2019年高考化学选择题复习试题及答案

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(共8套)(人教版)化学2019高考一轮练练题：选择题(1)含答案1、多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矶净水⑥用明矶与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A. ③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。D项符合题意。答案D2、(2017-0喀则一中月考)已知：65)+与0值)==菖0值)+出@)AAakJ-mori2C(S)+O2(g)===2CO(g)AH=-220kJ-mol1H—H键、0=0键和O—H键的键能分别为436kJ-mol"i.496kJ-mol-i和462kJ-moli,则a为()—332 B・—118C・+350 D・+i30解析根据盖斯定律，由第一个反应X2—第二个反应得，2H2O(g)=O2(g)+2出@)AH=(2a+220)kJ・molT。根据反应热与键能的关系计算，则2a+220=4X462-(436X2+496),解得a=+130。本题选D。答案D3、(2017-新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各lmL,分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A.H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol-L_iNaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH「)C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2八)+c(BA)+c(HB「)D.pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB)>c(OH)>c(B2)>c(H2B)答案B解析pH=2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4,说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2_)+c(OH"),B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2_)+c(B2_)+c(HB_)+c(H2B),C错误；pH=10的NaHB溶液显碱性，说明HB「的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB_)>c(OH_)>c(H2B)>c(B2_),D错误；答案选B。4、耳心0和CO是环境污染性气体，可在Pt?0+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g)匚二CO2(g)+N2(g)AH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法千^确的是AH=AHi+AH2AH=-226kJ/mol该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能口为了实现转化需不断向反应器中补充pt?。*和pt2o2+【答案】D【解析】A、®N：CH-Pt2O-=Pt2O：_+N2AH!,®Pt：O;-+CO=Pt：O-+€O：AH：,结合盖斯定律计算①湾得到N：O(g)4€O(g)=CCh(g)+N：(g)AH=AHi+AH；,故A正确；B、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应熔变△!!=生成物总恰-反应物总恰=134KJ-mol-J-360KJ•moF】=-226KJ•moQ,故B正确;C、正反应反应活化能E]=134KJ•mo广】小于逆反应活化能E2=360KJ•mol一故C正确；D、(DNCH-PtO-=Pt2O2-+N2AHi,②PtiOi'+COPtO'+co:AH,反应过程中PtO'和;PtCh-参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。点睛：选项A是难点，要先写出两步反应方程式，再用盖斯定律，求出△H=AH】+AH:。结合A,不难得出：反应过程中PtO-和PVO：-参与反应后又生成不需要补充。5、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是()“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，“新酷酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应答案B解析“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A错误；“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，“试玉要烧三日满”与硬度无关，故C错误；葡萄糖是单糖不能发生水解发应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误；故选Bo6、常温下，用0.1mol-L_NaOH溶液分别滴定20.00mLO.lmol-L"盐酸、20.00mL0.1mol-Lt醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是()图1A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A~)C.达至UB、E状态时，反应消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HC1D,当0<V(NaOH)<20,00mL时，对应混合物中各离子浓度大小顺序：c(AA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)答案B解析因为滴定终点时NaCI溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1,A不正确；达到B、D状态时的pH=：7,c(H+)=以0日)根据溶液的电荷守恒，c(Na+)=c(A~),B正确；相同的NaOH中和相同的酸，C不正确；在醋酸溶液中滴入NaOH,pH=7时，0mL<l/(NaOH)<20.00mL,但有：c(A")=c(Na+)>c(H+)=c(OH_),D不正确。7、［2017-湖北省七市(州)高三第一次联合调考］下列关于有机物的叙述正确的是( )A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B.苯、油脂均不能使酸性KMnCU溶液褪色C.氯苯分子中所有原子都处于同一平面D,甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6a取代，形成的同分异构体有9种答案C解析只有乙烯中含有碳碳双键，聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，故A错误;不饱和油脂中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；苯是平面结构，氯苯分子中所有原子都处于同一平面，故C正确；一CbHgCI有5种结构，甲苯苯环上的一个氢原子被一CbHgCI取代，形成的同分异构体有15种，故D错误；故选C。8,(2017-黄冈市高三3月质量检测)薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是( )A.薄荷醇属于芳香桂的含氧衍生物B.薄荷醇分子式为Ci0H20O,它是环己醇的同系物薄荷醇环上的一氯取代物只有3种D.在一定条件下，薄荷醇能与氢气、漠水反应答案B解析薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香怪的含氧衍生物，故A错误；薄荷醇分子式为C10H20O,是环己醇的同系物，故B正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键，则其环上一氯取代物应该有6种，故C错误；薄荷醇分子结构中不含碳碳双键，不能与氢气、澳水反应，故D错误；答案为Bo9、(2017-淮北市第一中学高三最后一卷)伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是()A.该原电池正极的电极方程式：O2+4e「+4H+===2H2OB,电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2<3C.当电路中转移0.2mol电子时，消耗锌板的总质量为52gD.