高三化学总复习非金属及其化合物

高三化学总复习非金属及其化合物小【内容讲解】围一、物理性质汇总：商1颜色:'.-iA、 红色世界〔1〕基态：Fe2O3〔红棕色〕、Fe〔0H〕3〔红褐色〕、［Fe〔SCN〕］ 〔血红色〕、Cu〔紫红色〕、Cu2O〔砖红色〕、NO〔红棕色〕、P〔红磷、暗红色〕、B"〔深红棕色〕、红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚〔红色〕〔2〕 化学变化：紫色石蕊在酸性溶液〔pHV5.0〕中变红；润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体 〔CQ、SQ、HS、HCl〕变红；酚酞在碱性溶液中呈浅红色〔8.2VpHv10.0〕或红色〔pH>10〕;甲基橙在酸性溶液〔pHV3.1〕中呈红色；已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。B、 橙色世界：〔1〕基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2〔CCl4〕呈橙红色。C、 黄色世界：〔1〕基态：工业盐酸〔含有Fe3+〕、Au、S〔淡黄色〕、Na2Q〔淡黄色〕、AgBr〔淡黄色〕、AgI、Ag3PQ、碘水〔黄色〕、三硝基甲苯〔黄色〕、蛋白质加浓硝酸〔2〕 激发态：钠元素焰色呈黄色〔3〕化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄D绿色世界〔1〕基态：F2〔浅黄绿色〕、C12〔黄绿色〕、Cu2〔OH〕2CO〔绿色〕、CuCl2〔浓溶液呈绿色〕、FeSQ〔浅绿色〕〔2〕化学变化：Fe〔QH〕2〔白色〕一一灰绿色一一Fe〔QH〕3〔红褐色〕E、 青〔黑〕世界：FeFeQFesQFeSCuSAg2SMnQ石墨〔灰黑〕F、 蓝色世界〔1〕基态：CuSQ〔溶液〕、CuSQ•5fQ〔晶体〕、液氧、臭氧〔2〕 化学变化：紫色石蕊在碱性溶液〔pH>8〕中变蓝；润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；无水CuSQ〔白色粉末〕遇水变蓝；H2、HaS、CH4、GHsQH燃烧火焰呈淡蓝色， CQ然烧火焰呈蓝色；S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；淀粉遇I2〔aq〕变蓝；Cl2、Br2、nq、q遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。G紫色世界基态：KMnQ(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；(2)激发态：钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；化学变化：12升华生紫烟；NHI受热生紫烟；紫色石蕊在(5.0vpH<8.0)溶液中呈紫色。H、白色世界基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSQ、BaSQAgCl、BaCQ、Bst(P04)2、BaSQ>CaCQFe(QH)2(不稳定)、Mg(OH)2、Al(OH)3等。化学变化：H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰；NH遇HCI产生白烟；MgAl在氧气中燃烧发出耀眼的白光；红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；红磷在氧气中燃烧时产生白烟。2、 状态：商白磷(固态)，三氧化硫(固态)，纯硫酸(液体)。3、 气味：志刺激性气味：HXCl2NH3NO2乙醛甲醛臭鸡蛋气味：H2S特殊臭味：Q电石生产的乙炔(含PH、HS)特殊气味：C6H5苯酚苦杏仁味：硝基苯香味：酯类化合物4、毒性：戲第四A族：F2Cl2HF第WA族：H2SSO2第VA族：NONONaNO白磷第WA族：CO有机物：苯硝基苯甲醇苯酚5、升华：丨2萘志

