理科综合能力测试化学模拟卷

理科综合能力测试化学模拟卷长郡中学高三备课组7．下列说法正确的是（）A、由不同原子组成的纯净物一定是化合物B、碱性氧化物一定为金属氧化物C、化学式C6H5-CH3既能表示物质组成，又能表示物质分子式D、4，4-二甲基-2-己烯这种命名是错误的。8．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A、少量金属钠放入冷水中Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B、水溶液中NaHCO3的电离：HCO3－CO32－＋H＋C、碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等物质的量浓度、等体积混合NH4＋＋OH－＝NH3·H2OD、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓9．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e→SO42-+4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e→2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）A．ClO2 B．HClOC．NaClO D．NaClO410．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A.制备少量氧气B.配制一定浓度硫酸溶液C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氨气11．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ·mol－1则下列说法不正确的是A．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利B．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－112．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是A．A线是AgCl，C线是AgIB．B线一定是AgBrC．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率26.（14分）根据下列框图回答问题（答题时，请将字母M、E用其所代表的元素符号表示）：(1) 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：__________。(2) 某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_________、_________。(3) 写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：__________。(4) 由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相 同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。 核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 __________种峰，错误的结构有__________种峰。27．（14分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。图2图2图1请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为。（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。28.（15分）本题是关于石灰石并与之相关的一些问题，请按要求回答：（1）向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后，在300℃灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：__________（填名称）（2）一定温度下，某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡后，现将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为（）A、不变B、减小C、增大为原来的2倍D、比原来大，但比2倍小（3）已知实验室制备甲烷气体的原理是利用无水醋酸钠与碱石灰共热：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，请写出C6H5COONa与碱石灰共热的化学反应方程式。（4）某种胃药中止酸剂为CaCO3。为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。方案一 用右图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是平衡分液漏斗与样品瓶内的压强，使液体能顺利留下，另一作用为___________________。方案二：用滴定法测定，操作步骤为： A. B. C. 用酸式滴定管加入25.00mL0.100mol/LHCl溶液，充分反应 D. 以酚酞为指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点 ①现需要重复滴定4次，配制0.1mol/LHCl溶液需要选用如图所示仪器中的__________（填字母）。 ②经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数为__________。 ③与方案一相比，方案二的主要优点是_________。36.【化学----选修化学与技术模块】（15分）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。a．深埋b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂37.【化学——选修物质结构与性质】（15分） 下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。甲甲乙丙请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为。（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有个原子共平面。38.【化学——选修有机化学基础】（15分）已知：（1）R−CH=O+R'EQ\O(C,|,H)HCHOEQ\O(→,稀碱)RCHOHCHR'CHO（2）R−EQ\O(CH,|,OH)−O−HEQ\O(→,−H2O)RCHO 现有一种用于治疗高血脂的新药“灭脂灵”是按如下路线合成的。 已知C的分子式为C7H7Cl，试回答以下问题：(1) 上述反应①②③④⑤中属于取代反应的是__________。（填序号）(2) 反应⑤的条件可能是__________。 A. NaOH溶液加热 B. NaOH醇溶液加热 C. 稀硫酸加热 D. 浓硫酸加热(3) 写出B、H的结构简式：B、H、。(4) 写出I与银氨溶液反应的化学方程式：__________。(5) 写出含六个甲基且属于酯类的E的3种同分异构体。参考答案题号78910111213答案BDADBDB26.（14分）(1) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(3分)(2) 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分)2Fe3++2I−=2Fe2++I2(2分)(3) 2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O(3分)(4) 1(2分)3(2分)27．（14分）（1）A（2分）（2）2H++2e-＝H2↑（或2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）（2分）（3）从右向左（2分）滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）（2分）（4）增大（2分）（5）0.28（2分）（6）2FeO42-+6e-+5H2O＝Fe2O3+10OH-（2分）28.（15分）（1）碳酸钙、氯化钙（无“氯化钙”不得分，写化学式不得分）（2分）（2）A（2分）（3）C6H5COONa+NaOH+Na2CO3（2分）(4)方案一：消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响(答“减小实验误差”也给分)（2分） 方案二：①CDE（答对一个给1分，答对两个给2分，全部答对3分，有错误答案无分）（3分）

②60%（2分）

③滴定法所需样品和试剂量少，实验测定结果误差小（2分）36.【化学----选修化学与技术模块】（15分）(1)间歇性(2分)散热(2分)(2)纯碱(2分)

Na2C