鲁教版2020年中考化学二模试题及答案

鲁教版2020年中考化学二模试题及答案一、选择题（培优题较难）.下列归类正确的是选项归类物质（或兀素）A常见碱纯碱、烧碱、熟石灰B常见合金生铁、铜绿、硬铝C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、烧碱一氢氧化钠、熟石灰-一氢氧化钙，属于碱：纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金：生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜：C浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂：D、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。选C2.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钢、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液：②测X溶液的pH,pH=13；③向X的溶液中加入足量的硝酸钢溶液，产生白色沉淀，过滤：④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解：⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：①不能确定是否有硝酸镁：②硝酸钢、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；④不能确定是否有氯化钠。以上说法中正确的个数是A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】B【解析】【分析】①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；②测X溶液的pH值，pH=13,所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；③向X的溶液中加入足量的硝酸钢溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钢；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠：⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化钠。由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钢、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。【详解】通过分析可知：①、硝酸镁一定不存在。①错误：②、硝酸钢、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。②正确：③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。③正确：④、氯化钠一定存在。④错误。故选Bo.下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是( )gCOs、NHg、Ca(OH)=Fe=(SO。3、Na：S0：、Mg(NO；)二A1CL、Ba(N03)八CaClsNa£0：、AgXO,、BaCL【答案】C【解析】A、Ca(OH);和Na£0s能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NHNO,、Ca(OH):会生成纨气和水，不能大量共存，B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe二(SO,),溶于水呈黄色：C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO：、BaCL反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na：C0八BaCL能生成碳酸钢白色沉淀，不共存。故选C.点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钢、氯化银、硫酸钢、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等：常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色：含铁离子时溶液为黄色：含铜离子时溶液为蓝色。.甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是()

O一氯原子•一氧原子幼一碳原子A.反应前后碳元素化合价没有发生变化B.反应中甲和丙的质量之比为4：7C.水煤气的成分是一氧化碳和氧气D.反应中含氢元素的化合物有三种【答案】B【解析】A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价：反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变：B.反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7：C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D,由一种元素组成的纯净物叫单质：由不同元素组成的纯净物叫化合物：反应中含氢元素的化合物有两种。选B5.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液B.单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质C,中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物【答案】B【解析】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误：B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H9,错误：D、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误。故选B。6.许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和0H•结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是H+、Na+、OH-、NOfNa\K+、Cl\OH'H+、K+、CO32\HCOfK+、Ba2\Cl\SO?*【答案】B【解析】【分析】氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钢离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钢沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确：B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故B正确：C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C不正确：D、钢离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钢沉淀，离子之间能反应，故D不正确。故选.将乙酸（CH’COOH）和葡萄糖（C6H溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为（ ）A.1-9a B.1-8a C.12a D.8a【答案】A【解析】【分析】根据乙酸（CH3co0H）、葡萄糖（QH12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1,进行分析解答。【详解】乙酸（CKCOOH）、葡萄糖（C6Hl2。6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1,则将乙酸（CKCOOH）和葡萄糖（C6Hl2。