【新人教版】氧化还原反应课件1

第三节氧化还原反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1第三节氧化还原反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人【讨论与交流】将下列反应进行分类5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高温4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、【讨论与交流】将下列反应进行分类5、1、2H2+O2=

1.从得氧和失氧的观点认识（初步）定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。氧化反应、还原反应是同时进行的一、认识氧化还原反应同时

对Fe2O3：Fe2O3Fe

对CO:CO

CO2失去氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被还原，发生还原反应高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.从得氧和失氧的观点认识（初步）定义：一种物质被氧化，+20失去氧，化合价降低，被还原0+4得到氧，化合价升高，被氧化2CuO+C2Cu+CO2高温CuO+H2Cu+H2O高温+20失去氧，化合价降低，被还原0+1得到氧，化合价升高，被氧化H2O+CH2+

CO高温+1+2失去氧，化合价降低，被还原00得到氧，化合价升高，被氧化思考与交流+20失去氧，化合价降低，被还原0+4得到氧，化合价升高，被2、从元素化合价的升降观点认识（特征）

氧化反应、还原反应和氧化还原反应反应类型化合价变化氧化反应还原反应所含元素化合价升高的反应一、认识氧化还原反应所含元素化合价降低的反应氧化还原反应凡有元素化合价升降的反应（特征）

2、从元素化合价的升降观点认识（特征）

氧化反应、还2、从元素化合价的升降观点认识（特征）

一、认识氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应★以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：元素化合价是否变化元素化合价变化元素化合价无变化2、从元素化合价的升降观点认识（特征）一、认识氧化还原反应用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl+H2SO4==NaHSO4＋HCl关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应⑤2Na+Cl2==2NaCl点燃用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?①M结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。NaNa+ClCl-失去1个电子

得到1个电子化合价升高化合价降低发生氧化反应发生还原反应结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即H2+Cl22HCl

HH+ClCl-●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+1+17共用电子对偏离原子共用电子对偏向原子H+Cl-●●●●●●●●化合价升高化合价降低HClH+Cl-●●●●●●●●●●●●●●●●+17●结论：从HCl的形成看化合价升降的根本原因是共用电子对的偏移，即氧化还原反应的共用电子对的偏移。发生还原反应发生氧化反应H2+Cl22HClHH+3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质）

氧化反应、还原反应和氧化还原反应反应类型电子转移氧化反应还原反应失去电子（或电子对偏离）的反应一、认识氧化还原反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质）

氧化反应、

CuO+H2Cu+H2O△得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应纵观全局

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应一、认识氧化还原反应+200+1【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1CuO+H2练习：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：00+1-12Na+Cl22NaCl得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1练习：00Fe+CuSO4FeSO4+Cu

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应被还原，0+2+20【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1Fe+CuSO4FeSO4+练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？√√√【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？讨论：四种基本类型反应与四种基本反应类型的关系置换反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1与四种基本反应类型的关系置换反应全部属于氧化还原反应复分解反四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应

化合反应

复分解反应分解反应置换反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。3、电子转移是氧化还原反应的本质。得到氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时发生有氧得失的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价升降同时发生有化合价升降的反应失去电子的反应得到电子的反应得失电子同时发生有电子转移的反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应表现在发生表现在发生总数相等同时发生总数相等（实质）（特征）【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系失电子(或电子对偏练习DCD【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1练习DCD【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人

在反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，

元素化合价升高，被

（填“氧化”或“还原”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应电子（填“得与失”）；

元素化合价降低，被

（填“氧化”或“还原”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应，电子（填“得与失”）。氢氧化锌氧化还原还原失得【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1在反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。3、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的产物4、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的产物三、氧化剂和还原剂氧化性：得电子的性质还原性：失电子的性质【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载11、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.Fe+2FeCl3=3FeCl23.2H2S+SO2=2H2O+3S4.3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△判断氧化剂、还原剂也是从化合价入手【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂1.

苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有

(A)氧化性(B)还原性

(C)碱性(D)酸性√【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨(1)双线桥法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被还原失2×e-,被氧化步骤：①标价态②连双线③注得失化合价降低，化合价升高，三、氧化还原反应电子转移的表示方法还原剂氧化剂还原产物氧化产物【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1(1)双线桥法CuO+H2==Cu1、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；在“桥”上必须要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降，以及该元素“被氧化”或“被还原”（电子对的偏移也按得失处理）。2、电子转移数以a×be-形式表示，a表示发生氧化还原反应得原子个数，b表示每个原子得到或失去得电子数，当a=1或b=1时，将1省略。【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载11、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；在“桥”3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e－，化合价升高，被氧化得5×e－，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。化合价升高的总数=失去的电子总数化合价降低的总数=得到的电子总数【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。【新人教版】氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（2）单线桥法注意：1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。

(即由还原剂指向氧化剂）2、箭头的方向表示电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例ne-)2Na+Cl2==2NaClP370+10-12e-【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1（2）单线桥法注意：2Na+Cl2==2NaCl+3－1+202e-氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Fe3+I－

I2Fe2+

2e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用单线桥分析氧化还原反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1+3－1+2

用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。【新人教

金属元素在化合物中只有正价，即其由游离态（单质）变为化合态（化合物）化合价只能升高，故具有还原性，可用作还原剂。

某元素在化合物中若显最低价，则该元素只表现还原性；某元素在化合物中若显最高价，则该元素只表现氧化性。规律：高价氧化低价还，中间价态两边转【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1金属元素在化合物中只有正价，即其由游离态（单质）变为四、氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4最低价态：只具有还原性如：KI

H2S

ZnHCl中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2S

Cl2

CO规律：高价氧化低价还，中间价态两边转【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1四、氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性规律：氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2含高价元素的化合物如：浓H2SO4

HNO3、KMnO4

、FeCl3等还原剂：活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金属如：H2、C;含有低价态元素的化合物如：H2S、CO等。五、常见的氧化剂还原剂（还原性）（氧化性）【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2含高价元素的化合物如氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性

强还原性弱还原性弱氧化性

反应物生成物氧化性：氧化剂>

氧化产物还原性：还原剂>

还原产物六、氧化性、还原性强弱判断(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1反应物生成物氧化性：氧化剂>氧化产物六、氧化性、还氧化剂具有氧化性得电子化合价降低还原反应（被还原）还原产物反应物性质本质特征生成物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高氧化反应（被氧化）氧化产物小结网络关系：【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1氧化剂具有氧化性得电子化合价降低还原反应（被还原）还原产物反规律：高价氧化低价还，中间价态两边转记忆口诀:失升氧化还原剂，得降还原氧化剂守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1规律：高价氧化低价还，中间价态两边转记忆口诀:失升氧化还原剂1．公路、铁路、民航等部门，挖掘运输潜能，合理安排运力，确保暑运畅通，确保不出现旅客滞留现象发生。 2．作为一种道德标准，“八荣八耻”积淀着中华民族传统的道德内涵，我们能否将我国建设成文明的社会主义强国将直接取决于对这一标准的落实。 3．在伊朗核问题日益升温之际，以色列采取了任命准备与伊作战的指挥官，从德国购进能够进行核打击的先进潜艇，准备应付一切局面。 4．数码媒体艺术，大多数人还是比较陌生的；作为一种新的艺术形式，它在中国正日益受到关注和发展。5．“中国若不能创造出一种新哲学，则民族再兴只是空谈”，张岱年这话表明唯有创造新哲学我们民族才有振兴的希望。6．把对哲学理论、中国哲学史和文化问题的研究同民族复兴联系在一起，是张岱年哲学研究的特点，因而他被誉为最有远见的哲学家之一谢谢观看【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载11．公路、铁路、民航等部门，挖掘运输潜能，合理安排运力，确保第三节氧化还原反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1第三节氧化还原反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人【讨论与交流】将下列反应进行分类5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高温4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、【讨论与交流】将下列反应进行分类5、1、2H2+O2=

1.从得氧和失氧的观点认识（初步）定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。氧化反应、还原反应是同时进行的一、认识氧化还原反应同时

对Fe2O3：Fe2O3Fe

对CO:CO

CO2失去氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被还原，发生还原反应高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.从得氧和失氧的观点认识（初步）定义：一种物质被氧化，+20失去氧，化合价降低，被还原0+4得到氧，化合价升高，被氧化2CuO+C2Cu+CO2高温CuO+H2Cu+H2O高温+20失去氧，化合价降低，被还原0+1得到氧，化合价升高，被氧化H2O+CH2+

