2021-2022学年山东省济宁市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年山东省济宁市高二（下）期末化学试卷2022年6月5日，神舟十四号飞船发射成功，我国空间站建设又迈出实质性一步。下列说法错误的是（）A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B.神舟十三号载人飞船返回舱的降落伞面材料为芳纶，芳纶是合成纤维C.3.23日“天宫课堂”中水油分离实验中的液态食用油属于酯类，不能与溟水反应D.网状结构的酚醛树脂可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料.关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（）A.所含元素种类最多的族是回族IVA族基态原子价电子排布式均为ns2〃p2C.同周期胤4族和回4族元素的原子序数相差1、11或25D.周期表中，Cu元素位于ds区.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X、丫基态原子均为s能级的电子总数等于p能级的电子总数，Z是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是（）W分别和X,Z形成的化合物都是极性分子Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素C.简单离子的半径y>z>x>wD.Y与X形成的化合物熔点高于丫与Z形成的化合物.下列有机物的命名正确的是（）A.2,3,3—三甲基丁烷 B.1-甲基一1一丙醇C.2一甲基一3—丁烯 D.2—羟基苯甲酸.化学家维勒发现无机化合物氟酸钱N4CN。通过加热可以转变为有机化合物尿素CO（N”2）2,使有机化学进入合成时代。其中尿素CO（N“2）2最低能量构型的分子所有原子共平面。下列说法错误的是（）CO（N42）2易溶于水NH,CN。和CO（N“2）2中所含化学键类型完全相同C.最低能量构型的CO（N“2）2中C和N都采取sp2杂化D.元素的电负性。>N>C>H.下列有关实验说法正确的是（）A.可以用多次盐析和溶解，分离提纯蛋白质B.可以用浓澳水除去苯中的少量苯酚

C.可以用酸性高钵酸钾溶液鉴别乙醛和乙醇D.可以用淀粉检验加碘盐中的碘元素9,9-二正丙基-2-硝基笏是一种重要的光电材料中间体，如图是一种优化的合成路线。• CHI CHCH1 ： 2a b c下列说法错误的是（）A.物质a与氢气充分反应后的生成物有4个不对称碳原子a、b、c三种有机物都难溶于水C.反应1中H2s。4作催化剂和脱水剂D.有机物b的一氯代物有8种8.2-氨基-5-硝基苯甲醛俗称红色基B,其结构简式如图，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制备一些有机颜料。下列有关红色基B的说法错误的是（）8.A.含有三种官能团B.能与盐酸反应还可以发生加成反应、氧化反应、取代反应C.所有碳原子可能共平面D.红色基B的同分异构体中，氨基、硝基处于对位且能使FeC%溶液变紫色的有5种.冠酸是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-18-短-6冠-6可以通过图示方法制备。18-短-66C。,(2)18-冠—6下列说法错误的是（）18-冠一6分子中C、0都采用sp3杂化18-冠-6可以适配任意碱金属离子C.冠醛的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂D.制取方法中（1）为取代反应，（2）为加成反应

.价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间构型，下列说法正确的是（）N。］和N。^的键角相同C/O3'C，。屋的中心原子价层电子对数相同5。2、S。广中S原子的杂化方式相同C2H2、”2。2都是直线形的分子.我国科学家在相当于110万大气压下合成了一种稳定的氮钠化合物。结构如图所示，小球代表Na,正方体代表He,小正方体代表共用电子，共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内。下列说法错误的是（）A.该物质的化学式为Na2，eB.A.该物质的化学式为Na2，eB.极高的压力，可以影响He的化学性质C.该物质固态时能够导电D.Na的配位数为412.我国科学家采用低温、乙醛冷浸法成功提取青蒿素，青蒿素经过NaB也还原可以得到双氢青蒿素。其结构如图，下列说法正确的是（）12.A.青蒿素和双氢青蒿素均能与NaOH溶液反应B.青蒿素中的过氧基（-。-。-）高温下不稳定C,双氢青蒿素比青蒿素易溶于水D,双氢青蒿素不具有氧化性13.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）

