2020-2021全国中考化学计算题的综合中考真题汇总含答案

一、中考初中化学计算题1.现有HCl与CaC2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaC2的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g;第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10go根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为。（2）混合溶液中CaC2的质量分数为?（写出计算过程，保留结果至0.1%,下同）（3）实验中混合溶液与Na2CQ溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为?（不考虑过滤中的损失。）【答案】CO+2NaOHNa2CO+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaC2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g,结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸TOC\o"1-5"\h\z钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CQ+2NaOH—Na2CQ+H2。；（2）设混合溶液中CaC2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y,与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。CaC2+Na2CQ—CaCOJ+2NaCl111106100117xz10gy111106100117xz10gyx=11.1gy=11.7gz=10.6g11.1g，混合溶液中CaC2的质量分数为x100%=11.1%100g

TOC\o"1-5"\h\z(3)氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g,设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m,生成的氯化钠的质量为noNa2CQ+2HCL2NaCl+H2O+CQT10611744mn4.4g10611744mn4.4gm=10.6g10.6g10.6g=200gn=11.7g10.6g10.6g=200g反应的碳酸钠的质量为:,_L一＞,口…11.7g11.7g经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：gg——X100%=8.2%100g+200g-10g-4.4g答：(2)混合溶液中CaC2的质量分数为11.1%;(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。2.为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：组别ABC稀硫酸白^质量/g50100150剩余固体的质量/g10.04.04.0根据实验及有关数据进行分析与计算:(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是组。(2)20g该混合物样品中含氧化铜的质量为g。(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%勺NaOH§液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH§液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。溶罐的夙・后ijl;.L%UI&溶罐的夙・后ijl;.L%UI&提示：若溶液中溶质含有HSQ和CuSO,则反应的先后顺序如下:H2SO+2NaOH=2HO+NaSQCuSO+2NaOH=CUOH2J+N&SQ【答案】（1）A；（2）16;【答案】（1）A；（2）16;(3)24.5%;【解析】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。（2）20g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x;生成硫酸铜的质量为yCuO+屋SQ===CuSO+H2O809816016gxy80/16g=98/xx=19.6g80/16g=160/yy=32g分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g,所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g+80gx100%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应TOC\o"1-5"\h\z设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m\与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n;H2SO+2NaOH=2H2O+NaSQ988020gX24.5%m98/20gx24.5%=80/mm=4g消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g+10%=40gCuSO+2NaOH=C《OH2J+N&SQ1608032gn160/32g=80/nn=16g消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g+10%=160g混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下NiCM心初NiCM心初■・巾点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。3.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g,加入二氧化镒0.5g,完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：(1)二氧化镒在反应中的作用是。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为g(结果保留一位小数)。【答案】(1)催化作用(2)8.5%⑶35.3【解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。TOC\o"1-5"\h\z(2)解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g;设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O成门氏2H2O+O2T6832X0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20gx100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。4.钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+2Mg里区Ti+2MgCl2,若要制得96g钛，计算至少需要镁的质量。【答案】12g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。［解］设至少需要镁的质量为x。局温TiCl4+2MgTi+2MgCl2:--48x96g2^24_4Sx9睡x="96"g答：至少需要镁的质量为96go考点：利用化学方程式进行计算。5.普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。氢气质量g反应后,溶液质量g（1）样品完全反应产生H2的质量（2）图中m与n的关系是m_n（填>\之"或‘皂”）。（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：X10C%=100%*1O.C5*?8m（HC1溶液》［哪二5一mCZq>请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。【答案】（1）0.5g（1分）（2）=（1分）67.5%（过程略，设答1分，计算过程3分）（4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。【解析】根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答.实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该?!合物样品20g,完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234加入氢氧化钠溶液的质里/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为;原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是

(2)求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)(3)请在下图中画出在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。(4)若用氢氧化钢溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由。【答案】(1)5.8;90%;(2)12.5%;(3)氢氧化钢也会与杂质硫酸钠反应，导致氢氧化钢也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【分析】【详解】(1)由表中数据分析可知，每25克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以X的值为5.8;设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x;生成硫酸钠的质量为y,

MgSO4+2NaOH=NazSO4+MgOH2TOC\o"1-5"\h\z12014258xy8.7g120x=x=21.3g585.8g142_y=y=18g585.8g18g原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是—100%90%;20g(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数21.3g+20g-18g,“°/100%12.5%;20g+75g-8.7g+100g(3)根据上述计算，在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示(4)氢氧化钢也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。.某实验小组取部分变质的Ca(0Hb(含杂质CaCO)样品4.0g投入200g水中，充分溶解,通入足量的C6,固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知：CaCQ+CQ+H2O=Ca(HCQ)2,生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：