该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cb放出答案C解析该原电池正极的电极反应式为O2+4e_+2H2O===4OH,故A错误；锌比银活泼，所以银不会被氧化，故B错误；当电路中转移0.2mol电子时，8组银锌电池，消耗锌0.1X8mol=0.8mol,锌板的总质量为0.8X65g=52g,故C正确；该伏打电堆工作时，银板作正极，正极发生还原反应，不会有Cl?放出，故D错误。10、下列实验现象和结论都正确的是()选项实验现象结论A向无色溶液中滴加稀硫酸产生白色沉淀溶液中一定含有Ba2+B向CuSO4溶液中滴加氢硫酸产生黑色沉淀酸性：H2s>H2SO4C向KSCN和酸性FeCl/溶液中滴加H2O2溶液溶液变红色氧化性：H2O2>Fe3+D向5mL0.2mol-LAiNaOH溶液中滴几滴0.1mol-LiMgCb溶液，再滴加饱和FeCH溶液产生的白色沉淀转化成红褐色溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2答案C解析向无色溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸车贝，也可能是硫酸钙等，故A错误；向CuSO4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸，不是因为酸性H2S>H2SO4,故B错误；向KSCN和酸性FeCH溶液中滴加出。2溶液，过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液变红色，说明氧化性：出02才占+,故C正确；向5mLO.2mol-L_1NaOH溶液中滴几滴0.1mol-L_1MgCI?溶液，反应后氢氧化钠过量，再滴加饱和FeCb溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小，故D错误。11、有4种碳骨架如下的桂。下列说法正确的是()ab c d①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应①②B.①④C.②③ D.①②③解析由图可知a为2甲基丙烯(CH3)2C=CH2,分子式为C4H8；b为新戊烷(CH3)4C,分子式为C5Hi2；c为2甲基丙烷(CH3)3CH,分子式为C4H10;d为环丁烷，分子式为C4H8O故可知①②正确；d不能发生加聚反应，故③错；a、d也能发生取代，故④错；选A。答案A

12、茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是()OHOHOHOH①分子式为Ci5H14O7②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH?加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1④1mol儿茶素A与足量的浓漠水反应，最多消耗Br24molA. ①②B.②③C.③④ D.①④解析儿茶素A分子中含有两个苯环，所以1mol儿茶素A最多可与6molH2加成；分子中有5个酚龛基、1个醇龛基,只有酚龛基与NaOH反应，1mol儿茶素A最多消耗5molNaOH而醇龛基和酚龛基均能与Na反应，1mol儿茶素A最多消耗6molNe。酚龛基的邻对位上氢原子均可与澳发生取代反应，因此1mol儿茶素A最多可消耗4molBr2o答案D(人教版)化学2019高考一轮练练题:

选择题(2)含答案1、常温下，0.01mol-L]MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(1)AH]=-24.2kJ-moF1；H+(aq)+0H「(aq)==H20(l)AH2=-57.3kJ-moFA则MOH在水溶液中电离的AH为( )A.+33.1kJ-mol-1 B.+45.2kJmolTC.-81.5kJ-mol1 D.-33.1kJ-mol1解析根据题中0.01mol/LMOH溶液的pH=10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程： +(aq)+OH「(aq)AH.H+(aq)+OfT(aq)=H2O(l)AH2,根据盖斯定律知二 +4H2)，则AH=-AH2=(-24.2kJ・molT)xl-(—57.3kJ・molT)=+45.2kJ・molT,B项正确。答案B2、易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素解析铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成尸03+,加入KSCN溶液呈红色，D正确。答案D3、某lOOmL溶液可能含有NalNH4\Fe3\CO厂、SO广、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A.原溶液一定存在CO广和SO广，一定不存在B.原溶液一定存在Cl一，可能存在C.原溶液中c(CDA0.lmol*L_iD,若原溶液中不存在Na+,则c(CD<0.lmol«L_i【答案】D【解析】试题分析：加入氯化钗溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO,BaC03中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO,BaC03的混合物，一定存在C0广、see,硫酸领沉淀是2.33g,物质的量是2.33g4-233g/mol=0.Olmol,碳酸根离子的物质的量是(4.3-2.33)4-197mol=0.Olmol碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铁根离子，根据元素守恒，鞍根离子的物质的量是1.12L4-22.4L/mol=0.05mol,根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01X2+0.01X2=0.04mol,所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(CD>0.Olmol,所以c(CD20.lmol-L_1o4原溶液一定存在CO广和SO广、cr,一定不存在Fe”故A正确；B.原溶液一定存在C厂，可能存在Na*,故B正确；C.原溶液中c(CD八0.lmol«L\故C正确；D.若原溶液中不存在Na+,则c(CD=0,lmoPL-1,故D错误。故选D。4、已知：①lmol晶体硅中含有2molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)AH,其反应过程与能量变化如图所示。(\I■ |) \u颉3网一\* ③化学键Si-00=0Si-Si断开lmol共价键所需能量/KJ460500176下列说法正确的是A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的二氧化硅稳定性小于硅的稳定性CZ\H二一988kJ/molD.Z\H二a-c【答案】c【解析】A、晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，选项A错误；B、根据化学键的键能判断，断裂lmd二氧化硅需要的能量为4X460kJ=lS40kJ,断裂lmol晶体硅需要的能量为2X176kJ=354kJ,故二氧化硅稳定性犬于硅的稳定性，选项B错误；C、Si(s>Eg)=Si6(s)AH=(+176X2+500-460X4)kJ/mol=-98SkJ/mol,选项C正确；D、根据图中信息可知，AH=-c,选项D错误。答案选C。5、(2017-钦州市高三下学期第一次适应性测试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol-L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()

