2021-2022学年陕西省榆林高一（下）期中化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年陕西省榆林十中高一（下）期中化学试卷.中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法不正确的是（）“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应“火树银花合，星桥铁索开”，其中“火树银花”涉及到焰色反应C.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中对“CaC（）3-CaO''的转化进行拟人化描述，该转化过程吸收大量的热D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能.为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（）A.第二周期VA族B.第三周期团4族.主族元素的化学性质主要取决于（）A.元素的化合价C.原子的最外层电子数.下列电子式书写正确的是（）A.N::NB.：O：5Cx：O：C.第三周期团4族D.第二周期团A族B.原子的质量数D.原子半径C.H：（：）：（）：D.H：O：H.短周期主族元素R的最高价含氧酸的化学式为“mROn，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价是（）A.2n—mB.m—2nC.2n—m—8D.8+m—2n.下列反应条件的控制不恰当的是（）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层油漆B.为加快稀盐酸与NaOH的反应速率，加入更多同浓度的稀盐酸C.为加快〃2。2的分解速率，把反应容器放到热水中D.为防止火灾，面粉厂要严禁烟火.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.在过渡元素中寻找优良的催化剂.第团4族的元素都属于碱金属C.0族元素原子的最外电子层均满足8电子稳定结构D.最外层电子数为2的元素一定位于第团A族.下列说法不正确的是（）A.原电池中一定发生了氧化还原反应B.燃料电池具有能量转化率高、能长时间供电等优点C.即热饭盒自热包中的物质是镁粉、铁粉和固体食盐的混合物D.化学反应进行的越快，其反应现象越明显.根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是（）事实推测ACaCO3^BaCO3都难溶于水SrC03也难溶于水BHC1在1500℃时分解，川在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间CSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料EL4族的元素都是半导体材料DSi与外高温时反应，S与外加热能反应P与“2在高温时能反应A.A B.B C.C D.D.下列有关化学反应限度的说法正确的是（）A.所有化学反应的限度都相同一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度的改变而改变，是因为有关反应达到了限度C.可逆反应的化学限度不会随反应条件的改变而改变D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止.已知化学反应42（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）1molAj(g)+1molB,(g)U 反应过程A.该反应需要在加热条件下进行B.每生成2moL4B（g）时吸收bkJ能量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂Imo。-4键和lmolB-B键时放出akJ能量.已知四种短周期元素的离子aXm+、bYn+.cZn-,/m-具有相同的电子层结构，若m>n,下列叙述正确的是（）A.元素原子序数：a>b>c>dB.m—n=b-aC.元素非金属性：R>Z D.氧化性：Yn+>尸+.一定质量的锌粒与LOL稀盐酸反应，生成片的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

B.向该反应中加入大量CuS04固体，会使生成氢气的速率加快2~4min内平均反应速率最大4min后，反应速率减小的主要原因是c（"+）减小.下列装置图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A.2滴”CI,溶液2mL5%HAMM验证FeCG对，2。2分解反应有催化作用>A.2滴”CI,溶液2mL5%HAMM验证FeCG对，2。2分解反应有催化作用>稀硝酸1"]Na1s0irNa£O,固体验证非金属性:N>C>Si验证化学能转化为电能.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如表所示。下列说法正确的是（）

