2022届江西省重点中学协作体高三第一次联考化学试题

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可能用到的相对原子质量：H1

Li7

C12

N14

O16

Na23

Mg24

Al27

S32

Cu64

F19

Si28

Cl35.5

Ca40

Fe56

Mn55第I卷一、选择题：此题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7.化学与人类生活、生产紧密相关。以下说法错误的是（

）

A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极养护法B.水泥冶金厂常用高压电除尘，是由于烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应C.研发新能源汽车，裁减化石燃料的使用，与"绿水青山就是金山银山'的绿色进展理念一致D.清乾隆"瓷母'是指各种釉彩大瓶，他们的主要成分是硅酸盐8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是（

）

A.1L1.5molL－1乙酸溶液中O－H键数目为1.5NA

B.标准状况下，体积均为11.2L的卤素单质中所含的原子数均为NA

C.常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为8NA

D.1L0.1molL－1

Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

9.以下有关测验说法正确的是（

）

A.乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，因此氧炔焰常用来焊接或切割金属B.向苯酚溶液中滴入少量稀溴水，可查看到白色沉淀生成C.滴定管、容量瓶检查是否漏水后均要用待装溶液举行润洗2～3次D.酯化回响测验中先向试管中参与浓硫酸和乙酸，然后边振荡试管边逐渐参与乙醇10.Li－CO2电池是一种新型电池。电池布局示意图如下，总回响为4Li＋3CO2＝2Li2CO3＋C。以下有关说法不正确的是（

）

A.电极A为正极，电极回响式：4Li＋＋3CO2＋4e－＝2Li2CO3＋CB.原两电极质量相等，若生成的Li2CO3和C全部沉积在电极外观，当转移0.2mole－时，两极的质量差为9.4gC.放电时Li＋向电极A移动，在电极A发生恢复回响D.电解液为非水电解液11.已知A、B、C、D为短周期主族元素，A的简朴阴离子与锂离子具有一致的电子层布局，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，C的单质能与丙回响置换出B的单质，丙为A与B形成的二元化合物，D元素在短周期元素中原子半径最大，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，以下说法不正确．．．的是（

）

A.A、B形成的一种化合物具有漂白性B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键C.1molE的单质与足量丙在高温下回响转移电子3NAD.B、C、D的简朴离子半径：DCB12.某温度下，0.01mol/LHCl、NaOH、NaCl溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度如下图，以下说法不正确（

）

A.某温度为25℃B.A为NaCl，B为NaOH，C为HClC.B中由水电离出的c(H＋)＝10－12

mol/LD.A、B、C溶液加水稀释，由水电离出的c(H＋)均增加13.以下关于有机物的说法正确的是（

）

A.正丁醇和丙三醇互为同系物

B.全体碳原子确定在同一平面上C.丙酸乙酯的同分异构体中属于羧酸的有4种(不考虑立体异构)D.某有机物在确定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等回响第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两片面。第26－28题为必考题，每个试题考生都务必作答。第35－36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题26.(15分)硫酸亚铁铵是分析化学中常见的恢复剂，常以水合物『FeSO4(NH4)2SO46H2O』(M＝392g/mol)形式存在。可用如图装置制取少量的硫酸亚铁铵。回复以下问题：

(1)仪器D的名称

，检验乙装置的气密性操作：

；(2)FeSO4(NH4)2SO46H2O制备：测验开头时应先开启

，关闭

，从分液漏斗滴入3mol/L的H2SO4到锥形瓶内，待铁屑快回响完产生大量的硫酸亚铁时，关闭

，开启

。静置。

(3)将制得FeSO4(NH4)2SO46H2O过滤，洗涤。描述洗涤FeSO4(NH4)2SO46H2O晶体操作：

。

(4)产品纯度的检测：取mgFeSO4(NH4)2SO46H2O样品配制成500mL溶液，取20.00mL溶液置于锥形瓶内，用cmol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗的体积，重复测验2次，平均消耗体积为VmL。

i、判断达成滴定终点的依据是：

。

ii、滴定终点滴定管尖嘴挂有一滴溶液，对测定结果的影响是(填"偏大'"偏小'或"无影响')iii、FeSO4(NH4)2SO46H2O纯度为

(用C、V、m表示)27.(14分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料工业。下图为以某种低品位铜矿(主要成份是CuS、CuO、Fe2O3、FeO及不溶性杂质)为原料制备氯化亚铜。

