南昌十九中2020届高三3月19日周练化学试卷

南昌十九中2020届高三3月19日周练化学试卷命题人：付冬华审题人：曾建明可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Zn-65Ba-137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物不能用于导电材料D.葡萄与浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2.某烯烧分子的结构简式为乂/L,用系统命名法命名其名称为（）A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯3.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A,粗盐的提纯A,粗盐的提纯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘B.制备乙酸乙酯D,配制0.1mol•L-1的盐酸溶液4.CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于A.分子中有3个手性碳原子B.分子中有34.CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于A.分子中有3个手性碳原子B.分子中有3种含氧官能团C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOHCalanolideA的说法错误的是（CiluolidcA5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低Y的最高价氧化物的水化物为弱酸Y、Z组成的分子为直线型分子W是所在周期中原子半径最小的元素6.锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是（6.锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是（）A.整个反应过程中，氧化剂为O2B.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O.下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混用的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加滨水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热SnI4,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以.锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（过量锡箔为原料通过反应Sn+2I22SnI4制备SnI4。A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸.SnI4可溶于CCl4中C.装置I中a为冷凝水进水口D.装置n的主要作用是吸收挥发的I2.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，卜列说法错误的是（可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下:XaClOs+H2SO4\下列说法错误的是（）A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O22HSO4-10.工业上电解NaHSO4溶液制备Na2s2。8。电解时，阴极材料为2HSO4-2e=S2O82+2H+°下列说法正确的是()A,阴极电极反应式为Pb+HSO4-2e=PbSO4+H+B.阳极反应中S的化合价升高S2O82一中既存在非极性键又存在极性键D.可以用铜电极作阳极.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+,。2,NO3一等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是()A.反应①②③④均在正极发生B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC.④的电极反应式为NO3+10H++8e=NH4++3H2OD.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大V(mL).25℃时，向10mL0.10molL-1的一元弱酸HA(Ka=1.010-3)中逐滴加入0.10molL--1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()V(mL)A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)13,溶液中可能含有h+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe『CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()范质的加皿的巾范质的加皿的巾A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-B,在滴加NaOH溶液物质的量为0.5〜0.7mol时，发生离子反应为Al3++4OH=AlO2-+2H2OC.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+n(H+)：n(NH4+)：n(Mg2+)=2：4：114.在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是

①澳苯中混有澳：加入KI溶液，用汽油萃取出澳；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高镒酸钾溶液的洗气瓶；③除去澳苯中的澳：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少CO:将其通入浓氢氧化钠溶液洗气CO:将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸储A.①③⑤B.②④⑥A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.④⑤⑥15.已知15.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II:应II:5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=2MnO4-+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是(A.由反应A.由反应I可知，Pb3O4中Pb(n)和Pb(IV)含量之比为1:2B,由反应I、n可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4-C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NOT+8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+C12TNH3产率降低。我国科NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100C)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用A.①为N印的断裂过程B.研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100C)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用A.①为N印的断裂过程B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C.④为N原子由Ti-H区域向Fe区域的传递过程*标注。下列说法正确的是(D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应第II卷(非选择题，共52分)二.填空题(本题共4小题，共计52分。)17.聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)f.,CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=kfX(CH3COOCH3)?x(C6H13OH),va=k逆x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH),其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。(1)反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得转化率(“)随时间(t)的变化关系如图所示。该醇解反应的AH0(填〉或〈)。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=(保留2位有效数字)。在曲线①、②、③中，k正一k逆值最大的曲线是;A、B、C、D四点中，v正最大的是,v逆最大的是°348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯(2)343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比时，乙酸甲酯转化率最大；与按1:2投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx(填增大、减小或不变)(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是。a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率18.普通立德粉(BaSO4-ZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：愁m愁m化怦一趣"—I—1RgaiiiJ—►mt।蚓11睫欢因一反时探段：——♦[/♦券[左睥静♦►建诲(1)生产ZnSO4的过程中，反应器I要保持强制通风，原因是。(2)加入锌粉的主要目的是(用离子方程式表示)。(3)已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+,在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2,在碱性溶液中被还原为MnO42-o据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至；a.2.2~2.4b.5.2~5.4c.12.2~12.4滤渣m的成分为。(4)制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2,目的是;生产过程中会有少量氧气进入反应器IV,反应器IV中产生的尾气需用碱液吸收，原因是(5)普通立德粉(BaSO4•ZnS)中ZnS含量为29.4%,高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2s中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为,反应的化学方程式为:(已知BaSO4相对分子质量为233,ZnS相对分子质量为97)。.四澳化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3C,沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2型县TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题:图所示。回答下列问题:(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是其目的是③RCOOCH35出.秘印声讯③RCOOCH35出.秘印声讯D一源-(ljCH1Mgi「(2)H3O+£~~Q-qHQ.工R人女干二HcL履乂目*TT<R',此时活塞K1,K2,K3的状态为；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki,K2,K3的状态为。(2)试剂4为，装置单元X的作用是;反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是。(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是。(4)将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是填仪器名称)。.酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合成路线如下，回答下列问题：KMnO*已知信息如下