编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向①Mg、Al稀盐酸偏向A1②Al、Cu稀盐酸偏向Cu③Al、石墨稀盐酸偏向④Mg、AlNaOH溶液偏向MgA.实验①和②中，A1电极的作用相同B.实验③中，电流表指针偏向A1C.实验④中，Mg为负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+D.综合以上实验，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关化合价原子序数.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()化合价原子序数0-2-4-6—W的气态氧化物属于共价化合物X、Y、R形成的某种化合物可用于漂白、消毒C.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的个数比一定为1：1Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应.按要求回答下列问题：(1)现有下列物质：①“②Cu③NaOH@MgCl2⑤HC1⑥NH4a⑦/2。2。其中，只存在共价键的物质是(填序号，下同)；由离子键和共价键构成的物质是(2)用电子式表示(1)中物质④的形成过程。(3)已知元素R有某种同位素的氯化物RC%,该氯化物中R"的核外电子数为z,核内中子数为Y,该核素可表示为。(4)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学用图1实验检验化学反应中的能量变化。实验中发现，反应后A中的温度升高；B中的温度降低。由此可判断Ba(0H)2•8%。与NH4a的反应是(填“吸”或“放”)热反应。反应(填“A”或"B")的能量变化过程可用图2表示。.氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)一定条件下，少量N/能与卤素单质C，2发生反应：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)。已知部分化学键的键能数据如表：化学键N-HN=NCl-ClH-Cl键能(灯/mol)391946243432该反应吸收或放出的热量为kJ。(2)工业合成氨的反应N2(g)+ 是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知lm。，2完全反应生成NG可放出92kJ热量。①影响合成氨反应速率的外界因素有o②若将10mo，N2和3(hno，H2混合，使其充分反应，则放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于")920kJ,原因是.(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的恒容密闭容器内充入一定量的N2和"2,反应经过lOmin后，生成10mo，N”3。①0〜lOmin内，用NH3表示的平均反应速率为mol/(L-min)。②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。="逆("2)B.容器内混合气体的密度不再随时间变化UN%的体积分数不再随时间变化D.单位时间内断裂-H键的同时生成6?noW-H键.如图1为元素周期表的一部分，参照元素①〜⑨在表中的位置，回答下列问题：\族周期1A01①DANAIVAVAVIA\IA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨图1(1)上述9种元素中金属性最强的是(填元素符号)。(2)写出元素③的简单气态氢化物的电子式o(3)元素④、⑥、⑧简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(4)元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式为.(5)由表中元素形成的物质可发生图2中的反应，其中B、C,G是单质，B为黄绿

色气体，D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的离子方程式。若图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有。.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）某电池的总反应式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,选项A选项ABcD正极材料CuAgAgCu负极材料AgCuCuAg电解质溶液AgNO3AgNO3CuS04CnS04（2）小明同学在研究原电池工作原理时，设计了如图所示的装置。杠杆AB两端分别挂着质量相同的空心铁球和空心铜球，调节杠杆使其在水中保持平衡，一段时间后向烧杯中滴入CuSO«溶液（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化）。①若杠杆为绝缘体，则A端（填“升高”或“降低”，下同）。②若杠杆为导体，则A端o在此过程中，铁丝、杠杆、小球、CHS。,溶液构成了原电池，则正极的电极反应式为。一段时间内通过杠杆的电子数为0.1根，则此时两球质量相差go（3）原电池原理的应用。