选项实验目的玻璃仪器试剂A实验室制备乙烯气体圆底烧瓶、酒精灯、导管乙醇、浓硫酸B验证1-澳丁烷发生消去反应酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管1-澳丁烷、乙醇、氢氧化钠、酸性高锯酸钾溶液C硫酸四氨合铜晶体的形成胶头滴管、试管、玻璃棒硫酸铜溶液、氨水、乙醇D验证纤维素的水解产物酒精灯、试管、玻璃棒、胶头滴管脱脂棉、浓硫酸、蒸储水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液14.A.A B.B C.C D.D近日，我国科学家报道了通过反应串联的方式实现（:||（||| |）MT一锅法将。。2和PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）这两种急需转化的废弃物转化为高价值化学品 y••…DMCD（1,4-环己烷二甲酸二甲酯）的过程，如图所 +H/催化剂示。下列说法正确的是（） 'DMCDA.DMT的名称为对苯二甲酸二甲酯B.由生成DMT的过程，有乙二醇生成C.该过程的反应类型依次为加成反应、取代反应、加成反应D.PET为纯净物15.高分子材料聚碳酸酯（简称PC）不易破碎，且有良好的透明度，可用来生产滑雪镜,其合成方法和分子结构如图所示。下列说法错误的是（）MPCMPCA.该合成过程反应类型为缩聚反应B.该过程还会生成M的一种同系物.M的核磁共振氢谱有4组峰.Imol有机化合物N与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol.团.实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列问题。（1）试管a中最先加入的物质为。（2）在加热的过程中，如果发现忘了加碎瓷片，应该采取的措施是o（3）试管b上方的玻璃导管较长，其作用是,试管b中加入饱和可。2。。3溶液，请用“相似相溶”原理解释饱和Na?CO3溶液能够降低乙酸乙酯溶解度的原因

固为了更好地学习有机化合物，需要对常见官能团进行检验，可以通过实验检验阿司匹COOH林的有效成分乙酰水杨酸Cj-o-,lch,中的官能团，步骤为：①将一片阿司匹林片研碎放入适量水中，振荡后静置，取上层清液。②向两支试管中分别加入2mL清液③向其中一支试管中滴入2滴,观察到溶液变红色，可验证乙酰水杨酸中含有粉基。④向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴,振荡；再向其中滴入几滴,振荡，观察到溶液变紫色。(4)除了化学实验方法，还可以通过(填“红外光谱”“核磁共振氢谱”或“质谱”)方法获得分子中化学键或官能团的信息，而要获得更为直接详尽的有机化合物晶体结构信息，可以通过方法。(5)苯环上含有两个取代基，且与乙酰水杨酸含有相同官能团的同分异构体还有 种。oFc2,coSJ.回4族的氧、硫、硒(Se)、硫(Te)等元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回oFc2,coSJ(1)基态O原子中，未成对电子数与成对电子数之比为o(2)亚硫酰氯S0C，2在有机合成中有重要应用，分子中S原子的杂化轨道类型为,分子的空间结构为o(3)气态电中性基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量叫做第一电子亲和能。S、Se、Te三种元素的第一电子亲和能由大到小的顺序是。H2S./Se和也会键角最小的是,稳定性最强的是.(4)黄铁矿是工业生产硫酸的原料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,该晶体的电子式为,S＞的配位数为,晶体的密度为g-cm-3,在1个晶胞中，由Fe2+围成的正八面体的个数为o.流程I是利用丙酸合成聚乳酸PLA,它是一种可降解高分子，能消除''白色污染”，但在降解的过程中产生CO?。流程II是北京大学课题组报道的由废弃聚乳酸塑料制备丙氨酸的过程。