内的浓A.原子内的浓A.原子半径：W<X<YB.元素的非金属性：Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共价键K、L、M中沸点最高的是M答案C解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO20.05mol-L-1丙溶液的pH为1,则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生总硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：0<C,故A错误；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减小，元素的非金属性：Y>Z,故B错误；化合物COS属于共价化合物，其中只含共价键，故C正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L),故D错误。6、(2017-银川市第二中学高三下学期第三次模拟考试)室温下，用0.1000mol-L"1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10000mol-L1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积［V(HC1)］的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()"10 解*HCLA.II表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)=20mL时：c(C「)>c(NH；)>c(h+)>c(OH_)B.滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL时，溶液的pH=7且c(NH+4)=c(Cl")C.滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)>20mL时可能有：c(Cr)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时，有2[c(0H)-c(H)]=c(NH+4)—c(NH3H2O)答案B解析氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的pH值小于氢氧化钠的，则II表示的是滴定氨水的曲线，当V,(HCI)=20mL时，二者恰好反应生成氯化皎，铁根水解溶液显酸性，则有c(cr)>c(NHt)>c(H+)>c(OH〜),A正确；氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化皎水溶液显酸性，因此当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCI)<20mL,B错误；滴定氢氧化钠溶液时，若l/(HCI)>20mL,可能有：c(CF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH_),也可能是c(CF)>c(H+)>c(Na+)>c{OH_),C正确；当滴定氨水消耗V(HCI)=10mL时，溶液中含有相同浓度的氯化钱和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH~)-c(H+)]=c(NHt)-c(NH3-H2O),D正确，答案选B。7、(2017-茂名市高三第一次模拟考试)一些常见有机物的转化如图“叭催化剂I, 酒化酶k连续氧化启I淀粉I转化TC6Hi2C>6l 凶 [B]回下列说法正确的是()A.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C.物质C和油脂类物质互为同系物D.物质A和B都属于电解质答案B8、[2017-长沙市长郡中学高三(实验班)第十次月考]奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()奎宁酸A.奎宁酸与莽草酸互为同分异构体奎宁酸A.奎宁酸与莽草酸互为同分异构体莽草酸B.两种酸含有的官能团完全相同C.两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生出的体积比为5：4答案D解析奎宁酸与莽草酸的不饱和度不同，分子式一定不同，不是同分异构体，故A错误；莽草酸含有碳碳双键，故B错误；莽草酸含有碳碳双键，能发生加成反应，奎宁酸没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；二者都含有理基和黑基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5:4,故D正确；故选D。9、下列分子式表示的有机物的同分异构体数目(不含立体异构)判断正确的是()A.C2H4CI21种 B.C4H9Br4种C.C2H4O22种 D.C2H6O 3种答案B解析A项，C2H6的结构简式为CH3-CH3，二氯代物有两种，即CHCI2-CH3>CH2CI-CH2CI,故错误；B项，C4H10有2种同分异构体，即CH3-CH2-CH2-CH3>CH3-CH(CH3)-CH3，每种结构都有2种不同的氢原子，因此一涣代物有4种，故正确；C项，此物质可以是CH3COOH、HCOOCH3>CH2(OH)-CHO,W3种结构，故错误；D项，可以是CH3cH2OH,也可以是CH3-O-CH3,有2种结构，故错误。10、(2017-河南省南阳市第一中学高三第三次模拟)下列实验结论或推论正确的是( )选项实验操作相应实验现象结论或推论A漠水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与漠发生了反应B一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3溶液中存在：iF??i2+ID分别向含Mi?+的草酸溶液X和不含MJ+的草酸溶液Y中滴加酸性高猛酸钾溶液高猛酸钾溶液在溶液X中褪色较快Mi?+也能还原高猛酸钾答案C解析涣水中加入苯，充分振荡、静置后，水层几乎呈无色是因为大部分的涣被苯从水溶液中萃取出来了，苯与涣没有发生反应，A不正确；一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面，是因为钠表面有很多小气泡，从而使乙醇对钠产生的浮力变大了而上浮于液面，不能由此比较钠与乙醇的密度大小，B不正确；分别向盛有Kb溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNC>3溶液，a中溶液变蓝说明溶液中有丘分子存在，b中产生黄色沉淀说明溶液中有厂存在，所以KE溶液中存在可逆反应13??12+厂，C正确；分别向含Mn?+的草酸溶液X和不含Mrl2+的草酸溶液Y中滴加酸性高猛酸钾溶液，高猛酸钾溶液在溶液X中褪色较快，说明M«+可以催化草酸还原高猛酸钾的反应，D不正确。11、某烷桂相对分子质量为86,如果分子中含有3个一CH3、2个一CH?一和1个一H--,则该结构的桂的一氯取代物(不考虑立体异构)最多可能有()A.9不中 B.6不中C.5种 D.4种解析根据烷烂的通式C”H2“+2,1+2=86,解得n=6,该分子是己烷，含有上述基团的分子有ch3cH2cH2cH(ch3)2和ch3cH2cH(chjch2cH3,ch3cH2cH2cH(CH3)2分子是不对称分子，一氯代物有5种,CH3cH2cH(CH3)CH2cH3分子是对称分子，一氯代物有4种，共9种，选A。答案A12、膳食纤维具有突出的保健功能,是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示,下列有关芥子醇的说法正确的是()式0 CH-CH—CHHoVoch3芥子醇分子中有两种含氧官能团芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上1mol芥子醇与足量浓漠水反应，最多消耗3molBr2芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成解析芥子醇分子中的三种含氧官能团分别为日迷键、酚龛基和醇龛基；苯和乙烯都是平面结构，通过单键的旋转,可以使所有碳原子处于同一平面上；由于酚类与澳水反应通常在酚龛基的邻、对位氢原子上,但芥子醇中这些位置均被其他基团占据,故只有碳碳双键与澳水发生加成反应；芥子醇分子结构中含有碳碳双键和醇龛基,故能发生加成、取代和氧化反应。答案D(人教版)化学2019高考一轮练练题:选择题(3)含答案1、下列叙述正确的是()A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是AF++3NH3-3H2O=A1(OH)3I+3NH：B.存在于污水中的重金属离子,常用加入明矶等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO高温,3乂8+人1203解析B项中明矶只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比A1强，故A1与MgO不能发生铝热反应。答案A2、（2017-洛阳期末）下列有关电池的说法不正确的是（）太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化原电池中一定发生了氧化还原反应解析太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极（锌）流向正极（铜），B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，D项正确。