①人们利用原电池原理制成了多种电池，下列不属于二次电池的是（填字母）。A铅蓄电池B.锂离子电池C.锌镐电池D.银氢电池②已知甲醇燃料电池每生成Imol的液态水放出286kJ的热量，又知该电池每发IkW-九电能生成360g水（IkW•九=3.6x106/）,则该电池的能量转化率为（结果精确到0.1%）。.某化学课外活动小组为验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。回.验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律。实验操作实验现象各取1.0g金属X和金属Z(形状相同)，分别加入到5mL水中金属X与水反应比金属Z剧烈各取1.0g金属Z和金属y(形状相同)，分别加入到5mL(g)1.0mo〃L盐酸中金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈通过实验可知，三种元素金属性由强到弱的顺序是。下列判断正确的是(填字母)。a.原子序数：Y>Z>Xb.原子的最外层电子数：X>Y>Zc.原子半径：Y>Z>Xd.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强团.验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，实验装置如图所示：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是,烧瓶中发生反应的化学方程式为(2)装置C中盛放的试剂是(填字母)，发生反应的离子方程式为oa.Na2s溶液b.Na2s。3溶液c.Na2s。4溶液(3)为防止污染空气，装置D中盛放的试剂可能是.(4)下列事实不能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是(填字母)。£1.〃(:，比"25稳定b.稀溶液中，HC1O的氧化性比42so4强c.HC7(4的酸性比/S04强d.铁与C%反应生成FeC“，而铁与硫反应生成FeS(5)要验证非金属性：CI>/,可在C装置中加入淀粉-K/溶液，能够证明氯元素的非金属性比碘元素强的实验现象是。答案和解析.【答案】A【解析】解：A丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，二者不是相同条件下同时进行，所以不是可逆反应，故A错误；B.“火树银花”描述的是烟花，涉及到焰色反应，故B正确；C.碳酸钙分解是吸热反应，故C正确：D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”是燃烧，燃烧是化学能转化为热能，故D正确；故选：AoA.可逆反应是指相同条件下同时向正反两个方向进行的反应；B.焰色反应可以发出不同颜色的光；C.碳酸钙分解吸热；D.燃烧是化学能转化为热能。本题考查物质的组成和性质，为高频考点，明确物质的成分及性质是解题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，注意理解可逆反应概念，题目难度不大。.【答案】C【解析】解：硅元素是14号元素，该原子基态时核外电子排布式为Is22s22P63s23P2；原子核外有三个电子层，主族元素电子层数=周期序数，位于第三周期，主族族序数=最外层电子数，最外层为4个电子，位于第三周期第团4族，故选：Co硅为主族元素，主族元素电子层数=周期序数，主族族序数=最外层电子数，据此分析解答。本题考查硅元素在元素周期表中的位置，明确原子结构、主族元素电子层数=周期序数，主族族序数=最外层电子数是解本题关键，题目难度不大。.【答案】C【解析】解：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响，故C正确，A、B、D错误。故选：C»元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定.元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质..考查原子结构与元素性质的关系，比较基础，注意原子构成中各微粒的作用..【答案】D【解析】解：4氮气分子中含有1个氮氮三键，其电子式为：、/N：，故A错误；B.二氧化碳为共价化合物，C、。原子均满足8电子稳定结构，其电子式为故B错误；C次氯酸的中心原子为O原子，其电子式为H：0：C1：,故C错误；••■•D.水为共价化合物，其电子式为H：0：H，故D正确；故选：D。A.漏掉了N原子的1对未成键电子对：.二氧化碳分子中，C原子的最外层只含有1对未成键电子对：C.次氯酸的中心原子为O,不存在“一。犍；D.水分子中含有2个。一，键。本题考查电子式的书写判断，为高频考点，明确物质组成、电子式的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。.【答案】C【解析】解：短周期主族元素最高化合价与其族序数相等（。、F元素除外），其最低化合价=族序数-8,短周期主族元素R的最高价含氧酸的化学式为“mROn，R元素最高化合价为2n-m,该元素最低化合价为2n-m-8,其最低价氢化物中R元素化合价为2n—m—8»故C正确,故选：Co短周期主族元素最高化合价与其族序数相等（O、F元素除外），其最低化合价=族序数-8,根据其最高价含氧酸化学式知R元素最高化合价，该元素最低化合价=族序数-8,以此分析解答。