2023年四川省成都市龙泉驿区化学高一下期末达标检测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为＋7价2、下列化学用语不正确的是（）A．NH3分子的结构式： B．乙烯的球棍模型:C．NaCl的电子式： D．中子数为7的碳原子3、下列说法中不正确的是A．熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B．双原子分子中不一定含有极性键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键4、乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③5、下列关于乙烯与苯的说法正确的是A．分子中均含有碳碳双键 B．常温常压下，它们均呈气态C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子均处于同一平面6、下列各组物质互为同系物的是()A．甲烷和一氯甲烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．异戊烷和新戊烷7、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸D用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D8、决定化学反应速率的本质因素是A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质9、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：Z＞Y＞XB．Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同C．单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧D．Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X10、下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A．都难溶于水B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能和CaCO3反应D．都能发生酯化反应11、向300mL1mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（）A．最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B．最终溶液中，硝酸无剩余C．标准状况下生成NO的体积为1.68LD．再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化12、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液13、某有机化合物的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是（）

A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应D．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀14、下列关于有机物的叙述不正确的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．糖类物质都能发生水解反应D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能发生取代反应15、下列有关说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B．油脂及油脂水解后的产物均为非电解质C．淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物D．蛋白质的最终水解产物为纯净物16、下列化学用语正确的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮气的结构式：C．中子数为8的氧原子： D．环己烷的结构简式：二、非选择题（本题包括5小题）17、如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:元素编号ABCDEFGH原子半径/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合价-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素与G元素形成化合物的电子式_____。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。(3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。(4)下列说法不正确的是______(填序号)。①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G18、某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①____________，③__________②的离子方程式__________，。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________________，最后晶态碘在________中。20、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2；猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中可以装下列________试剂(填编号)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品红溶液的作用是：_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】（4）

由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。

（5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。21、在2L密闭容器内，811℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)

1

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

1．121

1．111

1．118

1．117

1．117

1．117

（1）811℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从1～2s内该反应的平均速率v＝________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】

短周期共有3个周期，根据位置可判断a为He；b为F；c为S。【题目详解】A.b为F，非金属性最强的单质，则其氢化物很稳定，符合题意，A正确；B.a为He，是一种不活泼的非金属元素，与题意不符，B错误；C.c为S，其最高价氧化物的水化物是硫酸，是一种强酸，与题意不符，C错误；D.b为F，在化合物中的最高价为0价，与题意不符，D错误；答案为A。2、B【答案解析】A项，NH3分子中氮原子最外层5个电子，有三个单电子，与氢原子结合时形成三个共价键，故A正确；B项，乙烯的球棍模型为:，填充模型为：，故B错误；C项，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成电子式为：，故C正确；D项，碳原子质子数为6，中子数为7的碳原子质量数为13，故D正确。3、D【答案解析】

A.能导电的化合物中含有自由移动的离子，熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，在熔融状态下能发生电离的电解质是离子化合物，故A正确；B.双原子分子中，两个不同的非金属原子之间形成的是极性共价键，两个相同的非金属原子之间形成的是非极性共价键，故B正确；C.由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，例如NH4Cl，故C正确；D.H2O2，Na2O2为不同元素组成的多原子分子，存在非极性键，故D错误。故选D。4、B【答案解析】

乙醇在催化剂作用下与O2反应生成乙醛和水，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键，即①②断裂，答案选B。5、D【答案解析】

A．苯中不含碳碳双键，乙烯含有碳碳双键，选项A错误；B.常温常压下，乙烯呈气态，苯为液态，选项B错误；C.乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C错误；D.乙烯与苯分子中所有原子均处于同一平面，选项D正确。答案选D。6、B【答案解析】分析：同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物。详解：A、甲烷和一氯甲烷，组成通式不同，甲烷属于烷烃，一氯甲烷属于卤代烃，不为同系物，选项A错误；B、甲烷和丁烷，组成通式相同，都属于烷烃，相差3个CH2原子团，为同系物，选项B正确；C、乙烷与乙烯，组成通式不同，乙烷属于烷烃，乙烯属于烯烃，碳原子数相同，不为同系物，选项C错误；D、异戊烷和新戊烷，分子式相同，都为C5H12，由碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，互为同分异构体，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查同系物、同分异构体的概念分析、比较，难度不大，注意概念的理解与应用，把握“五同”是指同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质，注意从相同的内容、不同的内容、使用范围等方面掌握判断的方法和技巧。7、C【答案解析】分析：A.反应需要加热；B.NO易被氧化为NO2；C.二氧化硫能使品红溶液褪色；D.碳酸钠溶液能与二氧化碳反应。详解：MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备氯气，A错误；B.NO不能利用排空气法收集，因NO与氧气反应，应排水法收集，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫可以用浓硫酸干燥，二氧化硫气体密度大于空气密度，可用向上排空气法收集，C正确；D.反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，D错误；答案选C。8、D【答案解析】