6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1x2）：（16x1）=1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a,氧元素的质量分数为8a,则溶液中碳元素的质量分数为l-a-8a=l-9a。故选A。.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B.物质燃烧需要同时满足三个条件，因此火火也需要同时破坏这三个条件C.碱溶液的pH>7,因此测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱溶液D.NaOH溶液中OH能与酸反应，因此KOH溶液中的0H也能与酸反应【答案】D【解析】A.金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：B.物质燃烧需要同时满足三个条件，因此火火时只需要破坏一个条件就能到达灭火的目的：C.碱溶液的pH>7,如测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液；D.溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同样的微粒决定同样的性质。NaOH溶液中0H能与酸反应，因此KOH溶液中的0H也能与酸反应，选D点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。2、熟记金属活动顺序表及其三个意义9.向500gAgNO3溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和灌渣中的质量比为4：3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是A.滤渣中不含铁B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%C.向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生D.原AgNO,溶液的溶质质量分数是10.2%【答案】B【解析】【分析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。已知，铜的相对原子质量为64,铁为56。设混合粉末中含有1克的铁，含有）'克的铜。则混合粉末质量：x+y=11.2；设与铁反应生成的银为口克，与铜反应生成的银为m?克，与铁反应的硝酸银为克，4与铜反应的硝酸银为m4克，参与置换反应的铜的质量为7y克，未参与反应的铜的质量为3-v克。则：7,Fe+2AgNO3=Fe（NO3）+2Ag56 340 216x m3 mA56_x56_x216㈣’340m3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)+2Ag644尹340216642T664340m644尹340216642T664340m42785生成银的质量：〃“+m2=27 27—x+—y

7 14.3滤渣的质量：〃-v=34.81 4 7/联立解得：x=5.6,y=5.6,m1=21.6,mz=10.8,m3=34,m4=17【详解】A、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确：B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数=29x100%=50%,故B选项错误；11.2C、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故c选项正确：D、原AgNO?溶液的溶质质量分数=七"*100%=10.2%,故D选项正确。故本题选Ba10.下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（ ）A.分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B.某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO/离子C.将CO、CO?、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到刈D.不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2so4、Mg（NO3）2、FeCb、NaNO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错误：B.某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCL溶液，产生白色沉淀，不能证明无色溶液中一定含有SO’?一离子，也可能有银离子，因氯化根、硫酸钢都是白色的不溶于硝酸的沉淀，选项错误：C、将CO、CO2、N2的混合气体，通过浓NaOH溶液，能吸收二氧化碳：通过浓硫酸，能吸收水蒸气：通过灼热CuO,一氧化碳能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，最后得到Nz、COz,选项错误：D、NaOH、H2so4、Mg(N03)2、FeCl3,NaNOs中黄色的是氯化铁溶液，能和氯化铁生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反应，将沉淀溶解的是硫酸，余下物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。故选D。11.有部分变质的NaOH固体18.6g,加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g,将其蒸干得到固体28.4g,则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为A.46:3 B.46:11 C.23:3 D.23:6【答案】C【解析】【分析】【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，2NaOH4-H2SO4=Na2SO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2T+H2O,溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g,由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为：23x228.4gx——二^——xl00%=9.2g,原固体混合物中碳元素的质量为：23x2+32+16x4124.4gx --x100%=1.2g，故原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为：9.2g：12+16x21.2g=23:3o故选C°12.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是()A.若m=2,则n=2或3 B.若固体中金属的质量为48g,则m=4C.当m=3时，溶液可能呈蓝色 D,反应后固体的质量不可能超过56g【答案】B【解析】【分析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn>Cu>Ag,由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应.碳与硝酸银不反应。【详解】A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3,故A正确：B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x,yZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO5)265 21613g6521613gxx=43.2gCu+2AgNO,=2Ag+Cu(NO3)264 2163.2g y64_2163.2gyy=10.8g当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g,由于金属的质量是48g,46.4g<48g<54g.