专题2第二单元3元素电负性的周期性变化课件

学习目标１.了解元素电负性的概念及随着原子序数递增的周期性变化规律．２.了解元素电负性的应用．重点：元素电负性随着原子序数递增的周期性变化负性规律．重点：元素电负性随着原子序数递增的周期性变化规律．元素电负性的周期性变化学习目标元素电负性的周期性变化1指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。1、元素电负性：三、元素电负性的周期性变化你知道吗？P22阅读课本P23是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。2、电负性的应用：阅读课本P23图2-14主族元素的电负性指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。12电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；3电负性

1.8的元素为金属元素。一般认为，电负性

1.8的元素为非金属元素，＜＞2、电负性的应用：(1)用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。问题解决P23电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；电负性1.8的元素为金属元素。一般认为，电负性142、电负性的应用：问题解决P23CH4NaHNF3NH3

(2)能衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力

，元素的化合价为

值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力

，元素的化合价为

值。弱正强负电负性2.52.1－4+10.92.13.04.03.02.1+1－1+3－1－3+1SO2H2SIClHBr电负性2.53.52.12.52.53.02.12.8+4－2+1－1+1－2+1－12、电负性的应用：问题解决P23CH4NaH5(3)反映了原子间的成键能力和成键类型。一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值

1.7，他们之间通常形成

键；如果两个成键元素间的电负性差值

1.7，他们之间通常形成

键。离子共价2、电负性的应用：NaFHClNOMgOKClCH4

2.13.00.94.01.23.53.03.50.83.02.52.10.93.12.30.52.20.4离子化合物:

.共价化合物:

,＜＞HClNOCH4

NaFMgOKCl问题解决P23(3)反映了原子间的成键能力和成键类型。一般认为，如6同一主族从上到下，元素电负性呈现

趋势，表明其吸引电子的能力逐渐

。三、元素电负性的周期性变化3、电负性的变化规律：课本P23图2-14思考同一周期或同一主族元素的电负性有哪些变化规律?同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐

，表明其吸引电子的能力逐渐

。增大减弱增强减小阅读课本P24同一主族从上到下，元素电负性呈现趋势，表明其吸引电7元素周期律对人们认识

与

的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学途径。如在ⅠA族可以找到

材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良

的材料。4、元素周期表的意义原子结构元素性质光电半导体阅读课本P24元素周期律对人们认识与81、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B巩固练习1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()94、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度D3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键B.离子键C.金属键B差值若为零时呢?4、下列不是元素电负性的应用的是()10A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6则他们的第一电离能按从大到小的顺序为

。

D＞C＞A＞B5、已知四种元素的最外层电子排布式为：A.ns2np3B.ns2np4D＞C＞116、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。OCaNaClCaONa2ONa2O2CaCl2NaCl(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。6、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元12电负性逐渐

。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小电负性逐渐。增大电负性有的13共价键：非金属元素之间一般情况下，离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的判断方法（1）离子键:活泼金属元素（或NH4+)与活泼非金属元素之间如： CaO、NaF、NH4Cl如:H2O、O2、H2SO4复习如： KOH、Na2SO4、

NH4Cl是离子化合物，既含有离子键又含有共价键。（2）离子化合物一定含有离子键，也允许含有共价键共价化合物只含有共价键，不含有离子键。共价键：非金属元素之间一般情况下，离子键与共价键、离14学习目标１.了解元素电负性的概念及随着原子序数递增的周期性变化规律．２.了解元素电负性的应用．重点：元素电负性随着原子序数递增的周期性变化负性规律．重点：元素电负性随着原子序数递增的周期性变化规律．元素电负性的周期性变化学习目标元素电负性的周期性变化15指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。1、元素电负性：三、元素电负性的周期性变化你知道吗？P22阅读课本P23是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。2、电负性的应用：阅读课本P23图2-14主族元素的电负性指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。116电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；17电负性

1.8的元素为金属元素。一般认为，电负性

1.8的元素为非金属元素，＜＞2、电负性的应用：(1)用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。问题解决P23电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；电负性1.8的元素为金属元素。一般认为，电负性1182、电负性的应用：问题解决P23CH4NaHNF3NH3

(2)能衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力

，元素的化合价为

值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力

，元素的化合价为

值。弱正强负电负性2.52.1－4+10.92.13.04.03.02.1+1－1+3－1－3+1SO2H2SIClHBr电负性2.53.52.12.52.53.02.12.8+4－2+1－1+1－2+1－12、电负性的应用：问题解决P23CH4NaH19(3)反映了原子间的成键能力和成键类型。一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值

1.7，他们之间通常形成

键；如果两个成键元素间的电负性差值

1.7，他们之间通常形成

键。离子共价2、电负性的应用：NaFHClNOMgOKClCH4

2.13.00.94.01.23.53.03.50.83.02.52.10.93.12.30.52.20.4离子化合物:

.共价化合物:

,＜＞HClNOCH4

NaFMgOKCl问题解决P23(3)反映了原子间的成键能力和成键类型。一般认为，如20同一主族从上到下，元素电负性呈现

趋势，表明其吸引电子的能力逐渐

。三、元素电负性的周期性变化3、电负性的变化规律：课本P23图2-14思考同一周期或同一主族元素的电负性有哪些变化规律?同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐

，表明其吸引电子的能力逐渐

。增大减弱增强减小阅读课本P24同一主族从上到下，元素电负性呈现趋势，表明其吸引电21元素周期律对人们认识

与

的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学途径。如在ⅠA族可以找到

材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良

的材料。4、元素周期表的意义原子结构元素性质光电半导体阅读课本P24元素周期律对人们认识与221、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B巩固练习1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()234、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度D3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键B.离子键C.金属键B差值若为零时呢?4、下列不是元素电负性的应用的是()24A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6则他们的第一电离能按从大到小的顺序为

。

D＞C＞A＞B5、已知四种元素的最外层电子排布式为：A.ns2np3B.ns2np4D＞C＞256、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和