(1)写出FeO与MnO2、H2SO4发生回响的化学方程式：

；(2)滤液2中参与NH4HCO3的目的是为了沉淀Mn2＋，写出离子方程式：

；(3)NaCuCl2中Cu的化合价是：

。由CuO制取NaCuCl2，每生成1molNaCuCl2转移电子的物质的量为：

；(4)蒸氨分开出的母液经蒸发结晶可得(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中各离子浓度大小依次为：

；(5)已知25℃Ksp『Fe(OH)3』＝4.010－38，离子浓度为1.010－5

mol/L时即沉淀完全，向滤液1中参与氨水调理pH使Fe3＋恰好完全沉淀时所需c(OH－)＝

(已知34＝1.59)；(6)获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、枯燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是

(写一点即可)。

28.(14分)甲醇是一种化工原料，在工业生产中有重要的应用。

已知：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H1＝－23.5kJmol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H2＝－41.2kJmol－1

③3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

△H3＝－246.1kJmol－1

(1)那么回响④CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的

△H＝

，该回响需在

(填"高温'或"低温')才能自发举行；

(2)200℃时回响②的化学平衡常数K＝4，此温度下，向密闭容器中充入CO、H2O、CO2、H2各0.10mol，此时回响V正

V逆(填"＞'或"＜'或"＝')；(3)温度为T时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，确定条件下发生回响：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)。以下表达不能说明此回响达成平衡状态的是

。

A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.有1molCH3OH生成的同时有3molH－H形成D.CO2体积分数保持不变(4)在不同温度下，按照一致物质的量投料，发生回响④。测得CO的平衡转化率与压强的关系如下图，以下说法不正确的是

。

A.混合气体密度：(x)(w)

B.回响容器的体积关系：v(w)2v(y)C.回响温度：T1T2

D.混合气体的平均摩尔质量：M(y)M(z)(5)甲醇水蒸气重整制氢的生产过程中同时也产生CO，相关回响如下：

回响①：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)回响②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)300℃时，向2L的密闭容器中充入2.00molCH3OH和2.64molH2O，在确定压强和催化剂条件下充分回响，平衡时测得H2为5.40mol，CO为0.06mol，那么回响①CH3OH的转化率是

，回响②的平衡常数是

(结果留存两位有效数字)(二)选考题35.『化学－－选修3：物质布局与性质』(15分)碳、硅为IVA的元素。碳是有机化学和生物化学研究的中心元素，硅在矿物界犹如碳在生物界，是主干元素。请回复以下问题：

(1)基态硅原子的价层电子排布图为：

。

(2)某硅酸盐的阴离子骨架如下图，其中表示SiO4单元，那么该布局的通式是：

。

(3)已知CaC2的晶胞如下图：

i.写出C22－离子的电子式：

，C的杂化类型：

。

ii.晶体中含有化学键类型：

。

iii.设阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为anm，那么CaC2晶体密度为：

。

(4)金刚石晶胞中面心和顶点碳原子替换成硅原子即为金刚砂晶胞。金刚石晶胞如下图：

i.金刚砂的化学式：

。

ii.原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A原子坐标(0，0，0)，那么金刚砂晶胞中碳原子的原子坐标：

(只写出一个即可)36.『化学－－选修5：有机化学根基』(15分)

苯是重要的有机化工原料。以苯为原料合成有机化合物F的路线如下所示：

已知：A只有一种化学环境的氢，B为一氯代物

回复以下问题(1)有机物F的布局简式：