由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3,故B不正确：C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确：D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确。故选B.13.有一镁的合金2.4g,在合金中加入100g—•定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m,下列说法错误的是( )A.若是镁铝合金，则m>0.2gB.若是镁铁合金，m=0.16g,则合金中铁的质量分数是50%C.若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3$D.若是镁锌合金，则m<0.2g【答案】B【解析】镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：Mg+2HCI=MgC'+Hz个,2AI+6HCI=2AICI3+3H2个，Zn+2HCI=ZnC'+H2个，2473 2 54219 6 6573 2Fe+2HCI=FeCIz+H2个，5673 2A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g,因此若是镁铝合金，则m>0.2g,正确：B、如果合金中铁的质量分数是50%,则铁和镁的质量都是L2g,L2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g,1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：1.2gx2+56=0.04g,合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g,错误;C、铜不能和稀盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g,而混合物中的镁质量小于2.4g,因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%,正确：D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g,因此若是镁锌合金，则m<0.2g,正确。故选Bo14.控制变量法是实验探究的重要方法。下列设出方案其探究目的不能实现的是选项实验操作实验目的nn值探究铁钉生锈时氧A气是否参与反应次程।1D探究气体在水中的D溶解度与气压有关♦- 宿fci •-AM比较高钵酸钾在水C和汽油里的溶解性日水 图汽油G=f G=比较铁和镁的金属D/■9的 tt®活动性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、铁钉在水中不能生锈，与水和氧气接触时容易生锈，说明铁生锈需要氧气，能够达到实验目的：B、打开瓶盖时，气压减小，液体中产生大量气泡，说明气压减小时气体的溶解度减小，能够达到实验目的：C、把质量、形状相同的高钵酸钾分别放入等体枳的水和汽油中，通过观察高锌酸钾的溶解情况可以比较高镒酸钾在水和汽油里的溶解性，能够达到实验目的：D、比较铁和镁的金属活动性时，由于使用的是不同的酸，因此无法比较两种金属的活泼性，不能达到实验目的。故选D。15.相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A,消耗的氯化氢一样多B.碳酸镁消耗的氯化氢少C,生成的二氧化碳一样多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳少【答案】CTOC\o"1-5"\h\z【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g,MgCO3+2HC1=CaCL+CO：t+H：084 73 4484gx y84/84g=73/x x=73g84/84g=44/y y=44gNaHC03+HCl===NaCl+H：0+CO：t84 73 4484g m n84/84g=73/m m=73g84/84g=44/n n=44g相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多，选C16.下列物质鉴别的实验方法错误的是（ ）鉴别物质实验方法A,过氧化氢和蒸馈水分别加入MnOz,看是否有气泡B.镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡C、二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象D.活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象TOC\o"1-5"\h\zA.A B.B CeC D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢溶液中加入二氧化锦会生成氧气而出现气泡，蒸馀水中二氧化钵没有明显现象，可以鉴别，故A正确：B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误：C、燃着木条在二氧化碳中熄火，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C正确：D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确，答案选B,17.实验方法能达到实验目的是选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、CaCO3xCuSCU三种白色固体加入足量水溶解B除去CaO中的CaCCh加入足量水，过滤C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶沼A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴别：B、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；C硫燃烧生成气体，不能用硫粉代替红磷在空气中燃烧：D稀硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠：酸过量时，溶质为：硫酸钠和硫酸：碱过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。硫酸钠和硫酸，都能与硝酸钢反应生成白色沉淀：选A点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质18.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.tJC时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B.降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C.时，分别在100g水中加入50g甲、乙，同时降温至tJC,甲、乙溶液均为饱和溶液D.将tJC时甲的饱和溶液降温至t「C,溶液质量不变【答案】C【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数二溶解度彳（溶解度+100g）X100%A.tJC时，甲、乙的溶解度相同，甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数。B.降低温度，可使甲的饱和溶液析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液：C.tJC时，甲、乙的溶解度相同，都是40g,t2C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，同时降温至tJC,甲、乙溶液均为饱和溶液D.将tJC时甲的饱和溶液降温至tJC,由于溶解度变小，析出晶体，溶液质量不变小。选C点暗：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度19.