流程ICH3CH2C(M)H ►CHjCHClCOOH^nr *CHiCHOH(：(M)H--——► 却)”反应I 2.H CH1O -^―A 吧-B催化剂-CH£HNH£OOHCH3()己知：CH3COOCH2CH3+NH3tCH3CONH2+CH3cH20H(1)乳酸的系统命名为。(2)反应n的化学方程式为,反应类型为o(3)写出A中的官能团名称o(4)写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。a.只含有一种官能团儿不能发生水解反应c.核磁共振氢谱有2组峰(5)B是一种盐，写出B的结构简式。(6)使用5.0g商业PLA吸管(约含72%PM)经过催化转化可获得3.0g的纯品丙氨酸,由聚乳酸塑料制备丙氨酸的总产率约为o.氮族元素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)加原子的价电子的轨道表示式为,同周期中与其具有相同未成对电子数的元素还有种。如图表示碳、硅和磷元素的四级电离变化趋势，其中表示碳.醇和碱兀泰的四级电阈能变化趋貉(2)含有氨基物质的碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，则N/、CH3NH2.N/OH的碱性由强到弱的顺序为。(3)配合物甘氨酸亚铁［(为修。”2。。。)2户可的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血，中心离子的配位数是4,则配位原子为,K/NC/C。。)?/句中b键与兀键的个数比为。(4)气态PCb空间构型为三角双锥，结构如图1，其中心原子的杂化类型为(填符号)。a.sp3b.sp3dc.sp3d2PCb二溟代物PCbBr2的结构有种；固态PC。中含有正四面体形［PCT+和正八面体形的［PCL「如图2,而固态PBe却含有［PBq］+和8厂,不能形成［PB%「的原因是o图I 图2.三氯苯哒陛是高效兽用驱虫药，下面是其一种合成路线。HNOElk 氨水 G.H/3/)ACJIiCh _60t"B乙醉加热”5(nKOH(«|M50=<^NH：C0^3 q(■]f\-oMUFm)H. *VT； H«).氯一"'—/<VvNH!-KOlLEtOliCl人人NO, Cl人人nh,I) E(1)4的结构简式为,D中官能团有种。(2)C->D中的KOH的作用是。(3)EtF的化学方程式。(4)F-G的反应类型是o(5)根据上述信息，写出以()n工为主要原料(其他原料任选)制备OCiA、Cl H的合成路线答案和解析.【答案】C【解析】解：4氮化硼陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故A正确；“芳纶”是由酰基和亚氨基组成的酰胺基团和苯环的组成的合成纤维，故B正确；C.食用油属于酯类，食用油中含有碳碳双键，能使漠水褪色，故C错误；D.酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料,故D正确；故选：CoA.氮化硼陶瓷耐高温；B.芳纶分子由酰基和亚氨基组成的酰胺基团和苯环的合成的；C.食用油属于酯类，含有碳碳双键；D.酚醛树脂具有热固性。本题综合考查材料的组成、性质和用途等知识，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大。.【答案】A【解析】解：4在元素周期表的所有族中，EJB族出现镯系和铜系元素，元素种类最多，故A错误；B.IVA族最外层电子数为4,则IVA族基态原子价电子排布式均为ns2np2,故B正确；C第二、三周期的第团A族和第团4族元素的原子序数相差1,第四、五周期的第mA族和第团4族元素的原子序数相差11,第六、七周期的第@4族和第团A族元素的原子序数相差25,故C正确：D.铜为29号元素，核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dl°4s】，位于元素周期表第四周期第IB族，属于ds区元素，故D正确；故选：A。A.所含元素种类最多的族是团B族；B.IVA族最外层电子数为4；C.相邻的同周期山1和血1族元素可能在短周期或长周期；D.根据周期表的分区进行解答。本题考查元素周期表的结构，熟悉元素周期表中的族的位置和列数即可解答，并利用元素在周期表的位置及性质来解答，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：根据分析可知，w为H元素，X为O元素，Y为Mg元素，Z为C1元素，A.H元素与O元素形成的化合物为水和双氧水，H元素与C1元素形成的化合物为氯化氢，水、双氧水和氯化氢均为极性分子，故A正确；B.Mg的3s能级处于全满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故B正确；C.