本题考查原子结构与元素的性质，侧重考查基础知识的灵活应用，明确主族元素最高化合价、最低化合价与族序数关系为解答关键，注意掌握元素周期律的内容，题目难度不大。【答案】B【解析】解：4在铁表面涂油漆，可隔绝Fe与空气和水接触，减慢金属的腐蚀，故A正确；B.盐酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C.把反应容器放到热水中，温度升高，过氧化氢的分解速率加快，故C正确；D.面粉厂周围空气中漂浮着可燃性粉尘,遇明火易爆炸，面粉厂要严禁烟火，故D正确：故选：BoA涂油漆可以隔绝空气和水；B.反应速率由反应物的浓度决定；C.升温反应速率加快；D.粉尘易燃易爆。本题考查反应速率的的影响因素，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键。7.【答案】A【解析】解：4制取催化剂的元素位于周期表第团B至团B族之间，属于过渡金属元素，可在过渡元素中寻找优良的催化剂，故A正确；B.第团A族的元素包括碱金属元素和H元素，故B错误；C.0族元素中，He的最外层满足2电子稳定结构，其它原子的最外电子层满足8电子稳定结构，故C错误：D.最外层电子数为2的元素不一定位于第EL4族，如He,故D错误；故选：AoA.制取催化剂的元素大都属于过渡金属元素；B.H元素位于第团4族；C.He原子的最外层电子数为2；D.He元素的最外层电子数为2。本题考查元素周期表的结构及其应用，为高频考点，明确元素周期表的结构为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。8.【答案】D【解析】解：4原电池工作时，电路中有电子转移，一定发生了氧化还原反应，故A正确；B.和可燃物直接燃烧相比，燃料电池的能量损失少，具有能量转化率高、能长时间供电等优点，故B正确；C.即热饭盒自热包中的物质是镁粉、铁粉和固体食盐的混合物，形成原电池，反应速率加快，短时间能放出大量的热，故C正确；D.化学反应过程不一定有明显现象，如盐酸和NaOH溶液反应，增大反应物浓度，反应速率加快，但无明显现象，故D错误；故选：D。A.原电池反应中一定有电子转移；.燃料电池相对于燃料直接燃烧能量转化率高；C.原电池反应能加快反应速率；D.化学反应过程不一定有明显现象。本题考查原电池原理，题目难度中等，掌握原电池的基本构成条件和工作原理是解题的关键。.【答案】C【解析】解：ACaCOs和BaCR都难溶于水，同主族元素化合物性质具有相似性，推测SUO3也难溶于水，故A正确：B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族自上而下元素非金属性减弱，HBr的分解温度HI、HC1之间，故B正确：C.同主族自上而下金属性增强，不能推测回4族的元素都是半导体材料，如Pb是活泼金属，故C错误；D.元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应，同周期主族元素自左而右金属性增强，故P与外在高温时能反应，故D正确：故选：CoA.同主族元素化合物性质具有相似性：B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C.同主族自上而下金属性增强；D.元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应。本题考查元素周期律的应用，熟练掌握元素化合物知识，注意同主族元素化合物性质的相似性与递变性，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与灵活运用情况。10.【答案】B【解析】解：4化学反应有一定的限度，外界条件改变，平衡发生移动，反应限度发生改变，故A错误；B.一定条件下，炼铁高炉尾气中反应达到了限度，CO含量不随高炉高度的改变而改变，故B正确；C.化学反应有一定的限度，外界条件改变，平衡发生移动，反应限度发生改变，故C错误：D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等，反应仍在进行，故D错误；故选：BoA化学反应限度与反应条件有关；B.化学反应达到平衡状态时，各组分浓度和百分含量保持不变；C.可逆反应的化学限度会随反应条件的改变而改变；D.化学反应达到平衡状态时，反应仍在继续。本题考查化学反应的限度，题目难度中等，掌握化学反应限度的特点是解题的关键。.【答案】C【解析】解：4由图可知，该反应是吸热反应，但并不是所有吸热反应均需要加热条件，有些吸热反应常温下也能进行，如氢氧化钿晶体与氯化铁的反应，所以该反应不一定需要在加热条件下进行，故A错误；B.由图可知，该反应是吸热反应，焰变△H=+(a-b)k〃mo，，A2{g')+B2(g)=24B(g)△H=+(a-b)kj/mol,即每生成2m。伍B(g)时吸收(a-b)k/能量，故B错误；C.由图可知，该反应是吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D.由图可知，断裂lmoL4键和lmo/B-B键时吸收akJ能量，故D错误；故选：CoA有些吸热反应在常温下也能进行，有些放热反应也需要加热条件；B.