(1)当Ca(OH2全部转化为CaCQ时消耗的CO2质量为―g。(2)4.0样品中杂质CaCQ的质量分数为一(精确到0.1%)。(3)当通入m3gCQ时，溶液中溶质的质量―。【答案】2.27.5%8.586g【解析】【分析】【详解】(1)当Ca(OH)2全部转化为CaC。时消耗的CO2质量为2.2g;(2)设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x,生成碳酸钙的质量为V,TOC\o"1-5"\h\zCa(0H)2+COi=CaCOjl+T12O7444100x2.2gy7444100X=3.7g,V=5g4.0g—3.7g所以样品中杂质CaCQ的质量分数为一工；福一X100%=75%.(3)设当通入m3gCO2时，生成碳酸氢钙的质量为z,CaCOg+CO；+H；0=CaQKXh卜1001624,0g-3,7g+5gz1001624.0g-37g-F5gz-

7=8.5R6g答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量为8.586g。10%的.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,10%的算：锥形瓶内溶液底重名0200溶港质量g(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠的质量是go(2)计算溶液中氯化铜的质量。(写出相应的计算过程)【答案】20g27g【解析】【详解】(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠的质量是：200gx10%=20g;(2)由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g,与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：(200g-40g)X10%=16g；设溶液中氯化铜的质量为xCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaClTOC\o"1-5"\h\z13580x16g13580x16g解得：x=27g答：(1)20g；(2)溶液中氯化铜的质量27g。.合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CQ+CO2+H2O—2KHCQ.现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g,试计算.(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少?(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】39:6:2475g7.1%【解析】【分析】【详解】(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39X2):12:(16X3)=13：2:8(2)若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50gX10%+4%-50=75g

TOC\o"1-5"\h\z(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x,通入的二氧化碳的质量为V。K2co3+CO2+H2O=2KHCO313844200xy50g10oo13844200xy50g10%x=3.45gy=i.ig所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数345g*100%=7.1%48.9g答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。.江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入13%的BaC2溶液产生沉淀的质量与所加入BaC2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。已知K2SQ+BaCb=BaSQJ+2KC1«质不参加反应)。已知K2SQ+BaCb=BaSQJ+2KC1«ffliHMMl函九净t;50gS2(1)恰好反应时，所用BaC2溶液中所含溶质的质量为go(2)通过计算判断该钾肥中K2SC4的质量分数是否符合如图的包装说明?(写出计算过程)(3)加入6gBaC2溶液时溶液中K+和C「的个数比为。【答案】4.16g69.6%<86%,不符合如图的包装说明16：3【解析】解：恰好反应时，所用BaC2溶液中所含溶质的质量为13%X32g=4.16g。设样品中硫酸钾的质量为xK2K2SO4+BaCl2174x工一2334.66gBaSO,J+2KCI2334.66gx=3.48g该钾肥中aSQ的质量分数为?「乂100%=69.6%<86%,不符合如图的包装说明。.（3）加入6gBaC2溶液时溶液中K+和Cl的个数比为（［jX2）:6gM'瓢*2）=16:3。137+35.5X2答：（1）恰好反应时，所用BaC2溶液中所含溶质的质量为4.16g。（2）该钾肥中K2SC4的质量分数不符合如图的包装说明。（3）加入6gBaC2溶液时溶液中K+和C「的个数比为16：3。.下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式,该气体可选用装置来收集（填装置序号），其选择依据是。⑵小颖同学欲用干燥,、纯小的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：浓硫酸H2C2O4COT+CC2T+H2O。①若小颖同学选用草酸来制取CO,其发生装置她应选择（填装置序号）。（定量实验）②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体一A8E-H,最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：△CO+CuO—Cu+CC2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是。③请你分析上述实验方案存在的不足之处及.对应的改进方法。④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g,则该样品中氧化铜的质量分数为（结果精确至0.1%）。⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：。【答案】CaCQ+2HCl==CaC+H2O+CQTF二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E,吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据浓硫酸H2QO4^^=COT+CQT+H>O,生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可【解析】【分析】【详解】⑴装置A为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCQ+2HC1=CaC2+H2O+CQT；该气体可选用装置F来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。故填：CaCQ+2HCl=CaQ+H2O+CQT;F;二氧化碳密度比空气大；(2)［查阅资料］浓硫酸H2QO4^^=COT+CO2T+H2O,该反应为固体和液体反应，需要加热，①若小颖同学选用草酸来制取CO,其发生装置她应选择B。故填：B;［定量实验］②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。故填：黑色固体变成红色；③上述实验方案中混合气体一AC-E-H应该装置D前连接装置一个装置E,吸收混合气体中的二氧化碳；TOC\o"1-5"\h\z④设样品中氧化铜的质量分数为x高温CO+CuOCu+CO280441.00gx0.33g80_441.00gx-0.33gx=60.0%。⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧浓硫酸化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据H2C2O4COT+COT+H2O,生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一