答案A3、某溶液中可能含有Na：Mg2\Fe2\H\HCOJ、OH、C厂、NOJ、厂中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有A1CV生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有4种B.5种C.6种D.7种【答案】B【解析】向该溶液中加入铝粉后，溶液中有A10J生成，说明溶液呈碱性,Mg2\Fe2\H\HCO3-都与0H「发生反应而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的离子最多有Na：0H\C厂、N03\r5种。答案选4、出和I2在一定条件下能发生反应:H2（g）+12（g）D』2HI（g）AH=-akJmolbkmo-iy bJo-iy 。厂;键断裂>键断裂 i」 、一已知： 键断裂下列说法不正确的是()A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH—H键和1mol1-1键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C.断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJD.向密闭容器中加入2mol出和2mol12,充分反应后放出的热量小于2akJ【答案】B【解析】A.出和12在一定条件下能发生反应：H2(g)+l2(g)-2HI(g)AH=-akJ^mol1,反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开lmolH-H键和lmol1-1键所需能量小于断开2molH-I键所需能量，故B错误；C.△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-l=-akJ/mol得到断开2molHT键所需能量约为(a+b+c)kJ,故C正确；D.反应是可逆反应不能进行彻底，依据焙变意义分析，向密闭容器中加入2mol出和2molI：,充分反应后放出的热量小于2akJ,故D正确；故答案为3。点睛：化学反应的本质是键的断裂与形成，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学变化的过程中伴随能量变化,根据反应恰变二反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量，判断反应是放热反应还是吸热反应，并由此分析解题。5、(2017-高三上学期精英对抗赛理综)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，常温下0.01mol-L1s溶液的pH为12,q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径：W<X<Y<Z

B.通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高D.由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物答案B解析r能使带火星的木条复燃，说明r是氧气，即Y是O,s溶液的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且常温下0.01mol-L_i溶液的pH=12,说明s属于强碱，即NaOH,q的水溶液显碱性，且q的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，可能是碳酸钠或碳酸氢钠，因此推出四种元素分别是H、C、0、Na。A项，半径大小比较，一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是Na>C>O>H,故错误；B项，仅含碳氢两种元素的化合物是桂，且随碳原子数的增多，其状态变化是由气态、液态到固态，故正确；C项，Y的氢化物是出0,属于共价化合物，属于分子晶体，Z的氢化物是NaH,属于离子晶体，离子晶体的熔、沸点比分子晶体的高，故错误；D项，可以组成NaHCO3>NaHC2O4>CH3cOONa故错误。6、(2017-安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为0.100mol-L八iNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol-L-1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg2~0.3)(th却th却 ：加""加入NaOH溶液体积/mLHB是弱酸，b点时溶液中c(B「)>c(Na+)>c(HB)a、b、c三点水电离出的c(H+):a<b<cC.滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D,滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为3.7答案D解析酸的浓度均是0.1mol-L”起始时HA的pH=l,HA是强酸，HB的pH大于1,HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B_)>c(Na+)>c(HB),A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H+):a<b<c,B正确；由于NaB溶液显碱性，则滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂，易选择酚后太，C正确；滴定HA溶液时，当l/(NaOH)=19,98mL时溶液HA过量,溶液中氢离子浓度是0.02X0.1—过量,溶液中氢离子浓度是0.02X0.1—0,01998X0.10.03998mol-L_1A5X10-5mol-L-1,所以pH约为4.3,D错误，答案选D。7、(2017-揭阳市高三上学期期末)下列关于有机化合物说法正确的是()A.间二甲苯也称为1,牛二甲基苯C3H6a2有3种同分异构体C.实验室由乙醇制备乙烯为消去反应D.所有的酯都有香味并且都易溶于水答案CHm~「H3解析A项，间二甲苯的结构简式为 ，根据系统命名法，名称为1,3-二甲基苯，故错误；B项，C3H8的结构简式为CH3CH2CH3,固定一个氯原子在甲基上，另一个氯原子在同、邻、间的三个位置上，固定氯原子在“CH?”上，另一个氯原子只能在“CH?”上，因170°C此有4种同分异构体，故错误；C项，CH3CH2OH浓硫酸CH2===CH2t+出0,属于消去反应，故正确；D项，低级酯有香味，高级酯没有香味，故错误。8、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）oCH3”c-o—c—CH=CH2ICH2OHA.X分子中含有三种官能团B.可用酸性高猛酸钾溶液区别苯和XX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D.在催化剂的作用下，1molX最多能与5molH2加成答案D9、（2017-郴州市高三上学期第二次教学质量监测）有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2,在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有（）A.6种B.10种C.11种D.12种答案B解析由题目水解产物只有一种可知，C7H12O2为饱和环酯，可推测该有机物为环上含有一个“_COO—”的六元环，环上其余为4个碳原子，在环外有两个碳，形成2个甲基。两个甲基不在同一个碳上，共有6种结构：① i.②। ,：.3 "两个甲基在同一个碳上，有4种结构，所以共有10种，故选B。10、（2017-河北省衡水中学高三最后一卷）下列实验现象和结论相对应且正确的是（）选项 实验 现象 结论