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径C「＞O2-＞Mg2+＞，+,故C错误；D.Y与X形成的化合物为MgO,Y与Z形成的化合物为MgC%，MgCl2^MgO形成的晶体均为离子晶体，二者的阳离子相同，离子半径CL＞。2一,且C厂所带电荷小于。2一,则MgO的晶格能大于MgC，2,MgO的熔点高于MgC%，故D正确；故选：CoW、X,Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的电子只有一种自旋取向，则W为H元素；X、Y基态原子均为s能级的电子总数等于p能级的电子总数，二者的核外电子排布式分别为Is22s22P4、Is22s22P63s2,则X为0元素，Y为Mg元素；Z是同周期电负性最大的元素，其原子序数大于Mg元素，则Z为C1元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。4.【答案】D【解析】解：42,3,3—三甲基丁烷的结构简式为(C“3)2CHC(CH3)3，应该为2,2,3-三甲基丁烷，故A错误；B.1-甲基-1-丙醇的结构简式为CH3cH2c"(C%)。"，应为2-丁醇，故B错误；C.2-甲基一3一丁烯的结构简式为(CH3)2CHCH=C%，因为3—甲基一2一丁烯，故C错误；COOHD.2-羟基苯甲酸的结构简式为 苯环中含有1个粉基和羟基，命名正确,故D正确；故选：D。A.烷烧的命名：选取最长碳链为主链，距离支链最近的一端为1号碳；B.醇类命名：选取含有羟基的最长碳链为主链，距离羟基最近的一端为1号碳；C.烯燃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链，从离碳碳双键最近的一端开始命名；D.对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名。本题考查了考查有机物的命名，题目难度中等，试题侧重对学生基础知识的检验和训练,解答的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力。

【解析】解：4co(N“2)2中含H-N键，水分子中含H-0键，故C0(N/)2和水分子间可以形成氢键，导致CO(N“2)2易溶于水，故A正确；B.N/CNO(氟酸镂)为离子化合物，含离子键，而CO(N“2)2(尿素)为共价化合物，只含共价键，故两者所含化学键的种类不同，故B错误；C.CO(N42)2的所有原子共平面，而C、N均形成了3条。键，贝iJCO(N42)2中C、N原子均采取sp2杂化，故C正确；D.同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性。>N>C,而在C%中，C元素显负价、H元素显正价，故电负性C>H,故元素的电负性0 故D正确；故选：BoA.当分子内存在“一F、H-0,H—N键时，分子间可以形成氢键；B.N/CNO(氟酸钱)为离子化合物，CO(N“2)2(尿素)为共价化合物；C.CO(N，2)2中N原子的价层电子对数为4；D.同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱。本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对晶体类型、价键类型、元素电负性的判断能力，为高频考点，注意把握晶体类型的判断，难度不大。6.【答案】A【解析】解：4盐析为可逆过程，且不改变蛋白质的性质，则可以用多次盐析和溶解,分离提纯蛋白质，故A正确；B.漠水与苯酚反应生成三澳苯酚，三澳苯酚、漠均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；C.乙醛和乙醇均使酸性高锦酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D.淀粉遇碘单质变蓝，碘盐中含碘酸钾，不能用淀粉检验，故D错误；故选：AoA.盐析为可逆过程，且不改变蛋白质的性质；B.滨水与苯酚反应生成三滨苯酚，三澳苯酚、滨均易溶于苯；C.乙醛和乙醇均使酸性高镭酸钾溶液褪色；D.淀粉遇碘单质变蓝。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别及检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】A【解析】解：4【解析】解：4物质A的不对称原子数如图所示，与氢气加成后不对称碳原子数仍为7个，故A错误;B.