反应热=反应物能量总和-生成物能量总和，写出热化学方程式并且进行计算；C.吸热反应就是反应物的总能量低于生成物的总能量，反之相反；D.断裂化学键吸热，形成化学键放热。本题考查了反应热与焰变，为高频考点，把握化学反应的能量变化、图象分析判断、吸放热反应与物质内能的关系等知识是解题关键，注意吸放热反应与反应条件无关，试题侧重于学生的分析能力和运用能力的考查，题目难度不大。.【答案】A【解析】解：4通过以上分析知，元素的原子序数：a>b>c>d,故A正确；B.aXm+、具有相同的电子层结构，则a-m=b-n,即=故B错误；C.Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z>R,同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z>R,故C错误；D.X、Y为金属元素，二者位于同一周期，原子序数越大金属性越强，对应离子的氧化性越弱，原子序数a>b,则金属性：X<Y,则氧化性：Yn+<Xm+,故D错误；故选：Ao四种短周期元素的离子aXm+、广"、cZ”和具有相同的电子层结构，则a—机=b-n=c+n=d+m,若m>zi,则原子序数大小顺序是：a>b>c>d,结合离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，确定元素在周期表中的相对位置是关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大。13.【答案】B【解析】解：4将锌粒改为锌粉，反应接触面积增大，反应速率加快，故A正确；B.向该反应中加入大量CUSO4固体，Zn与硫酸铜反应置换出铜，会覆盖在Zn的表面，反应速率减慢，故B错误；C.由图可知，2〜4min内反应产生氢气最多，反应速率最快，故C正确：D.开始随反应进行，反应速率逐渐加快，因为反应放热，温度升高速率加快，但随反应逐渐进行，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D正确；故选：BoA增大反应接触面积，反应速率加快；B.硫酸铜加入过多，Zn与硫酸铜反应置换出铜，会覆盖在Zn的表面；C.由单位时间内产生气体的多少判断反应速率快慢：D.反应物浓度减小，反应速率减慢。本题考查反应速率的的影响因素，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键。14.【答案】A【解析】解：4只有温度不同，可探究温度对平衡27。2（9）=岫。4（9）的影响，故A正确；B.右侧使用热水、且使用催化剂，两个变量，不能验证FeC%对外。2分解反应有催化作用，故B错误；C.挥发的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，不能比较C、Si的非金属性强弱，故C错误；D.图中没有构成原电池，不能验证化学能转化为电能，故D错误；故选：AoA.只有温度不同；B.右侧使用热水、且使用催化剂；C.挥发的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸；D.图中没有构成原电池。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡及反应速率、原电池、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。.【答案】D【解析】解：A、①Mg、Al和稀盐酸构成原电池中A1为正极，②Cu、Al和稀盐酸构成原电池，A1为负极，所以实验①和②中，A1电极的作用不相同，故A错误；B、根据①〜④原电池中电流表指针偏转方向可知，电流表指针偏向正极，而③的原电池中，A1为负极，石墨为正极，电流表指针应该偏向正极石墨，故B错误；C、实验④Mg、Al和NaOH溶液构成原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极反应式为Al+40H--3e-=AIOi+2H2O,故C错误；D、对比实验①②③可知，原电池中金属铝作正极还是作负极，与另一电极材料的活动性强弱有关：若活泼性小于A1,则A1作负极，反之作正极；对比实验①④可知，金属铝作正极还是负极与电解质溶液有关，故D正确：故选：D。①Mg、Al和稀盐酸构成原电池，Mg为负极，A1为正极，电流表指针偏向正极A1：②Cu、Al和稀盐酸构成原电池，A1为负极，Cu为正极，电流表指针偏向正极Cu；③Al、石墨和稀盐酸构成原电池，A1为负极，惰性电极石墨为正极，电流表指针偏向正极石墨；④Mg、A1和NaOH溶液构成原电池，A1为负极，Mg为正极，电流表指针偏向正极Mg,据此分析解答。本题考查原电池工作原理及其探究，明确原电池原理及正负极的判断是解题的关键，能利用氧化还原反应规律和物质性质分析原电池正负极，理解原电池的正负极与电解质溶液、另一电极材料的活动性强弱有关,注意结合电解质书写电极反应式，题目难度中等。.【答案】C【解析】解：根据分析可知，X为0,丫为Na,Z为Al,W为S,R为C1元素，AW的气态氢化物为硫化氢，硫化氢属于共价化合物，故A正确；B.X、Y、R形成的NaClO具有强氧化性，可用于漂白、消毒，故B正确；C.X和丫形成的氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数比均为1：2,故C错误；D.