A用钳丝沾取少量某溶火焰呈黄色证明该溶液中存在Na液进行焰色反应+,不含K+B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中NazSiOs溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si二主元素C将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷桂的气体，且该气体具有还原性D向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCb溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO君或者Ag+答案c解析观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钻玻璃观察，不能排除钾离子，A错误；盐酸不是最高价含氧酸，且生成的C02中含有氯化氢，不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素，B错误；酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性且不同于烷怪的怪，C正确；稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D错误。11、甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A.2种 B.4种C.5种 D.7种解析甲苯与氢气完全加成后产物是甲基环己烷，氢原子分为5类，所以一氯代物的种类数是5种，答案选C。答案C12、某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是（）月桂烯厂：「片A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D,三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）解析月桂烯分子含有4个一CH3,分子中所有原子不可能共平面，A错误。柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，分子式不同，二者不是同分异构体，B错误。香叶醇分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；含有一0H,能发生氧化反应和酯化反应，C正确。月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D错误。答案C

（人教版）化学2019高考一轮练练题:选择题（4）含答案1、下列示意图中能构成原电池的是（）稀疏酸稀疏酸NaOH1、下列示意图中能构成原电池的是（）稀疏酸稀疏酸NaOH溶液稀疏酸解析Cu、C与稀硫酸不反应，A装置不能构成原电池；A1与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥。答案B2、下列由实验现象得出正确结论的是（）选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C向氯化镀溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液解析金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断，而不是与碱反应，故A错误；没有脱落表明氧化铝的熔点高，故B错误；氯化铁溶液显酸性，与铝反应时放出氢气，故C错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确。答案D3、pH=l的某溶液X中仅含有NHJ、Al3\Ba2：Fe2\Fe3\C032\SO广、SO广、Cl\NO「中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（ ）广|气体A|广|气体A| 广|气体DT沉淀c1 沉淀F|A.溶液X中一定含有HiAl3\NH4\Fe2\S042-B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3：CPC.沉淀H为Al（OH）3、BaCOs的混合物D,若溶液X为1OOmL,产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol«L【答案】C［解析］pH=l的滚液为强酸性滚液，在强酸性溶液中.定不会存在SOh离子;力口入过量硝酸顿生成沉淀，则该沉淀C为BaSCM,说明溶液中含有SQ2-离子，生成气体A,则A只肓猩NO,说明溶液中含有还原性离子，则一定为FW离子，溶液B中加入过量NaOH'；容液，沉淀F只为Fe（OH）生成气体D,则D为NHi,说明滚'液中含有NH4^子；滚液E中通入g气体，生成沉淀H,则H为Al（OH）E为NaOH和NaAlS,说明滚液中含有AF离子，再根据离子共存知识，溶液中含有F*离子，则一定不含NO3离子；一定含有SO*2-离子，那么就一定不含Ba?离子，不能确定是否含有的离子FeNlCT,则A、依据分析可知，溶液中一定存在：旺、AF-、NH/、FQ+、SW,A正确；B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3\CP,B正确；C、根据上述分析可知H为Al（0H）3,BaC03与过量的二氧化碳生成碳酸氢钗，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3_+4H+=3Fe3++NOt+2H20,产生的气体A为44.8mL,物质的量为：0.0448L4-22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3X0,002=0.006mol,c（Fe2+）=0.006mol4-0.1L=O.06mol/L,D正确，答案选C。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失（如溶液中的A1C）2-在酸过量时转化为Al3+），则原溶液中是否存在该种离子无法判断。4、下列有关右图装置的说法，正确的是A. 电子由铜棒经过导线流向锌棒B.铜棒上发生还原反应C.硫酸的浓度逐渐增大 D.正极反应为Zn-2e八Zn2+【答案】B【解析】A.金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子由锌棒经过导线流向铜棒，A错误；B.铜棒上氢离子得到电子，发生还原反应，B正确；C.氢离子放电，硫酸的浓度逐渐减小，C错误；D.负极反应为Zn-2e_-Zn2+,D错误，答案选B。5、(2017•郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测)X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小为XY)>r(X)>«Z),三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系。其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是()单质Y——M单质XA=——R单质Z——X元素位于周期表中第16列X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性R的沸点高于M的沸点答案C解析R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，则R为出0,即含有H、O元素，则另一种元素的核电荷数为15—1—8=6,此元素为C元素，由原子半径的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)可知X为O元素、Y为C元素、Z为H元素；M为CO或C02;氧元素为第VIA族元素，位于周期表中第16列，故A正确；X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物，如CO、H2O2>C2H2,故B正确；C、出有较强还原性，而。2具有强氧化性，故C错误；出0分子间存在氢键，其沸点相对较高，故D正确。6、已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知0温度下Ksp(AgCl)=1.6X10-9，下列说法正确的是()TMT2a=4.0X1（）YM点溶液温度变为0时，溶液中C「的浓度不变Q时饱和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（C「）可能分别为2.0X10-5hioLLT、4,0X10-5mol-LN答案B解析氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在「2时氯化银的Ksp大，故丁2>Ti,A错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=pl.6X—4.0X10"5,B正确；氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为八时，溶液中C厂的浓度减小，C错误；丁2时氯化银的溶度积常数大于1.6X10-9，所以「2时饱和AgCI溶液中，c（Ag+）、c（CF）不可能为2.0X10_5mol-L_\4,0X10_5mol-L_1,D错误，答案选B。、（2017-湖北省荆州中学高三12月月考）下列说法不正确的是（）A.C2H6和C9H20一定互为同系物.丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C.葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D,向鸡蛋清溶液中加入饱秋NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解答案B解析C2H6和C9H2O均是烷女至，一定互为同系物，A正确；氨基和黑基脱去一分子水形成肽键，则丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽，B错误；葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量，C正确；向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解，属于蛋白质的盐析，D正确，答案选B。8、某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为下图所示的双香豆素。下列关于双香豆素的推论中错误的是（）A.分子式为C19H12O6，有望将它发展制得一种抗凝血药B.它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C.可发生水解、加成、氧化反应D,它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH6mol答案D9、（2017-湖北省八校高三下学期第二次联考）分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）（）B.6种D.B.6种D.8种C.7种

