理化生课题2原子的构成nice课件

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构谷旦中心学校赵云飞第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构谷旦中心学校构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学反应中可以再分在化学反应中不能再分复习巩固知识构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的分子和原子的特征分子和原子的质量和体积都很小分子和原子总是在不断地运动着分子和原子间都有一定的间隔备注:运动的速度和间隔的大小会随温度的升高而增加分子和原子的特征分子和原子的质量和体积都很小分子和原子总是在

氧化汞分解的微观过程

汞原子

氧原子+

氧化汞分子分解+

氧分子组合

许多汞原子聚集成金属汞组合氧化汞分解的微观过程汞原子氧原子+？原子能不能再分呢原子是化学变化中的最小粒子.？原子能不能再分呢原子是化学变化中的最小粒子.道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.原子的发展历程道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分原子的发展历程

1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子原子的发展历程1897年，英国物理学家汤姆生发现电子带正电荷的α粒子放射性物质荧光屏金箔实验：α粒子散射实验（1909年）

英国科学家卢瑟福E.Rutherford,1871~1937)带正电荷的α粒子放射性物质荧光屏金箔实验：α粒子散射实验（+3.实验现象分析带正电的α粒子原子核3.实验现象分析带正电的α粒子原子核3.实验现象分析实验现象实验分析绝大部分α粒子能够穿越金箔说明原子是实心球体还是大部分是空心的？少部分带正电的α粒子发生偏转这核与α粒子电荷（相同带正电，不同带负电）？说明α粒子碰到坚硬的核，这核质量（大，小）体积相对整个原子来说很（大，小）？极少数α粒子被反弹回来√√√√3.实验现象分析实验现象原子结构模型的演变原子结构模型的演变原子结构动画模拟原子结构动画模拟原子结构示意图原子原子核质子中子核外电子原子结构示意图原子原子核质子中子核外电子原子原子核原子核有多小？原子结构示意图原子原子核原子核有多小？原子结构示意图1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子中各微粒的电性1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原碳原子结构动画++++++-电子---电子中子质子原子核【我能描述】以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？碳原子结构动画++++++-电子---电子中子质子原子核【课本53页表格（从电性上看）1.由质子和中子构成的原子核带电吗？2.核所带的电荷数由什么决定的呢？3.核外的电子带负电，那么整个原子带电吗？为什么？1、原子核带正电2、核电荷数由质子数决定因此得出核电荷数＝质子数。3、整个原子不带电，因为质子数=电子数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817课本53页表格（从电性上看）1、原子核带正电2、核电荷数由质原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表3-1几种原子的构成找规律核电荷数=核内质子数=核外电子数；质子数不一定等于中子数；例：氢原子钠原子氯原子不是所有的原子都有中子；例：氢原子不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同（三）表格分析，阶段小结原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠11课堂练习1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于核内质子、核外电子所带的电荷总数_______，电性_____，所以整个原子______（填“显”或“不显”）电性。

正电荷负电荷质子中子相等相反不显课堂练习1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核

2.构成一切原子所不可缺少的粒子（）

A.电子

B.质子、电子

C.质子、中子、电子

D.质子、中子BB3.（多选）在原子里，核电荷数等于（）

A.核外电子数

B.质子数和中子数之和

C.质子数

D.中子数AC3.（多选）在原子里，核电荷数等于（）AC原子核外电子

每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷

原子核中子不带电（带正电）（带负电）不显电性知识整理核电荷数=质子数=核外电子数不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同（原子内质子数决定原子种类）

并不是所有的原子都有中子1、2、原子核外电子每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？核外电子排布特点排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由内→外分层排布的）三、原子核外电子的排布【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗原子结构示意图原子核核电荷数电子层该电子层的电子数根据核外电子排布规律，思考Na原子的电子排布原子结构示意图原子核核电荷数电子层该电子层的电子数根据核外电即时练习一﹑铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示意图+13274+13292+13832即时练习一﹑铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示意图+132通过观察分析这些原子结构示意图，同学们能发现电子排布的其他特点吗？通过观察分析这些原子结构示意图，同学们能发现电子排布的其他特第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子最外层不能超过8个电子（若只有一个电子层，则最外层最多能容纳2个电子）原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。排布特点2：第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子最外层不能超过8核外电子分层排，由内向外能量增。一层2，二层8，内层排满排外层，最外不得超过8，只有一层最多俩。原子核外电子排布规律核外电子分层排，由内向外能量增。原子核外电子排布规律金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子；非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子；氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫稳定结构。