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（ ）A.CaO中混有少量CaCO,（盐酸）B.C0：中混有HC1气体（NaOH溶液）C.Cu（NO3溶液中混有AgNO,（铜粉）D.CO二中混有少量C0（氧气）【答案】C【解析】A、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应；B、氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都能反应；C铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后溶液中溶质只有硝酸铜：D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂要求：选C点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质20.除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法Acoco2依次通过足量的NaOH和浓硫酸BKC1kcio3加入痴°2,加热CNaClNq2c。3过量盐酸，蒸发D。2〃2。浓硫酸，干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应：B氯酸钾在二氧化猛的作用下分解生成氯化钾和氧气，但是二氧化错是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，引入新的杂质：C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，盐酸有挥发性，过量盐酸可通过蒸发除掉：D氧气不与硫酸反应，可用浓硫酸干燥。选B点造：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应：②反应后不能引入新的杂质21.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质（少量）i式工操作方法ACaO固体CaCOs固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥Bco：CO通0s点燃CNaNOsNa：SO：适量氢氧化钢溶液过滤DKC1OSMnO：水溶解、过滤、蒸发A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂要求：B二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；C硫酸钠和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质；氯酸钾易溶于水，二氧化锌难溶，加水溶解过滤后，将溶液蒸发结晶可能纯净的氯酸钾固体。选D点暗：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钢的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钠、稀硝酸D.水、氢氧化钾、盐酸【答案】B【解析】氯化铁、氯化纳、硫酸钢的固体混合物，加水溶解后过滤，得硫酸钢沉淀；然后加入过量的氢氧化钠，充分反应后过浓，得氢氧化铁沉淀和氯化钠与氢氧化钠的混合溶液：将氢氧化铁沉淀中加入过量盐酸，蒸发结晶得氯化铁固体：将氯化钠与氢氧化钠的混合溶液中加入过量盐酸，蒸发结晶得氯化钠固体：选B点睛：分离物质要求分开后还要得到原物质。.黄铜渣中约含Zn7%.ZnO31%,Cu50%.CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法正确的是A.溶液A中的溶质有2种B.I、H中的操作均包含过滤C,溶液A的质量大于溶液BD.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B【答案】B【解析】A黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质：B.I、II中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤；C.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量，溶液A的质量小于溶液B； D.溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B：选B点造：同种溶质、同种溶剂、同种温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一•种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错误的是A.五种物质中，只有铁是单质B.丙是氢氧化钙C,戊是二氧化碳、甲是碳酸钠D.甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应【答案】B【解析】甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B错误；甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，合理；如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C正确；五种物质中，只有铁是单质所以A正确：碳酸钠和氢氧化钙，盐酸之间的反应属于复分解反应，所以D正确。故选B.下列实验操作能达到实验目的的是：（）选项实验目的实验操作A除去co：中少量的co点燃B除去CuSOi溶液中的少量FeSOt加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D除去CaCk溶液中少量的HC1加入足量的碳酸钙A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的：B铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁，不能达到除杂目的：C、澄清石灰水和NaOH溶液与稀盐酸反应都没有明显现象，无法鉴别：D碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙一种溶质，能达到除杂目的：选D点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质二、实验题（培优题较难）.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。请写出该反应的化学方程式：探究小组的同学把一定量的CaHz加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙猜想二：氢氧化钠、碳酸钠猜想三： 猜想四：氢氧化钠经过讨论，大家一致认为猜想—不合理，请用化学方程式说明原因：（定量分析）探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入足量碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应,且溶于水），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g,试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。