答案c解析分子式为C4H8O的三元环同分异构体包括：⑴三碳的环，另有一个一CH2OH或一0CH3各一种，或一个一0H、一个一CH3有二种，共4种；（2）环氧乙烷，另有一个一CH2CH3或两个-CH3,共有3种。总共有7种同分异构体，故答案为C。10、（2017-桂林市桂林中学高三5月全程模拟）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项操作现象结论A测定等浓度的NazCCh和Na2s03溶液的pH前者pH比后者大非金属性：s>cB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH1C将HI溶液与CCb溶液在试管中混合，加入Fe（NC）3）3溶液，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+>12D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的CU（OH）2悬浊液，并加执八、、无砖红色沉淀淀粉未发生水解答案B解析元素的非金属性要比较最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，酸性愈强，其元素的非金属性也愈强，Na2s03中硫不是最高价，故A错误；滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是浓度太稀，不能确定原溶液中含NH；,故B正确；将HI溶液与CCb溶液在试管中混合，加入Fe（NO3）3溶液，振荡，静置，溶液中能将厂氧化的可能是HNO3,也可能是Fe3+,无法确定谁将厂氧化，故C错误；加入稀硫酸后淀粉水解，在检验水解产物时要先加入NaOH使溶液呈碱性，否则Cu（OH）2会被多余的稀硫酸中和，达不到检验的效果，故D错误。11、分子式为C7H7CI,且分子中含有苯环的同分异构体有（不考虑立体结构）（）A.3种 B.4种5种 D.6种解析可以认为C7H7CI由氯原子取代甲苯上的氢原子而得。氯原子取代苯环上的氢原子有邻、间、对3种结构，氯原子取代甲基上的氢原子有1种结构，共4种。答案B12、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）COOHh。70HA.丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B.在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C.丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应lmol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2解析丹参素的烂基上有5种不同类型的氢原子，故其一氯代物有5种，A错误；丹参素分子中含有1个苯环，在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，B错误；丹参素含有一COOH和一OH,能发生取代、消去、中和、氧化等反应，C正确；lmol丹参素在一定条件下与4mol钠反应，可生成2molH2,D错误。答案C（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（5）含答案1、（2017•广西调研）某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。土卜卤足量的石灰浆1Mg（OH）।晅迤酸IMgCb溶液|攥胡MgCb八5]*僧皿血12下列说法错误的是（）A.在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒Mg（0H）2-—MgCb的离子方程式为：Mg（0H）2+2H+==Mg2++2出0C.操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D.操作④阴极和阳极产物的质量比是24：71解析操作①为过滤，A项正确；Mg（0H）2-MgCb为中和反应，B项正确；由MgCb溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2+水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，c项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到C12,阴极得到金属Mg,D项正确。答案C2、下列事实不能用原电池原理解释的是（）A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D,镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用解析将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率，能用原电池原理解释,A不符合题意；铁被钝化后，在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不易被腐蚀，不能用原电池原理解释，B符合题意；纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会构成原电池装置，Zn为负极，使得Zn和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，C不符合题意；镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀速率加快，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，D不符合题意。答案B3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）f沉淀质■■上 I1k012345NaOH溶液体积A.Mg2\Al3\Ba"B.H\Mg\Al3+H\Cu2\Al”I只有Mg=Al3+【答案】B【解析】根据困像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最犬量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀滚解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀，说明水溶'液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原滚液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶‛液中.定含有镁离子，铜离子有颜色，与溶‛液无色不符，故B正确，C错误；故选B。4、某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH380Ho下列说法正确的是（）A.在电池工作过程中，溶液中的S0；「向正极移动B.随着反应的进行，正极区域附近溶液的pH变小C.当转移4mol电子时，溶液中的CH3C00H分子数为Na（Na为阿伏加德罗常数的值）D,负极的电极反应式为CH2=CH2-4e+2H2O=CH3COOH+4H+【答案】D【解析】A.根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即SOF向负极移动，故A错误；B、电解质是硫酸，正极反应式为02+4H-+4e-=2H：。，正极区域pH增大，故B错误；C、员极反应式为CHACH：+2H：0-4e_=CH；C00H+4H-,当转移4mo：电子时，生成lmo：CH；COOH,fiCHsCOOH属于弱电解质，部分电离，因此滚‛液CHsCOOH分子的物质的量小于lmoi,故C错误；D、根据电池总反应，电解质是硫酸，因此负极反应式为CH2=CH：+2H：0-4e-=CH：C00H+4H-,故D正确。