2021-2022学年北京市丰台区高二（下期）期末化学试题卷

2022北京丰台高二（下）期末2022.07可能用到的相对原子质量：H1C14N14O16Mg24Si28Ti48Sr88第一部分选择题本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。.短道速滑作为冬奥会上的正式项目，一直备受瞩目。下列速滑竞赛服和速滑冰刀使用的材料中不用于有机高分子材料的是A.速滑冰刀中采用钛合金材料B.速滑竞赛服右胯部的位置采用一种合成纤维C.速滑竞赛服手脚处使用了蜂窝样式的聚氨基甲酸酯材料D.速滑竞赛服大腿部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料.下列方法中，可用于测量物质相对分子质量的是A.质谱B.红外光谱 C.核磁共振氢谱D.X射线衍射.下列物质中，分子间能形成氢键的是A.CH3cH3B.CH3cH2Br C.CH3OCH3D.CH3cH20H.下列化学用语或图示表达下思碰的是Is2s2pA.基态氮原子的轨道表示式：FriKuirrrrmB.p-pG键电子云轮廓图：H,CX-C.反-2-丁烯的结构简式： C=＜：HzD.CO2分子的结构模型：.下列有机化合物的分类正确的是C.CH30cH3酮 D.^_^-CH2CH3芳香燃.下列说法不F娜的是A.疫苗等生物制剂需要在低温下保存B.工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂C.蛋白质、氨基酸中均含有_苫_*_D.脱氧核糖与碱基、磷酸基团共同组成脱氧核糖核甘酸.下列说法中不正确的是

A.乳酸（CH3cHeOOH）分子中含有手性碳原子.甘氨酸和丙氨舲产人生成的二肽有两种OHC.用澳水可鉴别-2,4一己二烯和甲苯D.丙烯（CH3cH=（2比）分子所有原子都在同一平面上8.法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A.该分子的化学式为C5H4N3O2F.分子间可形成氢键C.分子中形成。键与兀键的电子数目之比为15：4D.分子中C-N键的键能大于C-F键的键能.有机化合物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不黑说明上述观点的是A.乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应B.乙苯能使酸性高锌酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高铳酸钾溶液褪色C.苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应D.乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应10.研究小组在实验室完成了下图所示实验。蒲加一水, 3-乙慧.沉淀恰好溶解'ey2%AgNC沉淀恰好溶解'ey2%AgNC）3溶液 银氨溶液光亮的辕镜下列说法中，不正确的是A.NO；空间结构为三角锥形B.滴加氨水后沉淀溶解，是因为形成了［Ag（NH3）2「离子C.用银镜反应可以检验醛基D.将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜11.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法不正硬的是A.分子中有5种官能团B.苯环上的一氯代物共有3种 gC.其酸性水解的产物均可与Na2cO3反应 Jll oD.1mol该分子与滨水反应，最多消耗4moiBr212.MgzSi晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶胞边长为“cm,阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法中，不正确的是

A.每个晶胞中含有4个Si原子B.每个Si原子周围距离最近的镁原子有8个Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心Mg2Si晶体的密度为304/（NA-a3）g・cm-313.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去苯中含有的少量苯酚加入足量的澳水，过滤B比较水和乙醇中羟基氢的活泼性向乙醇和水中分别加入少量NaC检验澳乙烷中的澳原子先加入适量NaOH溶液，振荡，加热，再滴加少量AgNCh溶液D验证淀粉能发生水解反应将淀粉和稀硫酸混合后，水浴加热，冷却后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加加热14.向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1mol的滨水，观察到漠水褪色.对产生该现象的原因有如下3种猜想：①滨水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，滨水与乙醛发生加成反应：③由于乙醛具有还原性，溟水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应后溶液中的〃（Bd）。下列说法不无聊的是A.检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应B.若测得反应后〃（BrD为Omol.说明滨水与乙醛发生加成反应C.若测得反应后〃（Br）为2mol.说明澳水与乙醛发生取代反应D.若溟水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnCh溶液褪色第二部分非选择题本部分共5题，共58分。（13分）H、C、N、O、Na,Mg、CkCu是8种中学化学中常见的元素。（1）原子结构与元素性质①5种元素H、C、N,O、Na中，电负性最大的是—.②3种元素Na、Mg,Cl中，原子半径最大的是--③基态Cu的价电子排布式为—o（2）微粒间相互作用与物质性质①下列物质的分子中同时存在0键和兀键的是—（填字母）。a.H2b.N2c.Chd.NH3②填写下表。