根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。【题目详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。9、C【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，Y是O，Z的核电荷数比Y多4，Z是Mg。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子序数小于氧元素，则X是C。据此解答。详解：根据以上分析可知X是C，Y是O，Z是Mg。则A.同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为Z＞X＞Y，A错误；B.Y分别与Z、X形成的化合物是MgO、CO或CO2，化学键类型不相同，前者是离子键，后者共价键，B错误；C.单质镁能在X的最高价氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，C正确；D.非金属性越强，氢化物越稳定，则Y、X的简单气态氢化物的热稳定性是Y＞X，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查元素推断以及元素周期律的应用，题目难度不大。准确判断出元素并能灵活应用元素周期律是解答的关键。解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。10、D【答案解析】A、乙酸、乙醇都易溶于水，故A错误；B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误；C．乙酸能电离出氢离子，和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应，故C错误；D．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故D正确；故选D。11、D【答案解析】

当≥4：发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，最终所得溶液中有Fe3+而没有Fe2+；当≤8/3：发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，最终所得溶液中有Fe2+而没有Fe3+；当8/3<<4时，发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+，据此进行分析；【题目详解】A.已知：n（HNO3）=cV=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（Fe）=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol；=3/1，则溶液中既有Fe2+又有Fe3+，故不选A；B.最终溶液中，硝酸无剩余，故不选B；C.溶液是Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合溶液，利用氮元素的守恒和得失电子数相等列方程组：假设生成Fe3+为xmol，生成Fe2+为ymol；①根据氮元素的守恒3x+2y+n（NO）=0.3②根据得失电子数相等3x+2y=3n（NO），二者联立得n（NO）=0.075mol，则V（NO）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故不选C；D.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，Fe2+会被氧化为Fe3+，溶液颜色变深，故D错误；答案：D【答案点睛】本题关键点是判断Fe与硝酸反应的产物，难点为C选项，用到了物料守恒和得失电子守恒。12、C【答案解析】

根据反应②的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知，Y是CO2，则乙中含有偏铝酸钠，所以X是强碱。铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，沉淀为Fe2O3；然后偏铝酸盐中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠；所以选项ABD是正确的。电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应，所以选项C是错误的，答案选C。13、D【答案解析】

A.根据有机物结构简式可知该有机物的分子式为C11H12O2，A正确；B.分子中含有苯环和碳碳双键，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，B正确；C.含有苯环、碳碳双键和羧基，该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应，C正确；D.分子中不存在醛基，该有机物与热的新制氢氧化铜悬浊液反应不会生成砖红色沉淀，D错误；答案选D。14、C【答案解析】

A．淀粉、油脂、蛋白质、蔗糖都能水解，淀粉水解最终产物是葡萄糖，油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇，蛋白质水解生成氨基酸，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，故A正确；B.淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C.糖类物质中单糖不能发生水解反应，故C错误；D.苯与液溴生成溴苯的反应为取代反应、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应为取代反应、油脂水解成高级脂肪酸和丙三醇为取代反应，故D正确；答案选C。15、C【答案解析】分析：A.单糖不能水解；B.硬脂酸钠是电解质；C.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖；D.蛋白质的最终水解产物为氨基酸。详解：A.糖类中的单糖不能发生水解反应，例如葡萄糖，A错误；B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是电解质，B错误；C.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖，属于纯净物，C正确；D.蛋白质的最终水解产物为各种氨基酸，是混合物，D错误。答案选C。16、C【答案解析】

A项、乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、氮气的分子式为N2，分子中含有氮氮三键，结构式为，故B错误；C项、中子数为8的氧原子的质量数为16，原子符号为，故C正确；D项、环己烷的分子式为C6H12，结构简式为，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑离子键共价键2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【答案解析】