二、碳、硅及其化合物症1.碳每碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为复原性(1)与单质反响2C+G亠2COC+O LCQ与某些氧化物反响C+CO 2COC+HO(g)'CO+H2C+SiQ1Si+2COf2C+SiQ1Si+2COfC+2Cu2Cu+COf与氧化性酸与氧化性酸反响C+2HSO(浓)_C+2HSO(浓)_COf+2SOf+2H2OC+4HNO浓)——COf+4NOf+2H2O碳的氧化物碳的氧化物亦(1)CO物理性质：无色无味、难溶于水，有剧毒的气体。具有可燃性和复原性。化学性质：2CO+O 2CO3CO+FeC33CO+FeC32Fe+3COCO+HO一CO2物理性质：无色无味，能溶于水 (1CO+HO一CO2物理性质：无色无味，能溶于水 (1:1)的气体。密度比空气大，易液化。化学性质:①氧化性：CG+C—二2CO②酸性氧化物的通性COH2COH2OHCOCOCa(OH)2=CaCOj+HOCOHCOCa(OH)2=CaCOj+HOCOH2O+CaC3=Ca(HC(3)22CQ+Ca(OH沪Ca(HCO)2CO+CaO—CaCO3.碳酸盐命⑴溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。(2)热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐〉不溶性碳酸正盐〉酸式碳酸盐。NqCQ>CaCSNaHCO般酸式盐比相应正盐易溶，但碱正盐与酸式盐的相互转化Na2CO3二COa；HC1△;NaOE土NaHCQ4.硅蠢(1)与单质反响Si+2CI3.碳酸盐命⑴溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。(2)热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐〉不溶性碳酸正盐〉酸式碳酸盐。NqCQ>CaCSNaHCO般酸式盐比相应正盐易溶，但碱正盐与酸式盐的相互转化Na2CO3二COa；HC1△;NaOE土NaHCQ4.硅蠢(1)与单质反响Si+2CI2SiCI4(无色液体)Si+O2SiO2⑵硅的制取:SQ2+2CI Si+2COf〔得到粗硅〕精制:Si+2CI4SiCI4+2H2Si+4HCI5.二氧化硅歳(1)酸性氧化物的通性SiO2+CaCaSiQSiO2+2NaOH=INSiO3+HO⑵氧化性"s-?曰SiO2+2C丄Si+2COf⑶和HF反响：SiO2+4HF=SiF4f+2H2O硅酸和硅酸盐懾(1)硅酸是不溶于水的白色固体，酸性比碳酸还弱。设计实验验证硅酸酸性比碳酸还弱：N&SiO3+2HCI=H2SQ3(胶体)+2NaCINazSiO3+CQ+"O=H2SQ3(胶体)+NazCO

SiO2和金属氧化物表示它的组成。如SiO2和金属氧化物表示它的组成。如硅酸盐种类繁多，结构复杂，是构成地壳岩石的主要成分。常用黏土：Al203•2SiO2•2fO7.硅酸盐工业蠢水泥玻璃陶瓷原料黏土、CaCO石膏黏土纯碱、石灰石、石英反响原理复杂反响原理NS2CO+SQ2 '皿Na2SiO3+CO2f冋何1CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO0水泥的主要成分： 3CaO・SiO2、2CaO・SiO2、3CaO・AI2Q普通玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SQ2&碳及其化合物转化关系忘ACOi+HjOCaOC4(HCOj)aJLA*HcACOi+HjOCaOC4(HCOj)aJLA*Hc• ・Mg*点燃CaCOj+HjOCa(QH)aNaHOOj二一N茫QOjCOj+H^O9•硅及其化合物转化关系 S三、富集在海水中的元素一氯及其化合物 磊1氯气的化学性质(1)与金属反响：占懺 占懺Cl2+2Na…2NaCI3CI2+2Fe'2FeClsCl2Cl2+Cu'-CuCl2(2)与非金属反响:Cl2+Hb^_2HCI⑶与水反响Cl2+H0- 〜HCI+HCIO新制的氯水久置的氯水成分分子：Cl2、HOHCIO离子：H、Cl、CIO、OH分子：HO离子：H、Cl、OH颜色黄绿色无色性质酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性原因新制的氯水中存在Cl2+HGHCIO+H+CI久置的氯水中HCIO完全分解为O而消耗，最后成为HCI溶液解释以下现象：、新制的氯水能氧化 Fe2+、Br-:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CI—、新制的氯水参加镁粉，氯水褪色： Cl2+Mg=MgCb、新制的氯水参加硝酸银产生沉淀： CI「+Ag+=AgCI、新制的氯水与碳酸氢钠反响： H++HCO=HO+CO、新制的氯水使石蕊先变红后褪色： H+HCIO与碱反响：①工业制漂白粉或漂粉精2CI2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2HO漂白粉的主要成分为： CaCl2+Ca(CIO)2；有效成分为：Ca(CIO)2漂白粉的使用：Ca(CIO)2+2HCI=CaCl2+2HCIOCa(CIO)2+HO+C匪CaCOj+2HCIO通过此反响可比拟得出酸性强弱： H2CQ>HCIO②氯气的尾气处理Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO漂白液的有效成分： NaCIO与某些盐溶液反响CL+2KI=12+2KCICI2+2Fe2+=2Fe3++2CI—2•氯气的制备(课本课后习题) 盅MnO+4HCI(浓) —MnCI2+CI2+2H2O包括四个根本环节即制备(原料、原理、反响发生装置)、净化(除杂、枯燥)、收集(收集方法、验满)、尾气处理会画装置次氯酸、漂白粉的性质為■«■■HCIO分子的结构式为H-O-CI(氧处于中心)，所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：HCIO是一种弱酸，fCO>HCIOCa(CIO)2+CO+H2O=CaCQ+2HCIOCIO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反响： CIO-+HO--HCIO+OH所以次氯酸钙溶液显碱性。HCIO和CIO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化复原反响，能使品红溶液褪色。光蟹HCIO见光易分解：2HCIO 2HCI+O44•氯气及其化合物转化关系 &AgNO.11「F亡.FcCI.CuCLeg—»co*AgNO.11「F亡.FcCI.CuCLeg—»co*AgNO,IufTl HjigHO—一一►HCHHC(O-►NaCl^aCIO6®臥・6Ch+Ca(C10hKI-电解FeChCuCl2-'住熙—►FeCij+Br；―~一CHjCl+HC)CH,・CH’*CHQCHQ◎*H2SO45、卤族元素及其单质的性质变化规律 蛊(1)•卤族元素物理性质比拟:颜色状态熔、沸点密度溶解性水有机溶剂均易溶于有机溶剂F2Cl2Br212淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色刁弋八、、1 1气态气态液体(易挥发)固体(升华)小1f大低高剧烈反响淡黄绿色黄T橙色黄T褐色剧烈反响黄绿色橙T橙红紫T红(2).卤族元素单质的化学性质:相似性：化学性质与CI2相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反响，都可与水发生反响，都可以与强碱作用。递变性：与金属、非金属反响时条件不同。例如：卤素单质与H2的反响H2+Fl2HF,在冷暗处就发生爆炸；光H2+CI22HCI，见光爆炸；300fCL⑴：==T，加热缓慢化合;H2+12l^2HI，更缓慢地化合且可逆。