（要求写出计算过程）【答案】CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2Hz个氢氧化钠和氢氧化钙一Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO34/+2NaOH84%【解析】【分析】【详解】氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2HzO=Ca(OH)2+2H2To［猜想与假设］猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙猜想二：氢氧化钠、碳酸钠猜想三：氢氧化钠和氢氧化钙猜想四：氢氧化钠氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故猜想一不合理，Ca(0H)2与Na2c03不能共存，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO34z+2NaOH6［定量分析］设氢化钙样品中氢化钙的质量为x由CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2/T；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3qz+2NaOH得：CaH2〜Ca(OH),〜CaCO；42 100x 20g42_100x20gx=8.4g故氢化钙样品中氢化钙的质量分数为譬xlOO%=84%10g.为研究氢氧化钢的化学性质，进行如下探索实验：实险1：氮氧化钢与稀硫酸］ (白色沉淀A讨派实险2：氢氧化钢与碳酸钠 i实险3：氢氧化钢与氯化镁 工幺、…汇适量氟化钢溶汽(1)以上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验 ;(2)写出实验3所发生的化学反应方程式：：(3)实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，具体实验操作是o【答案】2Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)21+BaCl2取a,滴加含SO；的物质(答案合理均可)【解析】【分析】（1）氢氧化钢溶液的碱性和氢氧根离子有关，和氢氧根离子有关的实验才能体现碱性；（2）写出实验3所发生是氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化领：（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，确定废液的成分即确定钢离子。【详解】（1）氢氧化钢溶液的碱性和氢氧根高子有关，和氢氧根离子有关的实验才能体现碱性，氢氧化钢和碳酸钠反应后还存在氢氧根离子，上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验2：（2）写出实验3所发生是氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钢，化学反应方程式：Ba（OH）2+MgCI2=Mg（OH）2J+BaCl2；（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，确定废液的成分即确定钢离子，具体实验操作是：取无色溶液a,滴加含SO：的溶液（答案合理均可）。.小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体（图1中的A）,为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：（对气体猜想）猜想I：全部是CH4猜想H：全部是CO；猜想HI：是CO和CO2的混合气体：猜想IV：是CA和C02的混合气体。（实验和推断）将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。A B CD① ② ③图1 图2⑴要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的（填序号）“注水装置”。⑵若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有气体。⑶装置C作用是。⑷若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想一、—"可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、IV"可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH〃理由是:要排除这种干扰可采取的措施是 O（5）采取⑷中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现

水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明"猜想〃成立。【答案】略略略略略略略略【解析】分析：（1）根据①②③装置的差异性以及该实验的要求进行分析解答，（2）澄清石灰水常用来检验二氧化碳的存在，（3）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，可以用来吸收二氧化碳，（4）根据BD中出现的现象进行分析，检验水的存在，需要先干燥气体，（5）根据BD中的现象验证验证猜想的正确性.解答：解：（1）需要得到平稳的气流还需要能够控制反应的速度，在加水是就需要用分液漏斗，故答案为②，（2）澄清石灰水变浑浊就可以证明二氧化碳的存在，故答案为COz,（3）氢氧化钠在水中的溶解度较大，能够较好的吸收二氧化碳，故答案为除去气体中的C02,（4）要证明甲烷的存在，在点燃之前不能携带水蒸气，否则会对验证产生干扰，故答案为I、n气体通过B、C装置时，会带入水蒸气（或A中导出的气体本身可能含有水蒸气）在检验之前用浓硫酸将水吸收就可以了，故答案为在点燃前将气体先通过干燥装置（5）排除干扰后，D处烧杯出现水雾和浑浊，说明生成了水和二氧化碳，原气体中就有甲烷，前而又证明了二氧化碳的存在，故答案为IV水 ►物乙组的卖将.勇往直前学习小组的同学在进行酸碱的化学性质的实验活动。同学们的实验步骤如图所示：水 ►物乙组的卖将铁灯刚好变得，傅铁乐「耐丽or”一稀挂博超 国WA甲组的实睑（收集证据1）（1）甲组实验中发生反应的化学方程式为①,乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入② °取用氢氧化钙时"用药匙的柄把一端挑一点”的目的是③0（继续实验）为妥善处理实验后所得到的废液，同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中，开始无明显现象，一段时间后出现了红褐色沉淀，过滤得到无色滤液，同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣，进行继续探究：（提出问题）除CI-外，废液缸中还含有哪几种离子？（猜想与假设）小冰：H\Ca2\Fe”小城：Ca2\OH-小美：（2）上述猜想中，小冰的猜想一定是错误的，不需验证，理由是⑶0（设计实验）为得出结论，同学们设计了下图实验，根据实验现象可以得出⑷的猜想是正确的，从而得出结论。硝酸铜溶液ms捂液中产生蜂'蓝色沉淀（总结与归纳）回顾整个实验过程，可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与（5）（填物质类别）反应，同时还可归纳出：分析反应后溶液的离子组成时，除了有时可以依据溶液的颜色外，更多时候是根据两种废液混合后产生的⑹来推知某些离子的有无6【答案】Fe2O3+6HCI===2FeCb+3H2O无色酚酸溶液节约药品防止因Ca（OH）z微溶于水对后续实验现象造成影响Ca2+废液缸内已经生成Fe（0H）3沉淀，说明滤液中一定不含与之不共存的H+滤液为无色，而含有Fe3+的溶液为黄色，说明滤液中一定不含Fe3+小城酸、（某些）盐（溶液）、指示剂（明显的）实验现象【解析】【收集证据1】（1）甲组实验中铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCI3+3H2O,乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入无色酚酸溶液，取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是节约药品防止因Ca（OH）z微溶于水对后续实验现象造成影响；【猜想与假设】小冰：H\Ca2\Fe3+；小城：Ca2\OH，；小美：（2）Ca?