若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。金属原子和非金属原子的结构都不是稳定结构，所以它们在化学变化中容易失去电子或得到电子，来达到稳定结构。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体的原子这稳定不稳定不稳定不易失去也不易得到电子8个（氦为2个）易得到电子而达稳定结构一般等于或多于4个易失去最外层电子而达稳定结构一般少于4个化学性质稀有气体原子非金属原子金属原子化学反应中得失电子的情况最外层电子数原子与原子核外最外层电子数的关系【结论】原子化学性质与原子最外层电子有密切关系。结构性质决定稳定不稳定不稳定不易失去也不易得到电子8个（氦为2个）易得到钠+氯气氯化钠

点燃NaClNaCl2NaCl带电荷的原子叫做离子钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2NaCl带+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数＞+17287+17288NaNa+ClCl-四离子的形成质子数核外电子数=质子数核外电子数＜失去一个电子得到一个电子+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数＞+写法：先写原子符号，再在原子符号右上角标所带电荷数及电性．例：离子符号的书写和意义2+Ｍg镁离子带２个单位的正电荷Ｏ２-氧离子带２个单位的负电荷意义2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-写法：先写原子符号，再在原子符号右上角标所带电荷数及电性．例离子：带电荷的原子阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子举例+1３28３+1３28ＡlAl3++16286+16288ss2-Na+Al3+s2-Cl-离子归纳总结离子：带电荷的原子举例+1３28３+1３28ＡlAl3++基础训练一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？C２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．说出下面这些原子符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2+基础训练一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号C２+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程+11281Na+17287Cl+17288Cl-+11281.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子

原子

讨论

①原子不带电,而离子带电

区别

②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构①离子是由原子得失电子形成

联系②都能构成物质1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间原子核外电子

每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷

原子核中子不带电（带正电）（带负电）不显电性知识整理核电荷数=质子数=核外电子数原子内质子数决定原子种类并不是所有的原子都有中子Ar

≈n质子+n中子相对原子质量(Ar)=原子的质量12C的质量的十二分之一原子核外电子每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量测定值一个碳原子的质量是：原子的质量很小，记忆、计二、相对原子质量（Ar）

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

碳原子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，一般不写。（3）原子质量大的，相对原子质量也大。

相对原子质量视频二、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种例:已知：氧原子的质量：2.657×10-26

千克碳原子的质量：1.993×10-26千克求氧原子的相对原子质量

？2.657×10-26千克Ar(O)==161.993×10-26千克×1/12碳原子碳原子的1/12一个氧原子例:已知：氧原子的质量：2.657×10-26千克2.6张青莲(1908—2006)张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员。主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。张青莲(1908—2006)张青莲教授于1983年当选为国际原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656相对原子质量≈质子数+中子数找出相对原子质量与质子数、中子数之间的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳666（五）归纳小结，分享收获（板书设计）一、原子的构成核外电子原子核1、原子质子中子（一个单位正电荷）（一个单位负电荷）（正电）（不带电）（不显电性）

二、相对原子质量相对原子质量≈质子数+中子数2、核电荷数=质子数=核外电子数（五）归纳小结，分享收获（板书设计）一、原子的构成核外电子原4.我国著名科学家张青莲测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。638963

中子数=相对原子质量-质子数核电荷数=质子数=核外电子数=634.我国著名科学家张青莲测定出核电荷数为63的铕元素的相对原第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构谷旦中心学校赵云飞第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构谷旦中心学校构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学反应中可以再分在化学反应中不能再分复习巩固知识构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的分子和原子的特征分子和原子的质量和体积都很小分子和原子总是在不断地运动着分子和原子间都有一定的间隔备注:运动的速度和间隔的大小会随温度的升高而增加分子和原子的特征分子和原子的质量和体积都很小分子和原子总是在

氧化汞分解的微观过程

汞原子

氧原子+

氧化汞分子分解+

氧分子组合

许多汞原子聚集成金属汞组合氧化汞分解的微观过程汞原子氧原子+？原子能不能再分呢原子是化学变化中的最小粒子.？原子能不能再分呢原子是化学变化中的最小粒子.道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.原子的发展历程道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分原子的发展历程

1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子原子的发展历程1897年，英国物理学家汤姆生发现电子带正电荷的α粒子放射性物质荧光屏金箔实验：α粒子散射实验（1909年）