分子中心原子杂化类型空间结构分子极性BChCH三CH③比较SO；-与NH3分子中的键角大小并给出相应解释：—。④相同条件下，S02在水中的溶解度大于C02的，理由是一.（3）不同聚集状态的物质与性质ONa, ・CFONa, ・CF氯化钠晶胞钠晶胞 金刚石晶体 干冰晶体 石墨晶体①干冰晶体中微粒间的相互作用有一»②金属钠能导电的原因是—。③NaCl>NaBr、Nai中，熔点最高的是—。④金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的是（填字母）。a.金刚石和石墨都是共价晶体b.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨c.金刚石中碳原子杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子杂化类型为sp2杂化（13分）中学常见的6种有机化合物：乙烷、乙烯、1-漠丙烷、1-丙醇、乙酸、乙酸乙酯。（1）物质结构①6种物质的分子中只含有。键的是一。②6种物质中，碳原子的杂化方式均为sp2杂化的是 .（2）物理性质常温下，乙醇的溶解性大于苯酚，从结构角度分析其原因：一.从物质结构角度解释乙酸的沸点高于1-丙醇的原因：―。物质相对分子质量沸点1-丙醇6097.4℃乙酸60118℃（3）反应类型①1-漠丙烷生成丙烯的化学方程式为—，反应类型为—.②1-澳丙烷与氨气发生取代反应的产物中，有机化合物的结构简式可能是—。（4）物质制备

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯，常用装置如下图。① 写出无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式—o② 试管X中的试剂为一.为提高反应速率或限度，实验中采取的措施及对应理由不氐理的是一（填字母）。a.浓硫酸可做催化剂，提高化学反应速率b.浓硫酸可做吸水剂，促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动c.已知该反应为放热反应，升高温度可同时提高化学反应速率和反应限度④写出3种不同物质类别的乙酸乙酯的同分异构体的结构简一、—、—.（10分）为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。CeOz—ZiOz—A1：OCeOz—ZiOz—A1：O,属于 区。Zr原子序数为40,价电子排布为：4d25s,属于 区。CO,NO均能够与血红蛋白（Hb）中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如F平衡：CO+Hb-O?— Oi+Hb-CO①基态Fe?+中未成对电子数为。②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为,简单氧化物的沸点由大到小的顺序为.③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：。④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：—.（4）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。该复合型物质的化学式为—。每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为。已知，阿伏伽德罗常数的值为Na，该晶体的密度为pg/crrP。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为cm。18.（11分）M的合成为液晶的发展指明了一个新的方向，其合成路线如下:G'一COOC16HJ3M（DA是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。B的结构简式是C的官能团的名称是；C-D的化学方程式是。E-F的反应类型是o（4）试剂a的结构简式是。（5）G-H的化学方程式是（6）下列有关I的说法正确的是（填字母）。a.能发生氧化、加成、消去反应b.可以使酸性KMnCh溶液褪色c.能与Na2cCh发生反应产生CChd.具有含苯环、醛基的竣酸类同分异构体（7）J转化为M的过程如下，写出J、K的结构简式：、。19.（12分）某小组同学探究FeCh溶液显黄色的原因。资料：FeCb溶液中存在如下化学平衡:[Fe(H2O)6]3++H2O- - [Fe(H2O)5(OH)]2++HjO+I.猜想与预测小组同学认为可能是Fe3+与其他微粒配位形成的配离子导致溶液显黄色，进而提出以下猜想:.Fe3+与OH配位Fe3+与H2O配位Fe3+与C厂配位(1)上述微粒能形成配离子的原因是一。II.实验与分析为验证猜想i,小组同学设计并完成了以下实验。实验实验操作实验现象a向2mLFeCh溶液中加0.5mL稀硝酸溶液由黄色变为浅黄色b向2mLFeCb溶液中加0.5mL水溶液黄色略变浅(2)实验b的目的是一.(3)甲同学认为综合上述实验证明猜想i成立，乙同学认为不严谨，并进行了如下实验探究。实验c：向2mL黄色的Fe(NO3