20175北京西城区高三二模化学部分

2017西城区高三二模化学2017.5♦♦♦♦♦••••♦♦♦♦6.下列材料中不属于有机高分子化合物的是6.下列材料中不属于有机高分子化合物的是A..用Na2sA..用Na2s除去废水中的Hg2+C.利用油脂的皂化反应制造肥皂8.下列事实不能用元素周期律解释的是A.酸性:HC104>H2S04C.气态氢化物的稳定性：HF>HClB.Na、.Mg与水反应，.Na更剧烈D.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生9.已知反应：2Fe3++2「-2Fe2++I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦7.下列事实与水解反应无关的是小,用热白NNa2CO3溶液去油污D.配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4中,不正砚的是3mL00A.实验i中现象说明有Fe2+俾察浦液「B.实验B.实验ii中现象说明反应后溶液中含有te+,■■■■■■■■l-KI溶液C.实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)分成三等份CCl4D.实验iiiCCl410.在一定条件下,i，利iiiCO2(g)+3H2(g)10.在一定条件下,i，利iiiCO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)研究发现，反应过程中会有副反应:Hi,溶液变红振荡辞置CO2(g)+H2(g)rCO(g)+H2O(g)AH2°♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦温度对CH3OH、CO的产率影响如右图所示。卜列说法中，不正确的是卧*«-A.AHi<0,△H2>0B.增大压强有利于加快合成反应的速率C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH30H的产率c(CH3OH)c(H2O)D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K='c(CO2)c3(H2)11.依据下列实验现象，不能得出对应结论的是实验现象A室温下测0.1molL：1醋酸pH♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦ph=.3：3B向2mL0..1molL1NaOH溶液中.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液.再滴加几滴同浓度FeCl3溶液i.产生白色沉淀i.i...产生红褐色沉淀溶解度:.Fe(OH)3VMg(0H).2C常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性:碳酸〉苯酚D为少单送乙轮与NaOH涔源若恐,.谈却、.Hno3版佟号，,泅加agno3溶泅港西色加延证明含有潺元素12.工业酸性废水中的C「2O72：可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL,C「2O72：的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是实验①电解条件阴、,阳强均为石墨阴、,阳酒均为石墨，.滴加1mL侬蜿酸阴吸为石墨，,阳吸为铁，*^加1mL浓硫酸C「2072：叼生际率/%0.92212.757.3A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72二的去除率B•.实验②中，.Cr2O72：在阴极放电的电极反应式是Cr2072/6e1+14H+==2Cr3++7H2。C•.实验③中，.32。72:去除率提高的原因是Cr2O72二+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H20D.实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O71被还原25：.（17分）.聚合物｛cH-W-CH*（W是链节中的部分结构）是一■类重要的功能局分子材料。聚合物X是其中的一种，转化路线如下：已矢口:.（R代表煌基或氢原子）（1）A的结构简式是。（2）B所含的官能团名称是。TOC\o"1-5"\h\z（3）E的结构简式是。（4）①的化学方程式是。（5）②的反应类型是。（6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是。（7）X的结构简式是。MnSO4在工业中有重要应用。用软镒矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4,其过程如下：.向软镒矿浆中通入SO2,镒、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH<2。I.向浸出液中加MnO2,充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7。♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦,♦♦♦♦♦♦♦II.再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。V.滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。【资料部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子L2+feL3+FeAl3+2+Mn_2+Pb开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0完全孤年时的pH9.73.74.79.88.8（1）I中向软镒矿浆中通入SO2生成MnSO4,该反应的化学方程式是°（2）II中加入MnO2的主要目的是;调溶?夜pH=4.7,生成的沉淀主要含有和少量CaSO40.（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是。（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。电解MnSO4溶液的离子方程式是。高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如右图所示，其中X是，总反应的化学方程式是。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:;鼓入大量空气的目的是O作用是（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6〜7,将氨氮转化为无毒物质。①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦‘♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦*********下:;鼓入大量空气的目的是O作用是（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6〜7,将氨氮转化为无毒物质。①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦‘♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦*********②过程II发生3个反应:CO+H+==HClOii•NH4++HClO==NH2CI+H++H2O（NH2CI中Cl元素为+1价）已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）反应iii的化学方程式是（3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量/」、于5mgL二1。若含余氯废水中NaClO的含量是74.5mgL：1,则处理10m3含余氯废水，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）?8；（15分）.某小组同学设计如下实3处,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验I】TOC\o"1-5"\h\z-n-11试剂：酸化的0.5molL,,FeSO4溶椒（pH=0.2）,5%H2O2溶椒（pH=5）趣逐田2mL上述FeSO,避留十可考1，/口△5滴5%H2O2溶液溶倒立即聿为标理色3.肖后，,产生气泡。.训得区呼号胆泅pH=0.9何反应后日勺溶液中加入KSCN溶液溶液变红TOC\o"1-5"\h\z（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是。（2）产生气泡的原因是。【实验n]-n-11试剂:.未酸化的0.5mo1LFeSO4溶披.（pH=3.），.5%H2O2溶放（pH=5）操作呼2mL5%H2o2涔两千逋HT’.加45滴上述FeSO4溶液♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦胡泅立叩”力惨甚色,.广丰不量并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。.测得反应后溶液pH=1.4TOC\o"1-5"\h\z（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4molL71盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有FeO3,经检验还含有SO42二。检验棕黄色沉淀中SO42二的方法是。♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：i...H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ii.Fe2+氧化的产物发生了水解根据头验II记录否定假设i,理由是。与验验证假设ii：取，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。.（