第八单元 海水中的化学 测试题（含答案）-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册

第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题1．下列实验能观察到明显现象的是A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中2．下列有关除杂方案中，错误的是选项除去的杂质方案A除去水中的不溶性杂质过滤B除去炭粉中的铁粉用磁铁吸C除去水中的可溶性杂质蒸馏D除去CO2中的CO点燃A．A B．B C．C D．D3．下列实验现象描述不正确的是A．加热铜绿固体时绿色粉末逐渐变黑B．硫磺燃烧闻到了有刺激性气味C．煅烧碳酸钙听到了尖锐的爆鸣声D．镁带燃烧看到了耀眼的白光4．下列各项所采取的方法正确的是A．用闻气味的方法鉴别水、氨水和酒精 B．用带火星的木条鉴别氮气、空气、氧气C．用点燃的方法除去CO2中混有的CO D．除去食盐中的蔗糖：加水溶解，然后过滤5．地球的淡水资源非常匮乏，水资源大多以海水的形式存在。所以海水淡化就成了我们重要的研究方向。下列原理你觉得完全不可行的是A．利用太阳能将海水蒸馏 B．利用高分子膜淡化海水C．利用过滤除去海水中的盐分 D．利用电渗析法淡化海水6．下列有关实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A鉴别氮气和空气伸人带火星的小木条B除去CaCO3中的CaO高温煅烧C鉴别硬水和软水加入肥皂水，振荡D除去CO2中少量CO点燃A．A B．B C．C D．D7．下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法不合理的序号组是序号混合物试剂或方法ACO(CO2)将混合气通入足量澄清石灰水BCO2(CO)点燃混合气体C铜粉(铁粉)磁铁吸引DKOH溶液(K2CO3)适量Ca(OH)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D8．类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推结果正确的是A．活泼金属能与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的固体一定是活泼金属B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性C．溶液中有晶体析出时，溶质的质量减小，所以溶液的溶质质量分数一定减小D．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸9．下列关于溶液说法正确的是A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．降低温度溶液中一定能析出溶质C．无色透明的液体不一定都是溶液 D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和10．下列物质的转化不能一步实现的是A．CO2CaCO3 B．NaOHNaClC．CuSO4Cu(OH)2 D．H2SO4HCl11．下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是A．NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 B．Cu(氧化铜)：加入足量稀硫酸，过滤C．CO2(CO)：通入氧气，点燃 D．CaO(CaCO3)：加足量水溶解、过滤二、简答题12．钴广泛应用于制造磁性合金，其化合物是有色玻璃、高级颜料的重要原料。(1)上图是元素周期表中钴元素的相关信息，据此回答：①钴原子的核外电子数为_____。②以下钴的性质中，属于化学性质的是_____（填字母）A．其有金属光泽B．高温下易被氧化C．在潮湿空气中稳定D．能缓慢被碱性溶液腐蚀(2)氯化钻（CoCl2）常应用于湿度和水分的指示剂，易溶于水。结合所学知识预测，CoCl2能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量CoCl2溶液于试管中，______。(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备CoCl2的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①CoSO4溶液______________两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。②______________________________三、推断题13．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：(1)A的化学式为______，D的俗名叫______。(2)C的用途为______。(3)B→D发生的反应的方程式为______，这个反应______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。(4)D和E反应的化学方程式为______。14．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是__________，原混合物中一定不含有__________；(2)向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有__________；(3)向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定还有___________；(4)向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠。你认为正确吗？判断并说明理由__________。(5)上述实验无法确定有无的物质是___________。15．A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物略去)，其中A为胃液中的酸，B为红色粉末，C为固体单质，B、D、E为氧化物，D转化为F放出大量热。回答：(1)写出下列物质的化学式，B_______，D_______，G_______。(2)以上转化中没有出现的基本反应类型是____，不属于基本类型的反应的化学方程式是_____。(3)A和B反应在实际中的应用是_______。四、实验题16．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。(1)写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：______。(2)实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。（提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质？（猜想）小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是______（写一种猜想）。（讨论）你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。______。（实验设计）设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中______；______你的猜想正确五、计算题17．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：(1)AB段PH增大的原因为_______。(2)BC段反应的化学方程式为_______。(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数______(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)18．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？19．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：(1)生成二氧化碳的质量为______；(2)此石灰石样品中碳酸钙的质量；(3)参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。参考答案：1．A2．D3．C4．A5．C6．C7．B8．B9．C10．B11．B12．(1)27BCD(2)盐滴加几滴硝酸银溶液，振荡，出现白色沉淀(3)氯化钡溶液氢氧化钴稀盐酸酸和碱反应生成盐和水13．(1)CaCO3纯碱##苏打(2)用作食品干燥剂（合理即可）(3)不属于(4)14．(1)CaCO3、BaSO4、BaCO3CuSO4##硫酸铜(2)BaCl2、Na2SO4(3)BaCO3##碳酸钡(4)不正确，因为实验已确定含有氯化钡，其氯离子也可以与硝酸银反应生成白色沉淀(5)CaCO3、NaCl15．(1)Fe2O3H2ONa2CO3(2)分解反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)除铁锈16．(1)(2)含有氢氧化钠和氢氧化钙小明，理由：碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存滴加碳酸钠溶液试管中出现白色浑浊17．(1)AB段是碳酸钠和盐酸反应(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(3)解：由图可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量=20g×10.6%=2.12g设碳酸钠与盐酸反应后生成的氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y=x=2.34g=y=0.88g由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠的质量=（30g−20g）×10.6%=1.06g设碳酸钠与氯化钙反应后生成的氯化钠的质量为m，生成碳酸钙沉淀的质量为n=m=1.17g=n=1gC点时所得溶液中溶质的质量=2.34g+1.17g=3.51gC点时所得溶液的质量=51.88g+30g−0.88g−1g=80gC点时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈4.4%答：C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。18．(1)23.3(2)解：设恰好完全反应时消耗氯化钡的质量为