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸之间均能相互反应，故D正确；故选：Co如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为-2,则X为0元素，丫的化合价为+1,则丫为Na；Z的化合价为+3,则Z为Al；W的化合价为+6,则W为S；R的化合价为+7,则R为C1元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、元素化合价来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。.【答案】①⑤⑦③⑥：—[:「簿+州吸a•• D •• •• D••【解析】解：（1）①心中含有C，-C，共价键，属于共价键，②Cu中含有金属键，③NaOH中含有离子键和h-o共价键，④Mgc%含有离子键，⑤hci含有h-a共价键，⑥nh4a含有离子键和N共价键，⑦”2。2含有，一。共价键和。一。非极性共价健，其中，只存在共价键的物质是①⑤⑦，由离子键和共价键构成的物质是③⑥，故答案为：①⑤⑦；③⑥；(2)镁原子为活泼的金属原子，容易失去最外层2个电子，形成8电子稳定结构，氯原子为活泼的非金属元素原子，容易得到1个电子，形成8电子稳定结构，所以用电子式表示Mg”的形成过程为：：CIGMgGti：—4：ci：rMg2,［；ci：］-.故答案为：：；•・ D・・ •• D••(3)已知元素RX+的核外电子数为Z,则核内质子数为(x+Z),又核内中子数为Y,则质量数为(x+Y+Z),该核素可表示为以尹YR,故答案为：连尹YR；(4)某同学用图1实验检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后A中的温度升高；B中的温度降低，由此可判断Ba(0H)2心”?。与NH4a的反应是吸热反应，反应A的能量变化过程可用图2表示，故答案为：吸；Ao(1)非金属元素原子之间形成共价键，阴、阳离子之间形成离子键；(2)镁原子为活泼的金属原子，容易失去最外层2个电子，形成8电子稳定结构，氯原子为活泼的非金属元素原子，容易得到1个电子；(3)质量数=质子数+中子数，阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数；(4*中的温度降低，发生的反应吸热反应，图2表示放热反应。本题主要考查化学键类型的判断，电子式表示形成过程的书写，质子数、质量数、核外电子数、中子数的计算，同时考查化学反应中的能量变化等，属于基本知识的考查，难度不大。18.【答案】463温度、压强、催化剂、浓度小于合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化0.54C【解析】解：(1)2NH3(9)+3C%(g)=刈(9)+6HC7(g)△"=(2x3x391+3x243-946-6X431沏/mol=-463kJ/mol,该反应放出的热量为463kJ,故答案为：463；(2)①根据题意“反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂”可知该反应的速率受温度、压强和催化剂的影响，同时受物质浓度的影响，故答案为：温度、压强、催化剂、浓度：②若将lOrnolM和30mo出2混合，使其充分反应，合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，则反应放出的热量小于920kJ,故答案为：小于；合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；(3)①在容积为2L的恒容密闭容器内充入一定量的N2和“2，反应经过lOmin后，生成△n10m。/lOmolNH3fv(/V//3)=—=温.=0.5mol/(L•min),②4正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故A正确；B.反应前后气体体积和质量不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；CW/的体积分数不再随时间变化是平衡标志，说明反应达到平衡状态，故C正确；D.单位时间内断裂键的同时生成6moW-H键，反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故答案为：ACo(1)根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能计算可得；(2)①反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂，据此分析判断影响反应速率的因素；②若将10小。，心和3077101%混合，使其充分反应，反应达到平衡状态，不能进行彻底；(3)①反应速率"=2；:②化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度。本题考查了据键能计算焰变、可逆反应的焰变、化学反应速率的计算及大小比较、化学平衡状态的判断，题目难度不大。H A19.