与Hz化合时，无论从反响条件、反响的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性 (HF>HCl>HBr>HI),都说明卤素单质的递变性。【经典例题】岡1.工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下： 猛SiCI4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCI(g); 「T一:■-mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进行以上反响 (此条件下为可逆反响)，以下表达正确的是()。反响过程中，假设增大压强能提高 SiCI4的转化率假设反响开始时SiCI4为1mol,那么达平衡时，吸收热量为 QkJ反响至4min时，假设HCI浓度为0.12mol/L,贝UH?的反响速率为0.03mol/(L'min)当反响吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCI通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反响【解析】此题以制取高纯硅工业生产原理为背景，主要知识内容有可逆反响的概念、反响热和热化学方程式、化学反响速率、化学平衡的移动和有关根本计算，知识覆盖面较大。此题侧重于考查考生能否敏捷、准确地汲取试题所给信息并进行思维转换，对化学平衡等原理和概念理解的整体性和严密性、思维的灵活性和应变性有一定要求。此题题干情景新，虽然设问角度比拟常规，仍能较好地考查考生对有关知识的掌握程度及观察能力和思维能力。此题为较容易题。审题时要仔细、全面，抓住要点，即该反响的可逆性、产物 Si为固态及正反响为气体体积增大的吸热反响等。增大体系压强会使化学平衡向缩小气体体积的方向移动， 即该反响向逆向移动，必然会降低SiCI4的转化率。从反响的热化学方程式可以看出，1molSiCI4完全参加反响吸收热量为 QkJ，但反响是可逆的，1molSiCI4没有全部转化，吸收的热量应小于 QkJ。HCI的反响速率为0.03mol/(L•min)，化学方程式中H2与HCI的化学计量数之比为1:2,H2的反响速率为0.015mol/(L•min)。当反响有4molHCI生成时吸收热量为QkJ，现吸收0.025QkJ热量，必然有0.1molHCI生成，100mL1moI/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为0.1mol，可与生成的HCI恰好反响。【答案】D仇.将足量CO通人如Ca(OH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO体积(y)的关系正确的选项是高ABCD