点睛：电极反应式的书写，首先根据原电池的工作原理，判断出正员两极参与反应的物质，如本题的员极，CM中C的价态为一2价，乙酸中C的价劭0价，因此CJL在员极上参与反应生成CHsCOOH,然后判断电解质的环境，电解质是硫酸，即环境是酸性，因此电极反应式为CH2=CH2+2出0—4e"=CH3COOH+4H+o（2017-长沙市长郡中学高三下学期临考冲刺训练）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的*。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂"，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下A.原于半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N、乙烯使漠水褪色的原理相同C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构答案C解析乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO?,丙是H2S,甲是硫化物；X、Z_1原子序数之和是Y、W原子序数之和的刁Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、0、Na、S。原于半径：r(Na)>r(S)>r(0)，故A错误；SO?使涣水褪色发生氧化还原反应，乙烯使涣水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性，故C正确；Na与H、0、S形成的化合物中，H元素不满足8电子结构，故D错误。6、(2017-六安市第一中学高三6月适应性考试)常温下，在lOmLO.lmol-LA'NaACO3溶液中逐滴加入0.1mol-L"iHC1溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO?因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A.在0.1mol-L_iNa2cO3溶液中:c(Na+)+c(H)=c(COi)+c(HCO$)+c(OH「)B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3D,在4点所示的溶液中：c(COi)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)答案D解析任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C0r)+c(HC0D+c(OFF),A错误；当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3,HCO亍的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,B错误;B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C0r)+c(HCOr)+c(OH")+c(CF),由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，C错误；根据图像分析，力点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(C0「)=c(HC03〜)，溶液呈碱性，则c(OH")>c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(COD>c(OH_),则离子浓度大小关系是c(COD=c(HCO3_)>c(OH_)>c(H+),D正确；答案选D。7、(2017-银川市高三下学期第二次模拟考试)下列说法正确的是()淀粉水解的最终产物是麦芽糖丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型D.符合分子式C4HI0O且能与金属钠反应的有机物有3种答案C8、（2017-河北省衡水中学高三下学期二调考试）早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是（）[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面[18]-轮烯的分子式:C18H12[18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷女至[18]-轮烯与乙烯互为同系物答案C解析[18]-轮烯分子具有乙烯的基本结构，其中所有原子可能处于同一平面，故A错误；[18]-轮烯的分子式为Ci8Hi8,故B错误；1mol[18]-轮烯有9mol碳碳双键，最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷怪，故C正确；[18]-轮烯与乙烯含有的官能团的数目不一样，不能互为同系物，故D错误。（2017-孝感市高三上学期第一次统一考试）分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是（）A.2B.3C.4D.5答案D解析芳香族化合物的分子式为C7H6O2,说明分子中含有苯环，同碳原子数的一元酸、一元酯、理基醛为同分异构体，所以该物质有苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻馨基醛、间理基醛、对理基醛，共5种，故选D。（2017•六安市第一中学高三6月适应性考试）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3向2mL1mol-L'NaOH溶液中先加入3滴1mol-L1MgCl2溶液，再加入3滴1mol-L_1FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中

C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生以铁为电极电解饱和食盐水，并成将阳极生成的气体通入淀粉-KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液答案D解析反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(0H)2沉淀可以转化为Fe(0H)3,A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。Br11、有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br,可表示为八/ 。则有机物XV的二氯代物有()A.2种 B.3种4 种5种解析首先根据等效氢的概念判断中只有1种氢原子，有1种一氯代物，然后一氯代物中氢原子的种类有4种，则二氯代物有4种，选C。答案C12、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从ch3aCaa0h出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是()(CHJC=CH2/稀硫酸OH(CH3)3C^yV-C(CH(CH)COH脓硫酸 』3CH3 方法二 ch3A.推测BHT在水中的溶解度小于苯酚CH3—〈\—OHB.BHT与 都能使酸性KMnCU溶液褪色C.方法一和方法二的反应类型都是加成反应CH3—〈一0HD.BHT与 具有完全相同的官能团解析BHT分子含有2个一C(CH3)3和1个一CH3,而坯基是憎水基，故其溶解度小于苯0H都能的官能团都是酚鞋基，D0H都能的官能团都是酚鞋基，D正确。酚，A正确；酚鞋基能被酸性KMnCU溶液氧化，故BHT与使酸性KMnCU溶液褪色，B正确；方法一是加成反应，方法二是取代反应，C错误；BHT答案C（人教版）化学2019高考一轮练练题:选择题（6）含答案1、某小组进行电化学研究，甲同学设计如图的原电池装置，乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料，不能完成的实验是（）A.使甲同学的正极变为负极B.设计一个新的原电池C.在石墨电极上镀锌D,使锌电极受到保护解析A项，将铜与石墨相连，以AgNO3溶液作电解质，铜为负极，正确；B项，铝一铜一AgNO3溶液、铝一铜一CuSO4溶液等均可以组成新的原电池，正确；C项，镀锌是电解池，错误；D项，锌、铝作电极，锌作正极，受到保护，正确。答案C2、（2017-北京海淀区期末）铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）耐蚀铝材废电解液~>・A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：20H+A12O3=2A1O2+H2OB.