一种，当然也可能是N2、CO2中的一种或两种，但这只是可能．本题要求回答的是肯定含有的气体NH3、H2、O2和肯定不含有的气体HCl、NO．33.设碰前子弹的速度为v0，碰后子弹与铜块的速度分别为v1、v2，因为子弹碰铜块的过程符合动量守恒定律，取向右的方向为正方向，则有代入数值解得s=405m

34.

35.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.(1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分，这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.(1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的