ABCD【解析】解答此题的关键是掌握碳酸正盐和酸式盐的转化关系及条件。起始时反响的离子方程式为：一 2+ 2+ 一CO+2OH+CaCaCOj+H2O,当Ca完全沉淀时，溶液中还剩余0H，再通CO,反响的离子方程式为：CO+2OH——CO 整个过程中的复原剂是 o 把KI换成KBr，贝UCCI4层变为—色：继续滴加氯水，CC14层的颜色没有变化。 CI2、HIQ、HBrQ氧化性由强到弱的顺序是 o 加碘盐中含碘量为20m『50mg/kg。制取加碘盐〔含KIO3的食盐〕1OOOkg，假设庄 整个过程中的复原剂是 o 把KI换成KBr，贝UCCI4层变为—色：继续滴加氯水，CC14层的颜色没有变化。 CI2、HIQ、HBrQ氧化性由强到弱的顺序是 o 加碘盐中含碘量为20m『50mg/kg。制取加碘盐〔含KIO3的食盐〕1OOOkg，假设庄KI与CI2反响制KIQ,至少需要消耗CI2 L〔标准状况，保存2位小数〕。答案：1)I2+5Cl2+6HO=2HIO+1OHCI;2)KI、I2；3)红棕、HBrO>Cl2>HIQ;4)10.58o【答案】D03常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验，玻璃管内装有分〜氢氧化钠溶液<-Kl腥粉落液别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是〔〜氢氧化钠溶液<-Kl腥粉落液①②③④A.黄绿色橙色蓝色白色B.无色橙色紫色白色C.黄绿色橙色蓝色无色D.黄绿色无色紫色白色KC1O)HCJ(诂)【解析】氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，并且带出氯化氢气体，在①中看到黄绿色的氯气，氯气使②中的Br一变成橙色的溴水，与③中I一反响生成12,使淀粉变蓝，NaOH溶液可以吸收氯气，棉球的颜色没有变化。【答案】A向盛有KI溶液的试管中参加少许向盛有KI溶液的试管中参加少许CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。CC14后滴加氯水,庖CC14层变成紫色。如果继续向试管中滴〔如果系数是1，不用填写〕〔如果系数是1，不用填写〕:1〕写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反响方程式

解析：此题考查氧化复原反响的配平、氧化剂和复原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将 KI中的I元素氧化成碘单质；等 CCI4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1)根据氧化复原反响方程式的配平原那么，分析反响中的化合价变化， I元素的化合价从+5,升高5价，CI元素的化合价从0t-1,降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：l2+5Cl2+6fO=2HIO+10HCI;2)分析整个过程中化合价升高的都是 I元素，复原剂为：KI和丨2；3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，那么其在 CCI4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为：HBrQ>CI2>HIQ;4)综合写出反响方程式：KI+3CI2+3FbO=KIO+6HCI，根据化学方程式计算，按最小值计算时， 1000kg加碘食盐中含碘20g,，那么需要消耗CI2的体积为：(20g/127g.mol-1)X3X22.4L/mol=10.58L。KCIO3与浓盐酸在一定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为QkC1O3+Qhc!〔浓)f+口1畀+请完成该化学方程式并配平( 未知物化学式和系数填入框内)。浓盐酸在反响中显示出来的性质是 (填写编号，多项选择倒扣)。①只有复原性 ②复原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性TOC\o"1-5"\h\z(3)产生0.1molCI2,那么转移电子的物质的量为 mol。(4)CIO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率( 以单位质量得到的电子数表示)是CI2的 倍。【解析】(1)观察化学方程式可知未知物为 H2O，由配平的化学方程式2KCIO3+4HCI(浓)=2KCI+2CIO2T+CI2T+2H2O可知，HCI中一局部CI化合价不变，HCI表现为酸性，一局部CI的化合价升高，HCI表现为复原性。(2)CI2、CIO2作消毒剂时，其复原产物均为 C「。+対 _ 些- '，单位质量CIO2得到的电子数为L,.：；+矿 _ 如二 「，单位质量CI2得到的电子数为 一故CIO2故CIO2的消毒效率是CI2的【答案】(1)242212H20(2) ② (3)0.2 (4)2.63(>6.通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)； Y和Z均由元素R组成，反响Y+2l-+2M=l2+Z+HO常作为Y的鉴定反响。廐Y与Z的关系是(选填字母) 。a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法

〔3〕举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强〔用化学方程式表示〕〔4〕 气体〔CN2与X化学性质相似，也能与Hz反响生成HCN〔其水溶液是一种酸〕。①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。②KCN溶液显碱性，原因是〔用离子方程式表示〕 。〔5〕 加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR〔C为碳元素〕完全反响生成CR和MR〔m、n均为正整数〕。假设CF2质量为ft〕lg,MR质量为®?g, M的相对原子质量为 a，那么MR中m:n=