CO高温+1+2失去氧，化合价降低，被还原00得到氧，化合价升高，被氧化思考与交流+20失去氧，化合价降低，被还原0+4得到氧，化合价升高，被2、从元素化合价的升降观点认识（特征）

氧化反应、还原反应和氧化还原反应反应类型化合价变化氧化反应还原反应所含元素化合价升高的反应一、认识氧化还原反应所含元素化合价降低的反应氧化还原反应凡有元素化合价升降的反应（特征）

2、从元素化合价的升降观点认识（特征）

氧化反应、还2、从元素化合价的升降观点认识（特征）

一、认识氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应★以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：元素化合价是否变化元素化合价变化元素化合价无变化2、从元素化合价的升降观点认识（特征）一、认识氧化还原反应用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl+H2SO4==NaHSO4＋HCl关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应⑤2Na+Cl2==2NaCl点燃用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?①M结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。NaNa+ClCl-失去1个电子

得到1个电子化合价升高化合价降低发生氧化反应发生还原反应结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即H2+Cl22HCl

HH+ClCl-●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+1+17共用电子对偏离原子共用电子对偏向原子H+Cl-●●●●●●●●化合价升高化合价降低HClH+Cl-●●●●●●●●●●●●●●●●+17●结论：从HCl的形成看化合价升降的根本原因是共用电子对的偏移，即氧化还原反应的共用电子对的偏移。发生还原反应发生氧化反应H2+Cl22HClHH+3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质）

氧化反应、还原反应和氧化还原反应反应类型电子转移氧化反应还原反应失去电子（或电子对偏离）的反应一、认识氧化还原反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质）

氧化反应、

CuO+H2Cu+H2O△得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应纵观全局

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应一、认识氧化还原反应+200+1【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1CuO+H2练习：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：00+1-12Na+Cl22NaCl得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1练习：00Fe+CuSO4FeSO4+Cu

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应被还原，0+2+20【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1Fe+CuSO4FeSO4+练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？√√√【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？讨论：四种基本类型反应与四种基本反应类型的关系置换反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1与四种基本反应类型的关系置换反应全部属于氧化还原反应复分解反四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应

化合反应

复分解反应分解反应置换反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。3、电子转移是氧化还原反应的本质。得到氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时发生有氧得失的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价升降同时发生有化合价升降的反应失去电子的反应得到电子的反应得失电子同时发生有电子转移的反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应表现在发生表现在发生总数相等同时发生总数相等（实质）（特征）【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系失电子(或电子对偏练习DCD【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1练习DCD【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人

在反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，

元素化合价升高，被

（填“氧化”或“还原”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应电子（填“得与失”）；

元素化合价降低，被

（填“氧化”或“还原”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应，电子（填“得与失”）。氢氧化锌氧化还原还原失得【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1在反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。3、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的产物4、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的产物三、氧化剂和还原剂氧化性：得电子的性质还原性：失电子的性质【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载11、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.Fe+2FeCl3=3FeCl23.2H2S+SO2=2H2O+3S4.3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△判断氧化剂、还原剂也是从化合价入手【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂1.

苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有

(A)氧化性(B)还原性

(C)碱性(D)酸性√【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨(1)双线桥法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被还原失2×e-,被氧化步骤：①标价态②连双线③注得失化合价降低，化合价升高，三、氧化还原反应电子转移的表示方法还原剂氧化剂还原产物氧化产物【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1(1)双线桥法CuO+H2==Cu1、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；在“桥”上必须要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降，以及该元素“被氧化”或“被还原”（电子对的偏移也按得失处理）。2、电子转移数以a×be-形式表示，a表示发生氧化还原反应得原子个数，b表示每个原子得到或失去得电子数，当a=1或b=1时，将1省略。【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载11、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；在“桥”3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e－，化合价升高，被氧化得5×e－，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。化合价升高的总数=失去的电子总数化合价降低的总数=得到的电子总数【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。【新人教版】氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（2）单线桥法注意：1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。

(即由还原剂指向氧化剂）2、箭头的方向表示电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例ne-)2Na+Cl2==2NaClP370+10-12e-【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1（2）单线桥法注意：2Na+Cl2==2NaCl+3－1+202e-氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Fe3+I－

I2Fe2+

2e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用单线桥分析氧化还原反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1+3－1+2

用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。【新人教

金属元素在化合物中只有正价，即