【答案】Na S2->02->Na+C+2H2SO^)-CO2T+2SO2T+2H2O2Al+20H-+2H2O=2AIOi+3H2TAl(0H)3,NaCkH20【解析】解：由元素在周期表中的位置可知：①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为F,⑥为Na,⑦为Al,⑧为S,⑨为C1：(1)同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族元素自上而下金属性增强，表中元素Na的金属性最强，故答案为：Na；(2)元素③的简单气态氢化物为WHS，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H其电子式为H市：H'H故答案为：h：Ki：h：(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小顺序为S2->02->Na+,故答案为：S2->。2->Na+；(4)碳和浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H2s0/浓&}-C02T+2SO2?+2H2O,故答案为：C+2H25。式浓)三。。2T+2SO2T+2%。；(5)电解A溶液生成单质B、单质C与溶液D,而B为黄绿色气体，D溶液显碱性，溶液D能与单质G反应生成单质C,故A为NaCl,B为C%，C为电,D为NaOH,G为Al、F为NaAlOz，B与C反应生成E为HC1,D溶液与G反应的离子方程式为2小+2。『+2H2。=2AIOW+3H23若图中各步反应均为恰好完全转化，假设电解ImolNaCl,根据原子守恒可知，转化中生成lTnoWaA/O?、ImolHCL二者恰好发生反应:Na402+HC2+”2。=NaCl+Al(OH)3L可知混合物X含有A，(。H)3、NaCl、H2。，故答案为：24+2。，-+2//2。=24。7+3,2%川(。，)3、NaCkW20=由元素在周期表中的位置可知：①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为F,⑥为Na,⑦为Al，⑧为S,⑨为C1；(1)同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族元素自上而下金属性增强；(2)元素③的简单气态氢化物为N43,分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大；(4)碳和浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水；(5)电解A溶液生成单质B、单质C与溶液D,而B为黄绿色气体，D溶液显碱性，溶液D能与单质G反应生成单质C,故A为NaCLB为C%，C为久，D为NaOH,G为Al、F为Na/WG，B与C反应生成E为HCL若图中各步反应均为恰好完全转化，假设电解1molNaCl,转化中生成lmo，Na4O2、1molHCl,二者恰好反应生成NaCRAl(OH)3o本题考查结构性质位置关系应用，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。20.【答案】B降低升高Cu2++2e-=Cu6C62.9%【解析】解：(1)总反应是Cu+24g+=C“2++24g,Cu失去电子，则Cu为负极，电解质为硝酸银，正极材料为Ag或石墨等，只有B符合，故答案为：B；(2)①当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu,质量变大，则A端低，B端高，发生反应的离子方程式为Fe+Ci/2+=/e2++C”，故答案为:降低；②当杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO,溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生尸e-2e-=h2+,Cu为正极，发生C/++2e-=Cu,则A端高，B端低：当杠杆为导体时，Fe为负极，发生Fe-2e-=Fe2+,Cu为正极，^Cu2++2e~=Cu,当通过杠杆电子数为04M，则溶解的铁为0.05mo唧0.05mo,x56g/mo,=2.8g,析出的铜为0.05?no/即0.05mo,x64g/mol=3.2g,所以俩球质量相差2.8g+3.2g=6g,故答案为：升高；C“2++2e-=Ciz：6；(3)①铅蓄电池、银镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌钵电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；故答案为：C；②lkW-/i=3600以，“，2。)=iKL=20mol,甲醇燃烧生成20moi水时，放出的热量为20mo,x286kJ=5720©,该电池的能量转化率为鬻耨x100%=62.9%；故答案为：62.9%»(1)总反应是Cn+2Ag+=Cu2++2Ag,Cu失去电子，则Cu为负极，电解质为硝酸银，正极材料为Ag或石墨等以此解答此小问；(2)杠杆为导体时，向烧杯中滴入浓CUSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe—2e~=Fe2+,Cu为正极，^^Cu2++2e~=Cu；当杠杆为绝缘体时，