根据图表数据及元素周期律的相关知识，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到小逐渐增大。短周期元素的最高正价等于其最外层电子数（氧元素和氟元素无最高正价）。根据图表数据可知，F、H的最高正价均为+5，则两者位于第ⅤA族，F的原子半径大于H的原子半径，因此F为磷元素，H为氮元素。A的原子半径小于H，并且没有最高正价，只有最低负价-2价可知A为氧元素；原子半径B>C>D>E>F>G，并且最高正价依次增大，可知B为钠元素，C为镁元素，D为铝元素，E为硅元素，G为氯元素。【题目详解】（1）根据上述分析可知E元素为硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C为镁元素，G为氯元素两者形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，其电子式为：；（2）D为铝元素，B为钠元素，B的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，铝单质既可以和酸反应生成氢气，又可以和强碱溶液反应生成氢气，反应方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是过氧化钠，其为离子化合物，即存在钠离子与过氧根间的离子键，也存在氧原子与氧原子间的共价键。过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的气态氢化物为氨气，水溶液能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子使溶液导电，因此氨气不是电解质，而是非电解质，错误；②B、C、D分别为钠元素，镁元素，铝元素，根据元素周期律可知金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝，正确；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，可溶于强碱，但不能溶于弱碱，因此氢氧化铝不能溶于氨水，错误；④由元素周期律可知，元素的非金属性越强，元素气态氢化物越稳定，F为磷元素，G为氯元素，氯元素非金属性强，则HCl稳定性强于PH3，错误；故选①③④。【答案点睛】本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容，本题重点用到的是原子半径和化合价方面的知识。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到小逐渐增大。短周期元素的最高正价等于其最外层电子数（氧元素和氟元素无最高正价）。18、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO检验Fe2O3：将固体加入盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色；检验CO：将气体产物通过灼烧CuO，黑色固体变为红色【答案解析】

由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，一般与盐酸反应产生气体的物质中含有CO32-或HCO3-，甲又能与溶液1反应生色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。由实验过程知X中含有＋2价的铁，X中含有4种元素，若X中含有HCO3-和Fe，则X分解的产物有3种，与题意不符，所以应含有CO32-，另一种金属可能是＋2价的钙，根据化合价写出X的化学式为CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固体1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氢氧化钙溶液和固体2为FeO，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀1是碳酸钙；FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，无氧条件下与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，空气中转化为氢氧化铁。据此分析解答。【题目详解】（1）根据以上分析，白色沉淀1的金属原子是Ca，其原子结构示意图为，CO2的电子式为；（2）X为CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化学反应方程式为CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，变色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固体1是CaO和FeO的混合物，由于铁元素处于中间价态，可以升高也可以降低，CO2中碳元素处于最高价态，只能降低，因此可能的化学反应方程式为2FeO+CO2△Fe2O3+CO。验证该反应的产物：将固体粉末溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液若显红色，则可证明产物中有Fe3+；将气体产物通入灼烧的氧化铜固体中，固体变红色，且反应后气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则证明气体产物是CO。19、过滤萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗没有石棉网、温度计插入液面以下、冷凝管进、出水方向颠倒萃取剂沸点较低，I2易升华烧瓶【答案解析】

根据框图分析：海藻晒干灼烧，变成海藻灰，浸泡得悬浊液，分液后滤液中含有I-，I-具有还原性，加氧化剂氯气，得到I2,通过萃取、分液和蒸馏即可得到晶体碘。结合各部反应进行解答。【题目详解】(1)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，将碘水中的碘提取出来得方法萃取、分液；操作②发生反应的离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本题答案是：过滤；萃取、分液；2I-+Cl2=I2+2Cl-；

(2)A、酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；B、四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C、汽油能作萃取剂，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故错误；D、汽油能作萃取剂、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故错误；所以本题答案为：B；(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,根据实验装置原理,基本操作有过滤、萃取、分液、使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃仪器是(普通)漏斗和分液漏斗；

因此，本题正确答案是：分液漏斗、普通漏斗；烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水下进上出；

因此，本题正确答案是：①缺石棉网；②温度计插到液体中；③冷凝管进出水方向颠倒；

(5)水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点，四氯化碳沸点为76.8℃，碘单质沸点为184℃，故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。

因此，本题正确答案是:使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不会过高；蒸馏烧瓶。20、B检验SO2的存在检验SO2是否被除尽该气体是SO2，CO2的混合气体SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【答案解析】（1）装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验。A．氯化钠溶液能不能吸收二氧化硫，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸，不能吸收二氧化碳，B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