大多数有机物都难溶于水，a、b、c三种有机物结构中也不含羟基等亲水基团等，故a,b、c均难溶于水，故B正确；C.反应1类似于苯的硝化，浓硫酸在苯的硝化反应中做催化剂，脱水剂，故C正确；D.由于硝基的存在，有机物D.由于硝基的存在，有机物b有8种氢原子，如图所示4其一氯5、6”-8代物有8种，故D正确;故选：A。A.根据有机物的对称性判断不对称碳原子数目；B.大多数有机物都难溶于水，a、b、c三种有机物结构中也不含羟基等亲水基团；C.反应1类似于苯的硝化，浓硫酸在苯的硝化反应中做催化剂，脱水剂；D.由于硝基的存在，有机物b对称性下降，结构中有8种氢原子。本题考查有机物的结构和性质，包括同分异构体、有机物的对称性、有机反应条件等,需要掌握常见有机物的性质，难度中等。8.【答案】D【解析】解：4分子中含有氨基、硝基、酸键，三种官能团，故A正确；B.含有氨基，能与盐酸反应和氧化反应，含有苯环能发生加成反应和取代反应，故B正确；C.苯环上的碳原子一定共平面，甲氧基上的碳原子可能在这个平面上，所以所有碳原子可能共平面，故D正确；D.红色基B的同分异构体中，氨基、硝基处于对位且能使FeCb溶液变紫色说明含有酚羟基，在甲基和酚羟基在苯环上的位置异构6种，故D错误：故选：D。A.分子中含有氨基、硝基、酸键；.氨基，能与盐酸反应和氧化反应，苯环能加成反应和取代反应；C.苯环上的碳原子一定共平面，甲氧基上的碳原子可能在这个平面上；D.氨基、硝基处于对位，苯环上甲基和酚羟基的位置异构6种。本题考查陌生有机物的结构和性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力，试题较难。.【答案】B【解析】解：A.18—冠—6分子中0原子形成2个o■键，还有2个孤电子对，O原子为sp3杂化，C原子形成4个。键，C原子为sp3杂化，故A正确；B.由于不同碱金属离子的半径不同，不同空穴尺寸的冠酸可以适配不同碱金属离子，故B错误；C.冠醒的空穴结构对离子有选择作用，可作催化剂，故C正确；D.方法(1)中产物还有HC1,为取代反应，方法(2)反应物全部转化为产物，为加成反应，故D正确；故选：B=A.18-冠-6分子中O原子形成2个c键，还有2个孤电子对，C原子形成4个。键：B.不同碱金属离子的半径不同：C.冠醛的空穴结构对离子有选择作用，可作催化剂；D.根据反应特点进行判断，取代反应有上有下，加成反应只上不下。本题是对有机物的结构与性质的考查，涉及杂化方式、反应类型、物质结构等知识点，侧重考查学生分析和解决问题的能力，需要学生具备一定的化学基础知识，难度一般。.【答案】B【解析】解：4根据VSEPR模型理论，N。］中N原子阶层电子对数=2+：(5-1一2x2)=2,为直线型结构，键角为180。：而N03中N原子价层电子对数=2+1(5+l-2x2)=3,N03为V型结构，键角约为120。，故两者的键角不同，故A错误；B.S03中C1原子的价层电子对数=3+17+1-3x2)=4； 的中心原子价层电子对数=4+［(7+1—4x2)=4,两者的价层电子对数相同，故B正确；C.SO2,SO歹中S原子的价层电子对数分别为2+16-2x2)=3、3+1(6+2-3x2)=4,分别为sp2、sp3杂化，杂化方式不同，故C错误；DC2H2中C原子的价层电子对数为2+*4-1-3)=2,为sp杂化是直线形分子;外。2中O原子的价层电子对数为2+；(6-1-1)=3,为sp2杂化，每个O原子形成的两条价键呈V形结构，则修。2的分子构型不是一条直线，故D错误；故选：BoA.根据VSEPR模型理论，NO］中N原子阶层电子对数=2+1(5-1-2x2)=2,为直线型结构;NO5中N原子价层电子对数=2+久5+1-2x2)=3,NO5为V型结构；B.C7O3中C1原子的价层电子对数=3+1(7+l-3x2)=4；GO］的中心原子价层电子对数=4+1(7+1-4x2)=4；C.SO2,SO＞中S原子的价层电子对数分别为2+16-2x2)=3、3+/6+2-3x2)=4；D.C2H2中C原子的价层电子对数为2+14-1-3)=2,为sp杂化；”2。2中。原子的价层电子对数为2+16-1-1)=3,为sp?杂化。本题考查了价层电子对数的计算、杂化方式的判断以及分子构型的推导，难度不大，应注意基础知识的掌握。.【答案】C【解析】解：4由图知，Na位于正方体的顶点，而每个顶点被4个立方体共用，则平均1个立方体含Na的数目为;x8=2,该物质的化学式为NazHe,故A正确；B.压力可能影响物质的空间结构，从而影响He的化学性质，故B正确；C.