原子结构及电子排布

一,原子结构原子的组成（原子核和核外电子）----电子带负电原子核又是由质子（带正电）和中子组成----但H除外在一个原子中:质子数等于核电荷数等于核外电子数质量数等于:质子数+中子数核数与同位素元素是有相同的质子数的同一类原子的总称.也即讲质子数定了元素就确定了核数是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.也即讲只有质子数和中子数都定了才能确定是何种原子.例1,据报道，上海一医院正在研究用放射性同位素乞31治疗肿瘤，此同位素内中子数与核外电子数之差是（）"A72B19C53D125例2,下列关于原子的说法不正确的是（）A，18O与19F具有相同的中子数B，16O与17O具有相同的电子数C，12C与13C具有相同的质量数D，15N与14N具有相同的质子数同位素的两个特点：a同一元素的各种同位素，其质量数不同，其物理性质有所差别，但其化学性质几乎完全相同。b,在天然存在的某种元素里，不论是游离的还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。核外电子排布核外电子排布有一定的规律：a,每一层（n）电子数不超过2n2个电子。最外层电子数不超过8个次外层不超过18个。国际上习惯将第一层称为K层，第二层为L层，依次类推。例3,下列数字为几种元素的核内质子数，其中原子核外最外层电子数为4的是（）A8B14C17D20例4，已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22,则这两种同位素的原子个数比为（）A39:61B1:1C61:39D39:11平均相对原子质量的计算：A=A1*n1%+A2*n2%+（各种质量数的原子个数所占百分比积的累加）例5,某种元素的两种同位素原子，它们具有不同的（）A质子数B质量数C中子数D电子数小露一手下列大小或强弱比较正确的是原子半径：Cl>SB.稳定性：HCl>HBrC.酸性：H2SiO3>H2CO3D.碱性：Al（OH）3>Mg（OH）2下列叙述正确的是同周期元素中，WA族元素的原子半径最大现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体WA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A.质子数B.质量数C中子数D电子数某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，刚该元素原子的核内质子数为（）A.3B7C8D10下列说法正确的是（）所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子两种粒子如果核外电子排布相同,化学性质就一定相同质量数相同的原子其化学性质一定相同具有相同核电荷数的原子或单核离子，一定是同种元素下列数字为几种元素的核风质子数，其中原子子核外最外层电子数为4的是（）A8B14C17D20同步提高A、B为二种短周期元素，相互间能形成AB3型化合物，已知A的原子序数为a,B的原子序数为b,则a、b的关系符合下列关系中的：①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8A①②③B.①②③④C.②③④D.①②④具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.元素的非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH3D.阴离子的还原性：X->Y2->Z3-两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1-10的元素满足上述条件的元素有（）A1对B2对C3对D4对

核电荷数为1-18的元素中，下列叙述中正确的是（）A最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素容易获得1个电子A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为A.B3A2B.BA2c.A3B2D.AB2右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、