英国科学家卢瑟福E.Rutherford,1871~1937)带正电荷的α粒子放射性物质荧光屏金箔实验：α粒子散射实验（+3.实验现象分析带正电的α粒子原子核3.实验现象分析带正电的α粒子原子核3.实验现象分析实验现象实验分析绝大部分α粒子能够穿越金箔说明原子是实心球体还是大部分是空心的？少部分带正电的α粒子发生偏转这核与α粒子电荷（相同带正电，不同带负电）？说明α粒子碰到坚硬的核，这核质量（大，小）体积相对整个原子来说很（大，小）？极少数α粒子被反弹回来√√√√3.实验现象分析实验现象原子结构模型的演变原子结构模型的演变原子结构动画模拟原子结构动画模拟原子结构示意图原子原子核质子中子核外电子原子结构示意图原子原子核质子中子核外电子原子原子核原子核有多小？原子结构示意图原子原子核原子核有多小？原子结构示意图1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子中各微粒的电性1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原碳原子结构动画++++++-电子---电子中子质子原子核【我能描述】以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？碳原子结构动画++++++-电子---电子中子质子原子核【课本53页表格（从电性上看）1.由质子和中子构成的原子核带电吗？2.核所带的电荷数由什么决定的呢？3.核外的电子带负电，那么整个原子带电吗？为什么？1、原子核带正电2、核电荷数由质子数决定因此得出核电荷数＝质子数。3、整个原子不带电，因为质子数=电子数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817课本53页表格（从电性上看）1、原子核带正电2、核电荷数由质原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表3-1几种原子的构成找规律核电荷数=核内质子数=核外电子数；质子数不一定等于中子数；例：氢原子钠原子氯原子不是所有的原子都有中子；例：氢原子不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同（三）表格分析，阶段小结原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠11课堂练习1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于核内质子、核外电子所带的电荷总数_______，电性_____，所以整个原子______（填“显”或“不显”）电性。

正电荷负电荷质子中子相等相反不显课堂练习1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核

2.构成一切原子所不可缺少的粒子（）

A.电子

B.质子、电子

C.质子、中子、电子

D.质子、中子BB3.（多选）在原子里，核电荷数等于（）

A.核外电子数

B.质子数和中子数之和

C.质子数

D.中子数AC3.（多选）在原子里，核电荷数等于（）AC原子核外电子

每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷

原子核中子不带电（带正电）（带负电）不显电性知识整理核电荷数=质子数=核外电子数不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同（原子内质子数决定原子种类）

并不是所有的原子都有中子1、2、原子核外电子每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？核外电子排布特点排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由内→外分层排布的）三、原子核外电子的排布【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗原子结构示意图原子核核电荷数电子层该电子层的电子数根据核外电子排布规律，思考Na原子的电子排布原子结构示意图原子核核电荷数电子层该电子层的电子数根据核外电即时练习一﹑铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示意图+13274+13292+13832即时练习一﹑铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示意图+132通过观察分析这些原子结构示意图，同学们能发现电子排布的其他特点吗？通过观察分析这些原子结构示意图，同学们能发现电子排布的其他特第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子最外层不能超过8个电子（若只有一个电子层，则最外层最多能容纳2个电子）原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。排布特点2：第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子最外层不能超过8核外电子分层排，由内向外能量增。一层2，二层8，内层排满排外层，最外不得超过8，只有一层最多俩。原子核外电子排布规律核外电子分层排，由内向外能量增。原子核外电子排布规律金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子；非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子；氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫稳定结构。

若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。金属原子和非金属原子的结构都不是稳定结构，所以它们在化学变化中容易失去电子或得到电子，来达到稳定结构。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体的原子这稳定不稳定不稳定不易失去也不易得到电子8个（氦为2个）易得到电子而达稳定结构一般等于或多于4个易失去最外层电子而达稳定结构一般少于4个化学性质稀有气体原子非金属原子金属原子化学反应中得失电子的情况最外层电子数原子与原子核外最外层电子数的关系【结论】原子化学性质与原子最外层电子有密切关系。结构性质决定稳定不稳定不稳定不易失去也不易得到电子8个（氦为2个）易得到钠+氯气氯化钠

点燃NaClNaCl2NaCl带电荷的原子叫做离子钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2NaCl带+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数＞+17287+17288NaNa+ClCl-四离子的形成质子数核外电子数=质子数核外电子数＜失去一个电子得到一个电子+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数＞+写法：先写原子符号，再在原子符号右上角标所带电荷数及电性．例：离子符号的书写和意义2+Ｍg镁离子带２个单位的正电荷Ｏ２-氧离子带２个单位的负电荷意义2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-写法：先写原子符号，再在原子符号右上角标所带电荷数及电性．例离子：带电荷的原子阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子举例+1３28３+1３28ＡlAl3++16286+16288ss2-Na+Al3+s2-Cl-离子归纳总结离子：带电荷的原子举例+1３28３+1３28ＡlAl3++基础训练一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？C２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．说出下面这些原子符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2+基础训练一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号C２+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程+11281Na+17287Cl+17288Cl-+11281.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子

原子

讨论

①原子不带电,而离子带电

区别

②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构①离子是由原子得失电子形成

联系②都能构成物质1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间原子核外电子

每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷

原子核中子不带电（带正电）（带负电）不显电性知识整理核电荷数=质子数=核外电子数原子内质子数决定原子种类并不是所有的原子都有中子Ar

≈n质子+n中子相对原子质量(Ar)=原子的质量12C的质量的十二分之一原子核外电子每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2