该物质的共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内，即不能自由移动，所以固态时不能导电，故C错误；D.顶点上的Na被4个正方体共用，即离Na最近的He有4个，则Na的配位数为4,故D正确：故选：CoA.由图知，Na位于正方体的顶点，而每个顶点被4个立方体共用；B.压力可能影响物质的空间结构；C.该物质的共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内，即不能自由移动；D.顶点上的Na被4个正方体共用，即离Na最近的He有4个。本题是对物质结构与性质的考查，涉及晶胞结构与计算等，掌握均摊法进行晶胞有关计算是解题的关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力。12.【答案】BC【解析】解：4青蒿素中含有酯基，所以能和NaOH溶液反应，双氢青蒿素不能和NaOH溶液反应，故A错误；B.高温下，过氧键不稳定，易分解，故B正确；C.双氢青蒿素中含有亲水基-。“，青蒿素不含亲水基，所以双氢青蒿素比青蒿素易溶于水，故C正确；D.过氧键具有氧化性，二者都含有过氧键，所以都含有氧化性，故D错误：故选：BCoA.酯基、按基、酚羟基能和NaOH溶液反应；B.高温下，过氧键不稳定；C.含有亲水基的物质溶解性较大；D.过氧键具有氧化性。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。.【答案】D【解析】解：4乙醇和浓硫酸混合加热170℃制取乙烯，所以需要温度计测定溶液温度，提供的仪器缺少温度计，故A错误；B.缺少吸收HBr、乙醇蒸气的水，否则挥发出的乙醇、挥发出的HBr都能被酸性高钵酸钾溶液氧化而干扰丁烯的检验，提供的试剂缺少水，故B错误；C.向试管中的硫酸铜溶液中用胶头滴管滴加浓氨水，然后再用胶头滴管滴加乙醇溶液使晶体析出，不需要玻璃棒，故C错误；D.用NaOH溶液和CnS/溶液制取新制氢氧化铜悬浊液，脱脂棉和90%硫酸混合于试管中进行加热，然后用NaOH溶液中和未反应的硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液共热,检验纤维素水解产物，所给玻璃仪器、试剂准确、完整，故D正确：故选：D。A.需要温度计测定溶液温度；B.缺少吸收HBr、乙醇蒸气的水；C.向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出；D.用NaOH溶液和C1ZSO4溶液制取新制氢氧化铜悬浊液，脱脂棉和90%硫酸混合于试管中进行加热，然后用NaOH溶液中和未反应的硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液共热,检验纤维素水解产物。本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、仪器的用途、元素化合物的性质、实验操作规范性是解本题关键，B为解答易错点，题目难度不大。.【答案】AB【解析】解：4由分析的DMT的结构简式可知，其名称为对苯二甲酸二甲酯，故A正确；B.由分析可知，由CH30H生成DMT的过程，有乙二醇生成，故B正确；C.由分析可知，二氧化碳和氢气生成甲醇的反应不是加成反应，故C错误；D.PET为聚合物，聚合物均为混合物，故D错误；故选：ABo催化剂3个反应方程式依次是CO?+%-CH3OH+H2O.B.由C/OH生成DMT的过程，有乙二醇生成；C.二氧化碳和氢气生成氢气的反应不是加成反应；D.n不同，分子式不同。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。【解析】解：4该有机物生成高分子化合物外还生成苯酚，属于缩聚反应，故A正确;B.该有机物生成高分子化合物外还生成苯酚，苯酚和M结构不相似，二者不互为同系物，故B错误；C.M中含有4种氢原子，其核磁共振氢谱有4种吸收峰，故C正确；D.N水解生成碳酸和2个酚羟基，所以1mol有机化合物N与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol,故D正确；故选：BoA.该有机物生成高分子化合物外还生成苯酚；B.该有机物生成高分子化合物外还生成苯酚；C.M中含有几种氢原子，其核磁共振氢谱就有几种吸收峰；D.酯基水解生成的竣基和酚羟基都能和NaOH以1：1反应。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。.