2021-2022高中化学作业：2.3.1 氧化还原反应

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE10-版权所有@高考资源网学必求其心得，业必贵于专精课时分层作业（十一)（建议用时：25分钟）1．下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Al(OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2OB．3Fe＋4H2O（g)eq\o（=,\s\up7（高温)）Fe3O4＋4H2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．Cl2＋H2OHCl＋HClOA［B中Fe、H两元素化合价有变化；C中氮元素化合价有变化;D中氯元素化合价有变化。］2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应C[部分化合反应和分解反应是氧化还原反应，部分化合反应和分解反应不是氧化还原反应，A、B项不一定发生电子转移；置换反应一定是氧化还原反应，C项一定发生电子转移；复分解反应一定不是氧化还原反应,D项一定没有电子的转移。]3．黑火药爆炸反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑.在该反应中,被还原的元素是(）A．N B．CC．N和S D．N和CC[被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素.]4．下列说法中正确的是(）A．在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D．某元素由化合态转化为游离态,这种元素一定被还原［答案］B5．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（)A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应A[A项,既属于氧化还原反应,又属于离子反应；B项,不属于离子反应；C项，不属于离子反应;D项，不属于氧化还原反应.］6．在H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（)A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶2B［H2S中硫元素化合价升高:H2eq\o（S，\s\up6（－2））→eq\o（S，\s\up6（0）),发生氧化反应被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2Seq\o（O，\s\up6(＋4）)3→eq\o（S,\s\up6（0)），发生还原反应被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1.][教师备选1］某元素在化学反应中由化合态变成游离态,则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是C［元素在化学反应中由化合态变为游离态,化合价可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被还原。如KClO3＋6HCleq\o（=，\s\up7（△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被还原,HCl中的氯元素被氧化。]7．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A[A项,硫元素失去电子,氧元素得到电子，正确;B项，电子转移方向错误,应是铝元素的电子转移至铁元素，错误；C项,Fe失去电子,硫酸中H得到电子，错误；D项，K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6,CrCl3中Cr的化合价为＋3,因此反应得到2×3e－，失去6×e－，错误.］8．写出符合下列条件的化学方程式。(1）既是离子反应又是氧化还原反应：_____________________________________________________。（2）既是化合反应又是氧化还原反应：_____________________________________________________。(3）既是分解反应又是氧化还原反应：_____________________________________________________.（4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：_____________________________________________________。(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：_____________________________________________________.[解析］解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。［答案]（1）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2）2H2＋O2eq\o(=,\s\up7（点燃)）2H2O(3)2H2O2eq\o（=，\s\up7(MnO2））2H2O＋O2↑(4）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(5)2KClO3eq\o（=，\s\up7（MnO2）,\s\do16（△))2KCl＋3O2↑（合理即可)［教师备选2]完成下列填空：已知反应：Fe2O3＋2Aleq\o（=，\s\up7(高温））Al2O3＋2Fe，则：（1）该反应所属基本反应类型是____________。（2)在反应中铁元素的化合价变化是________(填“升高”或“降低”),该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。（3)发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。[答案］（1)置换反应(2）降低得到(3）AlFe2O39．已知反应2KMnO4＋16HCl(浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,若有44。8LCl2（已换算为标准状况）生成，求：(1)被氧化的HCl为________g，转移电子数目为________个。(2）用“双线桥"和“单线桥"标出上述反应的电子转移方向和数目。[解析］在反应中每生成1molCl2，有2molHCl被氧化，失去电子2mol（或2×6.02×1023＝1。204×1024个)。已知标准状况下44。8LCl2的物质的量为2mol，故被氧化的HCl为4mol,其质量为146g，转移电子4mol，即6.02×1023×4＝2.408×1024个.[答案](1)1462.408×1024（或4NA）(2)双线桥法:单线桥法：10．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为(）A．Na2SO4 B．SO2C．S D．Na2SA［由Naeq\o（Cl,\s\up6（＋5))O3→Ceq\o(l，\s\up6(＋4))O2中氯元素化合价降低可知：Na2eq\o(S，\s\up6(＋4））O3→Na2eq\o(S,\s\up6（＋6））O4中硫元素化合价升高。］［教师备选3］下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是(）B[KCeq\o（l，\s\up6（－5）)O3→Ceq\o(l，\s\up6（0)）2化合价降低5，得5个电子，5HCl→Cl2，失5个电子。］11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是被氧化后的生成物C．H2C2O4D．0。3molKClO3参加反应有0。6mol电子转移A[反应中KClO3中Cl化合价降低，得电子，A对;ClO2是化合价降低后的生成物,B错；反应中C化合价升高，H2C2O4被氧化，C错；1molKClO312．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂,如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑（已配平)，请回答下列问题：(1）生成物A的化学式是________________________________。（2）该反应是否是氧化还原反应？________（填“是"或“不是”）.若是,请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_____________________________________________________________________________________________