碱洗时铝材表面会出现气泡：2A1+2OIT+2H2O=2A102+3出tC.获得耐蚀铝材的电极反应：4A1-12e・+3O2=2A12O3D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3・H2O+H+=NH；+H2O解析A.氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为2OH-+A12O3=2A1O2+H2O,正确；B.铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为：2A1+2OH「+2H2O=2A1O]+3出t,正确；C.电极反应方程式也要满足电荷守恒，4A1—12e「+3O2=2A12O3,电荷不守恒，错误；D.氨水是弱电解质，用化学式表示，离子方程式为NH3・H2O+H+=NH；+H2O,D正确；故选C。答案C3、已知某透明澄清的溶液中可能含有NOJ、CF、SO广、C032\NH4\Fe3\A广和亡中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mo1气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A,不能确定原溶液中是否含有A1"和K*B.原溶液中含有的离子只有：CF、SO广、NH4\Fe3+C.原溶液中c(N03)=0.2mol•「c(Fe3+)=0.2mol•「D,在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少【答案】C【解析】①取该滚液lOOmL,加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mcl气体，说明滚液中含有0.02molNH<\同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明滚‛液中含有FJ+,8b2■与F护会发生双水解而不能大量共存，故滚液中一定不含8产；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体为氧化铁，贝U1n[Fe(OH)3]=2n(Fed)=2X—」一二0.02molj③向上述滤液中加入足量BaCh滚液，得到4.66160g/molg不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钦，n(SCM2-)=n(BaSCM)=上字，=。02mol。233g/moln(+)=n(NHi4-)+3n(Fe34-)=0.02mol+3X0.02mol=0.08mol , n(-)=2n(SCM2-)=2X0.02mol=0.04mol<0.08mol?故滚液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故n㈠=2n(Sa「)+n(NCV)+n(C「)=2X0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08molJ因此溶液中一定含有NOs-、CT,一定不含AP和K\故A.原滚液中一定不含AP•和氐选项A错误；B.原滚液中含有的离子只有:NOi"、CT ，选项B错误；C.原滚液中c(NOs')=0.2mol•L'i,c(Fe5八=0.2mol・IP,选项C正确；D.在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：2FJ++Fe=3FW*所得溶浓中阳离子所带正电荷数基本不变，选项D错误。答案选C。4、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NOQ转化为重要的化工原料HNO3,其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是局子女QCB(只许wtnA.该电池工作时，电子的流向：外电路由B到AB.电极B附近的HNO3浓度增大C.A电极的反应为:NO2-e+H2O=NO3+2H+,NO-3e+2H2O=NO3+4H+D.该电池工作时，除去含ImolNO和NO?的混合尾气，需消耗11.2LO2(标准状况下)【答案】【解析】A项，由题意，该装贵为原电池，通入汽车屋气（NO、NO：）的A极为负极，通入氧气的B极为正极，原电池中电子经外电路由员极流向正极，即该电池工作时，电子的流向：外电路由A到B,故A错误：B项，汽车尾气（NO、N6）在A电极（员极）发生氧化反应生成NO]-,所以电极A附近的HNO、浓度增大，故B错误；C项，NO.NO：在A电极（员极）失电子发生氧化反应生成NOf,根据电荷守恒、原子守恒及电解质'漆液酸碱性可得电极反应为：NO-e+H2O=NO；+2lT,NO;3e+2H2O=NOf+4HT,故C正确；D项，正极反应为：0：+4H*+4eWHO结合C项中的负极反应，根据电子守恒，]molNO,反应消耗-molCh,标准状况下为5.6L,ImolNO反应消耗-molCh,标准状况下为16.8L,因为不确44定ImolNO和N6的混合屋气中NO和NO：的物质的量，所以无法准确计算消耗的氧气，故D错误。5、（2017-山东省实验中学高三下学期第二次模拟考试）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（）A.由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性B.C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>DC.电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质D.C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子答案A解析由转化关系可知两性化合物应为AI（OH）3,则D为Al,X为二元化合物且为强电解质，应为HCI,则Z为AICI3,W的水溶液呈碱性，应为NaAICh,则Y为NaOH,气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，可知A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为AI元素，E为CI元素。则由H、0、CI三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水溶液都呈酸性，A正确；C为Na元素，D为AI元素，金属性是Na大于Al,对应的简单离子的氧化性：C<D,B错误；电解氯化钠溶液，得到氢氧化钠、氢气、氯气，不能得到钠单质，C错误；Na元素所在周期中离子半径最小的是Al元素形成的离子，D错误，答案选A。6、25°C时，向20mL0.1molL_iH2A溶液中滴加0.1mol-L_iNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

V[NaOH(aq)]/mLH2A在水中的第一步电离的电离方程式：H2A==HA_+h+c(HA)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA_)+c(A2「)+«出人)=0.1m。1・LTV[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA_)>c(H+)>c(A2_)>c(0H_)答案D解析当NaOH体积为0时，0.1mollDA溶液，c(H+)<0.2mol-L_i,H2A为弱电解质，电离方程式要用可逆符号，故A错误；由图可知c(HA)先增大后减小，c(HA)/c(H2A)的比值随着％NaOH(aq)]的增大先增大后减小，故B错误；体积增大1倍，浓度降为原来的一半，V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA_)+c(A2_)+c(H2A)=0.05mol-L_1,®C错误；V[NaOH(aq)]=20mL时，二者恰好反应生成HA_,由图c(A2_)>c(H2A),说明HA_电离大于水解，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2八)>c(OH)o7、(2017-河北省衡水金卷高三下学期模拟考试)下列说法不正确的是()C3H8和C5H12一定互为同系物1mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2C.三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型D,油脂是食物中产生能量最高的营养物质答案C8、(2017-漳州市八校高三上学期期末联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)