【答案】乙醇停止加热等冷却后再加入碎瓷片冷凝、导气乙酸乙酯极性非常小难溶于强极性的饱和碳酸钠溶液中石蕊试液或甲基橙NaHC2溶液尸"^溶液红外光谱X射线衍射谱11【解析】解：团.(1)浓硫酸混合时要放出大量的热，为防止液体飞溅，在乙酸乙酯制备中，加入药品的顺序是乙醇-浓硫酸一乙酸，因此试管a中最先加入的物质为乙醇，故答案为：乙醇：(2)在加热过程中，如果忘了加碎瓷片，应采取的措施是停止加热等冷却后再加入碎瓷片，故答案为：停止加热等冷却后再加入碎瓷片；(3)从试管a中逸出的气体为乙酸、乙醇、乙酸乙酯，因此试管b上方的玻璃导管较长，其作用是冷凝、导气，将乙酸、乙醇、乙酸乙酯由气体冷凝为液体，便于收集；乙酸乙酯极性较小，水是极性溶剂，水中加入碳酸钠，可以提高极性，减小乙酸乙酯的溶解度，故答案为：冷凝、导气：乙酸乙酯极性非常小难溶于强极性的饱和碳酸钠溶液中；团.③该实验检验乙酰水杨酸中含有竣基，竣基具有酸性，根据实验，加入2滴某试剂,溶液变红，依据石蕊遇酸变红，或者甲基橙在pH<3.1的酸性溶液中变红，因此所加试剂为石蕊试液或甲基橙，故答案为：石蕊试液或甲基橙：④酚羟基与FeCb溶液发生显色反应，乙酰水杨酸中含有酯基，加入2滴稀硫酸，使乙酰水杨酸水解成邻羟基苯甲酸和C/C。。，，滴入几滴NaHC3溶液，再向其中滴入几滴FeCb溶液，振荡，溶液变为紫色，说明含有酚羟基，故答案为：NaHCOs溶液；FeCb溶液：(5)红外光谱获得分子中的化学键或官能团的信息，核磁共振氢谱获得分子中有几种不同类型的氢原子以及它们的相对数目等信息，质谱获得分子相对分子质量；X射线衍射谱获得更为直接而详细的结构信息，故答案为：红外光谱；X射线衍射谱；（6）乙酰水杨酸中两个取代基处于间、对位（2种），取代基如果是-COOH和-C00C“3,位置有3种（邻、间、对），取代基如果是—COOH和—C/OOCH，位置有3种（邻、间、对），如果取代基为-C/COOH和一OOCH,位置有3种（邻、间、对），共有11种，故答案为：11。团.（1）浓硫酸混合时要放出大量的热，为防止液体飞溅，在乙酸乙酯制备中，加入药品的顺序是乙醇T浓硫酸T乙酸；（2）在加热过程中，如果忘了加碎瓷片，应采取的措施是停止加热等冷却后再加入碎瓷片；（3）试管b上方的玻璃导管较长，其作用是冷凝、导气；乙酸乙酯极性较小，水是极性溶剂，水中加入碳酸钠，可以提高极性，减小乙酸乙酯的溶解度；姓③该实验检验乙酰水杨酸中含有竣基，竣基具有酸性；④酚羟基与FeCh溶液发生显色反应；（5）红外光谱获得分子中的化学键或官能团的信息；X射线衍射谱获得更为直接而详细的结构信息；（6）乙酰水杨酸中两个取代基处于间、对位（2种），取代基如果是-COOH和-COOCH3,位置有3种（邻、间、对），取代基如果是一COOH和—CH?。。。“，位置有3种（邻、间、对），如果取代基为一。，2。0。”和一00C"，位置有3种（令B、间、对），共有11种。本题考查酯化反应的性质和制备，侧重考查学生知识的综合应用能力，试题难度中等。.【答案】1：3sp3三角锥S>Se>TeH2TeH2S♦・•・/—Fe2+：S:S： 6^xl°214••••,【解析】解：（1）基态O原子的核外电子排布式为：Is22s22P4,未成对电子数为2,成对电子数为6,两者的个数之比为1：3,故答案为：1：3；（2）亚硫酰氯SOC%中S原子的价层电子对数为3+1=4,杂化轨道类型为sp3,分子的空间结构为三角锥，故答案为:sp3；三角锥；（3）同主族元素，从上到下原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，第一电子亲和能依次减小；S、Se、Te三种元素的第一电子亲和能由大到小的顺序是S>Se>Te,分子中中心原子的电负性越大，对成键电子对的引力越强，键角越大，则为S、/Se和”2改键角最小的是HzTe,元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性最强的是为S，故答案为：S>Se>7e；H2Te；H2S；（4）黄铁矿是晶胞中程2+位于12个棱的中心和1个体心，均摊法含有12x；+1=4个4

♦♦♦♦：s：s：

•♦••Fe2+,S＞位于8♦♦♦♦：s：s：