+；上述猜想中，小冰的猜想一定是错误的，不需验证，理由是废液缸内已经生成Fe（OH）3沉淀，说明滤液中一定不含与之不共存的H+滤液为无色，而含有Fe3+的溶液为黄色，说明滤液中一定不含Fe3+；【设计实验】为得出结论，同学们设计了下图实验，根据实验现象可以得出小城的猜想是正确的，从而得出结论，因为硫酸铜中的铜离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀；【总结与归纳】回顾整个实验过程，可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与酸、（某些）盐（溶液）、指示剂反应，同时还可归纳出：分析反应后溶液的离子组成时，除了有时可以依据溶液的颜色外，更多时候是根据两种废液混合后产生的（明显的）实验现象来推知某些离子的有无。.某矿井中的瓦斯气体可能含有CO、CO?、CH4等气体。为确定该瓦斯气体的成分，兴趣小组同学设计了如下实验方案供大家讨论：A（查阅资料）CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O（实验装置）氧化铜粉末（1）装置c中的氧化铜由黑色变为红色，说明。（2）大家认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH&的思路不严密，认为需要在（填装置序号，下同）间再增加一个装置，才能证明含有CH4o（3）装置B的作用是 0（4）该装置存在的安全隐患是。（5）综合上述讨论，兴趣小组排除了安全隐患，将混合气体通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论:装置实验现象/数据实验结论A石灰水变浑浊通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有 。B无明显现象C黑色粉末变成红色D装置D增重3.6gE装置E增重4.4g（反思）（6）小明认为使用该装置存在着误差，他的理由是 。【答案】混合气体中至少有CO、CH4中的一种BCD吸收二氧化碳可能发生爆炸COpch4气体通过E装置时会带出水蒸气，所以E装置质量的增加值小于实际生成二氧化碳的质量【解析】【分析】【详解】一氧化碳具有还原性，加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方A程式为：CO+CuO=Cu+CO2；甲烷同样可以与氧化铜反应，反应的化学方程式为洗，检验“水洗”是否合格的方法是 O（2）方法2中，气体X是。反应Y符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO2.8H2O,请写出化学方程式。（3）方法2中，反应Y需控制温度在85C,实验室里可将—（填物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是 o（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煨烧外），这样做除了防止纨水挥发外，还能【答案】h2onh4ci取少量洗涤液，加入硝酸根溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净二氧化碳CaO+7H2O+H2O2=CaO2-8H2ONH4NO3氢氧化钙微溶于水防止过氧化钙分解【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后钙原子都是1个，氯原子都是2个，氮原子都是2个，反应后氢原子是24个，反应前应该是24个，其中12个包含在未知物质中，反应后氧原子是10个，反应前应该是10个，其中6个包含在未知物质中，则反应的化学方程式：CaCl,+H,O,+2NH,H,O+6H、OYaO,8H,O4+2NH4c1：NH4cl与氢氧化钙反应能生成怨气，故制备过程中除水外可循环使用的物质是NH’Cl：真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。（2）方法2中，煨烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，故气体X是二氧化碳：反应Y符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO2-8HzO,反应的化学方程式：CaO+7H,O+H,O,=CaO,8HQ。一————（3）方法2中，反应Y需控制温度在0〜5C,实验室里可将NH4NO3溶于水，以获得此温度条件，是因为NH’NO,溶于水吸热；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH£杂质，原因是氢氧化钙微溶于水。（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煨烧外），这样做除了防止纨水挥发外，还能防止过氧化钙分解。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。32.纯碱是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。（-）侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如图所示：

（1）NH3和C02通入饱和食盐水的顺序是（填字母序号）。A先通NH3,后通CChB先通C02，后通NH3（2）NaHC03在水中溶解度相对比较小，以沉淀形式析出，图中“操作”的名称是，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。（二）为了充分利用副产品NHUCI,利用NH4cl生产NH3和HCL（1）方法一：直接加热分解NHaCI。但是这种方法获得NE和HCI的产率往往很低，原因是 （用化学反应方程式表示）0（2）方法二：采用MgO循环分解NHaCL加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃〜600℃获得HCI气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCI的产率。①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是 。NG吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。②产生NH3的化学反应方程式是 o③在350℃-600℃,如图虚线框内应选择的安全瓶是，④侯氏制碱法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通颔气的作用是：①：②使NaHCCh转化为Na2c03，提高析出的NH4a纯度。【答案】A过滤玻璃棒NH.+HCl=NH4Cl碱石灰MgO+2NH.CI=2NH.T+MSCI2+H,OTc增大NHJ的浓度，使NH4cl更多地析出【解析】【分析】【详解】（-）（1）皴气易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，因此过程I应该先通入NH3后通入C02，故答案为：先通NH3,后通C02，选A；（2）NaHCCh在水中溶解度相对比较小，以沉淀形式析出，操作后体系变成沉淀和滤液，故操作为过滤；过滤操作使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。（二）（1）直接加热NH4cl生产NH3和HCI,温度降低后NH3和HCI又化合生成氯化铉，导致产率往往很低，故答案为：NH3+HCl=NH©（2）低于300℃时获得NH3,干燥管应该盛装碱石灰：根据题意，氧化镁和氯化铉加热时生成了缎气，同时生成氯化镁和水，反应的化学反应方程式为：MgO+2NH4CI2NH.T+MgCI2+H2OT：氯化氢极易溶于水，安全瓶可以选择c装置，防止倒吸，影响实验：级气溶于水后生成纵水，皴水电离成铁根，增大钱根的浓度有利于氯化钺的析出来，另外通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铉的纯度，故填：增大NHJ的浓度，使NH4cl更多地析出。.口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：洗涤、干燥〉（1）为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为,属于反应(填基本反应类型)。(2)操作A是,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)洗涤、干燥碳酸钙的目的是 o(4)