•♦••化学式为FeSz；晶胞参数为anm,该晶体的电子式为f2+(S6+32X2)x4S广周围的尸e2+位于棱的中心，S厂的配位数为6,晶体的密度为，以“=黑」1021g.emT,在1个晶胞中，由Fe2+围成的正八面体空隙位于8个顶点和6个面心,均摊法含有8x：+6x；=4个，则由Fe2+围成的正八面体的个数为4个，8 2♦•••2・故答案为：F2+：S：S： ；6；品XI故答案为：F2+・・••,(1)基态O原子的核外电子排布式为：Is22s22P4；(2)亚硫酰氯SOC%中s原子的价层电子对数为3+1=4：(3)同主族元素，从上到下原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，第一电子亲和能依次减小；分子中中心原子的电负性越大，对成键电子对的引力越强，键角越大；元素的非金属性越强，氢化物越稳定；(4)黄铁矿是晶胞中Fe2+位于12个棱的中心和1个体心，均摊法含有4个Fe2+,S广位于8个顶点和6个面心，均摊法含有4个贷一,则该晶体的化学式为FeS2；S广周围的Fe2+(56+32X2)x4位于棱的中心，S广的配位数为6,晶体的密度为(a：：ov)3g-cm-3,在1个晶胞中，由Fe2+围成的正八面体空隙位于8个顶点和6个面心，均摊法含有4个。本题考查核外电子排布、第一亲和能、杂化、空间构型、晶胞计算和八面体空隙，侧重考查学生知识的应用能力，试题较难。TOC\o"1-5"\h\zOH 催化剂「 二.【答案】2-甲基丙酸n I H4-O-CH-C^OH+(n-1)W2O^H3C-CH-COOH 1」nCH3CHj OH聚反应羟基、酰胺基 — 67.4%CHj—CH—NO：CH3—＜?H—COONH4OH【解析】解：(1)乳酸的结构简式为 I ，丙酸为母体，系统命名为名称为H3C-CH-COOH2-甲基丙酸，故答案为：2-甲基丙酸；②反应U是He.cOOH发生缩聚反应生成吐。中-.H,反应方程式为CH3OH 催化剂「nI H4-O-CH-C-kOH+(n-1)W2O,H3C-CH-COOH L 1」nCH3

OH催化海故答案为：%COH催化海故答案为：%C」H-8OH, OH-f-O-CH-C^-OH+(n-1)W2O;缩聚反应;CH3,含有的官能团为羟基、酰胺基,(3)4,含有的官能团为羟基、酰胺基,CHj—CH—CONH故答案为：羟基、酰胺基；(4)4的结构简式为 ,满足下列条件的A的同分异构体：a.只含CHj—CH—CONH：有一种官能团，b.不能发生水解反应，说明没有酯基、酰胺基，也不是氨基酸，应是硝基化合物'c.核磁共振氢谱有2组峰’符合条件的同分异构体为故答案为：CHjNO故答案为：CHjNO：(5)8是一种盐，由分析可知，B的结构简式为八，CHi—CH—COONH4故答案为：CH1—CH—COONH4O HR(6)存在关系式H{0-fH-(5±pH~n _l ，由于n值很大，可以忽略端基,CH3n弭CHCOOHMH.0MH.,5.0gCH3-CH-COOH,5.0gCH3-CH-COOHCH3商业PLA吸管(约含72%PLA)经过催化转化可获得产品质量为署/X89g/mol=4.45g,由聚乳酸塑料制备丙氨酸的总产率约为瑞x1。。％=67.4%,故答案为：67.4%OCH3cH2。。。”与氯气发生取代反应生成CH3cHeICOOH水解、CH3cH2。。。”与氯气发生取代反应生成CH3cHeICOOH水解、酸化生„„ OOHOH成I ,1H3C-CH-COOHH3C-CH-COOH发生缩聚反应生成H10-fH-2±pH；由已CH3知信息可知,H干。-qH-(5：OH氨解生成A为 ,B是一种盐,L2」11 CHj-TH—CONH：OHA中酰胺基水解，按基与NH3・“2。生成B，故B为 I― ,B在催CHi-CH—COONH4MH.化剂条件下生成 I. ;ch3-ch-cooh0 N(6)根据关系式_1 进行计算，由于n值很大，可以CHa 弭CHCOOH忽略端基，利用链节代替高聚物进行计算。本题考查有机物的推断与合成，涉及有机物命名、有机反应方程式的书写、官能团识别、限制条件同分异构体的书写、产率计算等，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用的能力。.【答案】Q♦2aCH3NH2>NH3>NH2OHN.O10：1b3滨离子半径大于氯离子半径，产生空间阻碍【解析】解：(1)基态As原子4s、4P能级上的电子为其价电子，其价电子轨道表示式为,二口1基态As原子未成对电子数是3,与其处于同一周期且具有相同未成对4s4p电子数的元素还有V、C。元素，有2种元素；同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小，所以表示碳元素的曲线是a,故答案为：0QH3；2；a；4s4p(2)含有氨基物质的碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，-C/为推电子基团、-0H为吸电子基团，这几种物质中N原子电子云密度由大到小顺序是：CH3NH2>N%>NH2OH,